1、第二单元 原电池、金属的腐蚀与防护1下列反应可以设计成原电池的是( )CaOH 2O=Ca(OH)2 FeH 2SO4=FeSO4H 2 2H 2O=2H2O 2NaClAgNO 3=AgCl NaNO3 Cu2AgNO 3=2AgCu(NO 3)2 Fe2FeCl 3=3FeCl2A B C D全部解析：能设计成原电池的反应要满足两点：反应能自发进行；反应是氧化还原反应。是非氧化还原反应，不能自发进行，满足以上两点要求。故正确答案 为 C。答案：C2一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y 2O3)的氧化锆(ZrO 2)晶体，在熔融状态下能传导 O2 。下列
2、对该燃料电池说法正确的是 ( )A在熔融电解质中，O 2 由负极移向正极B电池的总反应是：2C 4H1013O 2 8CO 210H 2OC通入空气的一极是正极，电极反应为： O24e 2O 2D通入丁烷的一极是正极，电极反应为： C4H1026e 13O2 4CO 25H 2O解析：由原电池原理知负极失去的电子经导线转移到正极，所以正极上富集电子，根据 电性关系，O 2 不可能移向正极，A 错；原电池反应就是一个氧化还原反应，只是氧化反应和还原反应分别在两极进行，由丁 烷的燃烧反应知，该电池的总反应为 ：2C4H1013O 2=8CO210H 2O，且丁烷失电子， O2 得电子，故选 B、C
3、。答案：BC3下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是( )A吸氧腐蚀时正极放出氧气 B析氢腐蚀时正极放出氢气C化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率 D析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍答案：B4有关下图装置中的叙述正确的是( )A这是电解 NaOH 溶液的装置B溶液中发生了变化：4Fe(OH) 2O 22H 2O=4Fe(OH)3CFe 为正极，电极反应为：Fe2e 2OH Fe(OH) 2DNaOH 溶液的碱性逐渐减弱解析：这是一个原电池装置，也是一个吸氧腐 蚀装置。 电极反 应的书写应与电解质溶液的性质相联系。电解质 pH 的变化应与电极反应相联系。答案：B5. 某原电池的电池反应为 Fe2Fe 3 3Fe 2 ，
4、与此电池反应相符的原电池是( )A铜片、铁片、FeCl 3 溶液组成的原电池B石墨、铁片、Fe(NO 3)3 溶液组成的原电池C铁片、锌片、Fe 2(SO4)3 溶液组成的原电池D银片、石墨、Fe(NO 3)2 溶液组成的原电池解析：由电池反应知：Fe 失电子应作原电池负极，而正极反应为 Fe3 e Fe 2 ，要求电解液必为含 Fe3的盐溶液，且电极材料相对 Fe 较不活泼，从而得到答案。此题考查了学生的逆向思维。答案：AB6为研究金属腐蚀的条件和速度，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不
5、正确的是( )A装置甲左侧的液面一定会下降 B装置乙中的铁钉腐蚀最快C装置丙中的铁钉几乎没被腐蚀 D装置甲中的铁丝和装置乙中的铜丝都会被腐蚀解析：甲、乙中盐酸有挥发性，甲中发生化学腐蚀，产生 H2 使左侧液面下降；乙中发生电化学腐蚀，产生 H2比甲中快，铁钉腐蚀最快；丙中 浓 H2SO4 有吸水性且 H2SO4 无挥发性，铁钉几乎不被腐蚀；乙中 Cu 是原电池的正极，不发生腐蚀。答案：D7(2009宣武区调考题)蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用，下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：FeNiO 22H 2O Fe(OH)2Ni(OH) 2 放 电 充 电下列有关对
