酸碱平衡和酸碱滴定分析.doc

1、第六章 酸碱平衡和酸碱滴定分析（一）选择题1. 欲配制 pH=10.0 的缓冲溶液，可以 考虑选用的缓冲对是（ ） 。A.HAcNaAc B.HCOOH HCOONaC.H3PO4 NaH2PO4 D.NH4ClNH32.NH3 的共轭酸为 （ ）A.HCl B.NH2- C.NH4+ D.NH4OH3.0.2 HAc 与 0.2 NaAc 溶液等体积混合后，其 pH=4.8,如将1Lmol 1Lmol此溶液再与等体积水混合，稀释液的 pH 值为（ ）A.2.4 B.4.8 C.7.0 D.9.64.在实验室欲配制澄清的 BiCl3 溶液，应在稀释前先加足够量的（ ） 。A.NaOH B.HC

2、l C.NaCl D.Bi5.H2S 的饱和水溶液中，各物浓度关系正确的是（ ）A. B.HSC. D.HS2 26.向醋酸（HAc)溶液中加一些 NaAc 会使（ ） 。A.HAc 的 Ka 减少 B.HAc 的电离度减少C.HAc 的 Ka 减小，H 减小 D 溶液的 pH 减小7 需要配制 pH=3.6 的缓冲溶液，应该选用的缓冲对是（ ）A.HCOOHHCOONa （ 1.810 ）HCOa, 4B. HAcNaAc ( =1.810 )Ac, 5C.NaHCO Na CO ( =5.610 )32332COHa,K1D.以上三种缓冲对都可选用8.用 HAc( =4.75)和 NaAc

3、 配制 pH=3.75 的缓冲溶液，其缓冲比 / 是（ ） 。aKHAcNaA.1 B.5 C.100 D.109 已知.NH 的 =4.75，若将浓度均为 0.1 的 NH 水和 NH Cl 水溶液等体积3bp1Lmol34混合，其混合液的 pH 值为（ ）A.9.25 B.4.75 C.8.75 D.10.2510.已知一缓冲溶液的缓冲比 / = ，弱酸 HA 的 =110 ，则缓冲溶液的HANa2aK6pH 值为（ ） 。A.5.7 B.6.5 C.7.3 D.6.311.已知 的 =1.810 ，则浓度为 0.1 的 的 ON23bK51LmolOHN23为（ ） 。A. 1.810

4、B.1.34106 3C.4.210 D. 1.8103 412.欲配的缓冲溶液，在下列缓冲对中应选（ ） 。A HAcNaAc (.HAc 的 =4.75)apKB. NH Cl （ 的 =4.75） OHN234 OHN23bpC. HCOOHHCOONa （HCOOH 的 =3.75）aD.HCNNaCN (HCN 的 =9.31)pK13. pH=4 的溶液，其H 是 pH =8 的溶液的H 的（ ）倍。A.4 B.8 C.400 D1000014.室温下将 500ml 水加至 1 升 HAcNaAc 缓冲溶液中，则（ ） 。A. pH 值基本不变，缓冲容量 减小 B. pH C. p

5、H 变 D. pH 不变15.用 =4.75 的 和 NH Cl 配制 pH=9.25 的缓冲溶液，则缓冲比为（ ） 。bKOHN234A盐碱=1 B. 盐 碱=-1C. 盐 碱=10 D盐 碱.=105.4 5.416.浓度为 0.1 的 HAc 的 =1.7510 ，则H 为（） 。1LmolaKA.1.32 10 B.4.3 103 31LmolC.1.32 D.1.7512l0 5017.H S 饱和溶液（ C 0.1 ）中， 等于（ ） 。2SH21Lol2SA.0.1 B.2 H C. D. 1Lmol1H2KS2H18.酸碱质子理论认为，下列物质中全部是酸的是（ ）组。A. H

6、S， ，HCO B . , , 224O3 4PON62O)Fe(3C. ， ， Na(s)3BF219.下列缓冲溶液中缓冲容量最大的溶液是（ ） 。A.0.01 HAc0.01 NaAc1Lmol1LmolB.0.05 HAc 0.05 NaAcC.0.02 HAc 0.08 NaAc1Lmol1LmolD.0.06 HAc 0.04 NaAc20.下列化合物中其水溶液的 pH 值最高的是（ ） 。A. NaCl B. C. D.32CONaClNH4 3NaHCO21.在 110ml 浓度为 0.1 的 HAc 中，加入 10ml 浓度为 0.1 的 溶液，1Lmol 1Lmol则混合液的

7、 pH 值为(已知 HAc 的 =4.75)apKA.4.75 B.3.75 C.2.75 D.5.7522. 25 ,0.1 某一元弱酸溶液的电离度为 0.2%，则此溶液的 浓度为（ ）1ol -OH1LmlA. 2 B.1 C.5 D.5401051023.下列关于盐类水解的论述中正确的是（ ） 。A.弱酸弱碱水解使溶液呈中性B.多元酸盐的水解是分步进行的C.加酸可以抑制弱酸盐的水解D.水解盐溶液越稀，水解常数越大24.下列缓冲溶液中，对碱有较大缓冲能力的是（ ）A.0.18 HAc0.02 NaAc1Lmol1LolB.0.02 HAc0.18 NaAcC.0.18 0.021lOHN2

