1、课题 课题 2 溶解度 课型 新学课 主备人 安新东知识与能力1、记住固体溶解度的定义及影响因素、表示方法，能说出溶解度曲线表示的意义及应用。2、记住气体溶解度的定义及影响因素。3、知道对溶解度曲线的考查主要涉及到哪些方面。过程与方法 1、了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法；2、了解结晶现象。教学目标情感态度与价值观初步培养活动与探究的一般品质。教学重点1、饱和溶液的涵义及“活动与探究” 。2、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。3、利用溶解度曲线获得相关信息。教学难点 1、理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。2、固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。教学方法 自主、合作、探究
2、教学准备 仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙、天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。教学时数 2教学过程第一课时预习指导1.相关链接1.溶质可以是固体，也可以是液体或气体。2.两种液体互相溶解，一般把量多的一种叫做溶剂，若有一种是水，一般把水叫做溶剂。3.用水作溶剂的溶液，叫做水溶液，通常不指明溶剂的溶液，一般指水溶液。2.预习问题1、饱和溶液和不饱和溶液的概念。2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化条件。3、要将一杯接近饱和的澄清石灰水变为饱和溶液，你可采用哪些方法？3.自我检测1、下列说法中正确的是（ ）A.100g 水中最多能溶解某物质 40g，则该物质的溶解度为 40gB.4时，
3、溶质 N 的饱和溶液 120g 中含 N 20g，所以 4时，溶质N 的溶解度为 20g C.一定温度下，物质 M 的饱和溶液 100g 中含 M 物质 30g,则物质M 在该温度时的溶解度为 30g D.20时，50g 水中溶有溶质 P 20g,则物质 P 在 20时的溶解度为40g2、10时，50g 水里最多溶解甲物质 10g，20时，100g 水里最多溶解乙物质 20g，则甲乙两物质的溶解度是（ ） A.甲大于乙 B.甲等于乙 C.甲小于乙 D.无法比较新课讲解：一、激趣设境，问题导入俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈
4、加 （盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加 （盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加 （盐）食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？引入课题。二、自主学习、探究新知自学：阅读课本第 33 页到 35 页，明确以下问题：1、饱和溶液与不饱和溶液的概念；2、饱和溶液与不饱和溶液的转化关系；3、结晶的概念三、小组交流、合作探究实验探究：NaCl 能（不能）无限制溶解在一定量的水中。小组讨论：确定方案（画出实验简图）。动手实验：仔细观察，做好记录。5gNaCl 能溶解在 20mL 水中；10gNaCl 不能溶解在 20mL 水中，杯底有少许固体 NaCl。即 NaCl 不能无限制溶解在一
5、定量水中。质疑：“NaCl 不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？教师有意漏读“一定量”三个字，引起学生质疑猜想。补充实验：观察记录，感悟要素：“一定量”。质疑：KNO 3为实验室里化学药品，不能无限制溶解在一定量水中。演示实验：1、温度改变（加热搅拌），杯底没溶的 KNO3固体继续溶解？2、此温下再加 5gKNO3，能否再溶？小结：1、一定温度下，KNO 3不能无限制溶解在一定量的水中。2、形成概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。增补结论，领悟涵义：饱和溶液二要素：“一定温度下”“一定量的溶剂”。四、
6、深化探究，激活思维：演示实验:室温下，在 20mL 水中加入 10gKNO3观察能否完全溶解；升高温度，观察杯底 KNO3固体溶解情况，再加 5gKNO3溶解情况；冷却到室温，观察现象。探究发现，联想顿悟：观察教材上从海水中提取食盐过程图。联想：炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白色斑迹；运动出汗衣服上会出现白色斑迹小组讨论：饱和溶液与不饱和溶液的转化关系？小组展示：不饱和溶液 饱和溶液增加溶剂或升高温度五、巩固拓展、反馈矫正1.在一定温度下，要使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是( )A.升高温度 B.降低温度 C.加入溶质 D.恒温蒸发溶剂 2.某硝酸钾溶液在 20时，不能继续
7、溶解硝酸钾，该溶液为溶液，把该溶液升高温度到 100，则 100时该硝酸钾溶液是 溶液.(填“饱和”或“不饱和”)达标检测1.为了粗略地表示溶液里 含量的多少，人们还常常把溶液为 溶液和 溶液.2.在一定温度下，向 KNO3的饱和溶液中加入少量 KNO3固体后，溶液中溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 .5.要使接近饱和的 KNO3溶液，在不增加溶液质量的前提下变成饱和溶液，可以采用什么方法?小结本节课我们探究了饱和溶液的概念，理解了饱和溶液只有在一定的条件下才有确定的意义，并总结出了判断饱和溶液的方法以及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。我们还从中获取了哲理性的知识，用于指导我们的学习