6、爱迪生蓄电池的推断错误的是( )A放电时，Fe 作负极，发生氧化反应B放电时，NiO 2 作正极，发生还原反应C充电时，阴极上 Fe(OH)2 放电，发生氧化反应D蓄电池的电极应浸入碱性电解质溶液中解析：放电时为原电池原理， Fe 作负极发生氧化反应，有化合价升高过程， NiO2 在正极发生还原反应，有化合价降低的变化。A、B 项正确；充电时阴极发生还原反应 ，C 项错误；此蓄电池中有 Fe(OH)2、Ni(OH)2 等能溶于酸的弱碱，所以电解质溶液不能是酸，应是碱性溶液。答案：C8 由 A、B、C、D 四种金属按下表中装置进行实验。装置现象 二价金属 A 不断溶解 C 的质量增加 A 上有气
7、体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是_。(2)装置乙中正极的电极反应式是_。(3)装置丙中溶液的 pH_(填“变大” 、 “变小”或“不变”)。(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_。解析：甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中 A 不断溶解，则 A 为负极、B 为正极，活泼性 AB；乙中 C 极增重，即析出 Cu，则 B 为负极，活泼性 BC；丙中 A 上有气体即 H2产生，则 A 为正极，活泼性DA，随着 H 的消耗，pH 变大。答案：(1)A2e A 2 (2)Cu 2 2e Cu (3)变大 (4)DABC9. 新型高能钠硫电池以熔融的钠、硫为电极，
8、以导电的陶瓷为固体电解质。该电池放电时为原电池，充电时为电解池，反应原理为：2Na xS Na2Sx。(1)放电时 Na 发生_反应，S 作_极。(2)充电时 Na 所在电极与直流电源的_极相连。(3)放电时负极反应为_；充电时阳极反应为_。(4)用此电池作电源电解饱和 NaCl 溶液， 当阳极产生 33.6 L(标准状况) 气体时， 消耗金属 Na 的质量为_。解析：该题考查化学“两池”(原电池、电解池)的原理及应 用，以新的科技成果即新型高能钠硫电池为背景，要求考生学会应用原电池的原理解释新问题、新 现象。主要考查对知识的应用能力、计算能力、推理能力等。解答本题要仔细审题，寻找突破口 “电
9、池放电时为原 电池” ，根据原 电池的知识，失电子，发生氧化反应的电极是负极；得电子，发生还 原反应的电极是正极。 (1)Na 作负极，S 作正极。 负极反应为Nae Na ；(2)“充电时为电解池” ，根据 电解的知识，阳极失 电子，发生氧化反应；阴极得电子，发生还原反应。因此 Na 所在的电极是阴极，与直流 电源的负极相连， S 所在的电极是阳极，与直流电源的正极相连，阳极反应式为S 2e xS。 (4)电解饱和 NaCl 溶液阳极产生的气体是 Cl2，由 2Cl 2e Cl 2，又2x2Na2e 2Na ，可列式求得 Na 的质量为 69 克。答案：(1)氧化 正 (2) 负 (3)Na
10、e Na S 2e xS (4)69 g2x10(2009山东理综，29)ZnMnO 2 干电池应用广泛，其电解质溶液是 ZnCl2NH4Cl 混合溶液。(1)该电池的负极材料是_。电池工作时，电子流向 _(填“正极”或“负极”)。(2)若 ZnCl2NH4Cl 混合溶液中含有杂质 Cu2 ，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是_。欲除去 Cu2 ，最好选用下列试剂中的_(填代号)。aNaOH bZn cFe dNH 3H2O(3)MnO2 的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的 MnSO4 溶液。阴极的电极反应式是_。若电解电路中通过 2 mol 电子，MnO 2 的理论产量为_g。解析：(1
11、)原电池的负极是发生氧化反应的一极：Zn Zn 2 2e ；电池工作时， 电子是从负极流向正极(2)Zn 与 Cu2 发生氧化还原反应，生成的 Cu 附着在 Zn 的表面构成铜锌原电池，加快反应速率，从而加快Zn 的腐 蚀。(3)电解池的阴极是发生还原反应的一极：2H 2e H 2；每生成 1 mol MnO2 需转移2 mol 电子，故每通过 2 mol 电子，理 论上生成 1 mol MnO2，质量为 87 g。答案：(1)Zn(或锌) 正极 (2)锌与还原出的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b(3)2H 2e H 2 8711燃料电池是使气体燃料氧化直接产生电流的装置，燃料电池的研究是本
