1、氧化还原反应第 1 页 共 8 页氧化还原反应专题教材知识点一、化学反应类型 1、氧化还原反应-化合价变化2、非氧化还原反应-化合价不变化二、氧化还原反应：(化合价高的有氧化性)三、常见氧化剂、常见还原剂1、常见氧化剂(化合价较高，可以降低的)：O 2 、Cl 2、HNO 3、KmnO 4、FeCl 3、浓硫酸等。2、常见还原剂(化合价较低，可以升高的)：Al、Zn、Fe 等金属活动顺序表、C、H 2、CO 等。四、氧化性、还原性强弱比较 1、金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt AuK+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+
2、Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+ Pt+ Au+2、元素周期表氧化还原反应第 2 页 共 8 页习题精练一、试用“双线桥法”分析下列各题的电子转移情况(电子的转移数目、方向，化合价升降),并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。1、3Cu+8HNO 3=3Cu(NO3)2+2NO+4H 2O 2、SO 2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 3Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 42FeBr 2+3Cl2=2FeCl3+2Br25MnO 2+4HCl MnCl2+Cl2+2H 2O 6、2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2二、完成并配
3、平下列化学方程式：(1) Fe(OH)3 + NaOH + Cl2= Na2FeO4+ NaCl+()H2O(2) H2C2O4+ KMnO4+ H2SO4= CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O(3) BrO3-+ Br-+ H+= Br2+ H2O(5) ClO-+ H2O2= Cl-+ O2+ H 2O(6) P4+ HNO3= H3PO4+ NO2+ H 2O(7) KMnO4+ HCl= KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O(8) Cu2S+ HNO3= Cu(NO3)2+ S+ NO+ H2O(9) KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4= CO2+ MnSO4+ K
4、2SO4+ H2O(10) Fe(OH)3+ NaOH+ Cl2= Na2FeO4+ NaCl+ H2O三、选择题【氧化还原反应的基本概念】1、下列说法正确的是：( )A、氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化。B、有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。C、有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应D 氧化剂是一种在反应中失去电子的物质，还原剂是得到电子的物质。2、下列说法正确的是：( )A 被氧化的元素失去(或偏离)电子，化合价升高，被还原的元素得到(或偏向)电子，化合价降低。B 还原剂本身被氧化C、还原剂在反应中发生还原反应3氧化还原反应的实质是( )A 有无新物质生成 B 得氧
5、和失氧 C 化合价的升降 D 电子的得失或偏移4、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 ( )A、一定被氧化了 B、一定被还原了C、既可能被氧化也可能被还原 D、既不可能被氧化，也不可能被还原5下列对氧化还原反应的分析中合理的是( )A Mg 变成 MgO 时化合价升高失去电子，因此 Mg 在该反应中作还原剂B KMnO4受热分解时，Mn 元素化合价一方面升高一方面降低，因此 Mn 元素既被氧化又被还原C CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4该反应不属于氧化还原反应氧化还原反应第 3 页 共 8 页D 在反应 2H2O 2H2 + O 2中，H 2O 是还
6、原剂，O 2是氧化剂6、下列变化中，属于氧化反应的是 ( )A、H +H 2O B、SO 3H 2SO4 C、Fe 3+Fe 2+ D、Cl Cl 27下列变化过程中，属于还原反应的是( )A HCl MgCl 2 B Na Na + C CO CO 2 D Fe3+ Fe8下列各组物质发生的反应，既是化合反应又是氧化还原反应的是( )A 2 H2 S + SO2 =3S + 2H2O B 2NO + O2 = 2NO2C 4NH3 + 5O2 = 催化剂 加热= 4NO + 6H 2O D SO2 + H2O = H2SO3【氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物判断】9下列反应
7、中，氯元素全部被氧化的是( )A 2P + 3Cl2 = 2PCl3 B 2Cl2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H2 OC 2NaCl 2Na + Cl2 D HCl + NaOH = NaCl + H2 O 10下列哪一个反应表示二氧化硫被还原( )ASO 2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl BSO 2+H2S=2H2O+3SCSO 2+2NaOH=Na2SO3+H2O DSO 2+Na2CO3=Na2SO3+CO211下列微粒不具有氧化性的是( )A Cl - B Cl2 C H+ D I212下列反应盐酸作还原剂的是( )AMnO 2+
