1、1中考化学真题按知识点分类汇编：流程图专题1 （2014 无锡）现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验： 下列判断正确的是（ ）A 无色溶液 B 的溶质是硝酸钙B 原溶液中的杂质一定是氯化钙C 原溶液中的杂质可能由三种物质组成D 该实验中涉及的基本反应类型不止一种2（2014 株洲）晶体硅在电子工业中有广泛的应用。工业上生产高纯硅的流程如下：请回答下列问题：（1）二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳。该反应的化学方程式为 。 （2）蒸馏属于 变化（填“物理”或“化学”）。（3）完成由下列纯 SiHCl3 制取高纯硅的化学方程式：（1）2C+SiO 2 高 温 Si+2C
2、O（2 分） （2）物理 （3）3 HCl3 （2014 永州）氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的 CaCl2 和 MgCl2 以及不溶性杂质以下是提纯该样品的操作流程图2请回答下列问题：（1）操作 X 的名称是 （2）Y 溶液中溶质的化学式是 （3）上述操作流程中共发生 个复分解反应（1）过滤（2）HCl（3） 44（2014 淮安）某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计题 17 图所示实验方案，请参与实验并回答问题。（1）步骤中玻璃棒搅拌的作用是_。（2）步骤、中，操作 X 的名称是 _。（3）步骤中，加入过量氢氧化钠溶液的
3、目的是_；沉淀 B 的化学式是_ 。（4）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是_。（1）加速溶解；（2）过滤；（3）充分除掉杂质氯化镁；（4）由于加入的氢氧化钠溶液是过量的，因此又加入了新的杂质35 （2014 连云港）我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展（1）从海水中提取出的粗盐中除了 NaCl 外，还含有泥沙等杂质请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：（如图 1）其中操作 1 的名称是 ；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 （填仪器名称） ；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中 时，停止加热（2）上述除去泥沙后的澄清滤
4、液中，还含有 Ca2+、Mg 2+等阳离子要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入 进行检验 （3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁工业上从母液中提取氯化镁的过程如图 2：反应 1 的基本反应类型是 ；物质 X 是 （填名称） （4）工业上可用电解饱和 NaCl 溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式： ； （1）溶解；漏斗；出现较多固体；（2）肥皂水；（3）复分解反应；盐酸；（4）2NaCl+2H 2O 2NaOH+Cl2+H2；6（2014苏州）某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：4(1)X的化学式为 。(2)反应
5、中空气的作用是 。(3)石青的化学式为2CuCO 3Cu(OH)2，写出反应的化学方程式。(4)若反应中硫酸铜、生石灰和水的化学计量数之比为1 ：1：1，则其化学方程式为。（1）CO 2；（2）起氧化作用；（3）3CaCO 3+3CuSO4+H2O 2CuCO3Cu（OH） 2+CO2+3CaSO4；（4）CuSO 4+CaO+H2O=Cu（OH） 2+CaSO47（2014 泰州）(7 分)某校化学兴趣小组的同学开展了测定 Na2CO3 和 NaCl 的固体混合物中 Na2CO3 质量分数的探究实验。他们设计了如下的实验方案：（1）“操作 1”的名称是_，溶液 M 中的溶质 （写化学式）。（
6、2）滴加 CaCl2 溶液应“过量”，否则会使测定的结果 （填“偏大”或“偏小”），确定 CaCl2 溶液是否过量的方法是 _ _ 。（3）该混合物中 Na2CO3 的质量分数是多少？（写出解题过程，计算结果精确到 0.1%）（1）过滤；NaCl、CaCl 2。（2）偏小；取少量溶液 M，滴入适量的碳酸钠，若有沉淀产生，则 CaCl2 溶液过量（其它正确的也可以）。（3） %4.96106.g58 （2014 无锡）FeSO 47H2O 是一种重要的食品和饲料添加剂某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有 CaCO8 和 SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸） ，实验室用此废渣制备FeSO47H2
7、O 的流程如图 1：请根据流程图回答下列问题：（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为 （2）操作所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和 （3）经测定，滤渣中只含有 CaSO4 和 SiO2，你认为实验室 （填“能” 或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳 （4）Fe 与 Fe2（SO 4） 3 反应的化学方程式为 （5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图 2待结晶完毕后，滤除晶体，用少量冰水洗涤 23次用冰水洗涤的目的是除去晶体表面附着的杂质； （1）Fe 2O3+2H2SO4Fe2（SO 4） 3+3H2O； （2）漏斗； （3）能；（4）Fe+Fe 2（SO 4） 33FeSO4；
