1、1-4第三章 物质的量 一、基本公式 1、万能公式n：表示物质的量；N：表示物质所含微粒数；NA：表示阿伏加德罗常数；m：表示物质质量； M：表示摩尔质量；V：表示气体在标准状况下的体积；Vm：表示气体摩尔体积；C：表示物质的量浓度； Vaq：表示溶液体积。 2、阿伏伽德罗定律定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。推论一：在同温同压下，任何气体的体积之比 = 物质的量之比推论二：同温同压下，任何气体的密度之比 = 物质的式量之比3、物质的量浓度溶液的配制二、习题精练1下列叙述中，正确的是 （ ）A硫酸的摩尔质量是 98g B28g 氮气即 1mol N2的质量C摩尔是物质的量
2、的单位 D1mol 氧的质量等于 16g2阿伏加德罗常数是 （ ）A6.0210 23个原子 B0.012Kg 碳所含的原子数C12g 碳12 所含的原子数 D16g 氧所含的原子数3决定一定量物质的量的气体体积大小的主要因素是： （ ）A气体分子的大小 B气体分子的质量C气体分子的距离大小 D气体分子数的多少4摩尔是 （ ）A物质的数量单位 B表示物质的质量单位C表示物质的量的单位 D既是物质的数量单位又是物质的质量单位5下列叙述错误的是 （ ）A1mol 任何物质都含有约 6.021023个原子 B0.012kg 12C 含有约 6.021023个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应
3、用化学式指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一6下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 （ ）A阿伏加德罗常数是 12g 碳中所含的碳原子数 2-4B阿伏加德罗常数是 0.012kg 12C 中所含的原子数C阿伏加德罗常数是 6.021023 mol1 D阿伏加德罗常数的符号为 NA，近似值为 6.021023 mol17下列叙述中错误的是 （ ）AH 2SO4的摩尔质量是 98 B2mol NO 和 2mol NO2含原子数相同C等质量的 O2和 O3中所含氧原子个数相同 D等物质的量的 CO 和 CO2中所含碳原子数相等8.下列说法中正确的是 ( )A.摩尔既是物质的数量单
4、位又是物质的质量单位 B.物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量C.阿伏加德罗常数是 12 kg 12C 中含有的碳原子数目 D. 1 mol H2O 中含有 2 mol H 和 1 mol O9.气体的体积主要由以下什么因素决定的 ( )气体分子的直径 气体物质的量的多少气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量A. B. C. D.10.下列说法中正确的是 ( )A.1 molL1 的 NaCl 溶液是指此溶液中含有 1 mol NaClB.从 1L 0.5molL1 的 NaCl 溶液中取出 100mL 溶液，其物质的量浓度变为 0.1molL1C.0时，1 mol Cl 2的体积约
5、为 22.4 LD.1 molL1 的 CaCl2溶液中，Cl 的物质的量浓度为 2 molL111.同温同压下，等质量的同组物质占有相同体积的是 ( )A.CO 和 CO2 B.CO 和 N2 C.Cl2和 Br2 D.HF 和 HCl12.下列对阿伏加德罗定律及推论的理解不正确的是 ( )A.同温同压下，各种气体的体积之比等于它们的物质的量之比B.同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量比C.同温同压下，相同体积的气体的质量比等于它们的相对分子质量之比D.同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比13.物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然 ( )A.具有相同数目的原子
6、 B.都占 22.4 L C.具有相同数目的分子 D.具有相同摩尔质量14.体积相同的 MgCl2溶液和 AlCl3溶液中的 Cl 个数若相同，则可推知 MgCl2和 AlCl3溶液物质的量浓度之比为 ( )A. 11 B.12 C.23 D.3215.同温、同压下，某容器充满 O2重 116 g，若充满 CO2重 122 g，现充满某气体重 114g，则某气体的相对分子质量为 ( )A.28 B.60 C.32 D.4416如果 2 mgNH3由 x 个原子构成，则在 2 mg H2S 中含有的分子数为 （ ）A0.25x B0.5x C2x D4x17在相同的温度和压强下，下列气体密度最小
7、的是 （ ）ACO 2 BH 2 CO 2 DCl 218下列情况下，气体分子数相同的是 （ ）A相同体积的 CO2和 CO B相同物质的量的 H2O 和 Cl23-4C在 0时，1 体积的 O2和 1 体积的 HCl D在标准状况下，71gCl 2和 22.4L HCl19下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是 （ ）A22.4L 任何气体的物质的量均为 1mol B非标准状况下，1mol 任何气体不可能占有 22.4L 体积C0.1molH 2、0.2molO 2、0.3molN 2和 0.4molCO2组成的混合气体，在标准状况下约为 22.4L D同温、同压下，相同质量的 CO 和 C
8、O2具有相同的体积20a mol N 2 和 a mol NO 相比较，下列叙述正确的是 （ ）A在同温同压下，体积相同 B在同温同压下，密度相同C在标准状况下，质量相同 D分子数相同21与 8g SO3中氧原子数相同的是 （ ）A9.6g H2SO4 B6.6g CO2 C6.4g SO4 D6.72L CO(常温、常压)22将 5mol/L 的 Mg（NO 3） 2溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后溶液中 NO3 的物质的量浓度为（ ）A mol/L B mol/L C mol/L D mol/Lba5b105ba23在等体积的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中，分别加
