1、1让实验更好地走进学习实验教学中探究性学习的尝试东阳二中 孙丽霞一、 背景 1、 上课时间：2005 年 11 月 20 日 2、 上课地点：化学实验室（一） 3、 学生情况：高一几个平行班。学生对化学的学习大多还只停留在对概念、规则和现象的直观认识上，尚未形成一种有效的分析推断和实验设计的逻辑思考模式。4、 知识背景：、通过前面的实验课，已经初步认识容量瓶这种重要的仪器；、已经完成第三章物质的量所有理论知识的教学5、教学内容： 一定物质的量浓度溶液的配制及实验的误差分析 6、教学目标：、使学生能熟练掌握有关一定物质的量浓度溶液的配制的仪器和实验步骤；、引导学生自己分析、设计并用实际操作来体验
2、各种可能产生误差的操作，培养学生的分析推断和实验设计的能力；、在实验过程中注意引导学生相互之间的合作，培养学生的团队精神。7、预期目的：传统的实验教学中, 往往是教师先直接给出并强调实验的仪器、药品、实验步骤以及实验操作的注意事项，进而分析各种错误的实验操作引发的误差分析。然后再让学生记录、实验、套用理论知识进行误差分析以达到巩固知识的目的。这对学生来说,属于接受性学习方式。这样的教学,学生的主体性没有得到充分发挥,课堂气氛较沉闷,学生较易感到枯燥乏味，而且相对教学效果也不是太好。因此,我想将探究性学习方式渗透到化学实验教学中,创设情境,让学生自己去归纳实验的注意事项，寻找可能出现的错误操作,
3、最后再用自己设计的方案检验前面的推断，以达到巩固知识、运用知识的目的,还能从中发展学生的探究能力、创新精神和团队合作精神。 二、设计意图、教学片段及诊断分析 “探究性学习”强调的是以学生为主体，问题为中心，研究为手段，实践为途径，以过程的体验为重点，注重创新精神和实践能力培养目的的一种学习方2式。在本课设计时，我力求将上述特征体现在课堂教学中。我发现，研究性学习实施时三个相互交叉推进的阶段：进入问题情景、实践体验 、表达和交流（对错误操作的误差分析）其实是相互联系、相互作用的。因此，我在前面所学的理论知识的基础上，创设情境，先让学生自己来归纳一定物质的量浓度溶液配制的仪器和实验步骤，然后通过教
4、师板书记录要点、学生分组讨论的方式，找出本实验过程中应该注意的实验操作的注意事项以及为强化误差分析的理解而设计的几组实验，最后操练（即实验检验）。研究性学习培养解决实际问题的能力，而化学实验教学的最终目的是“学以致用”（让学生通过实验的教学，深化对理论知识的理解并逐渐形成自己的知识网络、学习分析的思路）。找到了两者的结合点，我就在课堂上让学生展开分析、讨论、实际运用。本课较多的探究活动都安排了“小组合作”这一研究性学习的基本组织形式。研究性学习以过程体验为重点，因此，我着重实录了学生探究活动中的三个片段，以期发现这种教学方式对教师和学生产生的影响，从中提炼出值得探讨的问题。案例（片段）(一)
5、引入中“发现问题”的探究活动 1、 理论分析，创设情境，激发学生的探究欲望。 师：同学们，前面我们学习了“一定物质的量浓度溶液的配制”，也看了老师的演示实验，那么，今天在我们自己动手操作之前，谁能回顾并归纳一下，我们这个实验的具体操作主要有哪几步？需要用到哪些仪器？生：归纳操作步骤和仪器，老师按照学生的叙述作如下板书：操作步骤：计算 称量 溶解 转移 洗涤 振荡 定容 摇匀 贴签装瓶仪 器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶师：对于这个归纳，谁还有什么补充？生：各组积极的讨论，每个人都踊跃地表达了自己的看法，学生的补充意见整理如 下：、一定物质的量浓度溶液的配制不一定是用固体
6、来配制的，也有的是用浓溶液来配制稀溶液的，比如用浓硫酸配制稀硫酸。所以第二步也有可能是“量取”，这样的话，仪器中“托盘天平”就用不到了，只用量筒就可以了。（注意量筒规格的挑选教师补充）3 、从 “溶解 ”到“转移” 这一步操作，有的会伴随有明显的吸热或放热现象，而容量瓶的使用温度是“室温”，所以应该等溶液恢复到室温再“转移”。师：其实，还有一个细节被大家忽视了，比如，今天我如果要配制的是500ml、1mol /L 的 CuSO4 溶液，大家计算一下，需要溶质几 g？生：80 g师：80 g 指的是 CuSO4 粉末的质量，但是，我们化学实验室配制 CuSO4 溶液时，都是用 CuSO45H2O
