1、 【高考预测】 离子反应的概念，离子反应发生的条件，离子方程式的判断，主要考查离子方程式的书写及正误判断，离子共存问题，物质判断与鉴别离子反应是高考的热点，每年必考，离子方程式的正误判断，主要涉及化学式的拆分，电荷的配平，产物是否合理等，离子共存的命题趋势主要为增加限制条件，如溶液的酸碱性、无色透明、发生氧化还原反应等。把实验问题与离子反应知识融合，在有关物质推断中融入更多有关离子反应知识应是今后高考的新趋势。 【知识导学】 一、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 1、有气体产生。如 CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存，主
2、要是由于发生 CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S等。 、有沉淀生成。如 Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与 SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于 Ba2+CO32-BaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶） ；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与 OH-大量共存是因为 Cu2+2OH-Cu(OH)2，Fe3+3OH-Fe(OH)3等；SiO32-、AlO2- 、S2O3等不能与 H+大量共存是因为 SiO32-2H+H2 SiO3、AlO2-H+H2OAl(OH)3、S2O32HSSO2H2O 、有弱电解质生成。如 OH-、ClO-、F-、CH3
3、COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与 H+不能大量共存，主要是由于 OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH 等；一些酸式弱酸根及 NH4+不能与 OH-大量共存是因为 HCO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O、NH4+OH-=NH3H2O 等。 、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43- 、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2
4、+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。 二、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如 I-、 、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于 2I-2Fe3+=I22Fe2+、2Fe3+ S2-=S2Fe2+、2Fe3+3S2-=S2Fe S。 、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如 NO3-和 I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量 H+存在情况下不能共存；SO32- 、S2O32-和 S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生 2S2-SO32-6H+3
5、S3H2O、2S2-S2O32-6H+4S3H2O 不能共存。ClO-与 S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。 三、由于形成络合离子，离子不能大量共存 中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如 Fe3+和 SCN-、C6H5O-，由于Fe3+SCN- Fe(SCN)2+等络合反应的发生而不能大量共存。 四、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：Al3和 HCO3-，Al3和 CO32-，Al3和 S，Al3和 HS，Al3和 AlO2-，Al3和 C6H5O-，Fe3+和 AlO2-，Fe3
6、+和 HCO3-，Fe3+和 CO32-，NH4+和 AlO2-等。如 3AlO2-Al3+6H2O=4Al(OH)3等。特别注意：NH4+和 CO32-、NH4+和 HCO3-、NH4+和 CH3COO-在同一溶液中能大量共存。 注意事项：1首先必须从化学基本概念和基本理论出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化还原反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。 “离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出的。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。