8、4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H 2O BCaCO 3+2HCl=CaCl2+CO2+H 2OC2HCl+Zn=ZnCl 2+H2D2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H 2O13下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )ANa 2SO3SO 2 BHClCl 2 CH 2SO4(浓) SO 2 DSO 2S14在下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是：( )A MnO4- MnO2 B HCO3- CO 2C S2- HS - D 2Br- Br 2 15下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )ACO 2+H2O H2CO3 B2Na
9、2O2+2H2O=4NaOH+O2C3Fe+4H 2O(g) Fe2O4+4H2 D2Na+2H 2O=2NaOH+H216.在 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O 反应中，还原产物是( )AKClO 3 BKCl CKCl+H 2O DH 2O17.盐酸能发生下列反应：Zn+2HCl=ZnCl 2+H2 2HCl+CuO=CuCl 2+H2O MnO 2+4HCl MnCl2+Cl2+H 2O 因此盐酸应当具有的性质是( )A只有酸性 B只有氧化性C只有还原性 D有酸性、有氧化性和还原性18单质 X、Y、相互反应生成 X2+、Y 2-、 ，现有下列叙述：X 被氧化X 是氧化剂
10、具有氧化性Y 2-是还原产物Y 2-具有还原性 X 2+具有氧化性 Y 的氧化性比 X2+的氧化性强，其中正确的是：( )A B C D 19对于硫元素来说，下列物质只有氧化性的是( )A S B H2S C SO3 D SO220下列表示 SO2被还原的反应是( )A SO2 +2H2O + Cl2 = H2 SO4 + 2HCl B SO2 + 2H2S =3S + 2H2O氧化还原反应第 4 页 共 8 页C SO2 + H2O = H2 SO3 D 2 SO2 + O2 =催化剂 高温= 2 SO 321、下列微粒中，没有氧化性的是 ( )A、Cl B、H + C、Cl 2 D、HCl
11、O22、下列微粒中，既有氧化性，又有还原性的是 ( )A、Mg B、SO 2 C、Zn 2+ D、HCl23、已知单质X和Y相互反应生成化合物XY(化合物中X为+2价，Y为为-2价),对此变化，有下列说法:X被氧化 X是氧化剂 X具有氧化性 XY中Y 2-具有还原性 Y是氧化剂XY中X 2+具有氧化性,以下说法正确的是( )A、 B、 C、 D、24、在xR 2+ yH+ O2 = mR3+ nH2O的离子方程式中，对系数m和R 3+判断正确的是A、 m=4, R 3+是氧化产物 B、m=y, R 3+为氧化产物C、 m=2, R 3+是还原产物 D、m=y, R 3+为还原产物【氧化性、还原
12、性的强弱判断】25根据下列反应判断有关物质的还原性的强弱顺序，正确的是：( )I2 + SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI ；2FeCl 2 + Cl2 = 2FeCl3 ；2FCl 3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2A I- Fe2+ Cl- SO2 B Cl- Fe2+ SO2 I-C Fe2+ I- Cl- SO2 D SO2 I- Fe2+ Cl- 26根据氧化还原反应：2A 3+ + 2B- =2A2+ + B2 ，2A 2+ + C2 = 2A3+ + 2C- ，下列反应中最易进行的是( )A 2A3+ + 2C- = 2A2+ + C2 B B2
13、 + C2 = 2B+ + 2C-C 2B- + C2 = 2C- + B2 D B2 + 2C- = 2B- + C227根据下列反应 NCl2 + P = N + PCl2 2MCl 2 + 3N = 2M + 3NCl2 3QCl2 + 2M = 2MCl3 + 3Q 判断 M、N、P、Q 的还原性，按由强到弱顺序排列的是( )A M N P Q B Q P N M C P N M Q D N M P Q28.下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl(浓)+MnO 2 MnCl2+Cl2+2H 2O2KMnO 4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H 2O 4HCl(
14、g)+O 2 2Cl2+2H2O(g)2则三种氧化剂由强到弱的顺序是( ) 催 化 剂AO 2 MnO2 KMnO4 BKMnO 4 MnO2 O2 CMnO 2 KMnO4 O2 DO 2 KMnO4 MnO229观察下列反应完成两题： X 2 + Cl2= 2XCl(条件：常温)，Y 2 + Cl2= 2YCl(条件：加热) Z 2 + Cl2= 2ZCl(条件：高温、高压催化剂) 根据上述三个反应，判断 X2、Y 2、Z 2三物质的还原性由强到弱的是：( )A、X 2 Z2 Y2 B、Z 2 Y2 X2 C、X 2 Y2 Z2 D、Z 2X2Y2 关于 X+、Y +、Z + 的氧化性由强
15、到弱的是：A、X + Y+ Z+ B、Y + X+ Z+ C、Z + Y+ X+ D、X + Z+ Y+ 四、填空题1、在 S2-、Fe 2+、Fe 3+、Mg 2+、S、I -、H +中，只有氧化性的是( )，只有还原性的是( )，既有氧化性又有还原性的是( )。五、综合训练1(08 上海卷)下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )AF 2、K、HCl BCl 2、Al、H 2 CNO 2、Na、Br 2 DO 2、SO 2、H 2O 2(08 上海卷)已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO 2NaClNaClO 3。在相同条件下