7、 晶体来配制的，这样的话，我们需要称量的固体质量该是多少呢？用晶体配制溶液，结晶水对后面“定容”这一步操作会有影响吗？如果有，怎么影响？生：（计算讨论然后回答）晶体需要称量 125 克；对后面的操作不会有影响。师：所以我们在计算的时候，还要特别注意给我们的是不是带结晶水的晶体，要仔细地算准所需要的固体溶质（或者浓溶液）的用量。2、布置任务，激励学生去寻找问题。师：在我们今天这个实验中，根据物质的量浓度的计算公式，C = n / V，所以我们分析可能导致误差的操作时，只要关注两个问题：这个操作会不会影响到溶质的物质的量？这个操作会不会影响到最后“定容”时溶液的体积？根据你以往的经验，哪几步操作是
8、可能出错的？或者说，哪几步操作是我们要特别注意的？生：（分组讨论然后回答，其回答归纳如下）：1、 称量时要记住“左物右码”；、量取溶液时，眼睛要“平视”；要把量筒平稳地放在桌面上，调整你的身体重心以求“平视”，而不是用手拎起量筒调整高度来达到“平视”（ 其他学生补充）、转移溶液时要注意玻璃棒的正确使用，不能直接拿起烧杯就倒，还要特别注意正确的操作；本实验有两处用到玻璃棒，“溶解”时玻璃棒的用途是“搅拌，加快固体的溶解”； “转移” 时玻璃棒的用途是“引流，避免溶液倒出容量瓶外” （教师补充）、为了减少直至避免溶质的损失，烧杯要洗涤 23 次；还要特别小心洗涤用的蒸馏水的用量，象本实验配制 25
9、0 ml 溶液，一般是每次洗涤用 2030 ml 的水，因为这些水最后也是要转移到容量瓶中去的，一旦这些水的总体4积都已经超过了容量瓶的刻度线，后面的“定容”已经根本没办法做了，那么这个实验只好从头开始再做过了（其他学生补充）、注意摇匀的正确手势（分析：在这一过程中，提问以后，学生在回答讨论过程中明显感受到了一种 当老师的自豪感；同时也发现有些学生还不能全面地提炼信息、处理信息，而学会这些又恰恰是研究性学习的重要目的之一。发现学生探究中的漏洞后，教师提醒的“度”很重要。如上例中我只是追问了一句：“那具体该怎么操作？谁来演示一下？”对于“平视”、“洗涤用水的量”的补充说明，都是学生自己在“争吵”
10、中得出的结论，如果我直接把正确操作告诉他们，他们也就失去感受那份发现别人错误并成功纠正别人错误带来的“为人师”的喜悦、对自我肯定的自信的情感体验，这可是宝贵的质疑能力啊！而且，在学生相互“挑刺”之后，教师再最后在整体上对知识点进行查漏补缺的补充说明，学生也不会觉得老师是在“鸡蛋里挑骨头”，反而会发自内心钦佩老师在知识掌握上的全面和仔细了，有了榜样的激励，今后自己也会在这些方面更加仔细地自我要求。如对“玻璃棒的作用”这个知识点的补充说明。） 3、实验设计和探究：引导学生在书本实验过程的基础上，再设计几个实验操作来强化对前面讨论的认识。学生的几个典型设计（多人、多次讨论后的最后设计稿）：、正确、错
11、误的称量方法的对比设计：用“左物右码”法称量第一份 7.2 g NaCl(5g 砝码 + 2.2 g 游码)固体；再用“左码右物”法称量第二份 7.2 g NaCl(还是 5g 砝码 + 2.2 g 游码)固体；天平重新调零，然后把第一份样品放左盘，第二份样品放右盘，观察；现象： 天平再次重新调零，然后用托盘天平称量第二份样品的真正质量；实验记录： g 结论： 、“仰视”、“俯视”带来的读数上的误差的体验：用量筒取用一定体积的溶液，用“平视”法读数，体积 V1 是 ml ；5再用“仰视” 法读数，体积 V2 是 ml ；最后用“俯视” 法读数，体积 V3 是 ml ；数据比较：（分别用“”、“
12、”、“”填空）“V2” “ V1”；“ V 3” “ V1”结论：“仰视”使读数偏 ；“俯视” 使读数偏 。、“仰视”、“俯视”法操作带来的实验误差的体验两个同学合作，实施下 列操作：a、一个同学用“平视”法定刻度，另一个同学往量筒里加水，取用“5ml”水；b、一个同学用“仰视”法定刻度，另一个同学往量筒里加水，取用“5ml”水；用“平视”法校正读数，实际体积 V4 是 ml ；c、一个同学用“俯视”法定刻度，另一个同学往量筒里加水，取用“5ml”水；用“平视”法校正读数，实际体积 V5 是 ml ；数据比较：“V 4” 5ml；“ V5” 5ml（分别用“”、“”、“”填空）结论：“仰视”操
