1、 1 黄浦区 2016 年高考模拟考化学试卷 2016.4考生注意：1. 本试卷满分 150 分，考试时间 120 分钟。2. 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3. 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H1；C12；N14；O 16；Mg24；Al27；S32；Cl35.5；Ca40；Fe56；Cu64；Zn 65一、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，只有
2、一个正确选项）1下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是AHClO 的结构式：HO Cl BHF 的电子式： H : :FCS 2的结构示意图： DCCl 4 分子的比例模型： 2分类是化学研究的重要方法，下列物质分类错误的是 A化合物：干冰、明矾、烧碱 B同素异形体：石墨、C 60、金刚石C非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气 D混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸3某混合溶液中所含离子的浓度如下，则 M 离子可能为所含离子 NO3 SO42 H+ M浓度/molL 1 2 1 2 1ACl BBa 2+ CF DMg 2+4不能用于比较 Na 与 Al 金属性相对强弱的事实是A最高价氧化物对应水化物
3、的碱性强弱 BNa 和 AlCl3 溶液反应C单质与 H2O 反应的难易程度 D比较同浓度 NaCl 和 AlCl3 的 pH 大小510 mL 浓度为 1 molL1 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能加快反应 速率但又不影响氢气生成量的是AK 2SO4 BCH 3COONa CCuSO 4 DNa 2CO3二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，只有一个正确选项）6生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精确。关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是A洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度B洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶
4、液C洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下D洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子28 8+18 2 7下列实验装置，试剂选用或操作正确的是A除去 NO 中的 NO2 B干燥 Cl2 C稀释浓硫酸 D制备少量 O28. 关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是A硫酸工业中，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸B炼铁工业中，用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁 C合成氨工业中，用铁触媒作催化剂，可提高单位时间氨的产量D氯碱工业中，电解槽的阴极区产生 NaOH 9在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一
5、定量的 HCl(g)和 O2 制取 Cl2 的原理为 4HCl(g)O 2(g) 2Cl2(g)2H 2O(g)Q (Q 0 )。下列有关说法错误的是A平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小B平衡时，其他条件不变，分离出 H2O(g)，逆反应速率减小C平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大D其他条件不变，使用不同催化剂， HCl(g)的转化率不变10ABS 合成树脂的结构可表示为则合成该树脂的单体的种类和化学反应所属类型，正确的是A1 种，加聚反应 B2 种，缩聚反应 C3 种，加聚反应 D3 种，缩聚反应11已知某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠四种溶质，欲将该溶液中四种溶质的
6、阴离子逐一检验出来，所加试剂先后顺序合理的是AHNO 3、Ba(NO 3)2、NH 4NO3、AgNO 3 BHNO 3、NH 4NO3、Ba(NO 3)2、AgNO 3CNH 4NO3、HNO 3、Ba(NO 3)2、AgNO 3 DNH 4NO3、HNO 3、AgNO 3、Ba(NO 3)212下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的选项 物质 分类依据 类别 性质A FeCl2 铁元素化合价 还原剂 可与 O2、Zn 等发生反应B FeCl2 电离产生的微粒 盐 可发 生水解反应，溶液显碱性C HNO3 在水中能电离出H+酸 可与 CuO 反应生成 NOD HNO3 氮元
7、素的化合价 氧化剂 可与 Al、I等发生反应13. 下图是模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3 的部分装置。下列操作正确的是 Aa 通入 CO2，然后 b 通入 NH3，c 中放碱石灰Ba 通入 NH3，然后 b 通入 CO2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉Cb 通入 NH3，然后 a 通入 CO2，c 中放碱石灰Db 通入 CO2，然后 a 通入 NH3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉14.下列实验不能达到目的的是A. 向 HClO 溶液中通入 SO2，生成 H2SO4，证明 H2SO4 的酸性比 HClO 强NO、NO 2 3 B. 向 Na2SiO3 溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明 Na2SiO3
