1、第 1 页,共 5 页试剂 X通入过量 Y反 应 、 过 滤反 应 、 过 滤加热 电解 Al金属及其化合物1.（09茂名市二模） 现有 100mL 溶质为 MgCl2 和 AlCl3 的混合溶液，其中 c(Cl )1.0 molL1 ,c(Mg2 )0.2molL 1 。若不考虑水解因素，则要使其中的 Mg2 全部转化为 Mg(OH)2 沉淀而分离出来，至少需要4molL1 的 NaOH 溶液的体积是 （ ）A25mL B5mL C30mL D100mL2.（09汕头市一模）2008 年北京奥运会主体育场“鸟巢” ，被泰晤士报评为全球“最强悍”工程。 “鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高
2、新钢和 884 块 ETFE 膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度 LED 材料。下列有关说法正确的是 （ ）A合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小 B用金属铝与 V2O5反应冶炼钒，铝作还原剂C已知 Ga 处于A 族，可推知氮化镓化学式为 Ga3N2 DETFE 膜（ ）是由两种单体缩聚而成的3.（09深圳市一模） “神 七 ”飞 天 ， 标 志 着 中 国 的 航 空 铝 材 处 于 领 先 世 界 的 行 列 。 下 面 关 于 铝 合 金 的 说 法 中，错误的是 （ ）A铝合金是一种混和物，它比纯铝的熔点低B高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C镁铝合金在冷的浓H 2S0
3、4中钝化D镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀4.（09苏、锡、常、镇四市二调）工 业 上 用 铝 土 矿 (主 要 成 分 为 Al2O3， 含 SiO2、 Fe2O3 等 杂 质 )为 原 料 冶 炼 铝 的 工 艺流 程 如 下 ：对上述流程中的判断正确的是A试剂为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B反应 II 中生成 Al(OH)3 的反应为：CO 2+AlO2+2H2O=Al(OH)3+HCO 3C结合质子 ( H+) 的能力由强到弱的顺序是 OH AlO 2 CO 32DAl 2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融 AlCl3冶炼 Al 5.（09鞍山一中高三、三模）用稀 H2SO
4、4 溶液 FeS 和 Fe（OH） 3 的混合物 56.6g，可得到 3.2g 硫，原混合物中FeS 的质量可能是 （ ）8.8g 21.4g 35.2g 47.8gA B C D6.（09临沂市一模）在体积都为 1L，pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中，投入 0.65g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是 （ C ）7.（09南通市二调）取少量 MgO、A1 2O3、SiO 2、Fe 2O3 的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉铝 土 矿沉淀溶 液 乙Al(OH)3NaHCO3Al2O3第 2 页,共 5 页淀 X 和滤液 Y。下列叙述正确的是 （ ）A上述四种氧化物对应的水
5、化物中， Al(OH)3 酸性最强B向沉淀 X 中加入氢氟酸，沉淀 X 不溶解C溶液 Y 中的阳离子主要是 Mg2 、Al 3 、Fe 3 、H D溶液 Y 中加入过量氨水，所得沉淀为 Fe(OH)3 和 Mg(OH)28.（09南通市二调）化合物 A 为一种盐，元素分析表明 A 中部分元素的质量分数为：Cu 39.50、N 8. 64，其余为 H、O、S。A 与 NaOH 混合时有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则 A 的化学式为ACuNH 4SO3 BCu(NH 4)2(SO4)2 CCu 3(NH4)2 (SO4)3 DCu(NH 4)2 (S2O3)2 9.（09潍坊市一模） “
6、轻轨电车”是近年新兴的一种交通工具（如图所示）当电车开动时，在电车与架空电线的接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有现耐高温，能导电的性质，你认为该接触点上材料的应选用较为合适的是 （ ）A金刚石 B铝 C石墨 D铜10.（09日照一模理综）下列叙述正确的是A碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物且不能与酸反应B浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且该产物溶于浓硝酸C在氯水中放人有色布条，一会儿有色布条退色，说明氯水中有 Cl2 存在D用铂电极电解 CuSO4 溶液，当 Cu2+浓度降低至原来一半时，停止通电，若加入一定质量的 Cu(OH)2