8、31mlClNH4D.0.05 0.05LoLo25.向 1 升 0.1 的弱酸 HA(Ka=1 )溶液中加入固体 (式量为 40) 2 克后，1ml510aOH溶液的为 pH 为（ ） 。( )3.5.0lgA.3.2 B.11.8 C.9.0 D5.026.根据下列质子传递反应 K =1OHSH32112CN + =HCN + OH K =12 240HAc+ = K =1Ac3354)HNO2+CN-=HCN+NO2- K4=1106最强的质子碱是（ ）A.NO2 - B.Ac- C.CN- D.S2-27、相同浓度的下列阴离子，碱度最强的是：A、CN （K = 6.210 10） B、

9、S 2 （ = 7.11015 ）HCN HSKC、CH 3COO （ = 1.8105 ） D、Cl （ 1）Ac Cl28、EDTA 的 分别为 0.9、1.6、2.0、2.67、6.16、10.26，其 是：1aP6 5bPA、11.33 B、7.75 C、12.00 D、12.4029、根据酸碱质子理论，错误的说法是：A、酸越强，其共轭碱越弱。 B、水中存在的最强酸是 H3O+。C、H 3O+的共轭碱是 OH 。30、浓度相等的下列水溶液，其 pH 最高的是：A、NaAc B 、Na 2CO3 C、NH 4Cl D、NaCl31、0.050 molL 1 NaH2PO4 溶液的 pH

10、值为：A、9.77 B、4.69 C、3.69 D、3.5832、室温下 H2CO3 饱和溶液的浓度约为 0.04 molL1 ，其 pH 值为：A、5.9 B、5.3 C、4.9 D、3.933、某碳酸盐混合碱样，以酚酞为指示剂，用 HCl 标液 V1 ml，继续以甲基橙为指示剂，又耗去 HCl 标液 V2 ml，若 V2 2V1 时，组成为_；D：当 V1 0 时，组成为_。 （H 3AsO4 的 pKa1 = 2.20，Pk a2 = 7.00，pK a3 = 11.50）34.配制的 NaOH 溶液未除尽 CO32 ，若以 H2C2O4 标定 NaOH 后，用于测定 HAc，结果将_。

11、35.0.200 molL1 Ba(OH)2 滴定 0.100 molL1 HAc 至理论终点时， pH 值为_。36.有一三元酸，K a1 = 1.0102 ，K a2 = 1.0106 ，K a3 = 1.01013 ，用 0.10 molL-1 NaOH 滴定时有_个突跃，理论终点时的 pH 值分别是_，应分别用_作指示剂。37.标定 0.10 molL1 NaOH 溶液时，若邻苯二甲酸氢钾中混有少量邻苯二甲酸，测得的NaOH 浓度将会_（偏高、偏低、无影响） 。38.用 0.200 molL1 HCl 滴定等浓度的 CH3NH2（Pk b = 3.38） ，当滴定至理论终点前0.1%、

12、理论终点和理论终点后 0.1%时的 pH 各为_;若将浓度改为 0.0100 molL1 ，则上述三点时， pH 值又各为_。39.用 0.100 molL1 NaOH 滴定 0.100molL1 H3PO4 至第一理论终点时，其 pH 值为_，滴定至第二理论终点时，pH 值为_。40.用 0.100 molL1 NaOH 滴定 0.100 molL1 H3A（K a1 = 1.0102 ，K a2 = 1.0103 ，K a3 = 1.0106 ） ，有_个滴定突跃,理论终点时的 pH 值为_。41.用 0.20 molL1NaOH 溶液滴定 0.10 molL1 酒石酸溶液时，在滴定曲线上

13、，出现_个突跃范围。 （酒石酸的 pKa1 = 3.04，pK a2 = 4.37）42.用 0.20 molL1HCl 溶液滴定 0.100 molL1 等浓度的 NaOH 和 Na3PO4 的混合溶液时，在滴定曲线上，出现_个突跃范围。43.用 0.20 molL1NaOH 溶液滴定 0.100 molL1HCl 和 0.20 molL1HAc（pK a = 4.74）的混合溶液时，在滴定曲线上，出现_个突跃范围。44.用吸收了 CO2 的标准 NaOH 溶液测定工业 HAc 的含量时，会使分析结果 _；如以甲基橙为指示剂，用此 NaOH 溶液测定工业 HCl 的含量时，对分析结果_；（填

14、偏高，偏低，无影响） 。45.已知某一标准 NaOH 溶液吸收 CO2 后，有 0.2%的 NaOH 转变成 Na2CO3，用此 NaOH 溶液测定 HAc 的浓度时，会使结果偏_百分之_。46.当用强碱滴定强酸时，若碱和酸的浓度均增大 10 倍，则化学计量点前 0.1%的 pH 减小_单位，化学计量点的 pH 值为_，化学计量点后 0.1%的 pH 值增大_单位。47.酒石酸（H 2A）的 pKa1 = 3.0，pK a2 = 4.4。在酒石酸溶液中，当HA 达最大值时的 pH = _，HA = A2时的 pH =_。48.H2C2O4 的 pKa1 = 1.2，pK a2 = 4.2。当

