1、中学综合学科网 第 1 页 共 29 页 http:/中学化学 试题资源库碘及其化合物A 组1方志敏烈士在狱中曾用米汤给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信的内容，使用的化学试剂是A 硝酸银溶液 B 碘酒 C 石蕊试液 D 碘化钾淀粉试液2下列各物质无论以何种比例混合，其碘元素的质量分数不变的是A NaIO、NaI B NaI、KI C NaIO、KI D NaIO4、KIO 33下面是关于药物华素片（西地碘片）成分简介：华素片（西地碘片）的主要活性成分是分子碘，含量 11.5mg/片，将碘利用分子分散技术制成分子西地碘，并含适量薄荷脑等。根据上述说明和所学知识回答：华素片中含有的活性成
2、分的化学式是A I B I C I2 D HI127534目前，全球有 16 亿人有不同程度的缺碘现象，其中包括 6 亿儿童。科研表明，人的一生只要能摄入一小茶匙的碘就能正常发育，健康生活。目前预防缺碘的有效办法是食用含碘食盐。这种食盐含A 单质碘（I 2） B 碘化钠中化合态的碘（I ）C 碘酸钠中的碘元素 D 氯化碘（ICl ）中的碘元素5碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要因素，为解决这一全国性的问题，我国实施“智力工程”最经济可行的措施是A 食盐中添加碘盐 B 面包中加碘盐C 大量食用海带 D 注射含碘药剂61991 年我国政府向全世界做出了“到 2000 年消灭碘缺乏病”的庄严
3、承诺；下列对补碘问题的描述错误的是A 甲状腺素是一种含碘的氨基酸 B 缺碘易使婴儿患克汀病C 吃海产品也有补碘的作用 D 目前国内食盐加碘加的是碘化钾7碘化钾味咸且苦，口感差，在空气中会潮解，且易被氧化析出单质碘从而使碘损失。我国从 1989 年起在生产加碘食盐时改加碘酸钾（KIO 3） 。为了检出食盐中是否加有碘酸钾，除使用磷酸（降低待检液的 pH 值）和淀粉外，还应选用的试剂是A 氯水 B 苏打溶液 C 小苏打溶液 D 大苏打溶液8可用作从碘水中提取碘的溶剂是A 裂化汽油 B 己烷 C 酒精 D 淀粉溶液9在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后A 整个溶液变紫色 B 整个溶
4、液变棕色C 上层无色，下层紫红色 D 下层无色，上层紫红色10现有下列试剂：氯水 Br 2 水 碘水 O 3 NO 2 稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A B C 除外 D 全部11NaCl 溶液中混有 Na2S 和 NaI，为了除去杂质，并将杂质逐一分离，选用如下操作：通入氯气；加碘水；用 CCl4 萃取；过滤； 分液 其操作顺序正确的是中学综合学科网 第 2 页 共 29 页 http:/A B C D 12某溶液中可能含有 Na 、Ca 2 、Br 、CO 32 、I 、SO 32 六种离子中的几种。在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入 BaC
5、l2 溶液时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定都存在的离子组是A Na 、Br 、CO 32 B Na 、SO 32 、I C Ca2 、I 、SO 32 D Ca2 、CO 32 、Br 13一定条件下 KClO3 与 I2 发生反应：2KClO 3I 22KIO 3Cl 2，由此推断下列相应的结论，不正确的是A 该反应属置换反应 B 还原性：I 2Cl 2C 非金属性：ICl D 氧化性：KClO 3I 214一包白色粉末，可能含有 Na2CO3、CaCl 2、NaI 中的一至三种，把它溶于水得无色澄清溶液，再加入酸化的 AgNO3 溶液，有气体
6、和沉淀产生，则原来的白色粉末是A CaCl2，Na 2CO3 B Na2CO3，NaIC CaCl2，Na 2CO3，NaI D CaCl2，NaI15某卤素 X2 与加热的浓 KOH 溶液反应，生成 A、B 两种盐。往 A 盐的浓溶液中加入另一种卤素 Y2 的水溶液，又可生成 X2，且 X2 不能使淀粉变蓝。则 X2、Y 2 只能是A F2、Cl 2 B Cl2、Br 2 C Br2、Cl 2 D Br2、I 2 E Cl2、I 216已知反应2 NaI MnO2 3H2SO4 2NaHSO4 MnSO4 2H2O I2 和 反 应 2NaIO3 5NaHSO3 2Na2SO4 3NaHSO
7、4 H2O I2 均 可 得 到 I2， 下 列 有 关 说 法 正 确 的 是A NaI 和 NaIO3 在 一 定 条 件 下 能 反 应 生 成 I2B 氧 化 性 ： MnO2 IO3 I2 SO42 Mn2C 两个反应中生成等量的 I2 时 转 移 的 电 子 数 相 等D I2 在 反 应 中 是 氧 化 产 物 ， 在 反 应 中 是 还 原 产 物17为实现我国 2000 年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO 3）形式存在。已知溶液中 IO3 可以与 I 发生如下的反应：IO3 5I 6H 3I 23H 2O据此反应，可用试剂和一些生活中常见的