7、 可使溶液恢复到原来的浓度和质量11.（09威海市一模）目前国内外使用的融雪剂一般有两大类：一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂；另一类是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，如氯化钠、氯化钙、氯化镁等，通称“化冰盐” 。用添加有机盐、缓蚀剂和尿素的环保型融雪剂，可以减少对环境的危害。(1)下列有关融雪剂的说法不正确的是_( 填序号)。A环保融雪剂可减少对植物的危害，且可给植物补充养分B融雪剂能够加快冰雪融化是因为提高了冰点C “氯盐”融雪剂能造成土壤硬化贫瘠，其原理与胶体聚沉有关D “氯盐”融雪剂的使用能加快路基上铁的腐蚀，其原理是形成原电池反应(2)某研究性学习小组拟对融雪氯盐( 主要含有氯化
8、钠及不溶性杂质、 、 等)进行回收提纯研究。2+MgCa化学式 3aCO3aS24CaO2(HspK98.70194.6109.31015.60加入混合液 A 的主要成分是 _(填化学式)。为检验溶液 B 中的 Mg 、 ，通常分别取少量溶液 B 于两支试管中，进行如下实验：2+Ca步骤一：检验 Mg ，向其中一支试管中加入_溶液(填化学式) ，看是否有沉淀生成。步骤二：检验 Ca ，向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。下列三种溶液，其沉淀效果最好的2是_。A 溶液 B 溶液 C 溶液1230.molLNaO 1230.molLNaSO 1240.molLNaCO在除杂过程中，向粗盐悬
9、浊液中加混合液 A 时需控制溶液 pH=12 可确保 Mg 除尽，根据提供的数据计算，第 3 页,共 5 页腐蚀速率硝酸质量分数(%)溶液 B 中 Mg 物质的量浓度将被控制在 _以下。2对溶液 B 加热并不断滴加 6 的盐酸溶液，同时用 pH 试纸检测溶液，直至 pH=2 时停止加盐酸，1molL得到溶液 C。该操作的目的是 _。溶液 C 倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到有大量固体析出时停止加热。答案：（1）B （2 分）（2） 、 （1 分） ； （1 分） C （1 分）NaOH23NaOH （2 分） 。 除去 和 （或除去 、 ） （1 分）85.60olL 2323O
10、H12.（09江苏盐城三调）氯化铁是常见的水处理剂，无水 FeCl3 的熔点为 555K、沸点为 588K。工业上制备无水FeCl3 的一种 工艺如下：（1）取 0.5mL 三氯化铁溶液滴入 50mL 沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为： 。（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度 / . 0 10 20 30 50 80 100溶解度(g/100gH 20) 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7从 FeCl3 溶液中获得 FeCl36H2O 的方法是： 。（3）捕集器中温度超过 673K，存在相对分子质量为 325 的
11、物质，该物质的分子式为： 。（4）室温时在 FeCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液，当溶液 pH 为 2.7 时，Fe 3+开始沉淀；当溶液 pH 为 4 时，c(Fe 3+)= mol/L（已知：KspFe(OH) 3= 1.11036 ） 。（5）吸收剂 X 是: ；吸收塔中吸收剂 X 的作用是： 。（6）FeCl 3 的质量分数通常可用碘量法测定：称取 mg 无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到 100mL 容量瓶，用蒸馏水定容；取出 10.00mL，加入稍过量的 KI 溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用cmol/LNa2S2O3 溶液滴定（I 2+2S2O32 =2I +S4O62
