1、题组一 沉淀溶解平衡1下列说法正确的是( )A硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质B物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了C绝对不溶解的物质是不存在的D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为 0解析：选 C。A 项，硫酸钡为盐，是强电解质，溶液导电性与电解质还是非电解质无因果关系，错误；B 项，溶解平衡为动态平衡，错误； D 项，残留离子浓度小于 105 mol/L 时，则认为该离子沉淀完全，错误。故选 C 项。2下表是五种银盐的溶度积常数(25 ) ：化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI溶度积 1.81010 1.4105 6.31050 5.41013 8.3
2、1017下列说法不正确的是( )A五种物质在常温下溶解度最大的是 Ag2SO4B将氯化银溶解于水后，向其中加入 Na2S，则可以生成黑色沉淀C对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动解析：选 C。由表知 A 正确；因为 Ag2S 的 Ksp 小于 AgCl 的，故 B 正确；由表中溶度积知，AgCl、AgBr、AgI 的溶解度在常温时依次减小；由平衡移动理论知 D 正确。3(2011 年西安八校高三模拟 )把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到下列溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2 (aq)2
3、OH (aq)，加入下列物质，可使 Ca(OH)2 固体减少的是( )ACaCl 2 BNaOHCNaHCO 3 DNaCl解析：选 C。A、B 都能使溶解平衡逆移， Ca(OH)2 固体增多；NaHCO 3 加入后，HCO OH =CO H 2O，Ca 2 CO =CaCO3，使溶解平衡正移，Ca(OH) 2 固 3 23 23体减少；NaCl 几乎无影响。题组二 溶解平衡的应用4工业废水中常含有 Cu2 、 Hg2 、Pb 2 等重金属离子，可通过加入 FeS、ZnS 等形成硫化物沉淀除去。根据上述事实，可推知 FeS、ZnS 具有的相关性质是 ( )A在水中的溶解能力大于 CuS、HgS
4、 、PbSB在水中的溶解能力小于 CuS、HgS 、PbSC在水中的溶解能力与 CuS、HgS 、PbS 相同D二者均具有较强的吸附性解析：选 A。在废水中加入难溶物 ZnS、FeS 等，形成 CuS、PbS、HgS 等沉淀是由于发生了如：FeS(s)Cu 2 (aq)=CuS(s)Fe 2 (aq)的转化，说明 FeS 的溶解度大于 CuS 的。5(2011 年深圳统考)试利用平衡移动原理解释下列事实：(1)FeS 不溶于水，但能溶于稀盐酸中；(2)CaCO3 难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中；(3)分别用等体积的蒸馏水和 0.010 molL1 硫酸洗涤 BaSO4 沉淀，用水洗涤造成 BaS
5、O4 的损失量大于稀硫酸洗涤的损失量。解析：(1)FeS(s) Fe2 (aq)S 2 (aq)，加入稀盐酸后， S2 2H =H2S，破坏了FeS 的溶解平衡，使上述平衡向正反应方向移动，故 FeS 溶解。A(2)CaCO3(s) CO (aq)Ca 2 (aq)，在稀硫酸中生成的 CaSO4 微溶，附着在 CaCO3 的23表面，很难破坏 CaCO3 的溶解平衡，故难溶于稀 H2SO4；而在醋酸中，CO 2CH 3COOH=2CH3COO H 2OCO 2，破坏了 CaCO3 的溶解平衡，故 CaCO323能溶于醋酸。(3)BaSO4(s) Ba2 (aq)SO (aq)，用水洗涤使 BaSO4 的溶解平衡向正反应方向移动，24造成 BaSO4 的损失；而用 H2SO4 洗涤，H 2SO4=2H SO ，SO 的存在抑制了24 24BaSO4 的溶解，故 BaSO4 损失量少。答案：见解析A