12、世纪最具挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入丁烷，电池的电解质是掺杂了 Y2O3(三氧化二钇)的 ZrO2(二氧化锆)晶体，它在高温下能传导 O2 。试回答下列问题：(1)该电池放电时的化学反应方程式为：_。(2)该燃料电池的电极反应式为：正极：13O 252e 26O 2负极：2C 4H1026O 2 52e 8CO 210H 2O则固体电解质中的 O2 向_ 极移动(填“正”或“负”)。(3)某金属的相对原子质量为 52.00，用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出3 360 mL(标准状况)氧气，阴极析出金属 10.4 g，在
13、该含氧酸盐中金属的化合价为 _，在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗丁烷的质量最少是_g(结果精确至 0.01 g)。解析：(1)2C 4H1013O 2=8CO210H 2O；(2)根据电极反应式可知氧离子由正极移向负极；(3)设金属的化合价为 x，则根据得失电子守恒关系可得 4 x3 36010 3 L22.4 Lmol 1 10.4 g52.00 gmol 1所以可得 x3，故此过程中转 移的电子的物质的量为 0.6 mol，所以消耗的丁烷的质量为 1.34 g。答案：(1)2C 4H1013O 2=8CO210H 2O (2)负 (3) 3 1.3412(2009潍坊统考)如图甲
14、、乙是电化学实验装置。(1)若甲、乙两烧杯中均盛有 NaCl 溶液。甲中石墨棒上的电极反应式为_；乙中总反应的离子方程式为_；将湿润的淀粉 KI 试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后退色，这是因为过量的 Cl2 氧化了生成的 I2。若反应中 Cl2 和 I2 的物质的量之比为 51，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_。(2)若甲、乙两烧杯中均盛有 CuSO4 溶液。甲中铁棒上的电极反应式为_；如果起始时乙中盛有 200 mL pH5 的 CuSO4 溶液(25) ，一段时间后溶液的 pH 变为 1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入_( 填写物质的化学式)_g 。解析：(1)甲装置
15、为原电池，乙装置为电解池，当盛有食盐水时，甲中发生吸氧腐蚀，乙中根据 电子的流向知，石墨棒为阳极、铁棒为阴极，所以甲中石墨棒上发生的电极反 应是 2H2OO 24e 4OH ，而 B 中电解食盐水的离子方程式为：2Cl 2H 2O 2OH H2Cl 2，根据 Cl2 和 I2 反应的量及产物知= = = = =通 电 5Cl2I 26H 2O=2HIO310HCl。(2)甲中铁为负极， Fe2e Fe 2 。乙中电解 CuSO4 溶液，电解方程式 为 2CuSO42H 2O 2CuO 22H 2SO4。根据 pH 变化求出= = = = =通 电 c(H )0.1 molL1 。则生成的 H2
16、SO4为 0.1 molL1 0.2 L 0.01 mol，则加入氧化铜的物质的量为120.01 mol 质量为 0.8 g。如果加入 CuCO3，则为 1.24 g。答案：(1) O 22H 2O4e 4OH 2Cl 2H 2O 2OH H 2Cl 2 = = = = =通 电 5Cl2I 26H 2O=2HIO310HCl (2)Fe2e Fe 2 CuO 0.8 或 CuCO3 1.24 1下列关于金属腐蚀的叙述中，正确的是( )A金属被腐蚀的本质是：Mne M n (M 表示金属)B金属发生电化学腐蚀一定是在酸性环境中C镀锌铁发生电化学腐蚀时是锌被腐蚀，而铁一定不会被腐蚀D金属发生电化
