1、 让更多的孩子得到更好的教育1硫及其氧化物一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！学习目标： 了解大气污染的主要气体、原因及影响程度和解决措施； 掌握二氧化硫的性质，氧化性、还原性和漂白性； 了解硫元素的存在形式，以及硫单质的性质； 了解三氧化硫和硫化氢的性质。学习策略： 通过学习，自主构建化学知识体系的方法，全面掌握知识网络，将硫及其氧化物的知识学习更透彻清晰； 结合初中此部分知识的学习，学会类比的方法，如对照二氧化碳研究二氧化硫的知识，从而将知识掌握牢固。二、学习与应用1：硫的物理性质：硫为 色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于 ，例：将硫的酒精
2、溶液倒入一定量的水中可出现少量浑浊，说明了硫可微溶于酒精难溶于水。硫的化学性质：与金属的反应(与氯元素相似) ：硫几乎可以与所有金属反应。应用：硫粉可用于残汞的清除。与非金属的反应：硫与氧气的反应： 2：SO 2 的性质从物质分类角度入手，SO 2 是一种重要的酸性氧化物。（1）SO 2 具有酸性氧化物的通性与 CO2 相似与 H2O 反应： （亚硫酸） 注意:可逆反应与酸碱指示剂反应，使石蕊试液变红色；与碱反应：SO 2+2NaOH= ；SO 2+Ca(OH)2= 与碱性氧化物的反应：SO 2+Na2O （2）SO 2 具有氧化性和还原性SO2 中的 S 元素化合价为 价，处于中间价态，既有
3、 性、也有 性。还原性：SO 2Cl 22H 2O= 2SO2+ O2 2SO3 SO2 可以被强氧化剂所氧化（3）SO 2 的特性： 性SO2 可以与有色的有机物生成不稳定的无色加合物，受热又可以分解得到原物质，因此 SO2 漂白作用不持久。（4）用途：制硫酸；漂白剂(可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等 )杀菌消毒；作食物和干果的防腐剂。“凡事预则立，不预则废”科学地 预习才能使我们上课听讲更有目的性和针对性我们要在预习的基础上，认真听讲，做到眼睛看、耳 朵听、心里想、手上记知识回顾复习学习新知识之前，看看你的知识贮备过关了吗？让更多的孩子得到更好的教育2要点一：硫单质1硫在自然界中的的存在
4、游离态的硫：存在于火山口附近或地壳的岩层里。化合态的硫：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。如硫铁矿（FeS 2） 、黄铜矿（CuFeS 2） 、石膏（ CaSO42H2O）等。硫还存在于石油、天然气、煤等化石燃料中。2硫的物理性质单质硫的颜色是 色，非常脆，容易粉碎；熔点比较低，稍微受热，就会熔化成液体；硫蒸气的颜色也是黄色；硫单质的溶解性比较特殊：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS 2 是一种有机物） 。3硫的化学性质由于硫原子最外层有 6 个电子，比较活泼的非金属单质，常见化合价为2，0，4，6。硫单质的处于硫元素的中间价态，硫既有 性又有 性。氧化性：与绝大多数金属反应：Fe+S
5、；Cu+S (与变价金属生成低价金属)2Na+S=Na2S (研磨并轻微爆炸)；Hg+S=HgS (除去有毒的 Hg 的方法 )与非金属反应：H 2+S （H 2S 是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。 ）还原性：与氧气发生反应硫在空气中燃烧发出 色的火焰，在氧气中燃烧发出 色的火焰。化学方程式： 自身氧化还原反应：3S+6NaOH = 2Na2S+Na2SO3 +3H2O 要点二：SO 2 的性质（一）二氧化硫的物理性质状态：气体；颜色：无色；气味：有刺激性沸点：10；毒性：有毒；密度：比空气大 溶解度：易溶于水 在常温、常压下，1 体积水大约能溶解 40 体积的 SO2 。（二）二氧化
6、硫的化学性质从物质分类角度入手，SO 2 是一种重要的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。1与 CO2，相似 SO2 具有酸性氧化物的通性（1）与 H2O 反应： 3（亚硫酸：二元中强酸，只能存在于水中）（2）与碱反应：SO2+2NaOH= +H2O；SO 2 NaOH= （SO 2+2NaOH=Na2SO3+H2O Na 2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3）SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H 2O； SO2+ CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2（CO 2、SO 2 均可使澄清石灰水 ）要点梳理 预习和课堂学习认真阅读、理解教材，尝试把下列知识要点内容补充完整，带着自己预习的疑惑认
7、真听课学习课堂笔记或者其它补充填在右栏预习和课堂学习更多知识点解析请学习网校资源ID： #28216#398427让更多的孩子得到更好的教育3（3）与碱性氧化物的作用：SO 2+Na2O Na2SO3要点诠释：在煤中加入少量生石灰，用以消除 SO2 的污染，此方法称为“钙基固硫” ，其反应方程式： ； 。（4）与酸碱指示剂反应：能使石蕊试液变 色（5）与某些盐反应SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2（酸性强于碳酸）Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO32SO 2 具有氧化性和还原性SO2 中的 S 元素化合价为 +4 价，处于中间价态，既有氧化性、也有还原性，但以还原性
8、为主。氧化性：还原性：SO 2 X22H 2O=H2SO42HX （ X2 ： Cl2 、 Br2 、 I2 ）5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO42SO2+ O2 2SO3SO2+2FeCl3+2H2O=H2SO4+2FeCl2+2HClSO2 可以被 H2O2、Na 2O2、HNO 3、O 3 等多种强氧化剂所氧化要点诠释：由于二氧化硫的还原性，在某些反应中，不能完全类比于二氧化碳，例如将二氧硫通入漂白粉溶液中，反应方程式完全类比于二氧化碳写作：SO 2+H2O+Ca(ClO)2=CaSO3+2HClO 是错误的，因为 HClO 有强氧化性，CaSO 3