13、作使取用体积偏 ；“俯视”操作使取用体积偏 。、容量瓶最后定容时的操作：“平视”法定容， “仰视”法定容，实际结果是 （高于、低于、等于）刻度线“俯视”法定容，实际结果是 （高于、低于、等于）刻度线、摇匀后对溶液体积的观察： （高于、低于、等于）刻度线（要、不要）继续补加水直到刻度线教师：根据上述设计，请大家思考，（量取溶液）读数时的“仰视”、“俯视”的操作和定容时的“仰视”、“俯视”的操作，分别会影响到哪个因素？n 溶质？还是 V（液）？请大家在下面的实际操作时特别注意做好原始记录，以待我们最后的分析比较。（二）操练中“巩固知识和完成实验设计”的探究活动 指导学生先就自己的实验设计进行正式的
14、实验操作检验，然后完成实验手册要求的实验操作“一定物质的量浓度溶液的配制”6技巧指导：“仰视”、“俯视”的操作，可用手指帮助定位；还可以适当增加“仰视”、“俯视”的高度落差，“俯视”时尽可能站高一些，“仰视” 时尽可能蹲低一些。时间利用的指导：“请大家注意同组同学的相互配合，否则时间肯定会不够用，这也是考察大家的相互合作的团队精神的最好机会”。（分析：研究性学习目的之一是促进学生形成积极的学习态度和良好的学习策略，培养创新精神和实践能力。认知学习理论认为：知识习得的关键是理解，而理解的实质是学生弄清新旧知识的关系，形成认知结构。上述“归纳仪器、实验步骤， 寻找实验注意要点，形成知识网络”的活动
15、促进了理解，巩固了知识，是一种有效的学习策略；而“实验误差的分析进而设计实验体验”的活动是一种认知策略的学习，学会这种策略能帮助学生学会自主学习，独立分析进而学会解决问题，对学生今后的各科学习影响巨大，终生受用。从效果来看，最早出现的几种实验设计雏形虽略显粗糙，但已是学生积极思维的结晶，迸射着创新精神、实践能力的火花。而且大家紧跟着的相互探讨又对它进行了进一步的修正和完善。课堂上学生讨论的气氛、笑声、表情、鼓掌动作等无不体现出探究过程中的情感体验，促使其形成积极主动的学习态度。） （三）课后巩固 ，形成教学小论文完成前面两块的教学之后，一节课也差不多走近了尾声。我对本节课做了如下的小结：“今天
16、，在全体同学的积极参与和配合下，我们就“一定物质的量浓度溶液的配制”的实验步骤、仪器、操作上的注意事项进行了研究，还设计了很多针对错误操作分析的实验，相信大家都会有不少心得体会吧？今天，我想请大家利用自己的实验设计、测量出的原始数据，结合今天我们课堂上的讨论，写一篇小论文，题目就是我说一定物质的量浓度溶液的配制。可以独立完成，也允许小组讨论写成一篇论文。我会挑选其中写的最好的五篇论文进行全班展览。好，下课！”这时，下课铃响了，学生还意犹未尽，有同学说怎么这节课这么短。我注意到下课后好几个同学马上聚在一起开始了热烈的讨论，也有的一副若有所思的凝重表情 （分析：从课后反应及后来学生上交的论文看，多
17、数学生体验到了成功的快乐，形成了主动积极的学习态度，基本达到了探究性学习的目的。这让我觉得特别快乐。）三 、反思 71、教师在探究活动中的主导作用非常重要。体现在对教材的钻研、教学过程的设计、情感的激励、探究学习氛围的营造等各方面。如在本课中，学生在探究活动中出现了哄笑、鼓掌等场面；在讨论热烈时，课堂似乎有吵闹之嫌。以传统眼光来看，会觉得学生纪律不尽人意。但如在当时对这些行为进行批评，会打击学生探究的积极性。因此，只要学生的确是在积极参与活动中出现上述情况的，教师可宽容待之，营造出宽松的探究气氛。教师还要有较强的应变能力，在学生思维受阻时巧妙引导，思维活跃时适时激励，有了思维成果后适当奖励要真
18、正成为学生学习的促进者、组织者和指导者，关键是转变传统的教学观念和教学行为。 2、要相信学生的学习能力。本课我是抱着尝试的心态上的 。设计时考虑到高中的化学学习内容和过程与初中有很大的差异，初中主要是初步接触较多的化学概念、名词和规则，对物质的研究以感性认识、化学现象为主，侧重直观表面的形式；而高中的内容是由具体到抽象、由零散到系统、由个别到一般、由现象到本质的变化，对概念、原理的要求也由认识、记忆为主到理解应用为主。学生刚升上高中没多久，也许在归纳、分析、设计能力上会有一定的欠缺，所以我还特意准备了一块小黑板，把几个误差分析的实验设计事先作了整理和记录，以备不时之需。想不到课上竟出现了好几个