8、发生了水解反应C. 将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝D. 将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性15CuSO 4 溶液中加入过量 KI 溶液，产生白色 CuI 沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量 SO2，溶液变成无色。下列说法错误的是 A滴加 KI 溶液时，KI 被氧化，CuI 是还原产物B通入 SO2 后，溶液变无色，体现 SO2 的还原性C上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2 I 2SO 2D整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应16向用盐酸酸化的 MgCl2、FeCl 3 混合溶液中逐滴滴入 NaOH(aq)，生成沉淀的质
9、量与滴入NaOH(aq)的体积关系如图。原混合溶液中 MgCl2 与 FeCl3 的物质的量之比为A(ba)/(dc) B(dc)/(ba) C2(ba)/3(dc) D3(dc)/2(ba)17. 将一定体积的 CO2 缓慢地通入 V L NaOH 溶液中，已知 NaOH 完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到 a g 沉淀；若在反应后的溶液中加入足量 CaCl2 溶液，得到 b g 沉淀，则下列说法正确的是A参加反应的 CO2 的体积为 0.224 a LB若 a=b，则 CO2 与 NaOH 溶液反应的产物中盐只有 Na2CO3Cb 可能等于 a、小于 a 或大于 aD不能确定
10、 NaOH 溶液的物质的量浓度三、选择题(本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个，该小题不给分)18关于下列各装置图的叙述中，正确的是19硫酸生产中炉气转化反应为：2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)。研究发现，SO 3的体积分数（SO 3%）随温度（T ）的变化如曲线所示。下列判断正确的是A该反应的正反应为放热反应O V(NaOH)/mL沉淀质量/g白色沉淀a b c d温度计冷凝水D分离沸点不同且互溶的液体混合物A制取及观察 Fe(OH)2 FeSO4 溶液煤油NaOH 溶液Na2
11、CO3 NaHCO3澄 清石灰水B比较两种物质的热稳定性 NH4Cl 固体C实验室制取 NH3碱石灰A CSO3%T0 TB 4 B曲线上 A、C 两点反应速率的关系是： vAv CC反应达到 B 点时，2v 正 ( O2)= v 逆 (SO3)D已知 V2O5 的催化效果比 Fe2O3 好，若表示用 V2O5 作催化剂的曲线，则可表示为 Fe2O3 作催化剂的曲线20向 20mL 0.1mol/L NH4HSO4 溶液中滴入 0.1mol/L NaOH 溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是 A当滴入 20mL NaOH 溶液时：2c(SO 42-)=c(NH3H2O)+ c(NH4+)B当滴
12、入 30mL NaOH 溶液时（pH 7）：c (NH4+)c(NH 3H2O)c(OH -)c(H +)C当溶液呈中性时：c (NH4+)c (SO42-)c(Na +)c(H +)= c(OH-) D整个反应过程中：c(H +) + c(Na+) + c(NH4+)=c(OH-) + 2c(SO42-) 21. 现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验： 已知：控制溶液 pH=4 时，Fe(OH) 3 沉淀完全，Ca 2+、Mg 2+不沉淀。该同学得出的结论正确的是A根据现象 1 可推出该试液中含有 Na+B
13、根据现象 2 可推出该试液中不含有葡萄糖酸C根据现象 3 和现象 4 可推出该试液中含有 Ca2+，但没有 Mg2+D根据现象 5 可推出该试液中一定含有 Fe2+22. 硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与 100mL 硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，向反应后的溶液中逐滴加入 4.00mol/L 的 NaOH 溶液，加入的溶液体积与产生的沉淀 质量的关系如图所示。下列结论正确的是A铝与混合溶液反应的离子方程式为 8Al+30H+3NO3-8Al 3+3NH4+9H2OB参加反应硝酸根离子物质的量为 0.06molC
14、参加反应的铝与镁的质量之比为 43D混合液中硫酸的物质的量的浓度为 0.36mol/L四、(本题共 12 分)Om(沉淀)/g3.0 15.0 16.5 18.5 V(NaOH)/mL银氨溶液水浴加热试液 NaOH (aq)Na2CO3(aq)滤液沉淀物焰色反应 观察到黄色火焰(现象 1)无银镜产生(现象 2)气体溶液H+无沉淀(现象 3)白色沉淀(现象 4)血红色(现象 5) KSCN(aq)H2O2NH3H2O(aq)Na2CO3 (aq)滤液沉淀物调节pH=4 5 一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为 KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl(l)+KAlSi3O8(
15、s) KCl(l)+NaAlSi3O8(s)完成下列填空：23上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是 ；Cl 原子与 Si 原子可构成有 5 个原子核的分子，其分子的空间构型为 。24用最详尽描述核外电子运动状态的方式，表示氧离子核外电子的运动状态 。25Na 和 O2 反应形成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，阴阳离子的个数比为 ；NaAlSi 3O8 改写成氧化物形式是 。26某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量分数）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得如下数据： 时间/h熔出率温度1.5 2.5 3.0 3.5 4.0800 0.