8、。作业 课后习题 2、3、6增加溶质或降低温度或蒸发溶剂课后反思续表：教学过程第二课时预习指导1.相关链接： 1、一定温度下，物质不能无限制溶解在一定量的水中。2、形成概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。增补结论，领悟涵义：饱和溶液二要素：“一定温度下”“一定量的溶剂”。2.预习问题：1、溶解度是对物质溶解性的定量表示，在理解固体物质和气体物质溶解度的定义时，你认为应分别抓住哪些关键要素?2、通过学习，你认为溶解度曲线可以表示哪些意义？有哪些应用？（提示：可从溶解度曲线的点、线表示的意义以及物质结晶方法
9、的选择上等方面进行归纳）3.自我检测1、已知 60时，硝酸钾的溶解度是 110 克。 （1）指出其表示的含义。 （2）在 60硝酸钾饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液质量比为？ （3）向 100 克水中加入 80 克硝酸钾，溶液是否饱和？加入 120 克呢？ 2、 已知 20时，25 克水中最多能溶解 0.8 克某物质，则该物质属（ ） A、易溶 B、微溶 C、可溶 D、易溶 3 右图是 X、Y、Z 三种固体物质的溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，分别采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度三种方法，均可以变成饱和溶液的是（ ）AX 溶液 BY 溶液 CZ 溶液 DX、Y 溶液新课讲解：一、创设情境、认定
10、目标引入：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？引入课题，认定目标。二、整体感知、自主学习自学：阅读课本第 35 到 39 页，明确以下内容1、什么是固体物质的溶解度？2、什么是溶解度曲线，从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？3、什么是气体的溶解度？三、小组交流、合作探究小组讨论：1、不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。2、同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？结论：物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。 小组讨论：设计实验方案比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？小组展示：各组阐
11、述自己的实验方案。班内讨论是否可行 （说明：放给学生充足的讨论时间，并鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充，教师再给予适时的提示与总结。） （1）为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？ （2）为什么要求水的体积相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？ （3）为什么要达到饱和状态？100 克水能溶解 1 克氯化钠也能溶解 1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？生：对上述问题展开积极讨论并发言，更深入的理解三个前提条件。 （说明：一系列讨论题的设置，充分调动了学生思维，在热烈的讨论和积极思考中，“定温，溶剂量一定，达到饱和状?这三个比较物质溶解性大小的前提条
12、件，在他们脑海中留下根深蒂固的印象，比强行灌输效果好得多。） 师：利用课件展示完整方案。小结：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做这种溶质在这个温度下的溶解度。 分析：理解溶解度的涵义？ 适当补充练习2、根据溶解度判断物质溶解性。师：在不同的温度下，物质溶解度不同。这样，我们只需比较特定温度下物质溶解度大小。3、溶解度曲线。 师：用课件展示固体溶解度曲线。 生：观察溶解度曲线，找出 10时硝酸钠的溶解度及在哪个温度下，硝酸钾溶解度为 110 克。四、点拨诱思、质疑释疑1、溶解度四要素： 条件：一定温度下；标准：100 克溶剂；状态：饱和状态；单位：克。2、
13、影响固体物质溶解度的因素是什么？表现在哪些方面？：内因：溶质、溶剂的性质。外因：温度。大多数固体溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钠；少数固体溶解度受温度影响不大，例如氯化钠；极少数固体随温度升高溶解度反而减小，例如氢氧化钙。3、利用溶解度曲线能获得哪些信息？（1）可以比较某温度下不同物质的溶解度（2）可以比较不同温度下同一物质的溶解度（3）可以确定从饱和溶液中析出晶体的方法。释疑：知道盐碱湖附近的农民在中冬天捞碱、夏天晒盐的原因了吗？达标检测1、在一个大萝卜上挖个坑，向其中注入饱和食盐水，一定时间后将食盐水倒出，在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液 （ ）A.是饱
14、和溶液 B.是不饱和溶液C.氯化钠溶解度升高 D.氯化钠溶解度降低 2、利用海水来制盐的原理是（ ） 。A通过化学反应，产生沉淀而制食盐 B升高温度，降低食盐在水中的溶解度 C利用阳光、风力蒸发水分使食盐析出 D降低温度，减小食盐的溶解度3、 （选做题）A、B 两固体物质的溶解度都是随温度升高而增大的。现将 60时等质量的 A、B 两物质的饱和溶液分别降温到30，结果析出的 A 固体的质量比析出的 B 固体的质量多，这说明（ ） A30时的固体 A 的溶解度大于固体 B 的溶解度B60 时的固体 A 的溶解度大于固体 B 的溶解度C温度对固体 A 的溶解度的影响比较大D温度对固体 B 的溶解度的影响比较大小结本节课学习了固体、气体物质溶解度的概念，了解了固体溶解度的相对大小、溶解度曲线及其应用，并且通过活动与探究总结出了影响溶解度大小的外在因素，我们还可以利用已学知识解决生活中的一些问题。作业 配套练习 2、3、6课后反思
