1、2015 年高三化学基础复习练习-铁铜及其化合物铁铜及其化合物1 某同学在观看电视广告时，对“朴雪”口服液中含有 Fe2+或 Fe3+产生了浓厚兴趣，他采取了下列做法，你认为不合理的是A. 由于维生素 C 具有还原性，可以和朴雪口服液同时服用 B在检验铁的价态时，该同学先滴入 KSCN 溶液后滴入氯水，能判断出铁元素的价态 C在检验铁元素的价态时，该同学先滴入氯水，后滴入 KSCN 溶液 DCl 2能够将 Fe2+氧化为 Fe3+2.将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是AFe 3 和 Cu2 BFe 2 和 Cu2 CFe 2 D
2、Fe 2 和 Fe333.为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁得到纯净的氯化铜溶液，常先加入 H2O2溶液将 Fe2+全部氧化成 Fe3+，然后再加入 ANaOH 溶液 B氨水 CCuO DKSCN 溶液硫酸亚铁晶体（FeSO 47H2O）在医药上作补血剂某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤加入过量 H2O2 的目的： （2）步骤中反应的离子方程式： （3）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含 a 的代数式表示）2015 年高三化学基础复习练习-铁铜及其化合物（5）该小组有些同学认为用
3、KMnO4 溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe 2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的 KMnO4 溶液 250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 上述实验中的 KMnO4 溶液需要酸化，用于酸化的酸是 a稀硝酸 b稀硫酸 c稀盐酸 d浓硝酸某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号）（6）正常人每天应补充 14mg 左右的铁其中绝大部分来自于食物如果全部通过服用含 FeSO47H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含mgFeSO47H2O 的片剂硫酸亚铁晶体（FeSO 47H2O
4、）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下请回答下列问题： （1）证明步骤滤液中含有 Fe2+的方法是先滴加 KSCN 溶液，再滴加_，该过程的现象为：_（2）步骤 加入过量 H2O2 的目的：_。（3）步骤 中反应的离子方程式：_。（4）步骤 中一系列处理的操作步骤：过滤、_、灼烧、_、称量。2015 年高三化学基础复习练习-铁铜及其化合物（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量_g。（6）该小组有些同学认为用 KMnO4 溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe 2+MnO4-+8H+5Fe 3+Mn2+4H2O）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的
5、 KMnO4 溶液 250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需_ 上述实验中的 KMnO4 溶液需要酸化，用于酸化的酸是_。 a稀硝酸 b稀硫酸 c稀盐酸 d浓硝酸滴定到终点时的颜色为_色。（7）正常人每天应补充 14mg 左右的铁，如果全部通过服用含 FeSO47H2O 的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含_mgFeSO 47H2O 的片剂。 题型：实验题难度：偏难来源：0117 同步题答案 （找作业答案-上魔方格）（1）氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂）；现象：溶液由浅绿色变为血红色（2）将 Fe2+全部氧化为 Fe3+ （3）Fe 3+3OH-=Fe(OH)3（或
6、 Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+）（4）洗涤；冷却 （5）0.07a（6）250mL 容量瓶；b；紫（或紫红） （7）69.5mg 如图所示，此装置可用来制取和观察 Fe(OH)2 在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑和 62015 年高三化学基础复习练习-铁铜及其化合物mol/L 的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白(1)B 中盛有一定量的 NaOH 溶液，A 中应预先加入试剂是 _。A 中反应的离子方程式是_。 (2)实验开始时应先将活塞 a_(填“打开”、“关闭”)。(3)简述生成 Fe(OH)2 的操作过程 _。(4)实验完毕，打开 b 处活塞，放入一部分空
