1、 定量复习专题（重点：滴定法）知识点一 滴定实验仪器与操作( 0.01ml 0 刻度在上方 ) 练习1： 准确量取2500 rnl 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 ( )A50 mL 量筒 B25 00 mI 移液管 C 50 mL 酸式滴定管 D50 mL 碱式滴定管练习 2：有一支 50mL 的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在 30 mL 处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是（ ） A等于 30mL B等于 20mL C大于 20mL D大于 30mL练习3：排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。甲 乙 丙练习 4：取上述所配溶液 2
2、5.00 mL于锥形瓶中，操作如下图所示（手持部分省略）：正确的操作是图 D ，取溶液所用仪器的名称是 移液管 。练习5：右图中测量气体的仪器是用 碱式滴定管 滴定管改装的。在读数时，注意：高度、温度、视线。第一次读数为V1，第二次读数为 V2，则体积为 V2V1 带刻度的滴管位置在左侧，则体积为 V1V2 练习 6： 下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)图 A 中液面所示溶液的体积为 28.0mL ，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数 为 n mL，仰视时读数为 m mL，若 mn，则所使用的仪器是 C (填字母标号) 。知识点二 指示剂的选择（不能选择石蕊）考虑反应后
3、溶液的酸碱性：如强酸与弱碱反应水解呈酸性甲基橙强碱与弱酸反应水解呈碱性酚酞Na2CO3与盐酸反应：甲基橙作指示剂，终点产物为CO 2酚酞作指示剂，终点产物为NaHCO 3ba练习 1：用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确选项 ( ) 练习 2： 以下是几种酸碱指示剂变色的 pH 范围：甲基橙 3.14.4 甲基红 4462 酚酞 8210，现用 0.1 molL-1NaOH 溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂 A都可以用 B 只能用 C可以用或 D可以用或练习 3：已知常温常压下，饱和 CO2的水溶液 pH=3.9，则可推断用标准盐酸滴定 NaHCO3溶
4、液时，适量选择的指示剂及终点颜色变化的情况是（ ）A. 石蕊，由蓝变红 B. 甲基橙，由橙变黄 C. 酚酞，由红变浅红 D. 甲基橙，由黄变橙练习 4：用标准浓度的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠，若用甲基红为指示剂，滴定终点时的颜色变化应该是（ ）A. 由黄色变成红色 B. 由黄色变为橙色 C. 由橙色变成红色 D. 由红色变为橙色练习 5：用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，使用酚酞做为指示剂，下列叙述中说明恰好达到滴定终点的是（ ）A. 由红色变为深红色 B. 由无色变为深红色 C. 由浅红色变成深红色 D. 由无色变为浅红色练习 6： 用标准 NaOH溶液滴定待测盐酸，若用甲基橙
5、代替酚酞作指示剂，此时盐酸浓度的测定值与酚酞作指示剂的测定值相比较是（ ）A. 偏大 B. 偏小 C. 无影响 D. 无法判断练习 7：NaOH 标准溶液因保存不当，吸收了少量的 CO2，但溶液的体积没有变化，以此 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，并选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会 A偏低 B偏高 C无影响 D无法判断知识点三 数据处理练习 1：25时用 0.2molL1 的 HCl50mL 去滴定 0.2molL1 NaOH50mL 溶液，当还差一滴盐酸和多一滴盐酸时的 PH 值的改变就是该中和滴定的 PH 值的突跃范围。已知一滴该溶液相当于 0.05mL，则该中和滴定的 PH 值的
6、突跃范围是（ A ）A 、410 B、311 C、212 D、59练习 2：用 0.1 molL 的 NaOH溶液去滴定 0.1 molL 的盐酸 20 mL，若滴定误差为0.1，(指消耗 NaOH的物质的量相当于 HCl，不足和过量了 0.1)，反应完毕后，溶液的 pH最接近的范围是 A. 6.38.8 B. 4.39.7 C. 1.312.7 D. 3.310.7练习 3：用 0.01 mol/L H2SO4滴定 0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至 100ml，若滴定时终点判断有误差：多加 1滴 H2SO4；少加 1滴 H2SO4；（设 1滴为 0.05ml）则和c(H )的比
7、值是（ ）锥形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 选用指示剂 选用滴定管A 碱 酸 石蕊 （乙）B 酸 碱 酚酞 （甲）C 碱 酸 甲基橙 （甲）D 酸 碱 酚酞 （乙）A. 10 B. 50 C. 5103 D. 104练习 4：下图为 10mL 一定物质的量浓度的盐酸 X，用一定物质量浓度的 NaOH 溶液 Y 滴定的图示，据图推出 NaOH 溶液和盐酸的物质量的浓度（mol/L ）正确的是 A 0.12 0.04 B 0.04 0.12 C 0.12 0.06 D 0.09 0.03练习 5：中和相同体积、相同 pH的 Ba(OH)2、NaOH 和 NH3H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体
