1、第 12 讲 重要非金属元素新题赏析周业虹 北京著名化学特级教师题一：化学与科学、生活、环境密切相关。下列有关说法正确的是（ ）A碳酸钡可用于钡餐透视B为防止食物变质，可加入适量的食品添加剂C日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素 I135与 Cs7的中子数相等D海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化题二： 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是（ ）A煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B福岛核电站泄露的放射性物质 l31I 和 127I 互为同位素，化学性质几乎相同C以 NO 和 NO2 为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要
2、原因D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”题三：下列说法正确的是( )A浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B在 KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含 SO24D将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化题四： 某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是( )A点燃硫磺产生刺激性气味气体，该气体可以漂白纸浆B向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性C将 H2S 气体通入 CuSO4
3、 溶液生成 CuS 沉淀，说明 H2S 为强电解质D将 Al 片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化题五：气体甲通入溶液乙中时，随着甲的通入，溶液乙的颜色逐渐褪去，下列说法正确的是( )A气体甲一定具有漂白性B溶液乙褪色后，不可能再恢复原来的颜色C气体甲可能与溶液乙中的某种有色物质发生化合反应D气体甲可能被溶液乙中的某些离子氧化题六： 碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是( ) A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B在 Z 导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D在 Z 导管口有红
4、棕色气体出现题七：下列物质与其用途相符合的是( )Cl 2做消毒剂 AgBr制胶卷、感光纸 AgI人工降雨 碘酸钾制作加碘盐 淀粉检验 I2 的存在 NaClO漂白纺织物A BC D全部题八： 近年来，食品安全领域相继发生“面粉增白剂”、“彩色馒头” 、“毒豆芽”、“ 牛肉膏”、“硫黄姜”、“地沟油 ”等事件，温家宝总理痛斥不法分子“道德素质严重滑坡”。下列有关说法错误的是 ( ) 。A对于能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加剂，不必限量使用B“面粉增白剂” 中的 CaO2 具有强氧化性C制作“ 毒豆芽” 所用的亚硝酸钠 (NaNO2)和使猪肉变“牛肉”时掺入的硼砂(Na 2
5、B4O710H2O)都属于钠盐D“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的 SO2 所致题九：某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中， 装置 B、C 中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明 SO2 具有的性质是_和_；装置 B 中发生反应的离子方程式为_ 。(3)装置 D 的目的是探究 SO2 与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。(4)尾气可采用_溶液吸收。题十： 现拟用下图所示装置(尾气处理部分略) 来制 取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(
6、混有 CuO 粉末)中金属铜的含量。(1)制备一氧化碳的化学方程式是_ ；(2)实验中，观察到反应管中发生的现象是_ _，尾气的主要成分是_；(3)反应完成后，正确的操作顺序为_( 填字母)；a关闭漏斗开关 b熄灭酒精灯 1 c熄灭酒精灯 2(4)若实验中称取铜粉样品 5.0 g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为 4.8 g，则原样品中单质铜的质量分数为_；(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案：设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节 )_；写出有关反应的化学方程式_。第 12 讲 重要非金属元素新题赏析题一： B详解：医疗上用