7、气，此时 B 瓶中发生的反应为_。(5)下列各图示中_能较长时间看到 Fe(OH)2 白色沉淀。 题型：实验题难度：中档来源：专项题答案 （找作业答案-上魔方格）(1)铁屑； Fe2H +=Fe2+H 2(2)打开(3)关闭活塞 a，使 FeSO4 溶液被压入 B 中进行反应 2015 年高三化学基础复习练习-铁铜及其化合物(4)4Fe(OH)2 2H2OO 2=4Fe(OH)3 (5) 铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣上述沉淀和残渣分别为 AFe(OH) 3 和 Fe2O3 BFe(OH)
8、 2 和 FeOCFe(OH) 2、Fe(OH) 3、Fe 3O4 D Fe2O3 和 Fe(OH)311.中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲+乙丙+丁。下列说法正 确的是A.若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁B.若甲为碳，丁为硅，则丙一定是二氧化碳C.若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁D.若甲为镁，丁为氢气，则乙一定是酸【典例】下列有关纯铁的描述中正确的是( )A熔点比生铁低B与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D在冷的浓硫酸中可钝化2下列有关金属的说法中，不正确的是( )A青铜、不锈钢、硬铝都是合金B铜表面易形成致密的氧化膜C工业
9、上用电解熔融 MgCl2 的方法制取金属镁D铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀4下列物质跟铁反应后的生成物与 KSCN 作用一定会产生红色溶液的是( )2015 年高三化学基础复习练习-铁铜及其化合物A盐酸 BFe 2(SO4)3 溶液 C氯气 DCuSO 4 溶液11下列化学实验相应的离子方程式正确的是 （ ）A向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀盐酸：2H +2C1- +Ba2+ +2OH-=2H2O+BaCl2B往 FeCl3 溶液中加入 Fe 粉：2Fe 3+ +Fe 3Fe2+C往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2+ +2OH - +CO2 CaCO3+H2OD往 FeCl3 溶液中加入
10、 Cu 粉：Fe 3+ +Cu Fe2+Cu2+17下列实验“操作和现象”与“结论“对应关系正确的是操作和现象 结 论A 向装有 Fe(NO3)2 溶液的试管中加入稀 H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3 分解成了 NO2B 向淀粉溶液中加入稀 H2SO4，加热几分钟，冷却后再加人新制 Cu(OH)2 浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C 甲烷和氯气混合后在光照下，颜色逐渐褪去 甲烷和氯气发生了化合反应D 向饱和 Na2CO3 中通人足量 CO2，溶液变浑浊 析出了 NaHCO325(16 分)孔雀石的主要成分为 Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下
11、是实验室以孔雀石为原料制备 CuSO45H2O 晶体的流程图：(1)孔雀石研磨的目的是 。浸泡孔雀石的试剂 A 若选用过量的稀硫酸，则产生的气体 a 是 (填化学式)、固体 a 是 (填化学式)。(2)使用试剂 B 的目的是将溶液中的 Fe2+转化为 Fe3+，试剂 B 宜选用 (填选项序号)。A酸性 KMnO4 溶液 B双氧水 C浓硝酸 D氯水相应的化学反应方程式： 。(3)试剂 C 的使用目的是调节溶液 pH，使 Fe3+转化为沉淀予以分离。试剂 C 宜选用 (填选项序号)。A稀硫酸 BNaOH 溶液 C氨水 DCuO相应的离子方程式 。(4)1 mol 氨气通过加热的 Cu2(OH)2
12、CO3 可以产生 1.5 mol 金属铜，发生反应的化学方程式： 。(5)常温下 Fe(OH)3 的 Ksp=110-39，若要将溶液中的 Fe3+转化为 Fe(OH)3 沉淀，使溶液中 c(Fe3+)降低至 1103 molL，必需将溶液 pH 调节至 。21 （8 分）中学化学常见物质 A 在一定条件下发生如下反应：A+BE+F+H 2O（未配平）（1）若 A 为小苏打，F 为气体。该反应的离子方程式为 。（2）若 A 为紫红色金属单质，气体 F 是由两种位于同一主族的短周期元素组成。则2015 年高三化学基础复习练习-铁铜及其化合物E 的化学式为_。（3）若 A 是磁铁矿的主要成分， B
