1、1化学高考热点高考化学专题复习-化学高考 热点透视热点一 物质结构 元素周期律【知识规律总结】一、原子结构1几个量的关系( X)质量数(A)= 质子数(Z)+中子数(N)质子数=核电荷数= 原子序数= 原子的核外电子数离子电荷数=质子数-核外电子数2同位素（1）要点：同质子数相同，异中子数不同，微粒原子。（2）特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。3核外电子排布规律(1).核外电子是由里向外，分层排布的。(2).各电子层 最多容纳的电子数为 2n2 个；最外层电 子数不得超过 8 个，次外 层电子数不得超过 18 个，倒数第三层电子数不得超过 32 个。(
2、3).以上几点互相 联系。4微粒半径大小比较规律(1).同周期元素 (稀有气体除外) 的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小。(2).同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐增大。(3).电子层结 构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小。(4).同种元素的微粒半径：阳离子Y ；最外层电子数：YX ；原子半径：XY；最高正价：YX。（4）、特殊位置法根据元素在周期表的特殊位置，如周期表中的第一行，第一列，最右上角，最左下角等来确定。例 4 短周期元素 X、Y、Z 在周期表中位置关系如下图。XY Z （1）X 元素的单质其分子式是 He，若 X 核内中子数与质子数相等，X 单质
3、的摩尔质量 4g/mol。6（2）自然界中存在的一种含 Y 的天然矿物的名称为萤 石。（3）Z 单质 的晶体类型是属于分子晶体， Z 与钠的化合物的电子式是 【近十年高考题例析】（95-1）N 和 Ne 的原子半径前者与后者相比（B）A大于 B小于 C等于 D不能肯定(95-3)178O 和 168O 原子的核外电子数前者与后者相比 ( C )A大于 B小于 C等于 D不能肯定（95-4）.据报道,1994 年 12 月科学家发现了一种新元素,它的原子核内有 161 个中子,质量数为 272.该元素的原子序数为 ( A )A.111 B.161 C.272 D.433（96-3）.原子核外的
4、M 电子 层和 L 电子层最多可容纳的电子数( A ) (A)大于 (B)小于 (C)等于 (D)不能肯定（96-6）.科学家最近制造出第 112 号新元素，其原子的质量数为 277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是(B D ) (A)其原子核内中子数和 质 子数都是 112(B)其原子核内中子数为 165，核外电子数为 112 (C)其原子质 量是 12C 原子质量的 277 倍 (D)其原子质 量与 12C 原子质量之比为 277:12（96-14）.X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是( CD ) (A)X 的原子
5、序数比 Y 的小 (B)X 原子的最外层电子数比 Y 的大(C)X 的原子半径比 Y 的大 (D)X 元素的最高正价比 Y 的小（97-2）.下列各组微粒中,核外电子总数相等的是 ( D )(A)K+和 Na+ (B)CO2 和 NO2 (C)CO 和 CO2 (D)N2 和 CO（97-25）.X、Y、Z 和 R 分别代表四种元素.如果 aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离7子的电子层结构相同(a、 b、c、d 为元素的原子序数),则下列关系正确的是( D)(A)a-c=m-n (B)a-b=n-m (C)c-d=m+n (D)b-d=n+m（98-7）、X 和 Y 属短周期元素，
6、X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于 X 的前一周期，且最外层只有一个电子， 则 X 和 Y 形成的化合物的化学式可表示为 ( A )（A）XY （B）XY2 （C）XY3 （D）X2Y3（99-3） .原计划实现全球卫星通讯需发射 77 颗卫 星， 这与铱(Ir) 元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是 19177Ir,则其核内的中子数是 （B）A. 77 B.114 C.191 D.268（99-13） x、y、z 为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别是 1、4、6则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是 （A）A.XYZ B.X
7、2YZ C.X2YZ2 D.X2YZ3（2000-6） -NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。 表示的碳原子 ( D )A核外有 13 个电子，其中 4 个能参与成键B核内有 6 个质子，核外有 7 个电子C质量数 为 13，原子序数为 6，核内有 7 个质子D质量数 为 13，原子序数为 6，核内有 7 个中子（2000-11）下列关于稀有气体的叙述不正确的是 (AB)A原子的最外电子层都有 8 个电子B其原子与同周期 IA、IIA 族阳离子具有相同的核外电子排布C化学性 质 非常不活泼D原子半径比同周期A 族元素原子的大8（2000-14）甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若
8、甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能是 ( B )AX+2 BX+4 CX+8 DX+18(2001-10）下列说法中错误的是 ( AD ) A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从 IIIB 族到 IIB 族 10 个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性 质均相同（2002-11）两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前 10 号元素中，满足上述关系的元素共有 ( B )A 1 对 B 2 对 C 3 对 D 4 对（2003-6）人类探测月球发现，在月球的
9、土壤中含有较丰富的质量数为 3 的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为 ( B )A 43He B 32He C 42He D 33He（2003-14）根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 ( C )A K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 K 层电子数相等B L 层电子 为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等C L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与 该元素原子的 L 层电子数相等D M 层电子 为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 M 层电子数相等（2004-6） 可以作为核聚变材料。下列关
10、于 的叙述正确的是 ( C )A 和 互为 同位素 B 原子核内中子数为 2C 原子核外电子数为 2 9D 代表原子核内有 2 个 质子和 3 个中子的氦原子(05 北京 )、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是（ B ）A 常压下五种元素的单质中 Z 单质的沸点最高B Y、Z 的阴离子 电子层结构都与 R 原子的相同C W 的氢化物沸点比 X 的氢化物的沸点高D Y 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强9、下列说法正确的是A 含有相同氧原子数的 SO2 和 CO 的质量相等B 等物 质的量浓度的 NaOH 溶液与氨水中的 c(OH) 相
11、等C 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等D 等温等压下，3mol C2H2(g)和 1mol C6H6(g)的密度相等(全国 )同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 （ D ）A16 B26 C36 D46（全国）下列说法中正确的是 （ A ）A非金属元素呈现 的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈 现 的最低化合价，其 绝对值 等于该元素原子的最外层电子数C最外层有 2 个电 子的原子都是金属原子D最外层有 5 个电 子的原子都是非金属原子热点二 水的电离和溶液的 pH【知识规律总结】一、水的离子积101定义H2O H+OH-Q， KW=H+OH-2性质(1).在稀
12、溶液中，KW 只受温度影响，而与溶液的酸碱性和 浓度大小无关。(2).在其它条件一定的情况下，温度升高， KW 增大，反之则减小。(3).溶液中 H2O 电离产生的 CH+=COH-(4).酸溶液中 CH+=CH+(酸)+CH+(水)CH+(酸)，CH+(水)=COH-；碱溶液中COH-=COH-(碱)+COH-(水) COH-(碱)，COH-(水)= CH+;盐溶液显中性时CH+= COH-= CH+(水)= COH-(水)，水解 显酸性时 CH+= CH+(水)= COH-(水)COH-，水解显碱性时 COH-= COH- (水)= CH+ (水)CH+。二、溶液的 pH1定义pH=lgH+，广泛 pH 的范围为 014。注意：当溶液中H+或OH-大于 1mol/L 时，不用 pH 表示溶液的酸碱性。2pH 与溶液酸碱性的关系(25 时)表 8-1 pH 与溶液的酸碱性PH（250C） CH+与 COH-关系(任意温度) 溶液的酸碱性pH7 CH+COH- 溶液呈碱性，pH 越大，溶液的碱性越强3改变溶液 pH 的常用方法表 8-2 改变溶液 pH 的方法pH 变化 采取的措施pH 增大 加碱