9、入等量的 AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 （ ）A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:224. 3.6g 碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为 9.2g。则在标准状况下，生成物 CO 和CO2的体积比为 （ ）A3:2 B4:1 C5:1 D7:425如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是 （ ）An/1mol 1 B9n mol 1 C2n mol1 Dn mol126相同质量的 SO2和 SO3它们之间的关系是 （ ）A所含硫原子的物质的量之比为 1:1 B氧原子的物质的量之比为 3:2 C氧元素的质量比为 5:6
10、 D硫元素的质量比为 5:4 27如果 2g 甲烷含有 x 个分子，那么 22gCO2中所含分子数是 （ ）Ax B4x C0.5x D3x28. 1g O2和 1g O3中 （ ）A所含分子数相同 B所含分子数不同 C所含原子数相同 D1g O 3中所含分子数较多29.1.2mol Cl2与元素 A 单质完全反应生成 0.80mol AClx，则 x 值为 （ ）A1 B2 C3 D430N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A23gNa 变为 Na+时失去的电子数为 NA B18g 水所含的电子数为 NAC8g He 所含的分子数为 NA D16g O 2与 16g O3所
11、含的原子数均是 NA31在无土裁培中，配制 1L 内含 0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH 4Cl 和（NH 4） 2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（ ）A0.40mol 0.50mol 0.12mol B0.66mol 0.50mol 0.24molC0.64mol 0.50mol 0.24mol D0.64mol 0.02mol 0.24mol32填充下列表格物质 指定的微粒（个） 质量（m）（g）物质的量（n）（mol）摩尔质量（M）（g/mol）氦气（He）0.2S 1.2041023Na2CO3
12、 0.534-4C12H22O11 0.25331mol H 2SO4中含 个硫原子， 个氧原子， 个氢原子， mol O.344.5g 水与 g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。3519g 某二价金属的氯化物 ACl2中含有 0.4mol Cl 离子，ACl 2的摩尔质量是 g/mol，相对分子质量是 ，A 的相对原子质量是 。36某混合物由 NaCl、MgCl 2、AlCl 3组成，已知 Na、Mg、Al 三元素的质量之比为 23:16:9，则NaCl、MgCl 2和 AlCl3物质的量之比为 ，含 1.00mol Cl 的该混合物的质量为 。37.在
13、 V L Al2(SO4)3溶液中，测得含 Al3 的质量为 a g，则 Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为 ，SO 42 的物质的量浓度为 。38.在无土栽培中，配制 1 L 内含 0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH 4Cl、(NH 4)2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为 。39.有标准状况下 H2和 CO 的混合气体 7 L，质量为 2.25 g，求混合气体的平均相对分子质量和 H2的体积分数。40有 A、B、C 三种一元碱，它们的式量之比为 3:5:7，如果把 7molA、5molB 和 3molC
14、 混合后，取混合物 5.35g，恰好能中和 0.15mol 的 HCl，求 A、B、C 的式量.41.在标准状况下，1 体积水溶解 500 体积 HCl 气体，得到密度为 1.19 gcm3 的盐酸。求盐酸中 HCl的质量分数和盐酸的物质的量浓度。42.现用质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm3 的浓 H2SO4来配制 500 mL、0.2 molL1 的稀 H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀 H2SO4时用不到的有 (填代号)。(2)经计算，需浓 H2SO4的体积为 。现有10 mL 5
15、0 mL 100 mL 三种规格的量筒，你选用的量筒是 (填代号)。(3)将浓 H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 mL 的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 23 次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是 ，能引起误差偏高的有 (填代号)。洗涤量取浓 H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的 H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓 H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓 H2SO4定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线
