1、第 1 页 共 25 页中学化学 试题资源库化学键和分子结构A 组i两种元素可以组成 AB2 型离子化合物，它们的原子序数可能是A 11 和 8 B 6 和 8 C 7 和 8 D 12 和 9ii下列物质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是A 可溶于水 B 水溶液能导电C 具有较高的熔点 D 熔融状态下能导电iii下列各组微粒相互作用，结果形成离子键的是A NH4 、OH B Ag 、NH 3C H 、S 2 D Ba2 、SO 42iv下列各组微粒按半径递增顺序排列，且两微粒电子数相同的是A K Ca2 B S2 Cl C Na F D Al3 S2v下列化合物中阴阳离子半径之和最大的离
2、子化合物是A NaF B NaCl C SO2 D CaCl2vi在下列化合物中阴、阳离子的电子层结构一样的是A CaO B KCl C MgCl2 D CaSvii下列物质中，具有离子键的是A NH4NO3 B NH3H2O C HF D Naviii下列过程能生成离子键的是A 白磷在空气中燃烧 B 镁在空气中逐渐失去金属光泽C 硫磺在空气中点燃 D 氢碘酸与氯气反应ixX 元素的一个原子失去两个电子，转移到 Y 元素的两个原子中去，形成离子化合物 Z，下列说法正确的是A Z 的熔点较低 B Z 可表示为 X2YC Z 一定溶于水 D X 形成2 价阳离子x下列各组原子序数所示元素，不能形成
3、 AB2 型共价化合物的是A 6 和 8 B 16 和 8 C 12 和 9 D 6 和 16xi下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是A H2 B NH3 C H2O D CH4xii下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是A H2O B CaCl2 C NaOH D Cl2xiii下列含有极性键的离子晶体是A CH3COOH B NaOH C NaOH D MgCl2xiv下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是A BeCl2 B PCl3 C PCl5 D N2Oxv下列分子结构中各原子的最外层电子都满足 8 电子稳定结构的是A SF6 B XeF2 C CS2 D CH4
4、xvi下列各分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是第 2 页 共 25 页A C2H4 B BeCl2 C PCl5 D CCl4xvii下列微粒中，哪一组中的化学键都是极性共价键C 2H6 H 2O CH 2Cl2 NH 4 A B 只有 C 只有 D 只有xviii下列物质中，属于共价化合物的是A Br2 B H2SO4 C (NH4)2S D (NH4)2SO4xix下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是A HCl 溶于水 B I2 升华 C H2O 电解 D 烧碱熔化xx下列关于化学键有关说法正确的是A 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B 两个原子之间的相互作用叫
5、做化学键C 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用xxi下列说法正确的是A 含有金属元素的化合物一定是离子化合物B A 族和A 族原子化合时，一定生成离子键C 由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D 活泼金属与非金属化合时，能形成离子键xxii下列共价键中，属非极性键的是A CH B CO C CCl D NNxxiii下列微粒中，哪一组中的化学键都是极性共价键C 2H6 H 2O CH 2Cl2 NH 4 A B 只有 C 只有 D 只有xxiv具有极性键的非极性分子是A CS2 B H2S C Cl2 D NH3xxv下列分子中，
6、具有极性键而不是极性分子的是A H2O B HF C CO D CO2xxvi下列物质中，含有极性键的离子化合物是A H2S B MgCl2 C Na2O2 D Ca(OH)2xxvii只含极性键的非极性分子是BF 3（平面正三角型分子） CCl 4（正四面体型分子） NH 3H 2O CH 3Cl CS 2A B C D xxviii下列说法中正确的是A 极性分子中一定只含有极性键B 非极性分子中一定含有非极性键C 由极性键构成的分子一定是极性分子D 由非极性键构成的双原子分子一定是非极性分子xxix对于 CCl4 最好的表达是A 极性键的极性分子 B 非极性键的极性分子第 3 页 共 25
