福建省四地六校2014-2015学年高二下学期第一次联考化学试卷 Word版含答案.doc
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1、- 1 -“华安、连城、泉港、永安、漳平一中、龙海二中”六校联考20142015 学年下学期第一次月考高二化学试题(考试时间:90 分钟 总分:100 分)命题人:刘志峰 审题人:朱淑琴可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:16 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27第 I 卷(选择题 共 40 分)一、选择题(共 20 小题,每小题 2 分,共 40 分。每小题只有一个选项符合题意)1.在物质结构研究的历史上,首先提出原子内有电子学说的科学家是( )A道尔顿 B卢瑟福 C汤姆生 D波尔2.符号为 N 的能层最多能容纳的电子数为( )A18 B32 C5
2、0 D723.下列微粒中,最外层未成对电子数最多的是( )A.O B.P C.Si D.Fe3+ 4.下列有关叙述中正确的是( )A因为 s 轨道的形状是球形的,所以 s 电子做的是圆周运动B3p x、3p y、3p z的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的D电子云图上的每一个点都代表一个电子5.X、Y、Z 三种元素的原子,其最外层电子排布为 ns1,3s23p1和 2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )AX 2YZ3 BX 2YZ2 CXYZ 2 DXYZ 3 6.下列有关多电子原子的叙述中,正确的是( )A在一个多电
3、子原子中,不可能有两个运动状态完全相同的电子B在一个多电子原子中,不可能有两个能量相同的电子C在一个多电子原子中,N 层上的电子能量肯定比 M 层上的电子能量高D某个多电子原子的 3p 能级上仅有两个电子,它们的自旋状态必然相反7.已知某+2 价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d9,该元素在周期表中所属的族是( )AIIA BIB CIIB D VIII8.下 列 轨 道 表 示 式 能 表 示 氮 原 子 的 最 低 能 量 状 态 的 是 ( )A B C D. 9.图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是( )- 2 -A图甲可能表示的是元素
4、原子的第一电离能随原子序数的变化关系B图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系C图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系D图乙不可能表示同族元素的电负性随原子序数的变化关系10.用价层电子对互斥理论预测 H2S 和 BF3的立体结构,两个结论都正确的是( )A直线形;三角锥形 B V 形;三角锥形C直线形;平面三角形 D V 形;平面三角形11 中 学 化 学 中 很 多 “规 律 ”都 有 其 使 用 范 围 , 下 列 根 据 有 关 “规 律 ”推 出 的 结 论 合 理 的 是 ( )A根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出 Al 的第一电离能比 Mg 大B根据主
5、族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是7C根据溶液的 pH 与溶液酸碱性的关系,推出 pH6.8 的溶液一定显酸性D根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出 CO2通入 NaClO 溶液中能生成 HClO12.下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是( )SF 6 PCl 5 PCl 3 CS 2 NO 2 N 2 A B C D13.实验测得 CO2 为共价化合物,两个 CO 键间的夹角为 180,以下判断正确的是( )A由极性键构成的极性分子 B由极性键构成的非极性分子C由非极性键构成的极性分子 DCO 2 中 C 采取 sp2 杂化14.若 ABn 的中心原子 A
6、 上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥理论,判断下列说法中正确的是( )A若 n2,则分子的立体结构为 V 形 B若 n3,则分子的立体结构为三角锥形C若 n4,则分子的立体结构为正四面体形 D以上说法都不正确15.下列分子中的中心原子的杂化方式为 sp 杂化,分子的空间构型为直线形且分子中没有形成 键的是( )A.C2H2 B. BeCl 2 C. CO 2 D.HClO- 3 -16.已知键能 NN 946 kJ/mol ,HH 436kJ/mol ,NH 391 kJ/mol.从理论上计算 2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的H 为( )A. 46 kJ/mol B.
7、 92 kJ/mol C. 92 kJ/mol D. 1800kJ/mol17.共价键是有饱和性和方向性的,下列有关叙述不正确的是( )A、共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B、共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C、共价键的饱和性决定了分子内部的原子的数量关系D、共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关18.氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为( )A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同, NH3 为 sp2 杂化,而 CH4 是 sp3 杂化BNH 3 分子中 N 原子形成三个杂化轨道,CH 4 分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道CNH 3 分子中有
8、一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子19.下列说法正确的是( )A离子化合物中可能含有共价键,但不一定含有金属元素B分子中一定含有共价键C非极性分子中一定存在非极性键D极性分子中一定不存在非极性键20.从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据:OO 键数据 O2 O2 O2 O+2 键长(10 12 m) 149 128 121 112键能(kJmol 1 ) x y z494 w628其中 x、 y 的键能数据尚未测定,但可根据规律性推导键能的大小顺序为 wzyx;该规律性是( )A成键的电子数越多,键能越大 B键长越长,键能越小C成键
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