13、 是盐酸。写出反应的化学方程式为 。（4）若 A 为气体单质， F 的碱性溶液吸收废气中 SO2 的离子方程式为 。24 （12 分）某研究性学习小组利用 H2 还原法测定两种铜的氧化物 CuO、Cu 2O 混合粉末中铜元素的质量分数。下图是测定装置的示意图，A 中的试剂是盐酸。请回答下列问题。（1）烧瓶中装入的试剂是锌粒，其中将发生反应的离子方程式是 ；（2）试剂 C 是水，其作用是 _ _；（3）试剂 D 是_ _，其作用是干燥氢气；（4）连接好装置后的实验操作依次是_ _（填下列操作序号）检验氢气纯度 加热 E检验装置气密性点燃 C 管溢出的气体 从 A 瓶逐滴滴加液体（5）从实验中测得
14、了下列数据空 E 管的质量 a； E 管和试样的总质量 b；反应后 E 管和内盛物的总质量 c（冷却到室温称量） ；反应前 F 管及内盛物的总质量 d； 反应后 F 管及内盛物的总质量 e由以上数据可以列出计算混合粉末中铜元素的质量分数的两个不同计算式，其中较简单的是 。（6）已知：C(s)+1/20 2( g) CO(g) H= 110.5kJmol1 ,Cu2O(s) +1/202(g) 2CuO(s) H=145 kJmol 1则用炭粉在高温条件下还原 CuO 生成 Cu2O 的热化学方程式：_ 。 25、工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下
15、探究活动：探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10 分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉 6.0g 放入 15.0ml.浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液 X 并收集到气体Y。甲同学认为 X 中除 Fe3+外还可能含有 Fe2+。若要确认其中的 Fe2+，应先用 选填序号） 。aKSCN 溶液和氯水 b铁粉和 KSCN 溶液 c.浓氨水 d酸性 KMnO4 溶液乙同学取 336ml（标准状况）气体 Y 通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O2HBr+H 2SO4然后加入足量 BaCl2 溶液，经适当操作后得
16、干燥固体 2.33g。由于此推知气体 Y 中 SO2 的2015 年高三化学基础复习练习-铁铜及其化合物体积分数为 。探究二分析上述实验中 SO2 体积分数的结果，丙同学认为气体 Y 中还可能含量有 H2 和 Q 气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略） 。（3）装置 B 中试剂的作用是 。（4）认为气体 Y 中还含有 Q 的理由是 （用化学方程式表示） 。（5）为确认 Q 的存在，需在装置中添加 M 于 （选填序号） 。a. A 之前 b.A B 间 c.BC 间 d.C D 间（6）如果气体 Y 中含有 H2，预计实验现象应是 。（7）若要测定限定体积气体 Y 中 H2 的含量
17、（标准状况下约有 28ml H2） ，除可用测量 H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。24.（16 分）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。（1）实验室里，可用于吸收 S02尾气的一种试剂是 。（2）某硫酸厂利用 S02尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeS0 47H20） ，反应中作还原剂的物质是 。（3）高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe203、Fe 304、Fe0、Si0 2)为原料制备高纯氧化铁（软磁 - Fe 203）的生产流程示意图：步骤中可选用 试剂调节溶液的 pH（填标号） 。A稀硝酸 B双氧水
18、 C氨水 D高锰酸钾溶液滤液 B 中含有的主要金属离子是 （填离子符号） 。步骤中，FeCO 3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的 pH 为 8，c（Fe 2+）为1.010-5molL-l。试判断所得 FeCO3，固体是否混有 Fe（OH） 2: （填“是”或“否” ） ，请通过简单计算说明理由 。（已知： Fe（OH） 2 =4.9 xlO-17； FeCO3 =2.lxl0-11）KspKsp写出在空气中煅烧 FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式 。2015 年高三化学基础复习练习-铁铜及其化合物H.某工厂利用富含镍的电镀废渣（还含 Cu、Zn、Fe、Cr 等杂质）制备 NiSO4 6H2O 其生产流程如下图所示：(3)步骤中加入 H2SO4后，需充分搅拌的目的是_。(4)步骤中，在酸性条件下，H 2O2使 Fe2+转化为 Fe3+的离子方程式为_。(5)巳知：i.K spFe(OH)32.510 39 、K spCr(OH)36.310 31 ； ii.溶液中离子浓度小于 10-5 mol L-1可视为沉淀完全。250时，若沉淀 E 为 Fe(OH)3, Cr(OH)3,步骤中，应控制溶液的 pH 不小于_。(提示：lg2.510 39 =-38.6，lg6.310 31 =30.2)