7、2审题时应注意题中给出的附加条件，如： 酸性溶液（H） 、碱性溶液（OH） 、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的 H+或 OH-浓度为 110-10mol/L 的溶液等。 有色离子：MnO4，Fe3，Fe2+，Cu，Fe（SCN）使溶液呈现一定的颜色。 MnO4、NO3、Cr2O72等在酸性条件下具有强氧化性。 注意题目要求“一定大量共存” 、 “可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求。 3审题时还应特别注意以下几点： （1）注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2与 NO3能共存，但在强酸性条件下发生 3Fe2+NO3+4H=3Fe3+ + NO2H2O
8、而不能大量共存；I与 NO3能共存，但在强酸性条件下不能大量共存；MnO4 与 Cl在强酸性条件下也不能大量共存；S2与 SO32在碱性条件下可共存，但在酸性条件下不能大量共存。 (2) 弱酸的酸式根离子（如 HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能与 H大量共存也不能与 OH大量共存。如：HCO3OHCO32H2O (HCO3遇碱时进一步电离) HCO3HCO2H2O。 (3) 注意挖掘题目中隐含的信息，排除干扰信息，克服非智力因素失分。 离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题，考查离子方程式的目的主要是了解考生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性。
9、从命题的内容看，存在着三种特点： 所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等。 (2)所涉及的化学反应类型以复分解反应、溶液中的氧化还原反应为主。 一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。 4 离子方程式正误判断规律（八“看” ） 看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。 看“=” “” “” “”等是否正确。 看表示各物质的化学式是否正确。如 HCO3-不能写成 CO32-H+ 看是否漏掉离子反应。 看电荷是否守衡。 看反应物或产物的配比是否正确。 看是否符合题设条件及要求。 看物料是否守衡。
10、 【易错点点睛】 【1】若溶液中由水电离产生的 c(OH-)=110-14molL-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( ) A.Al3+ Na+ NO3- Cl- B.K+ Na+ Cl- NO3- C.K+ Na+ Cl- AlO2- D.K+ NH4+ SO42- NO3- 【答案】 B 【解析】首先要注意题目中的隐含条件“由水电离产生的 c(OH-)=110-14 molL-1，即溶液为强酸性或强碱性；再者要注意到题目中加着重号的两字“一定”能共存.A 中 Al3+不能在碱性溶液中大量存在；C中 AlO2-不能在酸性溶液中大量存在；D 中 NH4+不能在碱性溶液中大量存
11、在；所以只能选 B. 【易错点点睛】离子共存是常见题型，同学们必须掌握做离子共存题的方法.在判断离子能否大量共存时应注意“五看”：一看题干的限制条件.一般加入指示剂显什么颜色，溶液呈酸性、碱性或中性；pH 值等于几或 pH 值大于 7、小于 7、等于 7；溶液是否为无色.二看离子之间能否发生复分解反应.一般是阴阳离子结合，如果是弱酸如：H2CO3 、H2S、H2SO3、H2SiO3、HF、HClO、CH3COOH 等，弱碱如 NH3H2O，难溶物如 Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2、AgCl、BaSO4、CaCO3 等.难电离的物质如 H2O 等，则不能大量共存多
12、元弱酸的酸式酸根(如 HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4- 、HPO42-)与 H+和 OH-均不能大量共存.三看离子之间能否发生氧化一还原反应.一般在酸性条件下，MnO4-、NO3-、ClO-可氧化 S2-、I-、Br-、SO32-、Fe2+等；Fe3+可氧化 S2-、I-，而不能大量共存.四看离子之间能否发生 络合反应.如果溶液中含 Fe3+和 SCN-，二者不能大量共存，会形成络离子.五看离子之间能否发生双水解反应.如果溶液中含有可水解的阴离子如 AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等，又含有可水解的阳离子如 Fe3+、Al3+、Zn2+、NH4+等，则会发生双水解反应而不