16、 NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO 3 CNaClO、NaClO 3 DNaClO 3、NaClO 4 氧化还原反应第 5 页 共 8 页3(08 重庆卷)下列做法中用到物质氧化性的是( )A明矾净化水 B纯碱除去油污C臭氧消毒餐具 D食醋清洗水垢4(08 广东卷)氮化铝(AlN，Al 和 N 的相对原子质量分别为 27 和 14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应 Al2O3N 23C 2AlN3CO 合成。下列叙述正确的是( )A上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O3是氧化剂B上述反应中，每生成
17、 1molAlN 需转移 3mol 电子CAlN 中氮元素的化合价为3DAlN 的摩尔质量为 41g 5 (07 全国卷 I)已知氧化还原反应：2Cu(IO 3)224KI12H 2SO4 = 2CuI13I 212K 2SO412H 2O,其中1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为( )A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol6(07 全国卷 II)下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( )ACOH 2O CO2H 2 B3NO 2H 2O = 2HNO3NOC2Na 2O22H 2O = 4NaOHO 2 D2F 22H 2O = 4HFO 27(05 全国卷)某酒精
18、厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是( )AKMnO 4 BNaCl C(NH 4)2SO4 DCH 3COOH8(05 江苏卷)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al 2O3N 23C 2AlN3CO下列叙述正确的是( )A在氮化铝的合成反应中，N 2是还原剂，Al 2O3是氧化剂B上述反应中每生成 2 mol AlN，N 2得到 3 mol 电子C氮化铝中氮元素的化合价为3D氮化铝晶体属于分子晶体9(04 江苏卷)ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理
19、剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO 3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+2CO 2+K 2SO4+2H2O。下列说法正确的是( )AKClO 3在反应中失去电子 BClO 2是氧化产物CH 2C2O4在反应中被氧化 D1 molKClO 3参加反应有 2mol 电子转移10(06 北京卷)已知：向 KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向 FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( )A上述实验证明氧化性：MnO 4 Cl 2Fe 3 I 2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体
20、不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝D实验证明 Fe2 既有氧化性又有还原性11(05 江苏卷)已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2+，Co 2O3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A3Cl 26FeI 22FeCl 34FeI 3 BCl 2FeI 2FeCl 2I 2CCo 2O36HCl2CoCl 2Cl 23H 2O D2Fe 3+2I 2Fe 2+I 212(08 上海 12 校联考上)三聚氰酸C 3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的 NO2。其反应原理为C3N3(OH)3 3HNCO；8HNCO+6NO 2 7N2+8C
21、O2+4H2O ,下列说法正确的是( )AC 3N3(OH)3与 HNCO 为同一物质BHNCO 是一种很强的氧化剂C1mol NO 2在反应中转移的电子为 4mol氧化还原反应第 6 页 共 8 页13(08 松江区第一期末 )在NH 4NO3中氮元素显+5 价；4FeS 2+11O2 2Fe2O3+8SO2反应中2 价铁和2 价硫都被氧化；氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等这 3 种说法中错误的是( )A B C D14(08 全国卷)(NH 4)2SO4在高温下分解，产物是 SO2、H 2O、N 2和 NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是(
22、 ) ASO 2、H 2O、N 2、NH 3 BN 2、SO 2、H 2O、NH 3CN 2、SO 2、NH 3、H 2O DH 2O、NH 3、SO 2、N 215(08 海南卷)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( )A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol16(08 全国卷)实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH和 KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K 2MnO4)和 KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K 2MnO4转化为 MnO2和 KMnO4；