8、物质进行试验，证明在食盐在存在着IO3 。可供选用的物质是： 自来水 蓝色石蕊试纸 碘化钾淀粉试纸 淀粉 食糖 食醋 白酒。进行上叙实验时必须使用的物质是A B C D 18向 KI 溶液中加入 AgNO3 溶液，直到刚好完全反应为止，所得溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，则 AgNO3 溶液的质量百分比浓度是A 27.7% B 72.3% C 70.6% D 29.4%19有六种无色溶液，已知它们分别是 Na2CO3、Na 2SO4、NaClO、KI、BaCl 2 和HCl 的溶液，要求不用试剂把它们鉴别出来。为了鉴别它们各贴以标签a、b、c、d、e 、f ，然后进行下列实验，实验现象记
9、录如下：实验编号 （1） （2） （3） （4） （5）操 作 ab ae bc bd df反应现象 产生白色沉淀 有气体产生 产生白色沉淀 产生白色沉淀 溶液呈黄色中学综合学科网 第 3 页 共 29 页 http:/注：Ba(ClO) 2 是白色沉淀，ClO 能使 I 氧化试判断 a、b、c 、d、e 、f 各是那种溶液 ?20取适量干燥的锌粉与碘粉，小心地混合后未观察到明显的现象，当滴加少量水后，则有紫色气体出现，由此可得出结论是 和 。21某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分为以下几步：A 把盛有溶液的分液漏斗放在铁
10、架台的铁圈中B 把 50mL 碘水和 15mL 四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞C 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液D 倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正E 旋开活塞，用烧杯接收溶液F 从分液漏斗上口倒出上层水溶液G 将漏斗上口的玻璃塞打开或使上凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔H 静置，分层就此实验，完成下列问题：（1）正确操作步聚的顺序是（用上述操作的字母编号填写）： ；（2）上述 E 步的操作中应注意： ；（3）选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是： 。22某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质（一种物质只加一次）：AKI 溶液 B淀粉溶液
11、CNaOH 溶液 D稀 H2SO4 E氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：无色棕黄蓝无色蓝。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：（1）加入以上药品的顺序是（写序号） 。（2）反应的化学方程式为 。（3）溶液由棕黄色变为蓝色的原因是 。（4）反应的化学方程式为 。23某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。（1）第 1 步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有 （填代号，限填 3 项）A 试管 B 瓷坩埚 C 坩埚钳 D 铁三角架E 泥三角 F 酒精灯 G 烧杯 H 量筒（2）第 2 步：I 溶液的获取。操作是 。（3）第 3 步：氧化操作是依次
12、加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用 （填代号）A 浓硫酸 B 新制氯水 C KMnO4 溶液 D H2O2理由是 。（4）碘单质的检验。操作是取少量第 3 步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。中学综合学科网 第 4 页 共 29 页 http:/24含 I2 及 I 的废液中回收碘的步骤如下图所示：（1）浓缩前加入 Na2S2O3 使 I2 还原为 I ，其目的是 ；（2）第步操作中发生反应的化学方程式是 ；（3）第步实验操作名称是 ，第步实验操作名称是 。（4）碘水中加入 CCl4 后，充分混合后静置分层， CCl4 在下层，这是因为 。如果在太空实验室中混合这两种液体
13、，CCl 4就未必在下层，因为 ；（5）碘的 CCl4 溶液通过 方法可使碘和 CCl4 分离。25为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含 4050mg 碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业生产碘酸钾的流程如下：（1）碘的原子序数为 。（2）碘、氯酸钾和水混合后的反应为：I 2KClO 3H 2OKH(IO 3)2KClCl 2。已知反应时，两种还原产物所得电子数目相同，请配平该反应的化学方程式： 。（3）混合反应后，用稀酸酸化的作用是 ，在稀盐酸