7、 页C 非极性键的非极性分子 D 极性键的非极性分子xxx下列化学式及结构式中，从成键情况看来不合理的是A CH3N B CH2SeO C CH4S D CH4Si xxxi以碳原子为中心与两个氯原子及两个碘原子相结合，形成 CCl2I2 分子，以下推理中正确的是A 如果 CCl2I2 分子呈正方形结构，则没有同分异构体B 如果 CCl2I2 分子呈正方形结构，则有两个同分异构体C 如果 CCl2I2 分子呈四面体结构，则没有同分异构体D 如果 CCl2I2 分子呈四面体结构，则有两个同分异构体 xxxii下列叙述正确的是A 离子化合物只含有离子键B 含有共价键的化合物不一定是共价化合物C 原
8、子间均以非极性键结合而成的分子必定是非极性分子D 原子间以极性键结合而成的分子必定是极性分子xxxiii由 IIIA 族元素 A 和 VI 族元素 B 组成的阴离子结构如下图，所带电荷数x、y、z 依次为A 2 3 4 B 2 3 2 C 5 6 4 D 4 3 2xxxiv下列说法正确的是A 分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B 共价化合物中不含有离子键C 失电子难的原子获得电子能力强D 金属阳离子被还原不一定得到金属单质xxxv下列说法正确的是A 有些物质是由分子直接构成，如二氧化碳、二氧化硅；有些物质是由原子直接构成，如金刚石、重晶石；有些是由离子直接构成的，如食盐B 分子是保持物质性
9、质的一种微粒，且是化学变化中的最小微粒C 下列氧化物不都是酸性氧化物：CO 2 NO2 P2O5 CO NO；下列氧化物不都是碱性氧化物：Na 2O Na2O2 Al2O3D 使晶体中化学键断裂的变化一定是化学变化xxxvi下列固体，由具有极性键的非极性分子构成的是 干冰、石英、白磷、固态四氯化碳、过氧化钠，正确答案是第 4 页 共 25 页A B 仅 C 仅 D xxxvii2000 年 1 月底，罗马尼亚一金矿污水处理池因降暴雨而发生裂口， 10 万升含氰化物和铅、汞等重金属的污水流入蒂萨河（多瑙河支流） ，造成该河 90%以上的动植物死亡。这是继切尔诺贝利核泄漏以来，欧洲最严重的环境污染
10、事件。氰气(CN) 2和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为 NCCN，性质与卤素相似，下列叙述错误的是A 氰分子中四原子共直线，是非极性分子B 氰分子中 CN 键长大于 CC 键长C 氰气能与强碱溶液反应得到氰化物和次氰酸盐D 氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应xxxviii用电子式表示下列物质的形成过程（1）KI （2）MgF 2 （3）Na 2S （4）N 2 （5）PCl 3 （6）Na 2O2 xxxix金属钠和氢气在 300 400时能反应生成一种白色的离子化合物NaH。NaH 具有强的还原性。它与水反应能生成一种碱性物质和可燃性的气体。试写出：（1）NaH 的电子式 ；（2
11、）写出 NaH 和 H2O 反应的化学方程式： 。xl有 A、B 、C 三种元素。已知 5.75g 单质跟盐酸完全反应，在标准状况下可产生28L 氢气和 0.25mol ACln。B 的气态氢化物的化学式为 H2B，其式量与 B 的最高氧化物的水化物式量之比为 12.88，B 核内质子数和中子数相等。 C 与 B 可形成 CB2 液态化合物，并能溶解 B 的单质。试回答下列问题：（1）A、B、C 的名称分别是 ，A 离子结构简图为 ，B 在元素周期表的位置是 ，CB 2 的化学式是 。（2）用电子式表示 A 与 B 形成化合物的过程 （3）A 2B 含有 键，CB 2 中含有 键。xli化合物
12、 A 是一种不稳定物质，它的分子组成可用 OxFy 表示。10mL A 气体能分解生成 15mL O2 和 10mL F2（同温、同压下）（1）A 的化学式是 ，推断的依据是 。（2）已知 A 分子中 X 个氧原子呈OOO 链状排列，则 A 分子的电子式是 ，结构式是 ，并标出各元素的化合价。xlii有 A、B 、C 、D 四种元素，其最高正价依次是 1、4、5、7，其原子序数按照B、C 、D、A 的次序依次增大。已知 B 的原子次外层的电子数为 2，C 、D 、A 的原子次外层上的电子数均为 K 层电子数的 4 倍，A 原子的核外电子数不超过 36。试推断：（1）A、B、C、D 各是何种元素
13、：A B C D ；第 5 页 共 25 页（2）表示出 A 与 D、C 与 D（生成的低价化合物） 、B 与 D 形成化合物的电子式：（3）写出四种元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式或化学式： 、 、 、 ；其中酸性最强的是 ，属于强碱的是 。xliii根据人们的实践经验，一般来说，极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，称为相似相溶原理。根据“相似相溶原理”判断，下列物质中，易溶于水的是 ；易溶于 CCl4 的是 。A NH3 B HF C I2 D Br2xliv在构成下列物质的微粒中：A 氨气 B 氯化钡 C 氯化铵 D 干冰 E