16、054 0.091 0.127 0.149 0.165830 0.481 0.575 0.626 0.669 0.685860 0.515 0.624 0.671 0.690 0.689950 0.669 0.711 0.713 0.714 0.714分析数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是 反应（填“放热”或“吸热” ） ；在950时，欲提高熔出钾的速率可以采取的一种措施是 。 27N a(l) KCl(l) NaCl(l) K(g)是工业上冶炼金属钾常用的方法，该方法可行的原因是 。28铝可用于冶炼难熔金属，利用铝的亲氧性，还可用于制取耐高温的金属陶瓷。例如将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混合
17、均匀，涂在金属表面上，然后在高温下煅烧，可在金属表面形成耐高温的涂层 TiC，该反应的化学方程式为 。五、(本题共 12 分)X、Z、Q、R、T、U 分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X 和 R 属同族元素；Z 和 U 位于第 VII A 族；X 和 Z 可形成化合物 XZ4；Q 原子的 s 轨道和 p 轨道的电子总数相等；T 的一种单质在空气中能够自燃。完成下列填空：29R 原子的电子排布式是_ ；X 所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_；Z 的氢化物的水溶液可用于 ；Q、R、U 的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_。30CuSO 4 能用作 T4 中毒的解毒剂
18、，反应可生成 T 的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_。在 pH 为 45 的环境中，Cu 2+、Fe2+不生成沉淀，而 Fe3+几乎完全沉淀。工业上制 CuCl2 是将浓盐酸用蒸汽加热到 80左右，再慢慢加入粗氧化铜（含 FeO），充分搅拌使之溶解。31除去该溶液中杂质离子的方法是 。 6 碳和硅的有关化学键键能如下所示， 简要分析和解释 下列有关事实：化学键 CC CH SiSi SiH键能（KJ/mol ）356 413 226 31832硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 。 第三周期部分元素氟化物的熔点如下：氟化物 NaF MgF2 SiF4
19、熔点/K 1266 1534 18333表中三种氟化物熔点差异的原因是 。六、 （本题共 12 分）某兴趣小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。打开 K1 关闭 K2，可制取某些气体。34甲同学认为装置可用于制取 H2、NH 3、O 2，但装置 只能收集 H2、NH 3，不能收集 O2。其理由是 _。乙同学认为在不改动装置仪器的前提下，对装置进行适当改进，也可收集 O2。你认为他的改进方法是 _。打开 K2 关闭 K1，能比较一些物质的性质。35丙同学设计实验比较氧化性：KClO 3Cl 2Br 2。在 A 中加浓盐酸后一段时间，观察到 C 中的现象是_ ；仪
20、器 D 在该装置中的作用是_。在 B 装置中发生反应的离子方程式为 _。丁同学用石灰石、醋酸、苯酚钠等药品设计了另一实验。他的实验目的是 。实验室常用浓 H2SO4 与硝酸钠反应制取 HNO3。36下列装置中最适合制取 HNO3 的是 。a b c d37实验室里贮存浓硝酸的方法是 。七、 （本题共 11 分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分 为 CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下 实验：b空气浓 H2SO4样品 铜网滴有淀粉的蒸馏水a dc 7 现称取研细的黄铜矿样品 1.150g，在空气存在下 进行煅烧 ，生成 Cu、Fe3O4