13、能大量共存。 【2】在 pH1 的无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ） ANH4+、Mg2+、SO42、Cl BBa2+、K+、OH、NO3 CAl3+、Cu2+、SO42、Cl DNa+、Ca2+、Cl、AlO2 【答案】 A 【解析】本题先要明确溶液的 PH=1 的酸性条件下，因此不仅要判断各离子组中离子能否共存，还要判断它们能否与 H+大量共存。pH1 表明溶液呈较强的酸性，在酸性溶液中不存在大量的 OH，C 项因 Cu2呈蓝色而不符合题意要求，D 项中因 AlO 在酸性溶液中发生 AlOHH2OAl（OH）3 或AlO4HAl32H2O 而不能大量共存，只有 A 项符合题意。 【易错
14、点点睛】如果两种或多种离子在水溶液里符合离子反应发生的条件，则发生离子反应而不能(大量)共存，反之则能共存。 【3】加入铝粉产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（ ） A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3 C、NO3、Cu2+、K+、Cl D、NO3、K+、AlO2、OH 【答案】 D 【解析】本题应先审明题干中“加铝粉产生氢气” 的溶液，可能有较强酸性，也可能是强碱性。选项 A中，由于 NH4+与 CO32-与酸及碱性条件均有矛盾，先排除；选项 B 中 HCO3既不能在酸性条件下大量存在，也不能在碱性条件下大量存在（Mg2+
15、也不能在碱性条件下大量存在） ，也排除；C 选项中由于 Cu2+的存在，因此排除碱性条件，但在酸性条件下，NO3氧化性的原因不是产生氢气，而是 NO，也排除；D 选项明显是在碱性条件下，符合题意。 【易错点点睛】没有分清题干中“加铝粉产生氢气” 的溶液，可能有较强酸性，也可能是强碱性。 【4】下列离子方程式中，正确的是 （ ） A把金属铁放入稀硫酸中 2Fe+6H+ 2Fe3+3H2 B碳酸钡和稀硫酸反应 BaCO3+2H+ Ba2+CO2+H2O C澄清石灰水跟盐酸反应 H+OH H2O D向硫酸铜溶液中加入适量的氢氧化钡溶液 Ba2+ SO42 BaSO4 【答案】 C 【易错点点睛】离子
16、方程式的书写原则： 1书写条件：水溶液或熔融状态（即有自由的离子存在） 2发生条件：反应物某些离子浓度的减少 3书写规则： （1）写离子符号的规则：完全电离且溶于水的化合物（强酸、强碱、完全电离的易溶盐） （2）保留化学式的规则：单质、氧化物、难溶、难电离、气体、水、非电解质。 4配平规则：同时满足电子得失守恒、电荷守恒、原子（质量）守恒。 【5】下列离子方程式正确的是 （ ） A碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应： Ca22HCO2OHCaCO3CO 2H2O B向溴化亚铁溶液中通入足量的氯水： 2Cl22Fe22Br2Fe34ClBr2 C碳酸铵的浓溶液与氢氧化钡溶液混合后反应： NHOH
17、NH3H2O D向碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水： 2Ca22HCO4OHMg22CaCO3Mg（OH）22H2O 【答案】D 【解析】选项 A 条件是 Ca（HCO3）2 与少量 NaOH 溶液反应，因为 OH少量，所以只有部分 HCO 参加反应，则 Ca(HCO3)2 中 Ca2与 HCO 可以不配比，正确离子方程式为 Ca2HCOOHCaCO3H2OB选项错在不配比，即每 1 mol Fe2被氧化同时必有 2 mol Br被氧化C 选项错在反应产物不对，除 NH与 OH反应外，还应有 Ba2与 CO 反应生成正盐的过程D 正确 【易错点点睛】本题考查识别判断离子方程式的能力。没有注意
18、反应物的量的问题。 【6】在 0.1 mol/L 的 NH3H2O 溶液中，下列关系正确的是（ ） A.c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+) B.c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+) C.c(NH3H2O)c(NH4+)=c(OH-)c(H+) D.c(NH3H2O)c(NH4+)c(H+)c(OH-) 【答案】 A 【解析】 NH3H2O 是一元弱酸，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离（NH3H2O NH4+OH-） ，所以c(NH3H2O)必大于 c(NH4+)及 c(OH-)。因为 c(OH-)=c(NH4+)+C(H+)，所以 c(OH-)c(N
19、H4+)。综合起来，c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+)。 【易错点点睛】电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握及对这些知识的综合运用能力 【7】 在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ） A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) C.c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH-) D.c(NH
