1、第二章过关检测(时间:60 分钟 满分:100 分)一、选择题(本题共 8 小题,每小题 6 分,共 48 分。每小题只有一个正确选项)1.下列说法不正确的是( )A.H0 的反应在任何温度下都能自发进行B.NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H=+185.57 kJmol -1 能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率解析: H0,则 H-TS1C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化
2、率D.从 Y=0 到 Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2 的=1解析:A 项,反应速率越快,达到化学平衡所需的时间越短,所以 b 代表 20 下 CH3COCH3 的 Y t 曲线。B 项,由题图可知,20 min 时 a 曲线对应点的斜率小于 b 曲线,所以 CH3COCH3 的0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中,正确的是( )来源:学+科+网 Z+X+X+KA.020 s 内平均反应速率 v(N2 O5)=0.1 mol(Ls)-1B.10 s 时,正、逆反应速率相等 ,达到平衡C.20 s 时,正反应速率大于逆反应速率D.曲线 a 表
3、示 NO2 的物质的量随反应时间的变化解析:0 20 s 内,v (N2O5)=0.05 mol(Ls)- 1;10 s 时,反应仍在向正反应方向进行,v(正)v(逆);20 s 时,v(正)= v(逆),反应达到平衡状态。答案:D6.一定条件下,溶液的酸碱性对 TiO2 光催化染料 R 降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是( )A.在 050 min 之间,pH=2 和 pH=7 时 R 的降解百分率相等B.溶液酸性越强,R 的降解速率越小C.R 的起始浓度越小,降解速率越大D.在 2025 min 之间,pH=10 时 R 的平均降解速率为 0.04 mol(Lmin) -1解析:在
4、050 min 之间,pH=2 和 pH=7 时反应物 R 都能完全反应 ,降解率都是 100%,故 A 正确;由斜率可知pH 越小降解速率越大,即溶液的酸性越强,R 的降解速率越大,故 B 错误;浓度越大化学反应速率越大,所以起始浓度越小降解速率越小,故 C 错误;2025 min 之间,pH=10 时 R 的平均降解速率为,故 D 错误。答案:A 7.根据反应 Br+H2 HBr+H 的能量对反应历程的示意图甲进行判断,下列叙述中不正确的是( )A.正反应吸热B.加入催化剂,该化学反应的反应热不变C.加入催化剂后,该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D.加入催化剂可增大正反应速率,降
5、低逆反应速率解析:加入催化剂能同等程度地加快正、逆反应速率。答案:D8.(2013四川理综,6)在一定温度下,将气体 X 和气体 Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) H v (正)C.该温度下此反应的平衡常数 K=1.44D.其他条件不变,再充入 0.2 mol Z,平衡时 X 的体积分数增大来源:Z#xx#k.Com解析:反应前 2 min,v(Y)=2.010-3 mol(Lmin)-1,v(Z)=2v(Y)=4.010-3 mol(Lmin)-1,A 项错误;其他条件不变时,降低温度平衡向放热方向即正反应方向移动,达到新的平衡
6、前 v(正)v (逆),B 项错误;由表中数据知平衡时 Y 的物质的量为 0.10 mol,则平衡时 X、Y、Z 三种气体的物质的量浓度分别为 0.01 molL-1、0.01 molL -1、0.012 molL -1,则该温度下 K=1.44,C 项正确;其他条件不变,再 充入 0.2 mol Z,因该反应反应前后气体体积不变,所以建立的平衡与原平衡是等效平衡,平衡时 X 的体积分数不变,D 错误。答案:C二 、非选择题(本题共 4 小题,共 52 分)9.(12 分)氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在 1905 年发明了合成氨的方法,其合成原理为:N 2(g)+3H
7、2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1,他因此获得了 1918 年诺贝尔化学奖。来源:学科网 ZXXK在密闭容器中,使 2 mol N2 和 6 mol H2 混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应 )(1)当反应达到平衡时,N 2 和 H2 的浓度比是 ;N 2 和 H2 的转化率比是 。 (2)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量 ,密度 。(填“变大”“ 变小” 或“不变”) 来源:Z#xx#k.Com(3)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将 (填“正向”“ 逆向”或“不” )移动。 (4)若容
8、器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的 2 倍,平衡将 (填“向左移动”“ 向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后,容器内温度 (填“大于”“小于” 或“等于” )原来的 2 倍。 解析:(1)对 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H”“”“v(逆) ;设平衡时生成物的浓度为(0.6 molL -1+x),则甲醇的浓度为(0.44 molL -1-2x),根据平衡常数表达式 400=,解得 x=0.2 molL-1,故 0.44 molL-1-2x=0.04 molL-1。由表可知,甲醇的起始浓度为(0.44+1.2) mol L-1=1.64 molL-1,其平衡浓度为 0.0
9、4 molL-1,10 min 内变化的浓度为 1.6 molL-1,故 v(CH3OH)=0.16 mol(Lmin)-1。答案:(1)c、e(2) 0.04 molL -1 0.16 mol(Lmin )-112.(16 分)反应:aA(g)+bB(g) cC(g)(H”“v (A)v (A)。(3) (B)=100%=50%, (B)=100%=38%, (B)=100%=19%。故 (B)最小。(4)由图示可知,由第一次平衡到第二次平衡,A、B 的浓度减小 ,说明平衡正向移动。由物质 C 的浓度变化可知,导致平衡正向移动的措施是从反应体系中移出了产物 C。(5)由图示可知,平衡正向移动,由于正反应是放热反应,故是降温过程,即 T2T3。(6)第三次平衡后,将容器的体积扩大一倍,则各物质的浓度减半,由于容器的体积扩大,压强减小,平衡会向逆反应方向(气体体积增大的方向)移动,故平衡 后,0.25 molL -1v (A)v (A)(3) (B) 0.19(或 19%)(4)向正反应方向 从反应体系中移出产物 C(5) 此反应为放热反应,降低温度,平衡向正反应方向移动(6) (注:只要曲线能表示出平衡向逆反应方向移动及各物质浓度的相对变化比例即可)