17、学腐蚀时是较活泼金属作负极，先被腐蚀解析：金属的电化学腐蚀也可以在中性、碱性 环境下进行； 镀锌铁中锌若被腐蚀完， Fe 也可能继续被腐蚀，而且实际上锌被腐蚀后露出的铁也会被空气、水所腐 蚀(即铁的吸氧腐蚀)。答案：AD2关于铅蓄电池的说法正确的是( )A在放电时，正极发生的反应是 Pb(s)SO (aq) PbSO4(s)2e 24B在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)2e Pb(s)SO (aq)24解析：A 项中电池放电时正极 应发生还原反应，电极反应为：PbO2 4H SO 2e PbSO 42H 2O；C
18、项中电池充电时硫酸的浓度应不断增大；D 项中电池充电24时阳极应发生氧化反应。答案：B3 如图甲是 Zn 和 Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是( )图甲 图乙 A B C D解析：中 Cu 为正极，Zn 为负极，中 SO 向负极移 动， 中电子的流向是：ZnCu，中正极反应式：242H 2e H2，故 错。答案：B4. (2009广东单科，10)出土的锡青铜( 铜锡合金)文物常有 Cu2(OH)3Cl 覆盖在其表面。下列说法正确的是( )A锡青铜的熔点比纯铜高B在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用C锡青铜文物在潮湿环境中的腐
19、蚀比干燥环境中慢D生成 Cu2(OH)3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程解析：A 项，合金的熔点低于各成分金属的熔点；B 项，活泼金属作负极，活泼金属易腐蚀；D 项，电化学腐蚀过程一定是化学反应过程。答案：B5相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是( )解析：在 A 中，食醋提供电解质溶液环境， 铁勺和铜盆是相互接触的两个金属电极，形成原 电池，铁是活泼金属作负极；在 B 中，食盐水提供电解质溶液环境，炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池形成的条件，铁是活泼金属作负极，碳作正极；在 D 中，酸雨提供 电解质溶液环境， 铁铆钉和铜板分别作负、正极，形成原 电池；在上述三种情
20、况中，都是铁作 负极， 铁容易被腐蚀；在 C 中，铜镀层将铁球覆盖、使铁被保护，所以铁不易被腐蚀。答案：C6(2009潍坊统考)现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是( )A阴极产物是氢气 B阳极产物是氧气C阴极产物是铝和氧气 D阳极产物只有氯气解析：本题既考查盐类水解，又考 查电解知识， AlCl33H 2O Al(OH)33HCl 加热时平衡右移，生成Al(OH)3，加热 灼烧得氧化铝，电解氧化铝的阴极产物是铝，阳极 产物是氧气。答案：B7将铁片和锌片放在盛有 NaCl 溶液( 其中滴有酚酞)的表面皿中，如图所示，最先观察到变为红色的区域为( )A和
21、 B和C和 D和解析：甲为原电池装置，Zn 为负 极，该条件下，Zn 被腐蚀 ，电极反应为负极：Zn2e Zn 2 ，正极：2H 2OO 24e 4OH ，故电极 c(OH )增大使酚酞变红。乙为电解装置， 电极反应为：阳极 Fe2e Fe2 ，阴极 2H 2e H 2，极区域 c(OH) 增大，使酚 酞变红。答案：B8用锌粒和盐酸制氢气时，加入少量下列试剂，可使生成氢气的速率加快的是( )A硫酸铜晶体 B水 C氯化钡晶体 D醋酸钾晶体解析：锌与硫酸铜溶液反应生成铜，铜与锌在酸溶液中构成原 电池，加速 锌失去电子；加水，盐酸浓度降低，反应速率减小，B 错；加入氯化钡晶体，无影响， C 错；加入
22、醋酸钾，盐酸与其反应生成弱酸醋酸，反 应速率减小，D 错。答案：A9. 在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确的是( )A电子从原电池的负极通过导线移向正极 B电子从原电池的正极通过导线移向负极C阴离子在电解质溶液中向正极移动 D阳离子在电解质溶液中向正极移动解析：根据同一闭合回路中，同性 电荷运动方向一致，异性电荷运动方向相反的规律，在电解质溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移 动。答案：AD10有关下图装置叙述正确的是( )A这是电解 NaOH 溶液的装置B这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到 Fe(OH)2 沉淀的颜色CPt 为正极，其电极反应为：O