20、4+)=c(Cl-)c(H+)c(OH-) 【答案】 A 【解析】 NH4Cl 是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离 NH4Cl NH4+Cl-。因为 NH4Cl 是强酸弱碱所生成的盐，在水中要发生水解；NH4+H2O NH3H2O+H+,所以 c(NH4+)比 c(H+)及 c(OH-)大得多；溶液因水解而呈酸性，所以 c(H+)c(OH-)。综合起来，不难得出：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)。 【易错点点睛】第一、要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒） 。对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通
21、过平时的练习认真总结，形成技能。 第二、要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。 【8】标准状况下，向 100mL 的 NaOH 溶液中缓缓通入 4.48L CO2 气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是（ ） A B C D 【答案】 D 【解析】 4.48L CO2 通入 100mL 的 NaOH 溶液中，反应生成 0.1mol NaHCO3 和 0.1mol Na2CO3。二者电离出来的 的物质的量浓度相等，但 的水解程度大于 ，水解时又生成 ，故 ；二者水解的结果都导致 ；又由于盐类水解程度很
22、小，所以 ，答案为 D 项。 【易错点点睛】向溶液中加入某物质时，首先应先判断是否有化学反应发生，若不发生化学反应再考虑加入的物质电离出来的离子对溶液中存在的离子的浓度的影响，最后才看加入的物质是否水解及水解产生的离子对溶液中离子浓度的影响。 【9】在水电离出的 C(H+)=10-14mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ） AK+、Na+、HCO3-、Cl- BK+、AlO2-、Br-、Cl- CNa+、Cl-、NO3-、SO42- DAl3+、NH4+、Cl-、SO42- 【错误分析】选 B、C。因为溶液中水电离出的 C(H+)=10-14 mol/L 所以 C(OH-)=1
23、 mol/L 为强碱溶液 ，故 B 也正确 。 因不能掌握水电离的影响因素而错选 B。 【解析】判断溶液中离子能否共存的规律归纳起来就一句话：一色、二性、三特殊、四反应。这些内容在复习时都以强调我就不多说了。另外，判断离子共存问题应看清前置条件，如“在强酸性溶液中” “在无色透明溶液中” “因发生氧化还原反应”等等，再分析离子间相互反应情况。 【答案】本题的正确选项为 C 【易错点点睛】溶液中由水电离出的 C(H+)=10-14 mol/L，是一种类型题，等效于 Al 与该溶液反应放出氢气。实际上由水电离出的 C(H+)=10-14 mol/L，是水的电离受到了抑制，情况是加酸或加碱都可以造成
24、水的电离受到了抑制，因此 B 选项中 AlO2- 在酸性条件下不能大量共存，故该题选项正确的只有 C（注意另条件可能） 。 【10】下列离子方程式正确的是（ ） A向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- B三氯化铁溶液跟过量氨水反应:Fe3+3NH3.H2O=Fe(OH)3+3NH4+ C碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:2Cl2+2OH-=3Cl-=ClO3-+H2O 【错误分析】写离子方程式时，只注意原子守恒，如 A 选项。对物质间的反应条件把握不好，D 项中 Cl2与冷的 NaOH 溶液反应
25、生成 NaCl 和 NaClO, Cl2 与热的 NaOH 溶液反应才生成 NaCl 和 NaClO3。 【答案】本题的正确选项为 B。 【解析】A 项电荷不守恒；C 项实质上是 H+与 HCO3-的反应；D 项不符合反应事实。 【易错点点睛】离子方程式正误判断 1.看离子反应是否符合客观事实 2.看 =必要的条件是否正确齐全。 3.看表示物质的化学式是否正确 4.看电荷是否守恒 5.看反应物或产物的配比是否正确 6.看是否漏掉离子反应 7.看是否符合题设的要求，如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。 【11】 某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K
26、、Ag、Fe3、C1、OH、NO3六种离子。 （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_。 （2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_（选填“活性炭” “铁粉” ） ，可以回收其中的_（填写金属元素符号） 。 （3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。 【答案】 （1）OH、Cl、K （2）铁粉、Ag（3）OH、Cl、Ag、Fe3 ， KNO3。 【解析】 （1）甲厂的废水明显呈碱性，即含大量 OH，而 Ag、Fe3与 OH不能共存，故Ag、Fe3只能在乙厂废水中，由
