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类型福建省四地六校2014-2015学年高二下学期第一次联考化学试卷 Word版含答案.doc

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    福建省四地六校2014-2015学年高二下学期第一次联考化学试卷 Word版含答案.doc
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    1、- 1 -“华安、连城、泉港、永安、漳平一中、龙海二中”六校联考20142015 学年下学期第一次月考高二化学试题(考试时间:90 分钟 总分:100 分)命题人:刘志峰 审题人:朱淑琴可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:16 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27第 I 卷(选择题 共 40 分)一、选择题(共 20 小题,每小题 2 分,共 40 分。每小题只有一个选项符合题意)1.在物质结构研究的历史上,首先提出原子内有电子学说的科学家是( )A道尔顿 B卢瑟福 C汤姆生 D波尔2.符号为 N 的能层最多能容纳的电子数为( )A18 B32 C5

    2、0 D723.下列微粒中,最外层未成对电子数最多的是( )A.O B.P C.Si D.Fe3+ 4.下列有关叙述中正确的是( )A因为 s 轨道的形状是球形的,所以 s 电子做的是圆周运动B3p x、3p y、3p z的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的D电子云图上的每一个点都代表一个电子5.X、Y、Z 三种元素的原子,其最外层电子排布为 ns1,3s23p1和 2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )AX 2YZ3 BX 2YZ2 CXYZ 2 DXYZ 3 6.下列有关多电子原子的叙述中,正确的是( )A在一个多电

    3、子原子中,不可能有两个运动状态完全相同的电子B在一个多电子原子中,不可能有两个能量相同的电子C在一个多电子原子中,N 层上的电子能量肯定比 M 层上的电子能量高D某个多电子原子的 3p 能级上仅有两个电子,它们的自旋状态必然相反7.已知某+2 价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d9,该元素在周期表中所属的族是( )AIIA BIB CIIB D VIII8.下 列 轨 道 表 示 式 能 表 示 氮 原 子 的 最 低 能 量 状 态 的 是 ( )A B C D. 9.图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是( )- 2 -A图甲可能表示的是元素

    4、原子的第一电离能随原子序数的变化关系B图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系C图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系D图乙不可能表示同族元素的电负性随原子序数的变化关系10.用价层电子对互斥理论预测 H2S 和 BF3的立体结构,两个结论都正确的是( )A直线形;三角锥形 B V 形;三角锥形C直线形;平面三角形 D V 形;平面三角形11 中 学 化 学 中 很 多 “规 律 ”都 有 其 使 用 范 围 , 下 列 根 据 有 关 “规 律 ”推 出 的 结 论 合 理 的 是 ( )A根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出 Al 的第一电离能比 Mg 大B根据主

    5、族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是7C根据溶液的 pH 与溶液酸碱性的关系,推出 pH6.8 的溶液一定显酸性D根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出 CO2通入 NaClO 溶液中能生成 HClO12.下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是( )SF 6 PCl 5 PCl 3 CS 2 NO 2 N 2 A B C D13.实验测得 CO2 为共价化合物,两个 CO 键间的夹角为 180,以下判断正确的是( )A由极性键构成的极性分子 B由极性键构成的非极性分子C由非极性键构成的极性分子 DCO 2 中 C 采取 sp2 杂化14.若 ABn 的中心原子 A

    6、 上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥理论,判断下列说法中正确的是( )A若 n2,则分子的立体结构为 V 形 B若 n3,则分子的立体结构为三角锥形C若 n4,则分子的立体结构为正四面体形 D以上说法都不正确15.下列分子中的中心原子的杂化方式为 sp 杂化,分子的空间构型为直线形且分子中没有形成 键的是( )A.C2H2 B. BeCl 2 C. CO 2 D.HClO- 3 -16.已知键能 NN 946 kJ/mol ,HH 436kJ/mol ,NH 391 kJ/mol.从理论上计算 2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的H 为( )A. 46 kJ/mol B.

    7、 92 kJ/mol C. 92 kJ/mol D. 1800kJ/mol17.共价键是有饱和性和方向性的,下列有关叙述不正确的是( )A、共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B、共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C、共价键的饱和性决定了分子内部的原子的数量关系D、共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关18.氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为( )A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同, NH3 为 sp2 杂化,而 CH4 是 sp3 杂化BNH 3 分子中 N 原子形成三个杂化轨道,CH 4 分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道CNH 3 分子中有

    8、一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子19.下列说法正确的是( )A离子化合物中可能含有共价键,但不一定含有金属元素B分子中一定含有共价键C非极性分子中一定存在非极性键D极性分子中一定不存在非极性键20.从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据:OO 键数据 O2 O2 O2 O+2 键长(10 12 m) 149 128 121 112键能(kJmol 1 ) x y z494 w628其中 x、 y 的键能数据尚未测定,但可根据规律性推导键能的大小顺序为 wzyx;该规律性是( )A成键的电子数越多,键能越大 B键长越长,键能越小C成键

    9、所用的电子数越少,键能越大 D成键时电子对越偏移,键能越大第卷(非选择题,共 60 分)二、非选择题(共计 5 小题,共 60 分)21.(15 分)(1)比较 0.1mol/L 的下列各种溶液的 pH 大小:CH 3COONa_NaClO;(填“”、 “” 、 “”、或“=”)(2)由氢气和氧气反应生成 1mol 水蒸气放热 241.8kJ,写出该反应的热化学方程式 _(3)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO 2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g),其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表:回答下列问题:该反应的化学平衡常数表达式为 K 。该反应为 反应(选填吸热、放