23、滤去 MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状 KMnO4。请回答：(1)软锰矿制备 K2MnO4的化学方程式是 。(2)K2MnO4制备 KMnO4的离子方程式是 。(3)KMnO4能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4反应生成 Mn2+和 CO2该反应的化学方程式是。17(08 上海卷)某反应体系的物质有：NaOH、Au 2O3、Na 2S4O6、Na 2S2O3、Au 2O、H 2O。(1)请将 Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。(2)反应中，被还原的元素是_，还原剂是_。18(07 上海卷)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO
24、4H 3e = NO2H 2OKMnO4、Na 2CO3、Cu 2O、Fe 2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_。(2)反应中硝酸体现了 、 性质。(3)反应中若产生 0.2 mol 气体，则转移电子的物质的量是 mol。(4)若 1 mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：。19(2006 上海卷)(1)请将 5 种物质：N 2O、FeSO 4、Fe(NO 3)3、HNO 3和 Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_+_+_+H 2O(2)反应物中发生氧化反应的
25、物质 ，被还原的元素是 。(3)反应中 1 mol 氧化剂 (填“得到”或“失去”) mol 电子。20(2005 上海卷)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H 2CrO4、Cr(OH) 3、H 2O、H 2O2已知该反应中 H2O2只发生如下过程：H 2O2O 2 (1)该反应中的还原剂是 。(2)该反应中，发生还原反应的过程是 。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目氧化还原反应第 7 页 共 8 页。(4)如反应转移了 0.3mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。21(08 黄埔区 4 月模拟)在上个世纪，人们很早就得到高氯酸和高碘酸及其盐，但无论
26、用什么方法都得不到+7 价溴的化合物。直到 1968 年，有个名叫 Appelman 的化学家用发现不久的 XeF2和 HBrO3反应，首次检测出 BrO4-。随后在 1971 年用 XeF2和含 KOH、KBrO 3的水溶液反应，得到了很纯的 KBrO4晶体。(1)已知 XeF2和水反应放出氧气和氙气，氟则以化合态留在水溶液中。其化学方程式为：_。该反应中的氧化剂是_，被氧化的元素是_。(2)写出 XeF2和含 KOH、KBrO 3的水溶液反应的化学方程式，标明电子转移方向和数目：_22(08 松江区第一期末)氮化硅(Si 3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以
27、下反应制得： SiO 2 C N 2 Si3N4 CO(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；(2)该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ；(3)该反应在标准状况下产生 11.2 升 CO 气体，则电子转移数为 摩尔。(4)若有 1 摩尔焦炭与足量的 SiO2、氮气反应，电子转移数 摩尔。23配平下面的化学方程式(将有关的化学计量数填入答题卡的横线上)：(1) KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ MnSO4+ K2SO4+ H2O(2) C2O42-+ MnO4-+ H+ CO 2+ Mn2+ H2O(3) KClO3 + HCl KCl + Cl 2
28、 + H 2O(4) Fe3+ + ClO- + OH- FeO 42- + Cl- + H2O(5) Cu+ HNO3 Cu(NO3)2+ NO+ NO 2+ H 2O(6) KMnO4+ KNO2+ ( ) MnSO 4+ K2SO4+ KNO3+ H2O(7) MnO4- + H2O2 + H+ Mn 2+ + O2 + ( )(8) KCN + H2O2 + H2O ( ) + NH 3(9) C+ K2Cr2O7+ H2SO4 CO 2+ K 2SO4+ Cr2(SO4)3+ ( ) 六、附加训练1配平以下氧化还原反应方程式：(1) Cr3+ Na2O2+ OH- CrO42-+ N
29、a+ H2O(2) CrI3+ Cl2+ KOH K2Cr2O7+ KIO4+ KCl+ H2O(3) P4+ HNO3+ H2O H3PO4+ NO(4) Zn+ H+ NO3- Zn2+ NO+ H2O(5) HClO4+ P+ H2O HCl+ H3PO4(6) MnO2+ I-+ H+ Mn2+ + I2+ H2O(7) NH4NO3 N2+ HNO3+ H2O 2、完成并配平下列化学方程式(1) Pt+ HNO3+ HCl= H2PtCl6+ NO+ H2O(2)在碱性溶液中，CrI 3与 Cl2有如下反应： CrI3+ Cl2+ = K2CrO4+ KIO4+ KCl+ H2O(3
30、)将 NaBiO3固体(黄色，微溶)加入 MnSO4和 H2SO4的混合液中加热后，溶液呈紫色(Bi 3+无色)，该反应的离子方程式如下：氧化还原反应第 8 页 共 8 页 NaBiO3+ Mn2+ H+= Na+ Bi3+ + 3、KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为： KClO3+ HCl(浓)= KCl+ ClO 2+ Cl 2+ (1)完成并配平该化学方程式。(2)浓盐酸在反应中显示出的性质是 (3)产生 0.1molCl2，则转移电子的物质的量为 mol(4)ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是 Cl2的 倍4、化合物 BrFX与水按物质的量之比 3:5 发生反应，其产物为溴酸，氢氟酸，单质溴和氧气。(1)BrFX中，X= (2)该反应的化学方程式是 (3)该反应中的氧化剂是 还原剂是