27、于 C1与 Ag不共存，故 Cl在甲厂中，依电荷守恒，甲厂废水中不能只含阴离子，还必须含有阳离子，这种阳离子只能为 K（因为阳离子中只剩 K可供选择了） 。所以甲厂废水含 OH、C1、K，乙厂废水中含 Ag、Fe3、NO3。 （2）加入铁粉回收银：Fe2Ag Fe22Ag。 （3）混合后 OH与 Fe3、Ag；C1与 Ag转化为沉淀，剩下的只有 KNO3。 【易错点点睛】 主要是要考虑离子共存和电荷守恒问题。有时忽略一点，造成全盘皆输。 【12】 有一瓶澄清溶液, 可能含有 NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO 、CO 、NO 、Cl、I现进行如下实验: （1）测知溶液
28、显强酸性； （2）取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl4 层为紫红色； （3）另取样滴加稀 NaOH 溶液, 使溶液变为碱性, 此过程无沉淀生成； （4）取少量上述碱性溶液, 加 Na2CO3 溶液出现白色沉淀； （5）将实验（3）中的碱性溶液加热, 有气体放出, 该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。 问：原溶液中肯定存在的离子是 ； 肯定不存在的离子是 ； 不能确定是否存在的离子是 。 【答案】 【解析】根据题意有：（1）测知溶液显强酸性, 说明 c(H+)大, 所以 CO 不存在。 （2）样品中加新制氯水和 CCl4, CCl4 层显紫红色, 说明样品有含 I, 因为 I有还原性发生下列氧化
29、还原反应 Cl2 + 2I = 2Cl + I2, I2 溶在 CCl4 中为紫红色。因为 I离子存在, 又为强酸性溶液, 所以 Fe3+、NO 不能存在（发生氧化还原反应） 。 （3）样品中加入稀 NaOH 溶液, 使溶液变碱性此过程中无沉淀生成 , 这就确定 不存在, 因为 Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3 为不溶性碱。 （4）在碱性溶液中加 Na2CO3 溶液, 出现白色沉淀说明 Ba2+存在 , 同时否定了 SO 的存在（因为 Ba2+与 SO 不共存） 。 （5）加热碱性溶液, 经检验放出了使湿红色石蕊试纸变兰的气体必为 NH3 气, 肯定了样品中含 NH4+。对以上分
30、析进行归纳, 可知原溶液中肯定存在 NH 、Ba2+、 , 肯定不存在 , 不能确定是否存在的离子是 K+、Cl。 【易错点点睛】对于综合性的离子判断题目，不仅要在每一步中逐一判断，得出结果还要综合判断，最终得出答案。 【13】将 2.24LCl2(标准状况下)通入 100ml1molL1FeBr2 溶液中,写出总反应离子方程式？ 【答案】 2Cl22Fe2+2Br=2Fe3Br24Cl 【易错点点睛】在氧化还原反应中，经常遇到同一氧化剂与多种还原剂反应，或者同一还原剂与多种氧化剂反应。要解答这类问题，就必须考虑反应先后顺序。一般来说，多种还原剂的溶液中加入同一氧化剂时，还原性强的还原剂先被氧
31、化；反之，多种氧化剂的溶液中，加入同一还原剂时，氧化性强的氧化剂先被还原。最常见的就是 Cl2 通入含 Fe2和 Br的溶液中，反应的过程是什么。根据已学知识 Fe3和 Br可以共存，得还原性：Fe2 Br，所以 Cl2 和 Fe2先反应，反应方程式为Cl22Fe2=2Fe32Cl,当 Fe2完全反应后，Cl2 开始和 Br2 反应反应方程式为Cl22Br=Br22Cl。 【14】某溶液中存在 Na、AlO2、CO32、OH，向该溶液中滴加盐酸，问产生现象的顺序是什么，写出相关的离子方程式。 【答案】一段时间保持原样 HOH=H2O，开始产生沉淀并慢慢增多 HAlO2H2O=Al(OH)3 ，
32、沉淀量基本不变后产生一种气体 CO322H=CO2H2O，最后沉淀慢慢溶解直至消失Al(OH)33H=Al33H2O 【解析】 因为 AlO2、CO32、OH都要和 H+反应，反应如下： HAlO2H2O=Al(OH)3 Al(OH)33H=Al33H2O CO32H=HCO3 HCO3H=CO2H2O HOH=H2O 假设 H先和 AlO2反应，那么生成的 Al(OH)3 又要与原溶液中 OH反应，而重新生成 AlO2,即为Al(OH)3OH=AlO22H2O,所以假设不成立。 假设 H先和 CO32反应，那么生成的 HCO3又要和原溶液中的 OH反应，而重新生成 CO32,即为HCO3OH
33、=CO32H2O。所以应该先和 OH反应。 那么和 OH反应完之后，H与哪个离子反应？仍然通过假设法。 假设 H先和 CO32反应，那么就要生成 HCO3,而 HCO3会和 AlO2发生双水解，重新生成 CO32,即为 HCO3AlO2+H2O=Al(OH)3CO32,所以先和 AlO2反应，当 AlO2完全转化为 Al(OH)3 时，Al(OH)3 和 CO32哪个先和 H反应。若先与 Al(OH)3 反应，那么生成的 Al3又要与 CO32 双水解反应，重新生成 Al(OH)3,即为 2Al33CO323H2O=2Al(OH)33CO2。所以先和 CO32反应，最后溶解Al(OH)3。 综
