1、人教版 化学必修1,第一章 从实验学化学 第1节 化学实验基本方法,汕头澄海实验高级中学 许佳梓,思考与交流如果要除去粗盐中含有可溶性杂质CaCl2 、 MgCl2及一些硫酸盐，按下表所示顺序,应加入什么试剂？,BaCl2,NaOH,Na2CO3,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl,CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,引入杂质,BaCl2,NaOH,Na2CO3,除杂过程中，有没有引入其他离子？有什么方法可以除去呢？试剂的加入顺序如何呢？,2. 除杂,要除去可溶杂质离子是:,Ca2+,Mg2+,SO42-,选择要加
2、入的除杂试剂:,Na2CO3,NaOH,BaCl2,引入了新的离子:,CO32-,OH-,Ba2+,BaCO3,HCl,粗盐提纯后的产物：NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的混合晶体,1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、最后加入的盐酸必须适量,过滤,过滤,过滤,归纳总结,2.1 除杂原则,不增,不减,易分离,不加入新的物质,不消耗被提纯的物质 如：不能减少NaCl成分,杂质转换为沉淀、气体等易分离除去的物质 如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO4,易复原,被提纯物质易复原,2. 2 除杂的注意事项,除杂试剂须过量,过量试剂须除尽,选择最佳的除杂途径
3、,去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序,检验NaCl溶液中可能存在的NaSO4 (验证是否有可溶性的硫酸盐存在）,实验：加BaCl2溶液（稀盐酸）,现象：有白色沉淀生成,化学方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,3.离子的检验,离子的检验,3.1 原理：根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体、沉淀等特殊现象）进行离子鉴定的过程。,3.2 步骤： （1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态等）； （2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验； （3 ）选择合理的试剂（要求反应灵敏、现象明显）； （4）注意排除某些共有现象的干扰。,加HNO3加AgN
4、O3溶液,加盐酸加BaCl2溶液,加盐酸将产生的气体通入澄清的石灰水,产生白色沉淀,Cl-,SO42-,产生白色沉淀,产生白色沉淀,讨论:哪些离子会对以上离子检验带来影响?,Cl-中的SO42-,SO42-中的CO32-,CO32-中的SO42-,CO32-,试剂取少量，固体配溶液, 步骤最简单，规范答现象.,操作现象结论原理（化学方程式和离子方程式）,各取少许溶液 加入少许试剂 描述现象 得出结论,叙述方法,一般简答顺序为,3.3 物质与离子的检验鉴定原则,练一练,1. 能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ） AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸,2. 对下列实验过程的评价，正确的是 A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42- C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液 D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-,3. 如何检验某混合粉末中含有碳酸钠和硫酸钠?,作业：课本P10 习题6、7,