21、和 SO2 气体，实验后取 d 中溶液的 1/10 置于锥形瓶中，用 0.05mol/L 标准碘溶液进行滴定，初读数为 0.00mL，末 读数如右图所示。完成下列填空：38称量样品所用的仪器为 ，将样品研细后再反应，其目的是。39装置 a 的作用是 。上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。40滴定时，标准碘溶液所耗体积为 mL。判断滴定已达终点的现象是 。41通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。42若用下图装置替代上述实验装置 d，同样可以达到实验目的的是 。八、 （本题共 11 分）药物 Z 可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由 X（1,4-环己二酮单乙二醇缩酮）和 Y（咖啡酸）
22、为原料合成，如图所示：43化合物 X 有 种化学环境不同的氢原子，有关 X、Y、Z 三种有机物的说法正确的是 。AX 是芳香化合物 BNi 催化下 Y 能与 5molH2 加成CZ 能发生加成、取代及消去反应 D1mol Z 最多可与 5mol NaOH 反应44Y 与过量的溴水反应，其化学方程式为 。45X 可以由 （写名称）和 M（ ）分子间脱水而得。一定条件下，M 发生 1 个OH 的消去反应得到稳定化合物 N（分子式为 C6H8O2） ，则 N 的结构简式为 。 （已知烯醇式不稳定，会发生分子重排，例如： ）46Y 也可以与环氧丙烷（ ）发生类似反应的反应，其生成物的结构简式为 （写一
23、种） ；Y 的同分异构体很多种，其中有苯环、苯环上有三个取代基（且酚羟基的位置和数目都不变） 、属于酯的同分异构体有 种。九、 （本题共 12 分）下图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）： CH2CH3OOH（Y （+OO一 定 条 件HOHC OCOOH反 应 1Ba(NO3)2f BaCl2e gc 饱和NaHSO3CH3OH3C CH2 H3C CH2 CH2 CH2 CH2H3C H3C H3CO OOOH3C COOC2H5H3CH3CH3CH3CCH2OHOHH3CH3CCHO自 动 重 排COHCOC CH 8 A B C D E已知： LiBH4 可将醛
24、、酮 、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双 键；LiBH4 遇酸易分解。 RCH 2COOR RCH(CH3)COORRCOR RCH(OH)R RCOOR RCH2OH+ROH47反应 AB 中需要加入试剂 X，其分子式为 C4H8O2，X 的结构简式为 。 48C 用 LiBH4 还原得到 D， CD 不直接用镍作催化剂 H2 还原的原因是 。 49写出一种满足下列条件的 A 的同分异构体的结构简式为 。属于芳香族化合物；能使 FeCl3 溶液显色；分子中有 4 种不同化学环境的氢。 50写出 E 和银氨溶液反应的化学方程式 。 51根据已有知识并结合相关信息，设计 BC 的合成
25、路线图（ CH3I 和无机试剂任选） ， 合成路线常用的表示方式为： 。十、 （本题共 14 分）现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类。火法 炼锌 是将闪锌矿(主要含 ZnS)焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风 炉中加热至 11001300，使锌蒸馏出来（设空气中 N2、O2的体积分数分别为 0.80、0.20），主要反应为：焙烧炉中：2ZnS(s)+3O 2(g) 2ZnO(s)+2SO 2(g) 鼓风炉中：2C(s)+O 2(g) 2CO 鼓风炉中： ZnO(s)+CO(g) Zn(g)+CO2(g) 52已知闪锌矿中含硫的质量分数为 16.0%，而所含杂质不含硫，则闪锌矿
26、中硫化锌的质量分数为_。现代工业生产多采用联合生产，可将闪锌矿中的硫用于生产硫酸。现有此闪锌矿 100 t，在理论上可生产出 98.0%的硫酸 t。 53焙烧炉产生的炉气中 SO2的体积分数不超过_%（保留小数点后一位小数，下同）。54鼓风炉容积固定，炉内部分气态物质其物质的量浓度（mol/L ）变化如下：时间/min CO Zn CO20 0.11 0 02 0.10 0.01 0.013 0.01 0.10 0.104 0.01 0.10 0.10则鼓风炉中 CO 总的转化率为_；若生产中 CO 总的利用率为 95.0%，列式计算每生产 1molZn，至少需要补充焦炭多少克？55若 ZnS