19、出人意料之处： A、对配制所用物质不一定是固体的总结；B、“转移”之前要先等溶液恢复到室温的强调；C、如何“平视”的操作；D、“洗涤”时水的用量的强调。而学生自己通过讨论，实验的设计也很完整漂亮。这些让我认识到每个学生都蕴藏着充分的发展潜能，只要给他们以充分的肯定，引导出他们的主人翁之感，给他们足够的思考和讨论的时间、场合、气氛，每一个学生都会有让人刮目相看的漂亮表现，关键就是教师如何去开发。 3、我将本课与平时教法相比，觉得运用探究方式更能充分发挥学生的主体性，学生思维的广度、深度、密度更大，更易形成良好的学习方法、策略。本课 80%左右的时间是学生活动，“以学生为主体”的教学理念得到了发挥
20、。小组学习的形式，又增强了学生的合作意识。这在最后的实践检验设计的环节中表现得特别明显。其中，最大的不同是学生的情感体验。从终于完整复述所学知识点被别人肯定时的喜悦，到完成一个漂亮得意的实验设计时的兴奋，到最后实验检验测定时的大功告成，学生充分体验到了探究学习的快乐。而这种体验，又促进了学生学习化学的积极性。他们下课了还舍不得离开，仍想着如何让自己的论文脱颖而出时的思考和讨论，充分说明了这一点。真正达到了化学教学“激励情意”的目标。 4、在本次尝试中，我也发现了一些问题。比如，如何管理课堂，做到“放”而有“度”，“活”而不“乱”？如何在探究活动中照顾到学生的个别差异？如何8利用小组群体力量，使
21、那些对学习不感兴趣、成绩相对薄弱、逻辑理论分析能力不强、注意力不集中的同学也至始至终较积极地参加探究活动？其中如何将研究活动设计成既符合化学学习理论，又符合学生身心发展特点、知识能力水平，是我感到最困难的。另外，我尝试的是实验教学，在课堂教学上开展探究性学习能否可行，具体如何操作？还待继续研究。化 学 教 学 案 例一次实验失败后的现场记录东阳二中 陈卫平学生分析：1、学生通过新课的学习积累，已经具备了基本的化学知识和实验操作能力。2、学生对科学探究的基本过程和方法还缺乏感性的体验,习惯于听从老师的指挥，观察实验时被动地听讲，自主思维和探究能力还不够。教学目标：1、以实验现象为基础，让学生思考
22、并提出问题，培养学生的问题意识。2、通过具体的实验探究，体验科学探究的基本过程，培养学生探究的意识和能力。3、源于实际的化学现象的观察解释，激发学生的好奇心，培养学生应用所学化学知识对相关问题做出正确的判断和合理解释的能力。4、通过课堂教学中的互动，培养学生协作能力和表达能力。重点、难点：科学探究能力的培养。教学过程记录：平常我给学生上的课都是自己事先准备好的课，但这学期在一次偶然的机会中，我上了半节不是事先备过的课。但不管是学生，还是我自己都觉得收获颇多，特把该片段记录如下：在学习铁的性质那节时，在做 Fe（OH） 2 的制取实验中，我事先强调了FeSO4 要新制的，包括配制 FeSO4 及
23、 NaOH 时用的蒸馏水都要事先加热煮沸以除去其中的溶解氧等注意点，做演示实验时也特别指出：胶头滴管要伸至溶液的底部，且慢慢挤出 NaOH 溶液。边操作边讲解中，学生们都睁大眼睛等着现象的出现，但直至挤完一滴管的NaOH 溶液，浅绿色的 FeSO4 溶液中也没有出现任何的变化。 “咦，怎么回事？”这个问题不光从学生的嘴巴里冒出来，同时也是我自己脑海里浮现出来。直至我不9甘心地加完两滴管的 NaOH 溶液后，仍然没起任何的变化时，我打算放弃继续这个实验而做接下来知识点的讲解。“为什么啊？”“怎么会这样啊？”许多类似的问题不断地从学生的嘴里迸进我的耳朵，不解决他们的疑问好像有点对不住他们，何不干脆
24、跟学生们一起分析一下这个实验失败的原因到底出在哪里?听到我这个决定后,学生们非常高兴，马上开始思考问题所在。我在黑板上顺手列出了一张草表：可能存在的问题 实验验证 解决对策下面是学生们罗列的问题及对应的探究过程：问题 1：FeSO 4 已变质。探究：如果 FeSO4 已变质，那么溶液中应该有 Fe3+，滴加 NaOH 溶液应出现红褐色沉淀，但无些现象。结论：不是 Fe2+变质的原因。问题 2：老师取错了试剂，拿的不是 FeSO4 溶液。探究：应通过实验检验一下溶液中是否有 Fe2+。取适量的溶液，滴加 KSCN 溶液，无现象，再滴加氯水，出现了血红色。结论：溶液中有 Fe2+。问题 3：NaO