14、 苛性钠 F 食盐 G 冰 H 氦气 I 过氧化钠 J 双氧水 K 氢气只有非极性键的是 ；只有离子键的是 ；只有极性键的是 ；其中又是非极性分子的是 。既有极性键又有非极性键的是 ；既有离子键又有极性健的是 ；既有离子键又有非极性键的是 ；无任何化学键的是 ；上述物质中存在范德华力的是 。xlv1996 年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯（C 60）开辟了化学研究的新领域。C 60 分子结构酷似足球，由 12 个五边形与 20 个六边形构成，碳碳键长介于单键与双键之间。在此基础上人们又发现了棒碳（链式炔烃）是由300500 个碳原子组成的新物质，其分子中只含有交替连接
15、的单键和叁键。请对以下三个问题进行选择：（1）以下说法中不正确的是A 棒碳是直线型结构 B 棒碳在一定条件下可以转化成金刚石C 棒碳是原子晶体 D 棒碳中所有的化学键都是非极性共价键（2）有关 C60 的说法不正确的是A C60 是分子晶体 B C60 能发生加成反应C C60 摩尔质量是 720 D C60 在一定条件下能与 CuO 发生置换反应（3）有关金刚石、石墨、C 60、棒碳的说法不正确的是A 都是碳的同素异形体 B 棒碳化学性质最活泼C 它们的物理性质不同 D 它们与氧气反应唯一产物是二氧化碳xlvi有一种多聚硼酸盐为无限网状结构（如右图）：其结构的基本单元可表示为(B 5On)m
16、 ，则 m 、n 。xlvii化合 A 是一种不稳定的物质，它的分子式可表示为OxFy，10 毫升 A 气体能分解成为 15 毫升 O2 和 10 毫升 F2（同温同压）（1）A 的分子式是 ；（2）已知 A 的分子中的 x 个氧原子呈 OOO链状排列，则 A 的电子式是 ，A 分子的结构式是 。xlviii叠氮化合物在化学工业上有其重要应用。N 3 叫做叠氮离子，请写出由三个原第 6 页 共 25 页子构成的含有同 N3 相同电子数的微粒的化学式（三种） 。B 组xlix电子总数相等的微粒称等电子体，下列各组微粒不属于等电子体的是A Mg2 和 Al3 B NO 和 CO C Ca2 和 S
17、2 D H2O 和 NH4l下 列 分 子 结 构 图 中 的 大 黑 点 表 示 原 子 序 数 小 于 10 的 元 素 的 “原 子 实 ”（ 指 原 子 除 去最 外 层 电 子 的 剩 余 部 分 ） ， 小 黑 点 表 示 没 形 成 共 价 键 的 最 外 层 电 子 ， 短 线 表 示 共 价 键 。 其 中分 子 结 构 图 与 化 学 式 关 系 错 误 的 是A （NH 3） B （HCN）C （C 3H4O） D （BF 3）li已知Co(NH 3)63 呈正八面体结构 ：各 NH3 分子间距相等，Co3 位于正八面的中心。若其中二个 NH3 分子被 Cl 取代，所形成
18、的Co(NH 2)4Cl2 的同分异构体的种数有A 2 种 B 3 种 C 4 种 D 5 种lii SF6 是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF6 的分子结构如图 33 所示，呈正八面体型。如果 F 元素有两种稳定的同位素，则 SF6 的不同分子种数为A 6 种 B 7 种 C 10 种 D 12 种liii下列关于化合物的说法正确的是A 只含有共价键的物质一定是共价化合物B 由两种原子组成的纯净物一定是化合物C 熔化不导电的化合物一定是共价化合物D 不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物liv三硫化四碳分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了八
19、个电子的结构。在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是A 7 个 B 9 个 C 19 个 D 不能确定lv下列化学键中碳的正电性最强的是A CF B C 一 O C CSi D CCllvi下表所列是不同物质中氧氧键的键长和键能数据，其中 a 和 b 未测出。根据一个原则可以估计键能 dcba，该原则是O22 O2 O2 O2键长（pm） 149 128 121 112键能（kJ mol1）a b c494 d628A 成键电子数越少键能越大 B 成键电子数越多键能越大C 键长越短的其键能越大 D 以上都不是lvii根据热化学方程式：S （ s）O 2（g）SO 2（g） H297.23kJ
