1、 1 高考化学第一轮总复习试卷（一）化学反应及其能量变化第 I 卷 （选择题 共 48 分）一、选择题（本题包括 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是（ ）A1 mol 甲烷完全燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热。B. 因 N2(g)3H 2(g)2NH 3(g)； H d kJ/mol，故在某容器中投入 1 mol N2与 3 mol H2 充分反应后，放出热量小于 d kJC. H (aq)OH (aq)=H2O(l)； H a kJ/mol，故 1 mol NaOH 固体与足量的稀盐酸反应，放出的热量为 a kJDC(石
2、墨 s)C(金刚石 s)； H0，所以金刚石比石墨稳定。2根据下列实验事实，判断微粒氧化性大小顺序正确的是( )FeCl 3溶液中滴入 KI 溶液，加 CCl4振荡，CCl 4层呈紫色 FeCl 2溶液中滴加氯水，再加 KSCN溶液，呈红色 KMnO 4溶液中滴加浓盐酸，KMnO 4溶液褪色AI 2Cl 2Fe 3 MnO BMnO Cl 2Fe 3 I 2 4 4CCl 2I 2Fe 3 MnO DFe 3 MnO Cl 2I 2 4 43下列反应的离子方程式正确的是（ ）A铝片跟氢氧化钠溶液反应： 2HAlO 2lB硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： 424BaS SC碳酸钙跟醋酸反应： 22
3、333 COC CH2aOD铜片跟稀硝酸反应： H2NOu 4Nu24下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A BaFeOH233、 KClAg3、C D Bru42、42SBaK、5下列反应的离子方程式正确的是( )A钠与水反应：NaH 2O=Na OH H 2B氯气与水反应：Cl 2H 2O=2H Cl ClO C氢氧化铝中和胃酸：Al(OH) 33H =Al3 3H 2OD用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3 Cu= =Fe2 Cu 22 6已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化：NOHCl2lMnOFe 22423 ；如果分别用等物质的量的
4、这些物质氧化足量的 KI，得到 最多的是（ ）IA B C D3e4n2l27甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH 3OH(g)H 2O(g)=CO2(g)3H 2(g)；H49.0 kJmol 1CH 3OH(g) O2(g)=CO2(g)2H 2(g)；H192.9 kJmol 112下列说法正确的是( )ACH 3OH 的燃烧热为 192.9 kJmol1B反应中的能量变化如上图所示CCH 3OH 转变成 H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应 CH3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H 2(g)的 H192.9 kJmol 1128. 在标准状况下将 1
5、.92g 铜粉投入一定量浓 HNO3中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由 NO2和 NO 组成的混和气体 1.12L，则混和气体中 NO 的体积为 （ ）A112mL B1008mL C224mL D448mL请将选择题的答案填入下表：题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案班级 姓名 得分 3 第 II 卷（非选择题 共 60 分）9 (16 分) 50 mL 0.50 molL 1 盐酸与 50 mL 0.55 molL1 NaOH 溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中
6、尚缺少的一种玻璃用品是_。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值_(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。(4)实验中改用 60 mL 0.50 molL1 盐酸与 50 mL0.55 molL1 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等” “不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_。(5)用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；用 50 mL 0.50 molL1 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_(填“偏大” “偏小”或“无影 响”)。10 (14
7、分) 红磷 P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如 下图所示(图中的 H 表示生成 1 mol 产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P 和 Cl2反应生成 PCl3的热化学方程式是_。4 (2)PCl5分解成 PCl3和 Cl2的热化学方程式是_。上述分解反应是一个可逆反应。温度 T1时，在密闭容器中加入 0.80 mol PCl5，反应达平衡时 PCl5还剩 0.60 mol，其分解率 1等于 ；若反应温度由 T1升高到 T2，平衡时 PCl5的分解率为 2， 2 1(填“大于” “小于”或“等于”)。(3)工业上制备 PCl5通常分两
8、步进行，先将 P 和 Cl2反应生成中间产物 PCl3，然后降温，再和 Cl2反应生成 PCl5。原因是_。(4)P 和 Cl2分两步反应生成 1 mol PCl5的 H 3=_，P 和 Cl2一步反应生成 1 mol PCl5的 H 4 H 3(填“大于” “小于”或“等于”)。(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_。11 （14 分）现有 A、B、C、D、E、F 六种化合物，已知它们都易溶于水，它们的阳离子有 K 、Ag 、Ca2 、Ba 2 、Fe 2 、Al 3 ，阴离子有 Cl 、OH 、CH 3COO 、NO 3 、SO 42 、CO 32 ，现将它们分别
9、配成0.1 molL1 的溶液，进行如下实验：测得溶液 A、C、E 呈碱性，且碱性为 AEC；向 B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向 D 溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液，无明显现象；向 F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验中反应的化学方程式是_；(2)E 溶液是_，判断依据是_ ；(3)写出下列四种化合物的化学式：A_、C_、D_、F_。12.（16 分）黄铜矿(CuFeS 2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。(1)冶炼铜的反应为 8CuFeS221O 2 8C
10、u4FeO2Fe 2O316SO 2= = = = =高 温 若 CuFeS2中 Fe 的化合价为2 价，反应中被还原的元素是_(填元素符号)。(2)上述冶炼过程产生大量 SO2。下列处理方案中合理的是_(填代号)。a高空排放 b用于制备硫酸 c用纯碱溶液吸收制 Na2SO3 d用浓硫酸吸收(3)过二硫酸钾(K 2S2O8)具有强氧化性，可将 I 氧化为 I2： S 2O 2I =2SO I 228 24通过改变反应途径，Fe 3 、Fe 2 均可催化上述反应。试用离子方程式表示 Fe3 对上述反应催化的过程。_、_。5 (4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含 Fe2O3、FeO、SiO 2、Al 2O3)可制备 Fe2O3。方法为用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量 NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得 Fe2O3。据以上信息回答下列问题：a除去 Al3 的离子方程式是_。b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有 FeO。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN 溶液 KMnO 4溶液 NaOH 溶液 碘水；所选试剂为_ _。证明炉渣中含有 FeO 的实验现象为_。
