1、高二化学试卷（第 1 页 共 8 页）福 安 一 中 2011-2012 学 年 第 二 学 期 高 二 第 一 次 月 考化 学 试 卷 (理 科 )时间：90 分钟；满分 100 分（试卷 95 分、规范分 5 分）一、单项选择题（每题 2 分，共 40 分）1n、l、m确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的A数目 B形状 C能量 D所填充的电子数目2长式周期表共有 18 个纵行，从左到右排为 118 列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第 18 列。按这种规定，下列说法正确的是A第 9 列元素中有非金属元素B只有第二列的元素原子最外层电子排布为 ns2C第四周期第 8 列元素是
2、铁元素D第 15 列元素原子的最外层电子排布为 ns2 np53以下元素的原子半径递变规律正确的是ABe c(Na+)c(H+)c(CH3COOH)21(16分)下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题： s电子的高二化学试卷（第 4 页 共 8 页）原子轨道呈 形，每个s能级有 个原子轨道；p电子的原子轨道呈 形，每个p能级有 个原子轨道。写出下列元素基态原子的电子排布式：（1） Ca （2）Kr （3）Co （4）Ge 22. (12 分)已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的4p 轨道上有 3 个未成对电子，Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未
3、成对电子。X 跟 Y 可形成化合物 X2Y3，Z 元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X 元素的原子结构示意图为_，该元素的符号是_；（2）Y 元素原子的的价电子排布式为_，该元素的名称是_；（3）已知化合物 X2Y3 在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为 XZ3，产物还有ZnSO4 和 H2O，该反应的化学方程式是_；（4）比较 X 的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性由高到低_。23.(12 分) 现有 A、B、C、D、E 五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复） 。已知：A、 B 两溶液呈碱性，C、D、E 溶液呈酸性；常温下，0.1 mol/
4、L B 溶液的 pH 大于 13，0.1 mol/L C 溶液的 pH 等于 1A 溶液与 E 溶液反应既有气体又有沉淀产生；A 溶液与 C 溶液反应只有气体产生；（沉淀包括难溶物和微溶物，下同） 。D 溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。阳离子 H+、 Na+、 A13+、Ag +、Ba 2+阴离子 OH-、C1 -、CO 32-、NO 3-、SO 42-高二化学试卷（第 5 页 共 8 页）试回答下列问题：（1）写出 A、B、C 、 D、E 的化学式：A、 B、 C、 D、 E （2）写出 A、E 溶液反应的离子方程式：。（3）写出 B 溶液与 C 溶液恰好完全反应的离子方程式：_ 。（4
5、）将 C 溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的 A 溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由小到大的顺序为(带两个单位电荷的离子不参与比较)：_。24.（15 分）某学生用 0.2000molL1 的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入 0.2000molL1 的标准 NaOH 溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；量取 20.00mL 待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入 3 滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。重复以上滴定操作 2-3 次。请回答：(1)以上步骤
6、有错误的是（填编号）_，该错误操作会导致测定结果_(填“偏大”、“偏小”或“ 无影响”) 。(2)步骤中，量取 20.00mL 待测液应使用_(填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果_（填“偏大” 、“偏小”或“无影响”）。(3)步骤滴定时眼睛应注视_；判断到达滴定终点的依据是：_。(4)以下是实验数据记录表滴定次数 盐酸体积（mL） NaOH 溶液体积读数（ mL）高二化学试卷（第 6 页 共 8 页）滴定前 滴定后1 20.00 0.00 18.102 20.00 0.00 16.043 20.00 0.20 16.28从上表可以看出，第 1 次滴定记录的 NaOH 溶液体
7、积明显多于后两次的体积，其可能的原因是（ ）A滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡B锥形瓶用待测液润洗C NaOH 标准液保存时间过长，有部分变质D滴定结束时，俯视计数(5)根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为： _molL1附加题（710 班的同学必做，其余班级的同学选做）25 （20 分）工业上用铬铁矿（主要成分 FeOCr2O3，杂质为 SiO2、Al 2O3等）生产重铬酸钾（化学式 K2Cr2O7， ）的流程如下：（1）固体 A 中，除 Na2CrO4、NaFeO 2、NaOH 外还有 等；（2）固体 A 水浸时，NaFeO 2会发生强烈水解产生固体 B，其化学反应方程高二化
8、学试卷（第 7 页 共 8 页）式为 ；（3）固体 C 中含有 2 种物质，要先加入下列物质中的 ，然后才能进行过滤分离。A氢氧化钠溶液 B稀氨水 C稀盐酸（4）步骤加入盐酸得到的溶液 F 中，除 Na2 Cr2O7外，还含有的溶质是 ；（5）在上述流程中，有氧化还原反应发生的是第_步。（6）已知 20时 K2Cr2O7饱和溶液浓度为 0.4 molL-1，步骤中加入固体氯化钾，若使 K+离子浓度达到 4 molL-1（保持温度 20） ，则溶液 F 中Cr2O72-离子的浓度最大为 。高二（下）第一次月考化学试卷（参考答案）时间：90 分钟 满分 100 分（试卷 95 分、规范分 5 分）
9、21(16 分).球形 ； 1 ； 纺锤 ； 3 。.（1）1s 22s22p63s23p64s2 （2）1s 22s22p63s23p63d104s24p6（3）1s 22s22p63s23p63d74s2 （4）1s 22s22p63s23p63d104s2 4p222. （共 12 分） （1） （2 分） As（2 分）（2） 2s22p4（2 分） 氧 （2 分）题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答 案 D C B A B B D B C A题 号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答 案 C D A B D B B C D C2 8 18 5
10、+33 高二化学试卷（第 8 页 共 8 页）（3）As 2O3 + 6Zn + 6H2SO4=2AsH3 + 6ZnSO 4 + 3H2O（共 2 分）（4）稳定性：NH 3 PH3 AsH3 ， （共 2 分）23.(12 分)（1）A、Na 2CO3 B、Ba（OH） 2 C、HCl D、 AgNO3 E、 Al2(SO4)3（5 分）（2）2A1 3+3 CO32 +3 H2O =2Al(OH)3+3CO2（2 分）（3）OH +H+=H2O（2 分）（4）c（H +）c（OH ）c（HCO 3 ）c （C1 ）c （Na +） （3 分）24. （15 分）（1） （2 分） 偏大 （2 分）（2）酸式滴定管（或移液管） （2 分） 无影响（2 分）（3）锥形瓶中溶液颜色变化（1 分）锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不变色（2 分） （4）A B（2 分） （5）0.1606 （2 分 ）25(20 分)（1）Na 2SiO3 、NaAl（OH） 4 （4 分）（2）NaFeO 2 + 2H2O = NaOH + Fe(OH)3 （3 分）（3）C （3 分） （4）NaCl（3 分） （5）（3 分） （6）0.016 molL 1 （4 分）