9、 有强还原性，二者不可能共存。3SO 2 的特性：漂白性SO2 可以与有色的有机物生成不稳定的无色化合物，受热又可以分解得到原物质，因此 SO2 漂白作用不持久。要点诠释：SO2 在日常生活中有一定用处，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用于杀菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用。（三）SO 2 的污染酸雨：空气中 SOX 和 NOX 随雨水下降成为酸雨，pH 要点三：SO 2 制备、鉴定、干燥、除杂、用途1SO 2 制备反应原理：
10、 说明：此反应是应用强酸制弱酸，但由于 SO2 易溶于水（140）所以 Na2SO3 应选用固体，而 H2SO4 宜选用较浓的溶液。制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置净化干燥装置：盛放 的洗气瓶来源:收集方法：向 排空气法或排 溶液2SO 2 的鉴定： ；湿润的蓝色石蕊试纸-变红。3SO 2 的干燥： 。4吸收 SO2 尾气：可选用 溶液或碱液等。让更多的孩子得到更好的教育45SO 2 的用途：制 H2SO4、漂白剂、杀菌、消毒。要点四：SO 3 1物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的固体，熔点 16.83 oC，沸点 44.8 oC。2化学性质：是 H2SO4 的酸酐；S 元素为
11、价，处于最高价态，只有氧化性。与水反应，放热：SO 3 + H2O = ；CaO + SO3= ；Ca(OH) 2 + SO3 = CaSO4 + H2O 3工业上制取硫酸的原理：SSO 2SO 3H 2SO4反应方程式为： ； 。要点五：SO 2 与 CO2 性质对比SO2 CO2元素化合价 +4（中间价态） +4（最高正价）气味 有刺激性气味 无味毒性 物理性质 溶解性 易溶（体积比 140） 可溶（体积比 11）与水的反应 与碱的反应 Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H 2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H 2OCaCO3+CO2+
12、H2O=Ca(HCO3)2与碱性氧化物反应 SO2+CaO= CO2+CaO= 与 NaHCO3溶液 反应 不反应弱氧化性 SO2+2H2S=3S+2H2O CO2+C 2CO还原性二氧化硫能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化无化学性质漂白性 有，不稳定 无对环境的影响鉴别 用二氧化硫的还原性，用 溶液或溴水看是否褪色鉴别利用二氧化硫的漂白性，用 溶液鉴别要点诠释：能用通入澄清石灰水的方法来鉴别 CO2 和 SO2，可用 或 或溴水来鉴别。要鉴别 SO2 和 CO2 混合气体中的各种成分必须检验 ，然后除净 SO2，再通入澄清石灰水检验 CO2。实验室常用 NaOH 溶液吸收 SO2
13、 尾气，方程式： 。类型一：SO 2 的化学性质典型例题 自主学习认真分析、解答下列例题，尝试总结提升各类型题目的规律和技巧，然后完成举一反三课堂笔记或者其它补充填在右栏更多精彩内容请学习网校资源ID： #28222#398427让更多的孩子得到更好的教育5例 1下列说法正确的是（ ）ASO 2 能使 KMnO4 水溶液褪色 B可以用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 SO3D少量 SO2 通过浓的 CaCl2 溶液能生成白色沉淀解：【总结升华】 举一反三：【变式 1】下列现象说明 SO2 具有氧化性的是（ ）ASO 2 通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色BSO 2
14、 通入石蕊试液中使之变红CSO 2 通人氯水中使之褪色DSO 2 通入饱和 H2S 溶液中析出浅黄色沉淀【变式 2】能鉴别 CO2 和 SO2 的试剂是A品红溶液 B澄清石灰水C紫色石蕊试液 D氯化钡溶液和氯水混合液【变式 3】检验溶液中的离子，实验步骤和结论均正确的是（ ）A加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，证明一定含有 Cl-离子B加入 HNO3 酸化 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀生成，证明一定含有 SO42离子C加入 HCl 后产生气体，该气体能使品红溶液褪色，加热后又变成红色，证明一定含有 SO32离子D加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀，证明一定含有 SO32离子类型二：
15、二氧化硫的制取例 2下图是实验室制取 SO2 并验证 SO2 的某些性质的装置图，试回答：（1）在中发生的化学反应方程式为_。（2）中的实验现象为石蕊试液_，此实验证明 SO2 是_气体。（3）中的品红溶液_，证明 SO2 有_。（4）中的实验现象是_，证明 SO2 有_性。（5）中的实验现象是_，证明 SO2 有_性。（6）的作用是_，反应的化学方程式为_。解：【总结升华】 举一反三：【变式 1】下列实验一定能证明有 SO2 存在的是（ ）能使澄清石灰水变混浊；能使蓝色石蕊试纸变色；能使品红溶液褪色；通入溴水能使溴水褪色，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成；先通入足量的 NaOH 溶液，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。A都能证明 B只有 能证明 C 能证明 D都不能证明让更多的孩子得到更好的教育6【知识回顾】答案1：黄、二硫化碳 S + O2 SO2点 燃2：（1）SO 2+H2O H2SO3 Na2SO3+H2O、CaSO 3+H 2O Na 2SO3（2）+4、氧化、还原； 2HCl+H2SO4（3）漂白