12、） ，共用去 VmL。则样品中氯化铁的质量分数为： 。答案：（1）Fe 3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3H + (2 分)（2）加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶(1 分)（3）Fe 2Cl6 (1 分) （4）1.110 6 (2 分)（5）FeCl 2 溶液 (1 分)； 吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气 (1 分)。（6）162.5Vc/m % (2 分)13 （09盐城市高三、三调）一些较活泼的金属在某些特定的介质环境中，会变为惰性状态，这 是 由 于 金 属 表 面 上覆 盖 了 一 层 氧 化 膜 。铁在不同浓度的硝酸中溶解与钝化情况如图如示。试探究下列问题：（1）现
13、有一枚光亮的铁钉，欲使其表面形成钝化层，应将其放入浓度大于 的硝酸第 4 页,共 5 页中一段时间；证明其表面已形成一层致密的钝化层的简单实验是： 。（2）下列有关说法不正确的是 （选填序号） 。A铜难溶于冷的浓硫酸，是因为铜在浓硫酸中发生钝化B铜片和铝片用导线连接后插入冷的浓硝酸中，电流一定总是由铜电极沿导线流入铝极C铁在硝酸溶液中的腐蚀速率与硝酸浓度一定呈正比D可用冷的浓硝酸除去铝制容器内的水垢（3）发蓝液是由 NaNO3、NaNO 2 及 NaOH 配成的，在加热条件下，通过三步反应使铁表面生成一层致密的Fe3O4：3Fe+NaNO 2+5NaOH 3Na2FeO2+H2O+NH3 ；8
14、Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O 4Na2Fe2O4+3NH3 ；以及第三步生成四氧化三铁。请补充第三步反应的方程式并配平： 。（4）为了使铝表面形成较厚的氧化膜，工业上常用电解硫酸溶液的方法，在阳极上生成氧化铝，写出此时阳极的电极反应： 。答案：（1）57%(数值大于 55%即可)。取硝酸浸泡后的铁钉放入 CuSO4（稀硝酸）溶液中，铁钉表面没有红色的物质（气泡）析出（2）ABC （3）Na 2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH（4）3H 2O+2Al6e =Al2O3+6H+14.（09深圳市一调）硬铝废料（含 90%铝、2.5% 镁和 7.5%铜）可制取
15、明矾 KAI(S04)212H20,某探究小组设计了下列实验。请回答以下问题：（1)写出步骤的离子方程式 ；简述用 pH 试纸测定溶液 pH 值的过程： 。（2)步骤包括三个操作环节，分别是 、 、 (3）步骤不直接用水洗的原因是 ，洗涤的操作是 (4) 有人建议：直接将硬铝溶于稀 H2S04 中，过滤；滤液中加适量 K2S04 得到溶液丙，再进行后续实验。请你评价此建议的可行性 答案：（1）AlO 2- + H+ + H2O = Al(OH)3 或 Al(OH)4- + H+ = Al(OH)3 + H 2O 用洁净的玻璃棒沾取溶液滴到 pH 试纸上，待变色后，与比色卡对照，读出 pH 值。
16、（2）加热浓缩 冷却结晶 过滤 （3）减少产品的损失（或“减少晶体的溶解”或“明矾在酒精中的溶解度小”等）往漏斗中加入洗涤剂至浸没固体，自然流出，重复 23 次 （4）不可行 、 因为按此方法获得的溶液中还含有 Mg2+，最后得到的产品不纯15.（09肇庆市二模）随材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用。为回收利用含钒催化剂（含有V 2O5、VOSO 4及不溶性残渣） ，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。该工艺的主要流程如下：第 5 页,共 5 页部分钒的化合物在水中的溶解性如下表所示，由此回答下列问题：物质 VOSO4 V2O5 NH4V
17、O3 (VO2)2SO4溶解性 可溶 难溶 难溶 易溶（1） 23V 在元素周期表位于第 周期 族。工业上由 V2O5 冶炼金属钒常用铝热剂法，其化学方程式为 。（2）反应的目的是 。（3）测定反应溶液中钒的含量，可用已知浓度的酸化 H2C2O4 溶液滴定(VO 2)2SO4 溶液，主要产物为 CO2 和 VOSO4，其离子方程式为： 。（4）已知 NH4VO3 在焙烧过程中 150200时先失去氨；在 300350再失去水。请在右边座标图中画出加热 234g NH4VO3 固体质量的减少值W 随温度（T ）变化的曲线。答案：（1）四、 VB、 3V2O5+10Al6V+5Al 2O3（2）将 V2O5 转化为可溶性的 VOSO4 （3）2 VO 2+ + H2C2O4 +2H+ = 2 VO2+ 2 CO2+2 H 2O（4）见下图。因方程式为：2NH4VO3= V2O5+2NH3+H 2O234g 34g 18g减少值开始为 034g，曲线从 150开始减少（34gNH 3） ，到 200时（比 32.0g 低少许）曲线开始平直；到300时又开始减少（H 2O 的质量） ，到 350时减少 52g 时（比 48.0g 略低）就不再变化。