27、 全部转化为 Zn，焙烧炉出来的 N2、O 2、SO 2混合气体中 N2占 82.5%，鼓风炉中CO 的转化率为 62.5%，而 O2无剩余，试列式计算每生产 1mol Zn，应向焙烧炉和鼓风炉中鼓入新鲜空气共多少升(S.T.P)？反应试剂A反应条件 B反应试剂反应条件目标产物LiBH4THFLiBH4THFCH3I催化剂 9 黄浦区 2016 年高考化学模拟考试参考答案与评分要求 2016.4一、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，只有一个正确选项）1.A 2.C 3.D 4.B 5.C二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，只有一个正确选项）6.C 7.B 8.A 9.C 10
28、.C 11.C 12.D 13.B 14.A 15.D 16.D 17.B三、选择题(本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个，该小题不给分)18.AB 19.AC 20.BD 21.C 22.AD四、(本题共 12 分)23. Al3+ 正四面体 （2 分） 24. （1 分）25. 12 （1 分） Na2OAl2O36SiO2（1 分）26. 吸热 （1 分） 充分搅拌；将钾长石粉碎成更小的颗粒 （1 分）27. 根据勒夏特列原理，将钾蒸气分离出来（降低了产物的浓度） ，化学平衡向正反应方
29、向移动。 （3 分）28. 4Al3TiO 23C 一 2Al2O33TiC （2 分）五、(本题共 12 分)29. 1s22s22p63s23p2 （1 分） ； HNO3（1 分） ；雕刻玻璃 （1 分） ；SiMgCl 2（1 分）30. 10CuSO4+P4+16H2O4H 3PO4+10Cu+10H2SO4 （2 分）31. 在溶液中通入 Cl2，再加入 CuO 粉末调节 pH 为 45 （2 分）32. 硅烷中的 SiSi 键和 SiH 键的键能小于烷烃分子中 CC 键和 CH 键的键能，稳定性差，易断裂，导致长链硅烷难以形成。 （2 分）33. NaF 与 MgF2 为离子晶体
30、，而 SiF4 为分子晶体，所以 NaF 与 MgF2 远比 SiF4 熔点要高；又因为 Mg2+的半径小于 Na+ 的半径，所以 MgF2 中离子键的强度大于 NaF 中离子键的强度，故 MgF2 的熔点高于 NaF。 （2 分）六、 （本题共 12 分）34. 氧气的密度比空气大 （1 分） 将装置中装满水（1 分）35. 溶液呈橙色（1 分） 防止倒吸（1 分）ClO 3 +6H+5Cl 3Cl 2+3H 2O （2 分）比较醋酸、碳酸和苯酚的酸性强弱（实证酸性：CH 3COOHH 2CO3C 6H5OH，2 分）36. b （2 分）37. 盛装在带玻璃塞的棕色细口玻璃瓶中，放置在阴凉
31、处（阴暗低温的地方） （2 分）七、 （本题共 11 分）38. 电子天平 （1 分） 提高反应速率，促使黄铜矿充分反应 （1 分） 39. 除去空气中的水蒸气，便于观察空气流速（2 分）把装置中的二氧化硫气体赶出装置并全部吸收 （1 分） 40. 20.00 （1 分） 溶液由无色变成蓝色，并半分钟内不褪色 （1 分）高温 10 HOO41. 80 （2 分） 42. f （2 分） 八、 （本题共 11 分）43. 3 C （2 分）44. （2 分） 45. 乙二醇（1 分） （1 分） （1 分）46. 或（2 分） 8（2 分）九、 （本题共 12 分） 47. CH3COOC2H5
32、 （2 分）48. 避免碳碳双键被氢气加成（还原） ，酯很难和氢气加成（还原） （2 分）49、50. （2 分）51. （4 分）十、 （本题共 14 分）52. 48.5% （2 分） 50.0 （ 2 分）53. 14.3% （2 分）54. 90.9% （2 分）设所需焦炭质量为 m g，实际利用的为 95%m g，由化学方程式可得关系式 ZnO(s)C(s) ，所以 n (ZnO) = n (C)，95% m/12=1 解得：m =12.6 g （2 分）+HOCOH4Br2BrrOHBrCOHBrr+3BrOHCOH OHCOHOOO 11 55. 设焙烧炉中消耗空气的物质的量为 5x，鼓风炉中消耗空气物质的量为 5y 则：2C+O 22CO； ZnO(s)+CO(g) Zn(g)+CO 2(g)y 2y 2y62.5% 1mol即 2y62.5%=1 解得： y=0.8（mol）2ZnS(s)+3O2(g)2ZnO(s)+2SO 2(g) n2mol 1mol1mol 0.5mol即 4x/(5x-0.5)=82.5% 解得： x=3.3（mol） 所以 5x+5y=50.8+53.3=20.5（mol）故 V(空气 )=20.5mol22.4L/mol-1=459.2 L （4 分）