8、 （5）用冰水洗涤可降低洗涤过程中绿矾的损耗9 （2014 扬州）过氧化钙（CaO 2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法m6已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气方法 1：由 Ca（OH） 2 为原料最终反应制得，其制备流程如图 1：方法 2：由鸡蛋壳（含 CaCO3 高达 90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图 2：（1）方法 1 中搅拌的目的是 请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaC12+H2O2+2NH3H2O+6 CaO28H2O+2NH4Cl制备过程中除水外可循环使用的物质是 （填化学式）（2）方法 2 中气体 X 是 ，实验室常用 溶液来
9、吸收煅烧后的反应是化合反应，也能生成 CaO28H2O，反应的化学方程式为 该反应需控制温度在 02，可将反应器放置在 ，获得的 CaO2 产品中主要含有的固体杂质是 （填化学式）（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外） ，温度过高会造成氨水挥发外，还能 （4） “绿色化学” 一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成 CaO28H2O 的反应符合“ 绿色化学 ”的是 （填“方法 1”或“方法 2”） （1）让药品混合均匀，充分接触，H 2O，NH 4C1；（2）二氧化碳，氢氧化钠，Ca（OH） 2+H2O2+6H2O=CaO28H2O，冰水混合物中，Ca（OH）
10、 2；（3）造成 CaO28H2O 分解；（4）方法 27工 业废 水 污 泥溶 液 1 固 体溶 液 2 Cu溶 液 3 硫 酸 亚铁 晶 体 10.（2014 呼和浩特）有 一 种 工 业 废 水 ， 其 中 含 有 大 量 的 硫 酸 亚 铁 、 少 量 硫 酸 铜 和 污 泥 。 某同 学 设 计 了 一 个 既 经 济 又 合 理 的 实 验 方 案 ， 制 备 硫 酸 亚 铁 晶 体 （ FeSO47H2O） 并 回 收 铜 。方 案 流 程 如 下 ：【查阅资料】FeSO 47H2O 受热易分解。回答下列问题：（1）步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_。（2）步骤中需加入的物质是
11、_，目的是_。（3）步骤中发生反应的化学方程式是_。（4）步骤的操作是蒸发浓缩、_、过滤。（1）玻璃棒（2 ）铁；将硫酸铜溶液中的铜全部置换出来；（3）Fe+H 2SO4FeSO4+H2 （4）冷却结晶11（2014 菏泽）粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质 CaCl2，MgCl 2 一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题： （1）实验操作 A 的名称是 过滤 ，该操作的目的是 除去难溶性杂质 （2）写出步骤中发生反应的主要化学方程式 MgCl2+2NaOHMg（OH） 2+2NaCl ；步骤的作用是
12、除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 （3）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由： 因为在实验过程中有氯化钠生成 8（1）过滤 除去难溶性杂质 （2）MgCl 2+2NaOHMg（OH） 2+2NaCl ； 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 （3）因为在实验过程中有氯化钠生成 12 （2014 莱芜）控制化学反应的条件可以促进或抑制化学反应，更好使化学反应为人类造福（1）如图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术：二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（CH 4O）外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式 3H 2+CO2=CH3OH+H2O
13、 ，甲醇中碳元素的化合价为 2 从图中分析得出的下列结论中，正确的是 AC （填序号）A该技术符合低碳经济的理念B水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰C该技术有助于缓解全球面临的能源危机D液化石油气、汽油、甲醇均有碳、氢、氧三种元素组成（2）汽油燃烧时氧气浓度越大，燃烧越剧烈，试从微观角度解释这是因为 氧气浓度越大，一定体积内氧分子数目越多，氧气分子与汽油分子碰撞的次数越多，燃烧越剧烈 （3）尿素CO（NH 2） 2对提高粮食产量具有重要的作用人们控制条件可以使 CO2 和物质 M 发生反应：CO 2+2MCO（NH 2） 2+H2O，物质 M 的化学式为 NH 3 （1）3H 2+C
14、O2=CH3OH+H2O2AC（2）氧气浓度越大，一定体积内氧分子数目越多，氧气分子与汽油分子碰撞的次数越多，燃烧越剧烈（3）NH 3913（2014 孝感）硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是 CaCO3 和 Mg(OH)2，其它成分不参与反应。实验室由水垢制取纯净 CaCl2 固体的流程如下：请按要求填空：（1）酸 A 是人体胃酸的主要成分，酸 A 的化学式是 ；（2）步骤中生成沉淀的化学反应方程式是 ；（3）步骤加酸 A 的作用是 ；（4）步骤是利用 的方法得到氯化钙固体。（1）HCl （1 分）（2）Ca(OH) 2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2 （2 分）（3）除去过量的氢氧化钙 或 中和过量的氢氧化钙 （1 分）（4）蒸发溶剂 或 蒸发结晶 （1 分）