25、H 溶液是否有异常？探究：取该溶液滴加到 FeCl3 溶液中，立即出现红褐色沉淀。结论：NaOH 溶液无异常。到此为止，我们的讨论好像陷入了僵局，为了让学生们探讨出结果，给他们作了个局部总结：“到现在我们已经清楚地知道问题肯定是出在 FeSO4 溶液中，我们再来想想是否还有什么问题被我们遗漏了呢？”“老师，FeSO 4 溶液底部还有些黑色的物质，还冒泡呢！”课堂上学生的兴致又被这个发现重新提了起来。问题 4：FeSO 4 溶液中黑色 的物质是什么？10探讨得出：黑色的物质是防止 Fe2+被氧化成 Fe3+的 Fe 粉。 问题 5：泡是什么？探讨得出：泡是气体，而且应该是 H2。问题 6：FeS
26、O 4 溶液中加 Fe 粉，怎么会有所体产生呢？探讨结果：Fe 2+2H2O= Fe（OH） 2+2H+Fe 粉和水解产生的 H+反应产生 H2。问题 7： Fe2+存在水解平衡，加 NaOH 溶液时，水解平衡要不断右移，Fe（OH） 2 的的量不断增多，应该也有沉淀出现，但实验中却看不到此现象。结论：与 Fe 粉产生 H2 的 H+主要不是来自于 Fe2+的水解。问题 8：由于 Fe2+的水解，配得的 FeSO4 溶液容易现现浑浊现象，但我们面前的FeSO4 溶液却是澄清的，为什么？探讨得出：配制 FeSO4 溶液时为了抑制 Fe2+的水解，加入了稀 H2SO4。讨论到这里，同学们都已茅塞顿
27、开，一边串的结论鱼贯而出结论 1：为了抑制 Fe2+的水解，加入了稀 H2SO4。结论 2：为了防止 Fe2+被氧化加入了 Fe 粉，过量的稀 H2SO4 与 Fe 粉反应放出H2。结论 3：同样由于稀 H2SO4 过量，滴加 NaOH 溶液时，NaOH 先与稀 H2SO4 反应，所以得不到沉淀。师：“那么解决对策呢？”生：对策 1NaOH 溶液多加一些。对策 2再加一些 Fe 粉。实验验证：针对对策 1，等到加到第四滴管的 NaOH 溶液时，终于出现了白色的絮状沉淀，并迅速转变为灰绿色，抽出的滴管外部出现了红褐色的沉淀。对策 2 也出现了该现象。最后我让他们谈谈对这节课的感受或收获时，学生们
28、非常踊跃，这里也罗列几点： 这节课非常有意思，我们非常喜欢。 一个小小的实验中，竟包含了这么多的知识。 加深了对水解、Fe 2+的检验等知识的理解，更重要的是把学到的知识运用起来解决了一个实际问题。 凡事都要把握一个度，加药品如此，平常生活中做事，做人也应该如此。11下课铃声在同学们意犹未尽的讨论声中响起，不光学生们觉得这节课收获颇多，我也第一次发现他们对化学课竟有如此高的兴致，全部的学生们都积极主动地参予到其中，这点比我以往精心备过的任何一节课都要成功，我想是因为这节课让他们真正地成了课堂中的主人吧！课后反思：这节课后我一直在思考“备课怎么备” 、 “教学设计如何设计” 、 “写教案如何写”
29、之类的问题。在大学读书时，教教育学的老师在讲到“如何备课”这一节时，苦口婆心地强调要“备教材” 、 “备学生” ，以教材的“知识结构”和学生的“学情”作为选择教学方法和教学工具的依据。记得期末考试时出的考题就是“怎样备课” 。 自己做了教师之后，我一直按“备教材”和“备学生”这两个要求来设计我的教学。后来我发现， “备教材”与“备学生”其实是合而为一的事情而并非分开的两个要求或两个程序。我将它理解为“根据学生的学情梳理教材的知识结构” 。有一段时间，我很为我自己的这个想法和做法得意。但是，在上完这节课后我开始反思我自己以往上课的得意与失意。我意识到我所有的得意与失意，似乎都与“教案” 、 “教
30、学设计”相关。而且，关键的问题似乎还不在“上课前”我如何设计教案，关键是“在课堂教学过程中” ，如何根据学生在课堂中的实际状况调整我的原先设计好的“教案” 。如果这样来看， “教案”可能不完全是在上课之前设计好的，真正的教案，是在教学过程中完成的。教师应该以何种方式教给学生知识。 “给”永远只能给死的知识，而“导”却能激活活的源泉，关键在于怎么教，怎么去引导。我们习惯于直接“给”知识，已经成为一种无意识的行为。但似乎还没有真正理解，什么样的学习才是发现学习，对探究学习的理解过于狭隘。比如，似乎只有科学课、研究性学习或者专门组织的探究活动，才是探究学习的内容。事实上，贯穿于学生的任何一个学习过程
31、，都可以是一个探究的过程。就如上述化学课上一次偶然的实验失误，也能够引导学生通过探究学习掌握。只不过比起课题性的学习来，它更微观一些。真正地在课堂中关注学生。每次上完课，我们在说自己的教学设计时，都明显地表达了全面关注学生的愿望，从各个可能的环节来渗透过程和方法，情感、态度和价值观方面的发展。但是，在课堂现场实施的时候，教师却往往仍然不自觉地把关注的焦点放在自己身上，这导致了我们在课堂上的紧张和压力。反思一下，这些问题都与我们长期习惯于传统的教学方式有关。尽管在新课程理念上，我们都能够接受，但真正落实到课堂，甚至很多具体的细节问题上，仍然难以脱去“单方面教”的痕迹。学生的需要还没有真正地被注意