14、和稀硝酸中不能选用的酸是 ，理由是 （4）X 的化学式为 ；写出用试剂 X 调节 pH 的化学方程式 （5）生产中，如果省去“酸化” 、 “逐氯” 、 “结晶、过滤”这三步操作，直接用试剂 X 调整反应后溶液的 pH，对生产碘酸钾有什么影响？。26已知在溶液中 IO3 与 I 、I 2 与 S2O32 有如下反应：IO3 5I 6H 3I 23H 2OI22S 2O32 S 4O62 2I 某课外活动小组为测定混有 MgCl2 的食用加碘盐中所含 MgCl2、KIO 3 的含量，按下中学综合学科网 第 5 页 共 29 页 http:/图示实验步骤进行实验。请回答下列问题：（1）加入 NaOH
15、 溶液必须稍过量的原因是 ；（2）过滤用到的玻璃仪器有 。（3）滴定时，判断滴定达到终点的现象是 。（4）MgCl 2 的质量分数是 （列出计算式）。（5）使所测 MgCl2 的质量分数可能偏低的操作是 （填字母）A 过滤后未洗涤所得沉淀，直接烘干灼烧B 在敞口容器中用托盘天平称量样品时，操作时间过长C 沉淀灼烧不彻底27海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ， ；过程中有关反应的离子方程式为 。（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 A 甲苯、酒精 B 四氯化碳、苯 C 汽油、乙
16、酸 D 汽油、甘油（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有 、 。（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出右面实验装置图中的错误之处： ； ； 。（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是 ，最后晶态碘在 里聚集。28工业上利用 NaIO3 和 NaHSO3 反应来制取单质 I2。NaIO 3 来源于自然界的矿物，NaHSO3 则可利用硫酸工厂尾气处理（用 NaOH 溶液吸收 SO2）的产物。中学综合学科网 第 6 页 共 29 页 http:/（已知：HSO
17、 3 的还原性比 I 强 IO 3 5I 6H 3I 23H 2O）（1）配平下列化学反应方程式： NaIO3 NaHSO3 NaI Na2SO4 H2SO4 NaIO3 NaHSO3 I2 Na2SO4 H2SO4 H2O（2）现模拟工业制取 I2。在含 5molNaHSO3 的溶液中逐滴加入 NaIO3 溶液。请画出加入 NaIO3 的物质的量和析出 I2 单质的物质的量的关系曲线。（3）若工业上要生产 I22.54 吨，至少需要处理标准状况下 SO2 的体积分数为 0.224%的硫酸厂的尾气多少立方米？29碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、
18、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至 560开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，试回答下列问题：（1）配平反应器中发生的反应方程式：I2 KIO3 H2O KH(IO3)2 KCl Cl2（2）步骤中，用硝酸而不用 HI，其原因可能是 （3）步骤要保持溶液微沸 1 小时，以完全排出氯气，排出氯气的原因为 （4）合成实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验时，用到的玻璃仪器有 （5）用氢氧化钾调节溶液的 PH 值，发生的反应方程式为： （6）参照碘酸钾溶解度曲线，步骤得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 30由 N
19、aCl、NaI、Na 2CO3 组成的混合物共 52.3g，加适量水溶解后，加入 2.4mol/L的盐酸 125mL，放出 CO2 4.4g。再在所得溶液中加入足量 AgNO3 溶液，得沉淀118.75g。求：（1）原混合物中各物质的质量；（2）原混合物中钠的质量分数。原料 m(碘 )：m(氯酸钾)21：20水0n(IO3 )n(I)mol12中学综合学科网 第 7 页 共 29 页 http:/（4）若 Cl2 过量，则生成的 NaCl 的质量为 。31为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有 4050mg 的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品 428g，设法溶