23、 24e 2H 2O 4OH DFe 为阳极，电极反应为：2Fe4e 4OH 2Fe(OH) 2解析：该装置没有外接电源，故不是 电解装置， A 错；对于 B 项，因为向 NaOH(aq)不断通入空气，故 Fe(OH)2生成后立即被氧化成 Fe(OH)3；D 项中 Fe 是负极， 发生氧化反 应，也可称阳极。答案：CD11下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是( )解析：A 项是将电能转化成化学能； B 项是将水的势能转化成电能；C 项是将太阳能转化成热能。答案：D12将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )A两烧杯中铜片表面均无气
24、泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的 pH 均增大D产生气泡的速率甲比乙慢解析：甲池中锌与铜用导线连接后浸入稀 H2SO4 中，形成原电池，乙池中仅发生锌与 H2SO4 的反应。所以甲池中铜片表面有气泡产生，乙池不构成原 电池，两池中 c(H )均减小，甲池中产生气泡的速率比乙快。答案：C13近年来，有科学家在研究利用发电厂产生的 SO2 制成原电池，其电池反应方程式为：2SO2O 22H 2O=2H2SO4，该电池电动势为 1.06 V。(1)写出电极反应：负极反应式为：_；正极反应式为： _。(2)使用这种方法处理发电厂废气中 SO2 的优点是_。解析：根据原电池反应原理
25、， 负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。SO 2 跟 O2 反应生成 H2SO4时，SO2 被氧化、O 2 被还原，所以 SO2应该在负极上反应，O 2应该在正极上反应。答案：(1)SO 22H 2O2e SO 4H ；O 24H 4e 2H 2O24(2)从环保的角度看，利用上述电池，可以在回收二氧化硫的同时得到副产品 H2SO4，减少环境污染，又能在回收过程中获得电能，一举多得14如图所示装置中，所列 M、N 、P 物质，其中可以成立的是 ( )选项 M N PA 锌 铜 稀硫酸溶液B 铜 铁 稀盐酸C 银 锌 硝酸银溶液D 锌 铁 硝酸铁溶液解析：该原电池中 M 棒变粗，N 棒变细。
26、 说明原电池反应时 N 棒溶解作负极，溶液中有金属析出在 M 棒上。M 棒作正极， A、B 选项中，电解质溶液分别为稀 H2SO4 和稀盐酸，原电池工作时，不会有金属析出，C 选项正极反应为 Ag e =Ag。而 D 选项正极反应为 Fe3 e =Fe2 ，不会有金属析出。答案：C15. (2009海南单科，15)LiSOCl 2 电池可用于心脏起博器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li2SOCl 2=4LiClSSO 2。请回答下列问题：(1)电池的负极材料为_，发生的电极反应为 _；(2)电池正极发生的电极反应为_；(3)SOCl2
27、 易挥发，实验室中常用 NaOH 溶液吸收 SOCl2，有 Na2SO3 和 NaCl 生成。如果把少量水滴到SOCl2 中，实验现象是_，反应的化学方程式为 _。(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_ 。解析：(1)、(2)电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应。(3)由 NaOH 与 SOCl2 反应的产物为Na2SO3、NaCl 可知，SOCl 2 与水反应生成 H2SO3 和 HCl。(4)由于电池材料易与水、O 2 反应。答案：(1)锂 Li e Li (2)2SOCl24e 4Cl SSO 2(3)出现白雾，有刺激性气体生成 SOCl 2H 2O=2HClSO 2(