32、和重视，这可能是我们首先要解决的问题。我们在上课的时候，能多想想，学生到底需要什么，我该怎么教，更多地把关注点真正地放在学生身上。12盐类的水解 （第一课时）教学案例巍山高中 赵黎明教学目标：知识目标：1理解盐类的水解实质，掌握强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解的规律。2了解盐类水解的意义及其应用。3正确书写盐类水解的离子方程式。能力目标：1培养学生对知识的综合应用能力，如对电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用能力；2培养学生进行分析、归纳、推理的逻辑思维能力。情感目标：1使学生建立起“事物变化，内因是决定因素，外部因素是变化的条件”的对立统一的自然辩证观。教学建议：
33、教材分析：本节教材是前面所学的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。也是本章的教学重点和难点。学生对前面所学知识的理解程度将直接影响对本节内容的学习。教材密切联系上一节，引导学生联想盐溶液是否呈中性。并通过实验31来回答这个问题，并引导学生根据实验结果讨论，盐溶液的酸碱性与组成该盐的酸或碱的强弱之间有什么关系？从而把盐溶液的酸碱性与盐的组成联系起来，为分类讨论盐类的水解奠定了基础。在分类介绍盐类的水解时，重点说明盐类电离产生的弱酸或弱碱离子对水的电离平衡所产生的影响，并配以形象化的示意图，使学生理解盐类水解的本质。是本节教学重点。之后，教材提及强酸强碱盐不水
34、解，并简单说明其溶液呈中性的原因。这能使学生更好地理解前两类盐水解的本质。关于弱酸弱碱盐的水解，大纲没有要求。关于教材第二部分内容盐类水解的利用，大纲只要求 A 层次，但在具体讨论盐类水解的利用的实例时，往往涉及到盐类水解的本质以及平衡移动原理等知识，通过分析，使学生巩固并加深对相关知识的理解。教法建议：本内容是对所学的电离理论、水的电离平衡、平衡移动原理等知识的综合运用，教学中注意引导启发学生运用所学知识来解决本节的有关问题。1关于盐类水解的引入，可采取探究讨论的形式。结合上一节知识，提出问题。将课本中的实验改为探究实验，在教师指导下，由学生操作。由实验结果展开讨论：（1）为什么六种盐的水溶
35、液有的呈中性？有的呈碱性？有的呈酸性呢？13（2）同呈中性的 NaCl 和 KNO3 其实质是否相同呢？从而使学生认识盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系。2盐类水解的本质以 NH4Cl 的水解为例，引导学生思考并讨论强酸和弱碱所生成盐的水解，说明盐类水解的本质。（1）提出问题：在 NH4Cl 溶液中存在几种电离？NH 4Cl 对水的电离平衡有何影响？为什么 NH4Cl 溶液显酸性？（2）分析讨论：通过上述问题设置，引导学生运用电离理论和平衡移动原理展开讨论，使学生理解由于生成难电离的弱电解质 NH3H2O 促使水的电离，使溶液中 C（H +)增大，从而使溶液呈酸性。写出反应的方程式，并引出
36、盐类水解的定义。并运用这种分析方法，分析接下来的几种盐的水解。CH3COONa 与水电离的 H+结合生成了弱电解质醋酸，使水的电离平衡向正反应方向移动，C（OH -）逐渐增大，直至建立新的平衡，结果，溶液显碱性。写出反应的方程式。 分析时可利用图 39 帮助学生理解，或利用计算机辅助教学，模拟盐类水解的过程，使教学更加生动形象、直观。通过分析，总结出盐类水解的一般规律：谁弱谁水解：水解离子一定是盐电离出来的弱离子（弱酸阴离子，或弱碱阳离子） 。谁强显谁性：碱强显碱性，酸强显酸性。都强不水解。都弱都水解。 （了解就可）3关于正确书写盐类水解的离子方程式（1）找出盐类组成中发生水解的离子，直接写出