15、pH = 1.2 时，草酸溶液中的主要存在形式是_，当HC 2O 达最大值时的 pH =_。4（三） 计算题 1.将 2000ml0.22molL-1 的某一元弱酸 HA 与 40ml 1 molL-1 的 NaOH 溶液混合，求混和液的 pH 值（K HA=1.010-5 ）2.欲配制 pH 值为 9.25 的缓冲液，如果用浓度为 0.2 molL-1 NH3H2O 溶液 500ml，需加入浓度为 0.1 molL-1 HCl 多少毫升？（ =1.7610-5）OHbNK233.计算浓度为 0.1 molL-1 NH4Cl 溶液的 pH 值。4.配制 pH=8.25 的缓冲溶液，问在 200

16、ml 0.2 molL-1 NH3H2O 中加 0.5 molL-1 HCl 多少ml?(已知 NH3H2O 的 Pkb=4.75)。5.计算下列溶液的H +值：0.10 molL -1 NH3H2O 溶液 50ml 和 0.1 molL-1 HCl 溶液 50ml 混合液的H +0.1 molL -1 HAc 溶液 50ml 和 0.10 molL-1 NaOH 溶液 25ml 混合液的H +（注：NH 3H2O 的电离常数 Kb=1.7910-5 ，pK b=4.75 ，HAc 的电离常数 Kb=1.7610-5 ，pK b=4.75）6. 将 的 HF 混合，计算反应的平115.02CN

17、a0.1 mollmoll 与的衡常数常数和溶液中的 各 为 多 少 ？和 ,HF4107.(HCOK)108.64H7.称取 0.3380 克纯 NaHCO3Na2CO3 混合碱，以甲基橙为指示剂时，耗去 0.1500 molL1 的 HCl 35.00 ml，若用酚酞为指示剂，将耗去 HCl 多少 ml？试样中 Na2CO3 和NaHCO3 的百分含量为多少？ 8.称取 CaCO3 试样 0.5000 克，溶于 50.00 ml HCl 溶液中，多余的酸用 NaOH 溶液回滴，耗NaOH 6.20 ml,若 10.00 ml NaOH 溶液相当于 10.10 ml HCl 溶液，HCl 溶

18、液的浓度为 0.1255 molL1 ，求 CaCO3 的百分含量。9.某磷酸盐混合液 25.00 ml，以酚酞为指示剂，耗去 0.5000 molL1 HCl 标准溶液 10.00 ml；另取 25.00 ml，以甲基橙为指示剂，耗去 HCl 标准溶液 50.00 ml，问混合物的组成是什么？其浓度各为多少？10.称取一元弱酸 HA 1.250 克，溶解为 50.00 ml，用 0.090 molL1 NaOH 溶液滴定至理论终点时,耗去 41.20 ml，已知当滴入 8.24 ml 时，pH = 4.30，求 HA 的摩尔质量和 pKa。11.称取含磷试样 0.9657 克，经处理后，使磷

19、转化为磷酸，在 HNO3 介质中加入钼酸铵，产生磷钼酸铵沉淀。H3PO4 + 12 MoO42 + 2 NH4+ + 22 H+ = (NH4)2HPO412 MoO3H2O+ 11 H 2O将此黄色沉淀过滤、洗涤，溶解于 30.48 ml、 0.2016 molL-1 NaOH 溶液中，发生如下反应：(NH 4)2HPO412MoO3H2O + 24OH = 12MoO42 + HPO42 + 2NH4+ + 13H2O ,过量的 NaOH 用 0.1987 mol L 1 HNO3 标液回滴至酚酞变色为终点，用去 15.74 ml，求试样中的磷含量。12.已知试样可能含有 Na3PO4、N

20、a 2HPO4、NaH 2PO4 或它们的混合物以及其它不与酸作用的物质，今取试样 2.000 g，溶解后,用甲基橙作指示剂，用 0.5000 molL-1 HCl 标液滴定时需 32.00 ml，同样质量的试样用酚酞作指示剂时，需用 HCl 标液 12.00 ml，试判断试样组成并求各组分含量。13.用酸碱滴定法则定工业碳酸钠的纯度时，以甲基橙为指示剂，为使消耗 0.100 molL1 标准 HCl 的体积 (mL) 恰好等于碳酸钠的质量分数用百分数表示的数值.问应称取碳酸钠试样多少克?M r (Na2CO3) = 106.014.将 12.00 mmolNaHCO3 和 8.00 mmol.NaOH 溶解于水后，定量转移于 250 mL 容量瓶中，用水稀至刻度。移取溶液 50.00 mL，以酚酞为指示剂，用 0.1000 molL1HCl 滴定至终点时，消耗 HCl 的体积？继续加入甲基橙为指示剂，用 HCl 溶液滴定至终点，又消耗 HCl 溶液多少毫升？