1、高三化学第一次月考试题 第 1 页 （共 6 页）德惠市第二实验中学 20112012 学年度第一学期高三化学第 1 次月考试题（可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Cl:35.5 S:32 N:14 Ar:2O Na:23）一、单项选择题(本题包括 28 小题，每小题 2 分，共 56 分)1 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）A.腐蚀品 B.爆炸品 C.有毒气体 D.易燃液体2.实验室有下列试剂：NaOH 溶液 水玻璃 Na 2S 溶液Na 2CO3溶液NH 4Cl 溶液澄清的石灰水 浓硫酸其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 ( )A. B. C. D.3
2、.下列是某同学设计的物质鉴别方案：用 NaOH 溶液鉴别：NH 4Cl、AlCl 3、FeCl 3、MgSO 4、NaHCO 3五溶液用 HCl 鉴别：NaAlO 2、Na 2S2O3、K 2CO3、Na 2SiO3、Na 2S 五溶液用水鉴别：NH 4NO3、NaOH、BaSO 4、Cu(NO 3)2、Na 2O2五固体用 Ba(OH)2溶液鉴别：FeSO 4、CuCl 2、Na 2SO4、NH 4Cl、NH 4NO3五溶液用 FeCl3溶液鉴别：KI、Na 2SO3、Na 2CO3、Na 2SO4、NaOH 五溶液在不用其他试剂且不加热的情况下，上述实验方案中能够将五种试剂都鉴别出的方案有
3、 ( ) A. B. C. D.全部4.下列有关实验的内容正确的是 ( )A.可用碱式滴定管量取 12.85 mL 的 KMnO4溶液B.实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C.取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D.配制 500 mL 0.4 mol/L NaCl 溶液，必要的仪器如图乙所示5过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的 Na2CO3溶液； 加入稍过量的 NaOH溶液； 加入稍过量的 BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤正确的操作顺序是 ( )A B C D6.提纯含
4、有少量硝酸钙杂质的硝酸钠溶液，可以使用的方法为 ( ) A加入过量碳酸钠溶液，过滤除去沉淀，溶液中补加适量硝酸装 订 线 内 不 要 答 题高三化学第一次月考试题 第 2 页 （共 6 页）B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸7.只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为 O.1molL-1，)是( )ACaCl 2和 Na2CO3, B稀盐酸,和 K2CO3CBa(OH) 2和 NaHCO3 DAgNO 3和盐酸8.下列说法中错误的是 ( )
5、A.从 1 L 1 mol/L 的 NaCl 溶液中取出 10 mL，其浓度仍是 1 mol/LB.制成 0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体 112 L(标准状况)C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba 2 和 Cl 总数为 36.021023D.10 g 98%的硫酸(密度为 1.84 g/cm3)与 10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的9.在标准状况下，将 V L A 气体(摩尔质量是 M g/mol)溶于 0.1 L 水中，所得溶液的密度为 d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为 ( )A. B. VdMV 2240 1000VdMV
6、2240C. D.1000VdMMV 2240 MV2240(V 0.1)d10.在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是 ( )A.用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B.溶解搅拌时有液体飞溅C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线11.在 a L Al2(SO4)3和(NH 4)2SO4的混合溶液中加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中的 SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3，则原溶液中 Al3 的浓度(mol/L)为 ( )A. B. C . D.2b c2a 2b ca 2b c3a 2b c
7、6a12.有 Na2SO4和 Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中 Fe3 的物质的量浓度为 0.4 mol/L，SO 42-的物质的量浓度为 0.7 mol/L，则此溶液中 Na 的物质的量浓度为 ( )A .0.1 mol/L B.0.15 mol/L C.0.2 mol/L D.0.25 mol/L13.用 NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A1mol 甲烷的质量与 NA个甲烷分子的质量之和相等B28g 氮气与 40g 氩气所含的原子数目相等，都是 NA个C2.3g 钠由原子变成离子，失去的电子数为 0.1 个D18g 重水（D 2O）所含的电子数为 10NA高三化学第一
8、次月考试题 第 3 页 （共 6 页）14.有一真空储气瓶，净重 500 克。在相同条件下，装满氧气后重 508 克，装满另一种气体 X 时重 511 克，则 X 的相对分子质量为（ ）A. 44 B. 48 C. 64 D. 71 15.标准状况下，mg 气体 A 与 ng 气体 B 所含分子数相同，下列说法不正确的是 ( )A. A 与 B 相对分子质量之比为 nm:B. 同质量的 A 与 B 所含分子数之比为C. 相同状况下，同体积的 A 与 B 的质量之比为 n:D. 标准状况下，A 与 B 的密度之比为 : 16.分类是化学学习和研究中常用的思维方法，下列关于化学物质和反应类型关系正
9、确的是（ ）ABCD17关于胶体和溶液的本质区别，下列叙述中正确的 （ ）A溶液呈电中性，胶体带电荷B溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象C溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸D溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于 1nm，后者介于1nm100nm 之间18在 c(H ) c(OH )12 的水溶液中能大量共存的离子组是 ( )AK 、Al 3 、HCO 3、SO 42 BCa 2 、NH 4 、CO 32 、Cl CNa 、K 、NO 3 、ClO DNa 、Fe 2+、I 、SO 3219下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ）A