37、盐类水解的离子方程式。（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，因此书写水解的离子方程式时一般不标“”或“” 。为使学生明确这一点，可让学生仔细观察 Na2CO3、Al 2(SO4)3 溶于水时的现象。（3）盐类水解是可逆反应，离子方程式中一般用“ ”号。（4）多元弱酸的盐分步水解，第一步较容易发生，第二步比第一步难，水解时以第一步为主。（5）安排适当的课内外练习，使学生能够正确熟练地书写盐类水解的离子方程式。关于盐类水解的利用:包括两个方面介绍。一是分析影响盐类水解的因素，二是讨论盐为水解知识的应用。分析影响盐类水解的因素。指出主要因素是盐本身的性质；
38、外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。盐类水解知识的应用，通过对一系列分类实例的讨论分析，巩固和加深学生对盐类14水解原理和平衡移动原理的理解，并提高学生灵活运用知识的能力。教案：一、课堂实录新课的导入（计划用时 4 分钟）情境创设 一块已发酵的面团。教师激疑 我手中的面团中蕴含着什么样的化学问题？学生活动 表情惊讶，其中有几位学生自告奋勇来“考察 ”是否发酵了，验明正身后都说闻到了一股“酸味” 。学生的见解 情绪激昂，意见不一，有些同学因一个问题争得面红耳赤。教师引导 教师密切关注每位同学的表情，突然用声音和有力的体态语言示意学生停止讨论，然后师生筛选一个共性问题作为本节课的研究问题：纯
39、碱溶液酸碱性的确定。学生探索、体验（计划用时 28 分钟）教师点拨 在科学上，我们应采取实事求是的工作态度，用具体数据与实验来验证预言与猜测。今天就让我们都当一回科学家，在化学实验中体验实践是检验真理的唯一标准。生生合作 学生赞同，每 4 人一组，讨论测试方法。学生发言 教师示意讨论暂停，有 4 位学生主动请缨阐述各自的实验方案。师生合作 探讨可行性实验性方案。实验与观察 测试 Na2CO3 溶液的酸碱性，测得溶液呈碱性。问题拓展 在实际生活、生产中仅知晓 Na2CO3 溶液的酸碱性是不够的，象常见盐溶液 NaCl、CH 3COONa、KNO 3、Al 2(SO4)3、NH 4Cl 等的酸碱性
40、又如何呢？学生讨论 学生甲急不可待答出它们溶液为中性。学生乙否定甲生回答，认为 CH3COONa 溶液不是中性的。一位平时言语较少的女生丙答到：Al 2(SO4)3 溶液也不是中性的。教师反问 教师瞪大了眼睛面视着全体学生：谁说的对？如何验证他们的猜测？学生回答 用实验的方法。实验与观察 在学生参与活动中可看出绝大多数学生比较熟练进行实验与观察，但也有个别学生在实验操作上显得有些吃力！实验总结 学生丁答：从实验可得出 3 种情况， NaCl、KNO 3 等的酸碱性又如何呢？溶液为中性， CH3COONa、NH 4Cl 等的酸碱性又如何呢？溶液为碱性，Al2(SO4)3、NH 4Cl 等的酸碱性
41、又如何呢？溶液呈酸性。教师：实验结束了。下面哪位同学能说说自己的实际结果呢？其余学生表示赞同。质疑问难 为什么会这样呢？你能用已学过的知识来解释吗？课堂上顿时寂静下来，学生都在思忖着。教师引导 请同学们仔细观看教材 CH3COONa 水解示意图以及水解动画模拟过程，你们从中发现了什么？这时有的学生边看边小声的评说？15学生讨论 学生戊举手：我先说说，水是微弱电离的，而 CH3COONa 在水溶液中是完全电离的，能结合生成弱电解质，根据平衡移动原理，水的平衡应向右移动，所以有 CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-，c(OH -) c(H+)有的同学边听边点头。不料学生已突然站起来说：
42、CH3COOH 是弱电解质，部分电离，应把 CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-改为 CH 3COO-+H2O CH3COOH+OH-教师过渡 她补充的是否对呀？学生回答 对。情感态度价值观的渗透通过一些盐溶液酸碱性探究过程对学生进行透过现象看本质的哲学思想的渗透。科学严谨、实事求是治学态度的渗透。教师概要 在科学上 CH3COONa 等溶液呈碱性或酸性的现象叫“盐类的水解” 。教师板书 第三节 盐类的水解教师质疑 什么是盐类的水解？论中得知 归纳出“学生式”概念，当表达意思有偏差时师生通力合作给予指正。教师过渡 看教材对照自己确立的概念。学生活动 许多学生脸上绽开愉悦的笑容，原来书