28、4)锂是活泼金属，易与 H2O、O 2 反应；SOCl 2 也可与水反应16()21 世纪最富有挑战性的课题之一是使汽油氧化直接产生电流。新研制的某汽油燃料电池的工作原理为：一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，掺杂了 Y2O3 的 ZrO2 晶体作电解质，它在高温下传导 O2 离子。填写下列空白。(1)汽油燃料电池的能量转化率比汽油在发动机里燃料产生动力的能量转化率_(填“高”或“低 ”)。(2)若用丁烷(C 4H10)代表汽油，则该燃料电池总反应的化学方程式为：_通入空气的电极为_极(填“正”或“负”) ，其电极反应式为：_(3)该汽油燃料电池的不足之处是汽油被氧化不完全，产生的_可能堵
29、塞气体通道。()古代铁器(埋藏在地下)在严重缺氧的环境中，仍然锈蚀严重( 电化学腐蚀)。原因是一种叫做硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，可将土壤中的 SO 还原为 S2 ，该24反应放出的能量供给细菌生长、繁殖之需。(1)写出该电化学腐蚀的正极反应的电极反应式：_。(2)文物出土前，铁器表面的腐蚀产物可能有( 写化学式)_。解析：() 本题主要考查了原电池的工作原理，要求正确判断正、 负极和电极反应式的写法，属理解层次的内容。(1)由于燃料电池具有较高的能量利用率。故燃料电池氧化汽油比在发动机里燃烧产生动力的能量转化率高；(2)电池放电时，就是丁烷发生氧化反应，则电池总反应的化学反应
30、的化学方程式为 2C4H1013O 2=8CO210H 2O，发生还原反应的极为电池的正极，故通入空气的一极为正极；(3)汽油氧化不完全，易产生炭粒，易堵塞气体通道。()在无氧的条件下，正极 SO 发生还原为 S2 ：SO 4H 2O8e =S2 8OH ；负极24 24铁发生氧化反应：Fe2e =Fe2 ，生成的 Fe2 再和 S2 和 OH 反应生成 FeS 和 Fe(OH)2。答案：()(1)高 (2)2C 4H10 13O2=8CO210H 2O 正 O 24e =2O2 (3) 炭()(1)SO 8e 4H 2O=S2 8OH (2)Fe(OH) 2，FeS2417依据氧化还原反应：
31、2Ag (aq)Cu(s)= =Cu2 (aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极 X 的材料是 _；电解质溶液 Y 是_；(2)银电极为电池的_极，发生的电极反应为 _；X 电极上发生的电极反应为_；(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。思路点拨：正确理解和运用原电池原理，抓住反 应特征， 结 合装置图确定电极名称和电极反应，进而确定电解质和电子的流向。解析：(1)根据所给的氧化还原反应，Cu(s)在反应中变成 Cu2 被氧化，电极 X 为原电池的负极，发生氧化反应，所以电极 X 的材料是 Cu。电解液 Y 应能提供 Ag ，故为 AgNO3 溶液。(2)银电极
32、上发生了还原反应，故为原电池的正极，电极反应为 Ag e Ag。X 电极上发生氧化反应，电极反应为：Cu Cu 2 2e 。(3)外电路中的电子从负极流向正极，即从铜电极流向银电极。答案：(1)铜 AgNO 3 溶液 (2)正 Ag e Ag Cu Cu 2 2e (3)铜 银18(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应式：_；银片上发生的电极反应式：_。(2)若该电池中两电极的总质量为 60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为 47 g，试计算：产生氢气的体积(标准状况 )；通过导线的电量。(已知 NA6.0210 23/