20、。分析下列说法中正确的是第 7 页 共 25 页A S（g）O 2（g）SO 2（ g） ，H Q，Q 值大于 297.23kJB S（ s）O 2（g）SO 2（ s） ，HQ，Q 值小于 297.23kJC 1mol SO2 的键能总和大于 1mol S 和 1mol O2 的键能之和D 1mol SO2 的键能总和小于 1mol S 和 1mol O2 的健能之和lviii某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，分子内有四个氮原子，且四个氮原子排列成内空的四面体（如白磷结构） ，每两个氮原子间都有一个碳原子。已知分子内无碳碳单键，也没有碳碳双键，则该化合物的分子式为A CH8N4 B C6H1
21、2N4 C C6H10N4 D C4H8N4lix通常把原子数和电子数均相等的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体间的结构和性质相似，下列有关说法中正确的是A B3N3H6 是由极性键组成的非极性分子B B3N3H6 能发生加成反应和取代反应C B3N3H6 具有碱性D B3N3H6 各原子不在同一平面上lx关于氢键，下列说法正确的是A 每一个水分子内含有两个氢键B 冰、水中都存在氢键C 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致lxi将 O2 经过适当的化学反应可制得 O2 、O 2 、O 22 的化合物，四种微粒中原子间距离最小、键能最大
22、的是A O2 B O2 C O2 D O22lxii S2O32 合理的共振结构式总数为A 3 B 6 C 11 D 12lxiiiBF 3 的合理的共振结构式总数有A 2 B 3 C 4 D 6lxiv下列有关 HOCN 分子的共振结构中，最稳定的是A HOCN B H OCNC HOC N D H OCNlxv假定 CH3 是平面结构，并且在外磁场中处于平衡，不成对电子处在什么原子轨道上？A 2s B 2px C 2py D 2pzlxviIO 65 中的 I 是采用何种形式杂化A d2sp3 B sp3d C dsp3 D sp3d2lxvii下列分子或离子为平面四边形构型的是A ICl
23、4 B ClO4 C BrF4 D SF4lxviiiClO 3F 的结构属于A 线型 B 平面四边 C 平面三角 D 四面体lxix下列各组物质中，键长最短的是A O3 B O2 C O2 D O22第 8 页 共 25 页lxx下列各组物质中，都含有两个 的是43A N2O，CO 2，N 3 B N2O，NO 2，N 3C N2O，CO 2，NO 2 D NO2，CO 2，N 3lxxiN 2O4 中存在着A 一个 B 两个 C 一个 D 两个 3438686lxxii估计下列分子或离子中键角最小的是A NH3 B NO3 C NH3 D NCl3lxxiii在下述化合物中，最可能有偶极矩
24、的是A CS2 B H2S C SO3（g） D CCl4lxxiv下列分子中，最不容易聚合的是A N2O5 B BeCl2 C AlCl3 D NO2lxxv下列物质中，在水中溶解度最小的是A LiF B NaF C KF D CsFlxxvi以下各组指定微粒构成正八面体顶点的是A 乙烷分子中的氢原子 B XeF6 分子中的 F 原子C NaCl 晶体中与一个 Na 最近的 Cl D NaCl 晶体中与一个 Na 最近的 NaE CsCl 晶体中与一个 Cs 最近的 Cl F CsCl 晶体中与一个 Cs 最近的 CsG P4 在少量 O2 中燃烧产物分子中的 O 原子H 高碘酸根离子中的
25、O 原子lxxvii科学家经过数学计算后，认为可能存在 H3 分子， 1996 年科学家在宇宙中发现了 H3 分子。假定，这三个氢原子的成键情况完全相同，则 H3 的几何形状应是 ；如果只有两个氢原子的成键情况相同，则 H3 的几何形状应是 。lxxviii足球烯 C60 结构形如足球（见右图） ，可以认为它由正二十面体切掉十二个顶点形成的。则 C60 中有 个六员环，有 个五员环。lxxix碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请回答温度低时溶液呈 色，温度高时溶液呈 色，因为 lxxx
26、CH 3 、CH 3、CH 3 都是重要的有机反应中间体，它们的电子式分别是 ，其中 CH3 中四个原水是共平面的，三个键角相等，则键角应是 。lxxxi为研究分子极性问题，设计如下实验：（1）让蒸馏水通过酸式滴定管慢慢下流如线状，将摩擦带电的玻璃棒靠近水流，发现水流的方向发生偏转，说明水分子是： ；（2）把盛在玻璃容器中的蒸馏水置于强磁场的两极之间，蒸馏水的体积： （填写增大、缩小、不变） ，这是因为 。lxxxii已知气态氯化铝分子以双聚形式存在，其结构如下图所示：第 9 页 共 25 页图中“Cl Al” 表示 Cl 原子提供了一对电子与 Al 原子共享。又，已知硼酸 H3BO3为白色固