43、上的东西并不那么神秘呀！板书盐类的水解的概念（内容略）探讨深化 谁能用电离平衡观点解释 Na2CO3 溶液呈碱性？学生存疑 不知 CO32-与 H+反应是生成 HCO3-还是 CO2 与 H2O 呢？教师强调 多元弱酸生成的盐要分步水解，第一步为主，一般盐类水 解程度小，通常不生成气体与沉淀，并示范 CO32-水解的离子方程式。提问与思考NaCl 是否水解？巩固与拓展（计划用时 6 分钟）投影 巩固层次：下列哪些盐溶液呈酸性？哪些呈碱性？哪些呈中性？Na2SO4、NH 4NO3、CuSO 4、AlCl 3、Ba(NO 3)2拓展层次：在 Na2S 溶液中加入含什么离子的溶液会使溶液 c(S2-
44、)增大？（A） 、OH - （B）NH 4+、 （C） 、Al 3+ (D)、NO 3-反思与小结（计划用时 5 分钟）让生生合作、交流信息。这样学生既可加深对本节重难点知识的理解与深化，学生又可体验在合作学习中借鉴别人的方法、经验积极性。探索性作业（计划用时 2 分钟）投影由本节探索的过程与结果试论盐类反应的本质。能否从常见的盐溶液酸碱性分析得出盐类水解的规律？教学反思一、案例自评本节课整体的设计思路：从新课程改革核心在于学生学习方式的改变入手，把教师课堂演示实验改为学生探索性实验，由教师主讲式的主角地位转变为按照学生的求知规律逻辑有步骤的获得，让他们经历和体验自主研究学习的方法。教学程序是
45、：引入新课（具体生活问题）学生探索性学习（分四步：“发现问题提出推测设计实验方案实验验证多层次多角度分析原因）巩固与发展反思与小结探索性作业”等环节，而在学生探索性学习环节用时最多，这是依据新的课程标准从实验入手，发现问题揭示矛盾，关注全体学生，调动学习积极性开展合作学16习相互交流探讨，引导他们学会运用观察与实验的方法来获取信息，学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对所获取的信息进行处理加工。由于是化学概念教学具有一定难度，采用计算机多媒体等辅助教学手段加强直观教学，化抽象内容为具体，从而促进学生自主学习。通过本节课我个人感觉“实验引导探究”教学模式在一定程度上能弘扬学生的个性，让不同学生得
46、到发展。因此，在课堂活动中，努力创设一种和谐、民主、平等、舒畅的教学氛围，积极热忱鼓励学生提出问题，激发学生认知冲突，让学生动手动脑，重在参与，强调探求。但本人认为本节课有如下不妥之处：各个环节的过渡语言还不算精炼到位。在学习的“弱势群体”的关注上还不够到位，总感觉他们的思维、行动上要比其他人慢，在自主学习培养上他们应是重点。改进设想：因教学艺术是一综合艺术，而语言表达是一个比较重要的方面，所以就应加强学习有关语言表达方面的知识和方法。在平时应多对“弱势群体”给予关注，缩短师生距离。做到在情感上沟通，在问题的设置上考虑到学生的能力，在探究问题的设置上适当有些梯度；使他们无论从知识的储备还是从自
47、信心的树立等方面摆脱“学习弱势”的阴影，真正实现全体学生共同发展共同进步。二、问案质疑纵观本节课的具体过程从实际效果上可看出创设一种宽泛的情境，自由的空间为学生形成自主学习意识达到师生之间、生生之间形成共鸣都起到重要作用。但由于学生存在个体差异，如何恰如其分调控课堂节奏避免出现前松后紧的情况感到比较棘手，能有什么比较稳妥的方案可行？现在许多家庭经济条件比较好，很少自蒸馒头。这样由“一块已发酵的面团”设置问题情境过于牵强，能否采取其他方式激发学生的学习热情。三、同行评议本节课教师在教学设计时把目标定位于激发学生学习热情以培养学生自主学习的能力，实际课堂教学基本达到预定的教学目标，并在引导点拨学生
48、探究性学习方面取得较好的效果。关注学生的情感与态度在整个教学活动中，认知与情感两条主线相互作用、相互制约、相辅相成。点燃学生自主学习的欲望“学贵有疑，小疑则小进，大疑则大进” ，在民主、平等、宽松、开放而富有挑战性的教学氛围中，质疑可以激励学生学习、实验、观察、实践与拓展知识，培养学生自主探究的意识形成自主学习的心理体验与准备。教师具有亲和力的教风，以及平易慈祥和丰富的体态语言对调控整个教学进程具有一定推动作用。本节课在教师角色转变上做出很大努力，但在一些细节的评说上应是学生能说清的教师不讲，学生能合作解决的总是教师无须过多介入。采用“实验引导探究”教学模式主体思想是好的，但设疑、实验验证，阐述原因等花费的时间比较多，如何在有限的课时中，处理知识的获取与自主17探究的关系使教学有条不紊地进行？