34、上所述，反应现象依次为：一段时间保持原样 HOH=H2O，开始产生沉淀并慢慢增多HAlO2H2O=Al(OH)3 ，沉淀量基本不变后产生一种气体 CO322H=CO2H2O，最后沉淀慢慢溶解直至消失 Al(OH)33H=Al33H2O 【易错点点睛】在非氧化还原反应(也就是复分解反应)的离子反应中,由于无法通过上述的氧化性或还原性比较的方法来解释,所以相对比较复杂,我们可以用假设法来解决。 【典型习题导练】 一、选择题 1下列电离方程式错误的是( ) ANaHCO3=NaHCO32 BNaHSO4=NaHSO42 CMgCl2=Mg2Cl2 DBa(OH)2=Ba22OH 【解析】A 中 HC
35、O3为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离，不能拆成 H与 CO32，应写为NaHCO3=NaHCO3。而 NaHSO4 中的 HSO4在水溶液中能完全电离成 H与 SO42，故 B 正确，A 错误。C 中 MgCl2 应写成为 MgCl2=Mg22Cl，C 错误，D 正确。 【答案】AC 2下列说法正确的是( ) 强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电 A B C D 【解析】强弱电解质的根本区别是看其在水溶液中是否完全电离，
36、而与其溶解性没有直接的关系，所以错误；强电解质包括所有离子化合物和部分共价化合物，弱电解质都是共价化合物，所以错误；水中只有极少量分子发生电离产生 H和 OH，因此，H和 OH的浓度很小很小，纯水几乎不导电，水是极弱的电解质，所以正确；共价化合物在熔融状态下不能电离成自由移动的离子，所以不导电，正确。 【答案】C 3下列反应的离子方程式正确的是( ) A钠与水反应：NaH2O=NaOHH2 B氯气与水反应：Cl2H2O=2HClClO C氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)33H=Al33H2O D用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板：Fe3Cu=Fe2Cu2 【解析】A 项氢原子个数不相等，且得失电
37、子总数不相等，应写成 2Na2H2O=2Na2OHH2；B项产物 HClO 为弱酸，溶于水的 Cl2 只有少量才反应，正确写法为 Cl2H2O=HClHClO；D 项电荷不守恒，得失电子数不相等，应写为 2Fe3Cu=2Fe2Cu2。 【答案】C 4在 pH13 的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是( ) ANH4、NO3、K、SO42 BCO32、NO3、HCO3、Na CNa、ClO、AlO2、NO3 DCrO42、K、Na、SO42 【解析】 pH13 的溶液是强碱性溶液，NH4、HCO3不能大量共存；CrO42显浅黄色。 【答案】 C 5 a、b、c、d 是 HCl、BaCl2、Ag
38、NO3、Na2CO3 四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示： 反应物 ab cd ad ac bd 现象 白色 沉淀 白色 沉淀 白色 沉淀 白色 沉淀 无色 气体 由上述现象可推知 a、b、c、d 依次是( ) AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 BAgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2 CBaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl DAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3 【解析】由表中现象可知，a 与另外三个溶液相混均有白色沉淀，可知 a 为 AgNO3 溶液。相混产生气体的是 HCl 和 Na2CO3。 【答案】D 6在下述条件下，一定能大量共存
39、的离子组是( ) A无色透明的水溶液中：K、Ba2、MnO4、I B含有大量 NO3的水溶液中：NH4、Fe2、SO42、H Cc(HCO3)0.1 mol/L 的溶液中：Na、K、CO32、Br D强碱性溶液中：ClO、S2、HSO3、Na 【解析】A 项，无色透明溶液中不可能有 MnO4；B 项，NO3、Fe2、H三者不能大量共存；C 项，HCO3与 Na、K、CO32、Br之间均无任何反应，能共存；D 项，强碱性溶液中不存在 HSO3，且该条件下 ClO与 S2之间能发生氧化还原反应。仅 C 选项符合题意。 【答案】C 7某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入 NH4HCO3，固体溶