8、积分别为 V1、 V2、 V3，则三者的大小关系为（ ）A. V3 V2 V1 B. V3 V2 V1 C. V3 V2 V1 D. V1 V2 V3练习 6： 用物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、磷酸溶液，分别中和质量相同、浓度相同的 NaOH溶液生成正盐，消耗这三种酸的体积比是（ ）A. 1:1:1 B. 3:2:1 C. 6:3:2 D. 1:2:3知识四：误差分析练习 1：当用酸滴定碱时，下列操作中使测定结果（碱的浓度）偏高的是 （ ）A酸式滴定管滴至终点对，俯视读数B锥形瓶用蒸馏水洗后，未干燥C酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗D酸式滴定管滴定至终点后，发现尖嘴处有气泡（原来无气泡）
9、 练习 2：某同学进行中和滴定实验，并绘制出如图所示的滴定曲线。下列有关该实验的说法正确的是 A锥形瓶中盛有 NaOH 溶液，酚酞作指示剂 B滴定管使用前先用待测液润洗，再用蒸馏水润洗C滴定时，应时刻注视滴定管中液面的变化 D滴定终点附近，测试和记录 pH 的间隔要小练习 3：某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是： A用托盘天平称取 3.25gNaCl B用酸式滴定管量取 20.00mLKMnO4溶液C用量筒量取 5.26mL 盐酸 D用容量瓶配制 216mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液E用广泛 pH 试纸测得某酸溶液的 pH 值是 3.3综合练习1、某实验小组拟用酸碱中和滴
10、定法测定食醋的总酸量（g/100mL） ，现邀请你参与本实验并回答相关问题。(有关实验药品为：市售食用白醋样品500mL 、0.1000mol / LNaOH标准溶液、蒸馏水、0.1% 甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液。)实验步骤：用 吸取10mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去CO 2并迅速冷却 ） ）稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于 中，加入指示剂。 盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定2-3 次。实验记录及数据处理滴定次数实验数
11、据 1 2 3 4V（样品）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00V（NaOH ）/mL（初读数） 000 0200 010 000V（NaOH ）/mL（终读数） 1498 1520 1512 1595V（NaOH ）/mL（消耗） 1498 1500 1502 1595则c（样品）/ moLL -1= ；样品总酸量g / 100mL 。交流与讨论：甲同学在处理数据过程中计算得：V（NaOH ） （平均消耗）=1/4（14.98+15.00+15.02+15.95）mL=15.24mL。试分析他的计算是否合理，如果不合理请说明理由。_。（2）右图表示 50mL 滴定管中液面的
12、位置，若 A 与 C 刻度间相差 1mL，A 处的刻度为 25，滴定管中液面读数应为 mL，此时滴定管中液体的体积 。（3）乙同学用0.1000mol / LNaOH溶液滴定另一市售白醋样品溶液时，滴定过程中使用 pH计将溶液的pH变化情况记录如下表。V(NaOH)/mL 0.00 10.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00溶液 pH 2.88 4.70 5.70 6.74 7.74 8.72 9.70 10.70 11.70请作出pHV（NaOH）图。 由表和图可知：在允许的误差范围（0.1%）内，pH突变（滴定突跃）范围为_ _。所以可选
13、择_ _作指示剂，终点的判断 附：常见指示剂的变色范围指示剂 变色的范围（pH）甲基橙 3.14.4石蕊 5.08.0酚酞 8.210.0参考答案：. 10mL 移液管 锥形瓶 0.75 4.5 不合理，因为第四组数据与前 3 组相差较大，属异常值，应舍去 25。40 大于.图略 7.749.70 酚酞 溶液从无色边变粉红色，半分钟内不变色。2、某同学欲用 0.5000 mo1/L HCl 溶液、未知浓度的 NaOH 溶液和其他必要的实验用品，完成中和滴定、中和反应热测定两个化学实验。回答：中和滴定。（1）下列中和滴定实验操作的正确顺序是（填写序号）：（ ）、（ ）、D、（ ）、（ ）、（ ）
14、、F。1210864205 10 15 20 25V(NaOH)/mLpHA用酸式滴定管取25 mL、0.5000 mo1/L HCl 溶液，注入锥形瓶，加入指示剂B用0.5000 mo1/L HCl润洗酸式滴定管23次C用蒸馏水洗干净滴定管D取下碱式滴定管用待测 NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E检查滴定管是否漏水F另取锥形瓶，再重复操作一次G把锥形瓶放在碱式滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管中液面所在刻度。（2）滴定过程中，眼睛要始终注视 的变化。中和热测定。取上述盐酸 50 mL 与 50 mL
15、、0.5000 mo1/L NaOH 溶液进行中和热的测定（如图所示） 。（3）该装置图中有两处实验用品没有画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和_。（4）完成一次中和热测定实验，温度计至少要使用 次。误差分析。（5）下列操作会导致测定结果偏小的是（填写序号） 。中和滴定时，锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用HCl溶液进行润洗，所测得NaOH 溶液的浓度中和滴定达到终点时仰视碱式滴定管读数，所测得NaOH溶液的浓度中和热测定实验中改用铜质搅拌棒搅拌，所测得的中和热的数值中和热测定实验中用50mL、0.5500 mo1/LHCl溶液与50 mL、0.5000 mo1/L NaOH溶液反应，所测得的中和热的数