7、做钡餐的是硫酸钡，碳酸钡可溶于胃酸，造成重金属中毒，A 错误； I135的中子数是78， Cs1375的中子数是 82，C 错误；海水淡化是降低海水中 NaCl 的含量，而明矾只能除去海水中一些悬浮的杂质，对溶质无影响，D 错误。题二： A详解：煤气化、液化发生化学变化，A 错误；同位素的化学性质相似物理性质可以不同，B 正确；氮的氧化物可形成光化学烟雾和酸雨，C 正确；二氧化硅为酸性氧化物，与氢氧化钠反应 D 正确。题三： A详解：A 项，浓硝酸光照下发生分解生成 NO2，NO 2 溶于浓硝酸中使浓硝酸呈黄色；B 项，Cl 2 氧化 I 生成 I2，淀粉遇 I2 变蓝色；C 项，溶液中若存在
8、 Ag+或 SO32-也会产生相同的实验现象；D 项，常温时，Cu与浓硫酸不发生反应。题四： A详解：硫磺燃烧生成 SO2，该气体具有漂白性，可以漂白纸浆，A 正确；蔗糖中加入浓硫酸后变黑色，此时浓硫酸表现出脱水性，B 错误； H2S 是弱电解质，只所以能够与 CuSO4 溶液反应，是因为两者反应生成了难溶于水和酸的 CuS 沉淀，C 错误；Al 遇浓硫酸钝化，产生致密的氧化物薄膜，阻止金属与酸的进一步反应，D 错误。题五： CD详解：甲若为 HCl 气体，乙为滴有酚酞的 NaOH 溶液，当甲通入乙中时，乙中的红色会褪去，但 HCl 很显然并无漂白性；往上述实验后的溶液中再加入一定量 NaOH
9、，溶液的红色又会恢复，故选项 A、B 不正确。若甲为 SO2，乙为品红溶液，符合 C 选项的情况；若甲为 SO2，乙为 KMnO4 溶液，因 KMnO4 氧化SO2 而转化为无色的 Mn2+，符合 D 选项的情况。题六： CD详解：碳与浓硫酸共热产生的 X 气体为 CO2 和 SO2 的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的 Y 气体是 NO2，同时通入时因 NO2 与水和 SO2 共同作用要产生 SO42-和 NO，NO 在空气中又会生成 NO2，故 C、D 正确，A、B 错误。题七： D详解：明确卤素单质及其化合物的特殊性质和用途是解决本题的关键。题八： A详解：食品添加剂必须限量使用，过量使用会
10、对人体造成很大的危害。题九： (1)蒸馏烧瓶 Na 2SO3H 2SO4(浓) =Na2SO4SO 2H 2O(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO22MnO 4- 2H2O=2Mn2+5SO 42-4H +(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH详解：A 中发生的反应为 Na2SO3H 2SO4(浓)= =Na2SO4SO 2H 2O；生成的 SO2 通入 B 中与酸性KMnO4 溶液发生氧化还原反应，SO 2 被氧化成 SO42-，KMnO 4 被还原为 Mn2+，溶液的紫红色消失；SO 2与 C 中的 Na
11、2S 能发生氧化还原反应，SO 2 被还原成 S，S 2-被氧化成 S，C 中出现黄色浑浊；SO 2 通入品红溶液中使品红的红色消失，但是生成的无色物质受热不稳定，受热后又恢复红色；SO 2 是有毒气体，其吸收试剂为 NaOH 溶液，发生的反应为 SO22NaOH= =Na2SO3H 2O。题十： (1)HCOOH COH 2O (2)样品粉末逐渐变为红色 CO 2、CO =浓 H2SO4 (3)cab (4)80%(5)将浓硫酸稀释；称取一定量的样品；样品与过量稀硫酸反应；过滤、洗涤；干燥、称重、计算CuOH 2SO4=CuSO4H 2O详解：从实验的目的来看，要测定铜粉样品中金属铜的含量，
12、至少分为两个阶段：一是称取一定质量的铜粉样品(m) ；二是利用化学反应测定其中 Cu 的质量( m1)或 CuO 的质量 (m2)，则由 100%或 100%m1m m m2m即可确定铜的含量。显然从本题提供的实验装置来分析，首先是利用 CO 还原 CuO 的反应来测定铜粉样品中 CuO 的质量。(1)浓 H2SO4 是甲酸分解的催化剂，HCOOH CO H2O。=浓 H2SO4 (2)铜粉样品中因混有 CuO 而呈黑色，被 CO 还原后生成红色的铜。尾气中除了反应生成的 CO2 外，还应有未反应的 CO，因烧瓶中有大量的浓硫酸，水蒸气可不予考虑。(3)还原后的铜样应在 CO 气体中冷却，故应先熄灭酒精灯 2，再关闭漏斗开关，最后熄灭酒精灯 1，可保证加入的甲酸得以充分反应。(4)CuOCO CuCO 2 m= 80 16m2 5.0 g4.8 g80m2 165.0 g 4.8 gm21.0 g则铜的质量分数为 100%80% 。5.0 g 1.0 g5.0 g(5)实验设计要符合“ 绿色化学”的要求，因此我们可以利用 CuO 和稀硫酸的反应，来达到实验目的。