10、氢氧化镁中滴加盐酸：H OH H 2OB用 FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe 3 CuFe 2 Cu 2C在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH7：H SO 42 Ba 2 OH BaSO 4H 2ODNH 4HCO3溶液中加入过量 NaOH 溶液并加热：NH4 HCO 3 2OH NH3CO 32 2H 2O20为了证明（NH 4） 2Fe（SO 4） 26H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe 2+、SO 42和 H2O，下列实验叙述中不正确的是 ( )A取少量酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水高三化学第一次月考试题 第 4 页 （共
11、6 页）B硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有 Fe2+C硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴 BaC12溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有 SO42D取少量硫酸亚铁铵放入试管，加入少量稀 NaOH 溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有 NH4+21将足量的 CO2不断通入 KOH、Ba(OH) 2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为 （ ）22.下列反应进行分类时，既属于氧化反应又属于化合反应的是 (
12、）AZnH 2SO4ZnSO 4H 2 B2KClO 3 2KCl3O 2CSO 2 SO2 DCH 42O 2 CO2+2H2O23. 在 xR2+yH+O2=mR3+nH2O 的离子方程式中，对系数 m 和 R3+的判断正确的是( ) A. m=4 R2+是还原剂 B. m=y R 3+是氧化产物C. m=2 R2+是氧化剂 D. m=y R 3+是还原产物24. 浓 H2SO4在使下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是 （ ）ACu CuSO4 C CO2 CuO CuSO4 Fe 2O3 Fe2(SO4)325. R、X、Y 和 Z 是四种元素，其常见化合价均为+2 价，且
13、 X2+与单质 R 不反应：X2+Z=X+Z2+；Y+Z 2+=Y2+Z。这四种离子被还原成 0 价进表现的氧化性大小符合（ ）AR 2+X2+Z2+Y2+ BX 2+R2+Y2+Z2+ CY 2+Z2+R2+X2+ DZ 2+X2+R2+Y2+26. 下列变化，需加入还原剂才能实现的是 （ ）AH 2SO4SO 2 BH 2SSO 2 C. SSO 2 DSO 32+SO 227. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成高三化学第一次月考试题 第 5 页 （共 6 页）的，爆炸时的反应为： 。该反应中氧化剂是 ( )AC BS CKNO 3 DS 和 KNO
14、3 28. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu 与 HNO3溶液 Cu 与 FeCl3溶液 Zn 与 H2SO4溶液 Fe 与 HCl 溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ( )A B. C. D. 二、填空题(每空 2 分，共 44 分) 29某未知溶液 X 中可能含有 K 、Fe 2 、NH 4 、Cl 。检验其中是否含有 K ，通常有如下两套实验方案。方案一：焰色反应法用洁净的玻璃棒蘸取未知液 X 置于酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则证明其中不含 K 。对上述实验过程中的错误和疏漏之处加以纠正、补充：、 。方
15、案二：亚硝酸钴钠法在 CH3COOH 酸化的溶液中，K 与亚硝酸钴钠Na 3Co(NO2)6反应生成黄色沉淀K 2NaCo(NO2)6 ，该原理可用于 K 的检验。注意：NH 4 也能与 Na3Co(NO2)6生成黄色沉淀，会干扰 K 离子的检验。请你利用上述反应原理设计一个实验方案，检验未知溶液 X 中是否含有 K 。30有以下几种物质干燥的食盐晶体 液态氯化氢 水银 蔗糖 NH 3 KNO 3溶液 填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；31A、B、C、D 四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na 、Mg 2 、Al 3 、Ba 2
16、和阴离子 OH 、Cl 、SO 、CO 两两组合而成。为了确定这四种化合物的成份，某同学进行了如下实验操作：将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。取 A 溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：B 溶液 溶 液滴 入 白色沉淀 溶 液再 加 A沉淀不溶解，C 溶液 溶 液滴 入 白色沉淀 溶 液再 加 沉淀不溶解，D 溶液 溶 液滴 入 A白色沉淀 溶 液再 加 A沉淀部分溶解。向 B 溶液中滴入 D 溶液，无明显实验现象。请回答下列问题：高三化学第一次月考试题 第 6 页 （共 6 页）请写出它们的化学式：A_；B_；C_；D_。上述的第三次实验，再加入 A，沉淀部分溶解的离
17、子方程式为_ _。(3)写出 A 与 D 溶液混合时，其中 D 中溶质的阳离子恰好完全沉淀的离子反应方程式 。 32某校文印室里有两台复印机长期工作着，使用和操作复印机的师傅，时常感到身体有不适的现象。一天，一位学生知道后，查阅了相关资料，了解到复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时，对人体有害。臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气。（1）写出并配平发生反应的离子方程式 ；（2）该反应的氧化剂是 ，还原产物是 ；（3）反应中 1mol 臭氧 （填“得到”或“失去” ） mol 电子。332KMnO 4+16HCI（浓）=2KCI+2MnCI 2+5CI2+8H 2O_元素得电子，_元素被氧化。氧化剂与还原剂的物质的量比是_。若有 7.3gHCI 被氧化，产生 CI2的质量为_。离子方程式为：_。高三化学第一次月考试题 第 7 页 （共 6 页）