16、值参考答案：（1）E、C、B、A、G （2）锥形瓶中溶液颜色 （3）环形玻璃搅拌棒（1分） （4）3（1分） （5）3、某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如右图，该实验的主要操作步骤如下： 配制浓度均为 1 molL-1盐酸和醋酸溶液；用 量取 1000 mL 1 molL -1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；用精确的天平分别称取除去表面氧化膜的镁带 a g，并系于铜丝末端，a 的数值至少为 在广口瓶中装足量的水。按图连接好装置； 检查装置的气密性；
17、将铜丝向下移动，使足量镁带浸人酸中（铜丝不与酸接触） ，至反应完全，记录 ；反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应 ，读出量筒中水的体积为 V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题：（1）用文字表述检查该装置气密性的操作与观察方法： 。（2）本实验中应选用 （填序号）的量筒。 A100 mL B200 mL C500 mL （3）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为 Vm= 。（4）简述速率不等的原因 ，铜丝不与酸接触的原因是 。4、聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。现用一定质量的铁的氧化
18、物（如下图）为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时 Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的 Fe3+必须先还原为 Fe 2+。实验步骤如下：（1）实验室用 18.4 molL-1 的浓硫酸配制 250mL4.8 molL-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种带有刻度的移液管）外，还需_ _。（2）步骤 II 取样分析溶液中的 Fe2+、Fe 3+的含量，目的是_ _。A控制溶液中 Fe2+与 Fe3+含量比 B确定下一步还原所需铁的量C确定氧化 Fe2+所需 NaClO3的量 D确保铁的氧化物酸溶完全（3）写出步骤中用 NaClO3氧化时的离子方程式_ _（提示：Cl
19、O 3 转化为 Cl ） ；已知 1mol HNO3的价格为 0.16 元，1mol NaClO3的价格为 0.45 元，评价用 HNO3代替 NaClO3作为氧化剂的利弊，利是_ _，弊是_ _。（4）为了分析产品聚合硫酸铁溶液中 SO42 与 Fe3+ 物质的量之比，有人设计了以下操作：（a）取 25mL 聚合硫酸铁溶液，加入足量的 BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后，称重，其质量为 m g。（b）另取 25mL 聚合硫酸铁溶液，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL 溶液，取该溶液 25.00mL，用 KMnO4酸性溶液滴定，到达终点
20、时用去 0.1000 mol/L KMnO4标准溶液 VmL。反应的离子方程式为：5Fe2 + + MnO4 + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O回答下列问题：判断（a）步骤溶液中 SO42 离子已沉淀完全的方法是_ _； 在（b）步骤中判断达到终点的现象是_ _；聚合硫酸铁中 SO42 与 Fe3+的物质的量之比为_ _（用含 m、V 的代数式表示） 。参考答案：（1）250mL 容量瓶、胶头滴管 （2）BC （3）6Fe 2+ + ClO3 + 6H+ = 6Fe3+ + Cl + 3H2O 利：原料成本较低 弊：产生气体对大气有污染 （4）取上层清夜，滴加 BaCl2溶
21、液，若无沉淀产生，则溶液中 SO42已沉淀完全溶液由浅蓝色变为浅紫红色，且半分钟内不变色 0:3Vm其它1、电子天平是定量分析中的常用精密仪器，下列关于电子天平的说法不正确的是 A电子天平操作方便：读数稳定、准确度高，不同型号的电子天平具有不同的精确度B电子天平是电子仪器，十分精密，使用前需要校准和调零C电子天平具有“Tare“键，也叫去皮键或归零键，因此烧杯不洁净或者潮湿都不影响使用 D天平使用时，要关上附近的窗户，不要撞击天平所在的桌面；读数时，侧门应关闭，防止气流影响称重2、下列关于托盘天平的叙述不正确的是 A称量前应调节托盘天平的零点 B称量时左盘放被称量物，右盘放砝码 C潮湿的或具有
22、腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D用托盘天平可以准确称量至 0.1 g 3、已知锌能溶解在 NaOH 溶液中，产生 H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮锌镀层厚度的实验方案：将单侧面积为 S、质量为 m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放人 6 molL -1NaOH 溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片，用水冲洗、烘干后称量，得质量为 m2。下列说法正确的是 A.设锌镀层厚度为 h，锌的密度为，则 B锌电极的电极反应式为 2H2O+2e 一ps21mh=H2+2OHC锌和石墨在碱溶液中形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨D当石墨上不再有气泡时，立即取出铁片，冲洗后用酒精灯加热烘干，铁片可能部分被氧化，导致实验结果偏低
