1、,第一章 从实验学化学（复习课）,1-1化学实验基本方法,1.化学实验安全问题归类 药品的存放安全 试剂的取用安全 实验操作的安全 2.确保实验安全应注意的问题 遵守实验室规则 了解安全措施 掌握正确的操作方法,一、化学实验安全,分离提纯操作的要领： 四原则： 不增 不减 易分离 易复原 三必须： 除杂试剂必过量过量试剂必除去除杂方案最优化,1-1化学实验基本方法,二、物质的分离与提纯,一贴、二低、三靠、四玻璃棒,蒸馏 ：通常我们利用物质的沸点差距较大（通常在30以上），通过加热使各组分按照沸点由低到高的顺序依次气化，并通过冷凝使其达到分离 的操作。对于多组分的蒸馏一般称作分馏，如石油的分馏。
2、,蒸馏装置图,蒸馏的操作要领：,1、组装仪器的顺序-由下而上从左至右 2、液体体积应保持在烧瓶容积的1/32/3 3、蒸馏前应向烧瓶中加入碎瓷片，以避免液体发生爆沸现象 4、温度计的水银球应与支管口保持水平 5、冷凝管下端进冷水上端出热水，以利于逆 流吸收。,海水淡化工厂,萃取及其操作目的和条件,萃取：利用一种溶质在两种溶剂里溶解度的不同，一种溶剂将溶质从另一种溶剂里夺取出来的过程。 目的：使溶质富集，以便提取。 条件：1 溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂 中的溶解度。2 萃取剂与原溶剂互不相溶3 溶质与萃取剂不反应,两种互不相溶、密度相差较大的液体组成的混合液，可以用分液的操作加以分离,
3、例 CCl4 H2O,常见分离方法小结,1、固体与固体分离或提纯 难溶性固体与可溶性固体分离如：NaCl 与CaCO3,溶解、过滤、蒸发,溶解度随温度变化差异较大的两种可溶性固体 如：从 NaCl与KNO3的混合物中提纯KNO3,溶解、制取高温时KNO3的饱和溶液、冷却,可溶性固体与溶剂的分离 如： NaCl与水,蒸发溶剂法,2、液体与液体分离 密度差异较大且不互溶的液体如：柴油与水,常见分离方法小结,分 液, 沸点差异较大且互溶的液体如: 酒精与水,先加生石灰，再蒸 馏,实验与探究（1）,实验课题：从海水中提取精盐 背景资料：海水中含有约3%的NaCl ，同时还含有少量的Ca2 、Mg2 、
4、SO42 等杂质 。,海水,加入过量的NaOH溶液,充分反应,加入过量的BaCl2溶液,充分反应,加入过量的Na2CO3溶液,充分反应,静置过滤,加入盐酸至pH=7,加热蒸发,精制食盐,离子的检验,1-2 化学计量在实验中的应用,“2H2 O2 2H2O”方程式的含义是什么？,二. 物质的量 ( n ),【注意】“物质的量”是一个物理量的整体名词。它是表示物质含有一定数目粒子的集体这个粒子的集体是阿伏加德罗常数个。,1. 物质的量,(1) “物质的量”是国际单位制七个基本物理量之一,（2） 摩尔,摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。单位符号：mol,（3）阿伏加德罗常数不
5、是一个纯数，其单位是mol-1。,(3)阿伏加德罗常数（ NA ）,（1）定义值为：0.012kg (12g) 碳12所含的碳原子数。（精确值）,（2） 近似值为：6.021023(6.021023不能说成是阿伏加德罗常数）,(4)数学表达式：,下列说法正确的是（ ） A、摩尔是七个基本物理量之一。 B、物质的量是七个基本物理量之一。 C、每摩尔物质约含有阿伏加德罗常数个粒子。 D、每摩尔物质约含有6.021023个粒子。,BD,(1) 定义：单位物质的量的物质所具 有的质量叫做摩尔质量。单位：“g/mol”,2.摩尔质量（ M ）：,【注意】摩尔质量（ g/mol）与相对分子质量（或相对原子
6、质量）、 1mol物质的质量（g），在数值上是相等的，但三者的意义不同，所用的单位也不同。,(2)数学表达式：,下列各指定微粒的数目不等于阿伏加德罗常数的是（ ）A. 2 g 氢气所含的原子数 B. 4 g 氦气所含的原子数C. 23 g 金属钠全部转化为钠离子时失去的电子数D. 16 g 氧气所含的分子数,【练习】,AD,三.气体摩尔体积 （ Vm ), 微粒数的多少； 微粒的大小； 微粒间的距离。,决定物质体积的三个因素：,微粒数的多少； 微粒间的距离。,决定气体物质体积的主要因素：,气体分子间的平均距离。而气体分子间 的平均距离又受温度、压强的影响。,决定1mol气体物质体积的主要因素：
7、,同温同压下，任何气体分子间的的距离都相等 。,气体摩尔体积：,(1) 定义:单位物质的量的气体所占的体积。,(2) 公式 ：,(3)特例：,在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L 。,【注意】 三个条件： 标准状况（1.01105Pa、0）； 1mol； 气体。 22.4L是一个近似值。,下列说法正确的是（ ）A. 1.01105Pa、25时，22.4L氯气 所含的分子数目为NA。B. 在标准状况下，22.4L的氯气所含 的原子数目为NA。C. 在标准状况下，22.4L氦气所含的原子数约为NAD. 22.4L氧气所含的分子数目为NA。,C,【练习】,(1)定义：在相同的温度