20、解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用 0.030mol/L 的硫代硫酸钠溶液滴定，用去 18.00mL 时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO 3 5I 6 H 3I 23H 2O I22S 2O32 2I S 4O6232已知在酸性条件下有以下反应：KBrO 3 能将 KI 氧化成 I2 或 KIO3，其本身被还原为 Br2；Br 2 能将 I 氧化为I2；KIO 3 能将 I 氧化为 I2，也能将 Br 氧化为 Br2，其本身被还原为 I2。（1）氧化剂氧化能力由强到弱的顺序为 。（2）现向含有 1mol KI 的
21、硫酸溶液中加入 amol KBrO3 的溶液，a 的取值不同，所得产物也不同。试将讨论结果填入下表中。编号 a 的取值范围 产物的化学式（或离子符号） I2、Br 1/6a1/5 I2、IO 3 、Br 2（3）若产物中碘单质和碘酸钾的物质的量相等时，a 的取值为 。（4）当 a 的取值为 1 时，其产物及其物质的量分别为 。33在碘量瓶（一种专用锥形瓶）中加入 5.00mL 的 NaClO 漂白液（密度为1.00gmL1 ） ，再加入过量的 KI 溶液。然后，加入适量稀 H2SO4，立即以淀粉溶液为指示剂，用 0.100molL1 Na2S2O3 溶液滴定，到达终点时消耗 Na2S2O3 溶
22、液 33.8mL。 （已知 I22Na 2S2O32NaINa 2S4O6）（1）写出 NaClO 与 KI 反应的离子方程式： 。（2）计算漂白液中 NaClO 的质量分数 w（NaClO） 。B 组34下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I 为碘元素符号） 。由此，你得到的信息和作出的推测是A 人体不能缺碘，需要正常补碘。 “加碘食盐”中的“碘”是指碘单质。B 该食盐商品是以海盐为原料，经人加工后的产品，是盐类的纯净物。中学综合学科网 第 8 页 共 29 页 http:/C 1kg 此食盐中含碘酸钾（ 3515）mg 。D “菜未烧熟不宜加入加碘盐 ”的原因可能是碘酸钾受热不稳定。3
23、5碘在体内惟一的生理作用是合成甲状腺激素，并通过甲状腺激素调节细胞内氧化速度，促进蛋白质合成、糖的吸收、脂肪分解氧化，增加酶活力等。碘参与体内新陈代谢，促进各个组织的分化和成熟，促进成长发育，特别是脑发育离不开碘。下列说法正确的是：A 碘参与蛋白质合成B 碘由于能影响大脑发育因此被称为“智力元素”C 我国采用食盐加碘的方法是在食盐中加碘化钾D 中国有句古话：“药补不如食补 ”，如果发生克汀病可以多吃海带，海鱼等食品。不需要用药36由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性下列事实最能够说明这个结论的是A 已经制得了 IBr、ICl 等卤素互化物B 已经制得 I2O5 等碘的氧化物C 已经
24、制得了 I(NO3)3、I(ClO 4)32H2O 等含 I3 离子的化合物D 碘（I 2）易溶于 KI 等碘化物溶液，形成 I3 离子37碘是卤素中原子半径较大的元素，有时可呈现金属性。下列事实能说明该结论的是A HIO 在水溶液中 存在电离平衡：HIO I OH B I(NO3)3 晶体中含有 I3 离子C 化合物 HIO4 具有酸性D IBr、ICl 等卤素互化物为共价化合物38选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是： 四氯化碳与碘水不发生化学反应 四氯化碳不溶于水 碘在四氯化碳中有较好的溶解度 四氯化碳易挥发A B C D 39在 AgNO3 溶液里加入足量的氯化钠溶液后，再加入碘化钾溶液
25、，结果会有黄色沉淀产生，这是因为A AgI 与 Cl 结合不如 Ag 与 I 结合快B AgI 比 AgCl 更难溶于水C AgCl 比 AgI 容易分解D Cl 的氧化性比 I 强，而还原性 I 比 Cl 强40碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子 IxOyn 。由 2 个 IO65正八面体共用一个面形成的 IxOyn的化学式为A I2O94 B I2O106 C I2O118 D I2O121041碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈3 和5 两种价态，这种化合物的化学式是A I2O3 B I2O4 C I4O7 D I4O942有一种碘和氧的化合物可以
26、称为碘酸碘，其中碘元素呈3、5 两种价态，这中学综合学科网 第 9 页 共 29 页 http:/种化学式和应当具有的性质为A I2O4 强氧化性 B I3O5 强还原性C I4O9 强氧化性 D I4O7 强还原性43反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应：2NaIMnO 23H 2SO42NaHSO 4MnSO 42H 2OI 2 2NaIO35NaHSO 32Na 2SO43NaHSO 4H 2OI 2 下列有关说法正确的是A NaI 和 NaIO3 在一定条件下能反应生成 I2B I2 在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物C 两个反应中生成等量的 I2