27、体，溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸。可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元酸的原因。请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：H 2O lxxxiii氢键是一个氢原子在两个强电负性原子之间所架的桥，它以共价键和其中一个原子结合，又以纯粹的静电力与另一个原子结合，因此它比一般的偶极偶极作用强得多，所以对化合物的沸点和溶解度影响很大。下列化合物中，你预计哪些是缔合液体？画出其可能存在的氢键的结合方式。 CH3OH CH 3OCH3 CH 3F CH 3Cl CH 3NH2 (CH 3)2NH (CH 3)3AllxxxivB 4Cl4 是一种淡黄色并具有挥发性的固体比合物，在 70以下，
28、它存在于真空中。结构测定表明，该化合物中每个氯原子均结合一个硼原子，其键长都是1.70l010 米；任意两个硼原子之间为 1.711010 米。试根据上述性质和参数画出B4Cl4 分子的空间构型。lxxxv某文献指出“氯化铝、四氯化铅为共价化合物 ”，请设计一简单实验证实该说法的正确性。lxxxviXeF 2 和 PCl5 两种分子没有极性，而 XeO3 分子则是极性分子，试画出这三种分子的结构。lxxxvii磷的氯化物有 PCl3 和 PCl5，氮的氯化物只有 NCl3，为什么没有 NCl5？白磷在过量氯气（其分子有三种不同的相对分子质量）中燃烧时，其产物共有几种不同分子。lxxxviii在
29、气态二氯化铍中有单体 BeCl2 和二聚体(BeCl 2)2；在晶体中变形成多聚体(BeCl2)n。试画出各种存在形式的结构简图，并指出 Be 原子的杂化轨道类型。C 组lxxxix写出符合下列条件的相应的分子或离子的化学式：（1）氧原子用 sp3 杂化轨道形成两个 键 。（2）氧原子形成一个三电子 键 ，氧原子形成两个 键 。（3）硼原子用 sp3 杂化轨道形成三个 键 ；硼原子用 sp3 杂化轨道形成四个 键 。（4）氮原子形成两个 键 ；氮原子形成四个 键 。xc填表：分子或离子 NO2 SO3 NH4 TeCl4 IF5中心原子杂化类型中心原子孤电子对数第 10 页 共 25 页分子中
30、 键数分子中 键数分子形状xciXeF 8 是一种尚未合成的化合物，预测它的空间构型 ；F 有二种同位素，则 XeF8 有 种不同分子。 （不计顺反异构和旋光异构）xcii在 P4O10 分子中，P O 键长有两个数值，它们相差 23pm，而 P4S10 中 PS 键长也有两个数值，但只差 13pm。xciii在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用 d 表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即dq。试回答以下问题：（1）HCl、CS 2、H 2S、SO 2 4 种分
31、子中 0 的是 ；（2）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，3 种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是： ；（3）实验测得： PF31.03 德拜、 BCl30 德拜。由此可知，PF 3 分子是 构型，BC1 3 分子是 构型。（4）治癌药 Pt(NH3)2Cl2 具有平面四边形结构，Pt 处在四边形中心，NH 3 和 Cl 分别处在四边形的 4 个角上。已知该化合物有两种异构体，棕黄色者 0，淡黄色者=0。试画出两种异构体的构型图，并比较在水中的溶解度。构型图：淡黄色 ，棕黄色 ；在水中溶解度较大的是 。xciv试确定下列各组是否为共振结构：（1）（2）（3）（4）xcv已知 ClO3 、SO 32 、IO 3 、BrO 3 、XeO 3 互为等电子体，为什么不包括PO33 在内？xcvi丁二烯是一个平面形分子，试确定它的成键情况。xcvii试用价层电子对互斥理论，判断下列分子或离子的空间构型：SO42 、SF 2，SF 4，XeF 4，NO 2，NO 2 ，PCl 4 ，AsF 5，AlF 63 ，SbF 52 。xcviii判断下列分子或离子的几何构型，并说明未给出偶极矩数据的那些分子或离子是否是极性的：SF 6；ClF 3；ICl 4 ；H 2NNH 2（6.1410 30 Cm） ；NO 2 ；(CH 3)