40、解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是( ) ANa、K、Cl、OH BNa、Mg2、S2、ClO CH、Na、SO42、NO3 DK、Ca2、OH、SO32 【解析】加入溴水褪色，存在 OH或还原性离子；加入 NH4HCO3 产生刺激性气体，说明存在 OH；而 D中 Ca2与 SO32结合产生沉淀，所以选 A。 【答案】A 8下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( ) ApH 为 1 的无色溶液：K、Fe2、SO42、NO3、Cl B能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na、NH4、S2、Br C水电离出的 c(H)1012mol/L 的溶液：Ba2、Na、NO3、Cl
41、 D加入铝条有氢气放出的溶液：Na、NH4、HCO3、NO3 【解析】A 项，无色溶液中不可能大量存在 Fe2，而且强酸性条件下，NO3和 Fe2也不可能大量共存；B 项，能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中存在能将 I氧化为 I2 的粒子，由于还原性 S2I，所以S2在该溶液中不能大量存在；C 项，水电离出的 c(H)1012molL1 的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，在两种情况下，四种粒子都能大量共存；D 项，加入铝条有氢气放出的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，HCO3在两种情况下都不能大量存在，NH4在强碱性条件下不能大量存在，强酸性溶液中有 NO3时，与铝条反应无氢气放出。 【答案】C
42、 9下列离子方程式书写正确的是( ) A石灰乳与 Na2CO3 溶液混合：Ca2CO32=CaCO3 BNH4HSO3 溶液与足量 NaOH 溶液混合加热： NH4HSO32OH=NH3SO322H2O C酸性条件下 KIO3 溶液与 KI 溶液反应生成 I2： IO35I3H2O=3I26OH DAgNO3 溶液中加入过量氨水： AgNH3H2O=AgOHNH4 【解析】A 项中石灰乳属于固体物质，不能拆；C 项中在酸性条件下产物中没 OH；D 项中 NH3H2O 过量时 AgOH 会转化为Ag(NH3)2。 【答案】B 10下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是(
43、) 编号 化学反应 离子方程式 评价 A 碳酸钙与醋酸反应 CO322CH3COOH= 2CH3COOH2OCO2 错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式 B 氢氧化钠溶液中通入过量 CO2 OHCO2=HCO3 错误，通入过量 CO2 应生成 CO32 C 碳酸氢钠的水解 HCO3H2OH2CO3 OH 正确 D 等物质的量的 FeBr2 和 Cl2 反应 2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl 正确 【解析】A 评价不对，CaCO3 是强电解质，B 项评价结论错误，D 中的离子方程式电荷不守恒，错误。 【答案】C 11下列离子方程式书写正确的是( ) AAgNO3 溶液中滴入少量的
44、 Na2S 溶液： 2AgS2=Ag2S B过量 CO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中： ClOCO2H2O=HCO3HClO C向 Na2CO3 溶液中加入过量 CH3COOH 溶液： CO322H=CO2H2O D向 Ba(OH)2 溶液中加入少量 NaHSO3 溶液： 2HSO3Ba22OH=BaSO3SO322H2O 【解析】C 项中 CH3COOH 为弱电解质应写分子式；D 项中由于 Ba(OH)2 过量(即 Ba2过量)生成物中不能有 SO32。 【答案】AB 12在下述条件下，一定能大量共存的离子组是( ) A无色透明的水溶液中：K、Ba2、MnO4、I B含有大量 NO3的水
45、溶液中：NH4、Fe2、SO42、H Cc(HCO3)0.1 mol/L 的溶液中：Na、K、CO32、Br D强碱性溶液中：ClO、S2、HSO3、Na 【解析】 A 项，无色透明溶液中不可能有 MnO4；B 项，NO3、Fe2、H三者不能大量共存；C 项，HCO3与 Na、K、CO32、Br之间均无任何反应，能共存；D 项，强碱性溶液中不存在 HSO3，且该条件下 ClO与 S2之间能发生氧化还原反应。仅 C 选项符合题意。 【答案】 C 二、非选择题 13下列物质中，属于强电解质的是_(均填序号)；属于弱电解质的是_；属于非电解质的是_。 氨气 氨水 盐酸 醋酸 硫酸钡 氯化银 氯化钠 二氧化碳 醋酸铵 氢气 水 【解析】强、弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完全电离，二者都是电解质，且电解质和非电解质指的都是化合物。 具体分析如下：氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，又是化合物，所以是非电解质；氢气为单质，不是化合物，既不是电解质又不是非电解质；氨水(NH3 的水溶液)、盐酸(HCl 的水溶液)为混合物，是电解质溶液，其中 NH3H2O 和氯化氢是电解质；硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于溶