8、和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。,.阿伏加德罗定律：,【注意】此定律只适用于气体；“三同”与“一同”：即“同温、同压、同体积”时必有“同分子数”。气体摩尔体积是此定律的一个特例,解： 由阿伏加德罗定律得： X2 + 3Y2 = 2XaYb再由质量守恒定律可得：a=1，b=3。即该化合物的化学式为：XY3。,确定气体分子的分子组成,【例】在一定温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式为_。,XY3,（2） 阿伏加德罗定律的推论及其应用：,a mol H2与a mol He相比较，下列叙 述中错误的是（ ）A.同温
9、同压下所占的体积相同B.同温同压下密度比为12C.所含原子个数相等 D.所具有的质量比为11,C D,【练习】,4.求气体的相对分子质量的几种方法,【例1】0.02mol某气体的质量为1.42 g,此物质的相对分子质量是多少？,M = 1.42g/0.02mol = 71g/mol,Mr = 71,(1),知道标准状况下气体的密度，有,(2),(3)知道A气体对B气体的相对密度D，求A气体的相对分子质量，则有:,1 .溶质的质量分数（符号 “w ”）,四 .溶液的浓度,（1）.定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。单位：mol/L,数学表达
10、式：,2 .物质的量浓度（符号 “ c ”）,【注意】 溶液体积规定为1L，并非溶剂是1L； 溶质用物质的量来表示，而不是用溶质的质量或溶质的摩尔质量； 1L溶液中含有1mol的溶质，这种溶液的物质的量浓度就是1mol/L。 取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L，但所含溶质的物质的量（或质量）因体积的不同而不同。,物质的量(mol),标准状况下气体体积(L),物质的微粒数,物质的质量(g),溶质物质的量(mol),物质的量浓度(mol/L),22.4L/mol,22.4L/mol,N0(1/mol),N0(1/mol),M(g/mol), M(g/mol), V溶液 (L),
11、 V溶液 (L),依据：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量,（3）.溶液稀释与混合,【注意】必须是含有相同溶质的溶液的混合； V1、V2、V的单位要一致；若两溶液很稀时，混合后溶液的体积变化很小可忽略不计，此时溶液的总体积V=V1+V2。若题目告诉了混合后溶液的密度（），则VV1+V2. 。,依据：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量稀释前溶质的物质的量=稀释后溶质的物质的量,（1）仪器：,2、配制一定物质的量浓度的溶液,称量或量取：用天平称量所需的固体溶质，用滴定管或移液管量取所需的液体溶质的体积。,溶解：将溶质放入烧杯里加入少量蒸馏水搅拌溶解。,转移、洗涤：待液体温度接近室温时将溶液沿玻棒缓
12、缓注入所需体积的容量瓶中。用少量蒸馏水洗涤烧 杯、玻棒23次，洗涤液也注入容量瓶中，振荡， 使溶液混合均匀。,计算：根据要求计算出固体溶质所需的质量，液体溶质所需的体积。,（2）步骤：,定容：向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线23 厘米处，改用胶头滴管加水使溶液凹液面恰好与 刻度相切。盖好瓶盖，再振荡摇匀。,存放：将配好的溶液转入洁净的试剂瓶中，贴上标签注名称和浓度。,（2）步骤：,欲配制 250 mL0.1 mol/L的NaOH溶液，回答下列有关问题： 写出右图仪器的名称 . 使用此仪器前要检查它是否 . 转移溶液时，应将已_ 的NaOH溶液沿_注入右图 所示的仪器中。 若称量前NaOH已部分潮 解，则配制的溶液的浓度 .,【练习】,250mL容量瓶,偏低,漏水,冷却,玻璃棒,1 仰视刻度线，会使所配的溶液浓度_,【误差判断】,2 俯视刻度线，会使所配的溶液浓度_,3 用生锈的砝码称量固体，会使所配的溶液浓度_,转移液体后，未洗涤烧杯和玻璃棒，会使所配的溶液浓度_,偏高,偏低,偏高,偏低,摇匀后发现液面低于刻度线，又加了几滴 水，会使所配的溶液浓度_,7 使用容量瓶时，瓶内已有少量蒸馏水，水，会使所配的溶液浓度_,偏低,不变,5 转移液体时未冷却到室温，就注入容量瓶会使所配的溶液浓度_,偏高,前程似锦,