    10、热)。能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。(A)容器中压强不变 (B)混合气体中 CO不变(C)v 正 (H 2)v 逆 (H 2O) (D)C ( CO2) C ( CO)22.(12 分) 下列是 A、B、C、 D、E 五种短周期元素的某些性质:A B C D E G最低化合价 4 2 1 2 1 3电负性 2.55 2.58 3.16 3.44 3.98 3.0(1) )A 原子的核外电子排布的轨道表示式_ C 原子的价电子排布式_(2)A、B、C 、G 对应的最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (写化学式)。(3)相同条件下,AD 2 与 BD2 分子在水中的溶解度较大的是_ _

    11、(写化学式),理由是_。(4)A、B、D 形成的氢化物沸点:_更高,热稳定性_更强。(写化学式)(5)根据等电子原理(化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子,结构相似) ,写出 AD分子的结构式_。(6)已知 AG 与 G2结构相似,推算 HAG 分子中 键与 键数目之比为_。23.(12 分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。ab c d e f g h i j k l mt 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6- 5 -n o p试回答下列问题:(1)元素 p 的原子的电子占有 种能量不同的原子轨道。(2)e、f

    12、、g、h 四种元素形成的离子半径由大到小顺序为 (用离子符号表示)(3)单质 d 与单质 a 反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为_,该分子是_(填“极性”或“非极性”)分子。(4)h 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构的知识解释发光的原因:_。(5)o、p 两元素的部分电离能数据列于下表:元素 o pI1 717 759I2 1509 1561电离能/kJmol1I3 3248 2957比较两元素的 I2、I3 可知,气态 O2 再失去一个电子比气态 p2 再失去一个电子难。对此,你的解释是_;(6)a、d、e 可以形成一种盐,此盐的组成中 a、d、e 元素的原子个数比为 4:

    13、2:3,此盐的化学式为 ,含有的化学键为 。24.( 12 分)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到 BF3和 BN,如下图所示:请回答下列问题:(1)由 B2O3制备 BN 的化学方程式是_;(2)B 和 N 相比,电负性较大的是_,BN 中 B 元素的化合价为_;(3)在 BF3分子中,FBF 的键角是_, B 原子的杂化轨道类型为_;(4)BF3和过量 NaF 作用可生成 NaBF4,BF 的立体构型为_; 4(5)六方氮化硼与石墨相似,层内 B 原子与 N 原子之间的化学键为_ ,N 原子 L 层的P 电子比 S 电子多_个。(6)写出 C

    14、aF2的电子式: 25.(分)已知 A、B、C、D、E 都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数ABCDE。其中 A、B、C 是同一周期的非金属元素,AC 2为非极性分子。D 单质与水形成的溶液具有漂白性。E 的原子序数为 24,ED 3 能与 B、C 的氢化物形成六配位的配合物,且- 6 -两种配体的物质的量之比为 21,三个氯离子位于外界。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E 用所对应的元素符号表示)(1)A、B、C 的第一电离能由小到大的顺序为 。(2)已知 A、D 形成的化合物分子空间构型为正四面体,而光气( 2COl)分子空间构型为平面三角形,说明原因 。光气

    15、( 2Cl)分子中碳氧原子间的共价键的键型是 (填序号)。A1 个 键 B2 个键 C2 个 键 D1 个 键,1 个 键 (3)写出等物质的量的 D 单质和 SO2气体同时通入水中反应的离子方程式 。(4)ED 3 与 B、C 的氢化物形成的配合物的化学式为 。“华安、连城、泉港、永安、漳平一中、龙海二中”六校联考20142015 学年下学期第一次月考高二化学答题卷二、非选择题( 共 5 题,60 分)21 (1) (2) (3) 22(1) (2) (3) - 7 -(4) (5) (6) 23.(1) (2) (3) (4) (5) (6) 24(1) (2) (3) (4) (5) (

    16、6) 25(1) (2) (3) (4) “华安、连城、泉港、永安、漳平一中、龙海二中”六校联考20142015 学年下学期第一次月考高二化学参考答案一、选择题1-5. CBDCC 6-10. ABAAD 11-15. DCBCB 16-20 .CDCAB 二、非选择题21.(15 分,方程式 3 分,其余每空 2 分)(1) (2)H 2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) ;H241.8 kJmol 1(3) 吸热 B、C22(共 12 分、每小题 2 分)- 8 -(1) 3s 23p5(2) HClO4(3)SO2 CO2 是非极性分子,SO 2 和 H2O 都是极性分子,根据 “

    17、相似相溶” ,SO 2 在 H2O 中的溶解度较大(4)H2O H 2O (5)CO (6)1:123(共 12 分,每小题 2 分)(1)7 (2)O2-F -Na +Mg 2+(3)sp3 极性(4)电子从能量较高的轨道跃迁到能力较低的轨道时,以光(子)的形式释放能量。(5)Mn2 的 3d 轨道电子排布为半满状态较稳定 (6)NH 4NO3 离子键、共价键、配位键24 (共 12 分、每小题 2 分)(1)B2O32NH 3 2BN3H 2O (2) N 3 高 温 (3)120 sp 2 (4)正四面体 (5)共价键(或极性共价键) 1 (6)略25 (9 分) (1)CON (2 分)(2)CCl 4中心原子采取 Sp3杂化,而 COCl2 中心原子是 SP2杂化 D(1 分)(3)SO 2+Cl2+2H2O=4H+Cl-+SO42- (4) Cr(NH 3)4(H2O)2Cl3

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