27、时转移的电子数相等D 氧化性：MnO 2IO 3 I 2SO 42 Mn 2441999 年 3 月，山西省为了缓解旱情，通过飞机播洒碘化银，全省普降雨雪。这次降雨共投入人民币 200 万元，引来 101 亿吨“天水” ，价值 2000 万元。下列关于人工降雨中碘化银的功能的叙述中正确的是A 碘化银进入冷云后，云内温度下降，有利于大气中水蒸气的凝集B 碘化银晶体中，碘与银之间距离为 280pm，与冰中两个相邻氧原子的距离 276pm很接近，起了“假冰晶”的作用，水蒸气凝集在这些微粒上，形成了无数的冰晶，而且长大到足以下降C 碘化银吸湿性很强，可促使云滴增大而降下D 碘化银在云中水解，促使云滴增
28、大而降下45时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含 I 浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤是在中性溶液中，用溴将试样中 I 氧化成 IO3，将过量的溴除去再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使 IO3完全转化成 I2 将 中 生成的 碘 完 全 萃 取 后 ， 用 肼 将 其 还 原 成 I ， 方 程 式 为H2N NH2 2I2 4I N2 4H将生成的 I 萃取到水层后用 法处理。将得到的溶液加入适量的 KI 溶液，并用硫酸酸化。将反应后的溶液以淀粉作指示剂，用 Na2S2O3 标准溶液滴定，方程式为：2
29、Na2S2O3I 2 Na2S4O62NaI经过上述放大后，则溶液中 I 浓度放大为原溶液中 I 浓度的（设放大前后溶液体积相等）A 2 倍 B 4 倍 C 6 倍 D 36 倍46向盛有 Br 、I 及 CCl4 的试管中缓慢通入氯气，在 CCl4 层中首先观察到 色，离子方程式是 ；然后观察到 CCl4 层变为 色，离子方程式是 ；最后观察到 CCl4 层变为 色，离子方程式是 。47在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即中学综合学科网 第 10 页 共 29 页 http:/变蓝，有关反应的离子方程式是 ；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有
30、关反应的离子方程式是 。从以上事实可知，ClO 、 I2、SO 42 的氧化性由弱到强的顺序是 。48已知 pH2 的高碘酸（ H5IO6）溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；0.01mol/L 的 HIO3 或 HMnO4 溶液与 pH12 的 Ba(OH)2 溶液等体积混合所得溶液均呈中性。（1）H 5IO6 是 （填“强电解质”或“弱电解质” ）（2）已知 H5IO6 和 MnSO4 在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中氧化剂是 （填化学式） ，反应的离子方程式为 。49下列两个反应都能够用卤素活泼性不同说明吗？ Cl 2 2I 2Cl I 2， 2C
31、lO 3 I 2Cl 22IO 350公安部门曾使用以下的方法来显示人的指纹：（1）取一个蒸发皿，加入少量碘酒，并微微加热，将留有手印的白纸放在蒸发皿上，一会儿就显示出指纹。其原因是什么？（2）将硝酸银溶液小心地涂在留有指纹的纸上，再用光照，在纸上也会显示出黑色的指纹。其原因是什么？51均匀混合干的铝粉和干的碘后均匀分成三小堆。往第一堆上加一滴水，第二堆上加少量固态 Na2SO410H2O，第三堆上加少量 CuSO45H2O 晶体。现象是：第一堆立即发生剧烈的反应，并有紫色烟生成；第二堆过一会儿也发生反应并有紫色烟产生；第三堆在长时间内不易发生反应。请解释此实验现象。52碘大多以 NaIO3
32、的形式存在于海草、油田盐水和智利硝石中，制取碘的原理是用 NaHSO3 还原 IO3 ，再用升华法精制即可得纯 I2。写出该反应的化学方程式。53为了探究“淀粉溶液遇碘（I2）的显色反应” ，经查阅资料得知：常温下，淀粉溶液检验碘的反应灵敏度极高。当有 I存在时，I 浓度不低于 1107g/mL 即可显色；而淀粉溶液的浓度在十万分之五左右即能与碘反应呈现浅蓝色。碘遇淀粉呈现蓝色的灵敏度还受其他多种因素的影响，如淀粉的种类、试剂的浓度和温度等。例如当温度升高到 50时，碘淀粉就不易显色；已显色的溶液，温度越高褪色也越快。请根据下表设计方案（实验均在室温条件下进行） ，预测溶液的酸碱性对碘淀粉显色灵敏度的影响及原因。实验步骤试管序号向 3 支试管内各加 3mL淀粉溶液，分别滴加如下试剂各 10 滴再向混合液中各滴入 3 滴碘碘化钾水溶液后，振荡，并对比，预计可能的现象推侧可能的原因 蒸馏水 显蓝色 稀盐酸 氢氧化钠稀溶液由上述实验，可能得出的结论是 。54时钟反应或振荡反应提供了迷人的课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。大多数振荡反应都以卤素氧阴离子的反应为基础，显然这是由于卤素氧化态的多样性和对反应 pH 变化的敏感性。HLandot 发现 SO32 、IO 4 、IO 2 和淀粉在酸性溶液中混合