33、mol，电子电量为 1.601019 C)解析：(1)锌片和银片与稀硫酸构成原电池锌片为负极，发生氧化反应：Zn2e =Zn2银片为正极，发生还原反应：2H 2e =H2(2)锌片与银片减少的质量等于生成氢气所消耗的锌的质 量，设产生的氢气体积为 x。Zn2H =Zn2 H 265 g 22.4 L60 g47 g13 g xx13 g22.4 L65 g4.48 L反应消耗的锌为：13 g65 gmol 1 0.20 mol1 mol Zn 变为 Zn2 时，转移 2 mol e ，则通过的电量为：0.20 mol26.0210 23 mol11.61019 C3.810 4 C。答案：(1
34、)Zn2e =Zn2 2H 2e =H2 (2)4.48 L 3.810 4 C19. 将铜棒与锌棒用导线连接，依次插入分别盛有：硫酸溶液；硫酸铜溶液；硫酸钠溶液的三个烧杯中，此时，(1)铜片上发生的主要反应的电极反应式是：_；_；_。(2)铜制品在经常下酸雨的地区电化学腐蚀严重，写出此电化学腐蚀的电极反应式：正极_；负极_。(3)将表面去掉氧化膜的镁片与铝片用带电流表的导线连接，插入盛有烧碱溶液的烧杯中，此时发现电流计指针偏转，判断此原电池的正负极，并写出电极反应式和总反应方程式。正极：_，电极反应式：_，负极：_，电极反应式：_，总反应：_。答案：(1)2H 2e H 2 Cu 2 2e
35、Cu O 22H 2O4e 4OH (2)O22H 2O4e 4OH Cu2e Cu 2 (3)Mg 2H 2e H 2 AlAl4OH 3e Al(OH) 4 2Al2NaOH6H 2O=2NaAl(OH)43H 220(1)今有 2H2O 2 2H2O 反应，构成燃料电池，则负极通的应是_，正极通的应是= = = = =KOH _，电极反应式为_、_。(2)如把 KOH 改为稀 H2SO4 作电解质溶液，则电极反应式为_、_。(1)和(2)的电解液不同，反应进行后，其溶液的 pH 各有何变化？_。(3)如把 H2 改为甲烷、KOH 作导电物质，则电极反应式为：_、_。解析：根据电池反应式可
36、知 H2 在反应中被氧化， O2 被还原，因此 H2应在负极上反应， O2应在正极上反应。又因为是碱性溶液，此时应考虑不可能有 H 参加或生成，故负极反应为：2H24OH 4e =4H2O，正极反应为：O 22H 2O4e =4OH 。若将 导电物质换成酸性溶液，此时应考虑不可能有 OH 参加或生成，故负极：2H 24e =4H ，正极： O24H 4e =2H2O。由于前者在碱性条件下反 应 KOH 量不变，但工作时 H2O 增多故溶液变稀碱性变小，pH 将 变小。而后者为酸溶液，H 2SO4 不变，水增多，溶液酸性变小，故 pH 将变大。如把 H2 改为甲烷用 KOH 作导电物质，根据反应
37、 CH42O 2=CO22H 2O，则负极为发生氧化反应的 CH4，正极为发生 还原反应的 O2，由于有 KOH 存在，此 时不会有 CO2 放出。答案：(1)H 2 O 2 负极：2H 24OH 4e =4H2O 正极： O22H 2O4e =4OH(2)负极：2H 24e =4H 正极：O 24H 4e =2H2O (1)变小，(2) 变大(3)负极：CH 410OH 8e =CO 7H 2O 正极： 2O24H 2O8e =8OH2321某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图。在电流强度为 IA，通电时间
38、为 t s 后，精确测得其电极上析出的铜的质量为 m g。试回答：(1)连接这些仪器的正确顺序为( 用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同)：E 接_，C 接_，_接 F。实验线路中的电流方向为_ _ _ C _ _。(2)写出 B 极上发生反应的电极反应式：_，G 试管中淀粉 KI 溶液变化的现象为_，相应的离子方程式是_。(3)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是_。称量电解前电极质量 刮下电解后电极上的铜并清洗用蒸馏水清洗电解后电极 低温烘干电极后称量低温烘干刮下的铜，后称量 再次低温烘干后称量至恒重(4)已知电子的电量为 1.61019 C。试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：N A_。解析：(1)首先应确定电极 A、B 的极性，因 B 极上有气体吸收装置 G 与之相连，所
