1、2011-2012 学年高一化学必修一导学案 使用时间：2011.10 编制人：杨大岭 审核人： 领导签字： 班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价： 1. 讨论 1：金属为什么能导电？ 2. 讨论 2：物质导电的条件： 3. 实验 1：把 NaCl 固体和小灯泡串联接上电源。现象： 解释：NaCl 固体虽然有 Na+和 Cl-，但 自由移动，在电场中 作定向移动。4. 实验 2：把蒸馏水和小灯泡串联接上电源。现象： 解释： 5. 实验 3：把蒸馏水和小灯泡串联接上电源，逐渐向水中加入 NaCl 固体。现象： 解释： 6. 阅读教材 P30：NaCl 在水中的溶解和电离示意图，学习电离的
2、概念。7. 结论：电离就是物质离解成 的过程。8. 资料：熔融状态的 NaCl 也可导电。说明 NaCl 在熔融状态下也能够 。9. 实验：将蒸馏水和小灯泡串联后接通电源，然后向蒸馏水中逐渐加入蔗糖。现象： 。解释： 。10资料：熔融状态的蔗糖也不导电，说明蔗糖在熔融状态下也不能够 。11阅读教材 P30：学习电解质与非电解质的概念。12资料：象 NaCl 一样，酸(如：HCl、H 2SO4、HNO 3 等)、碱(如 NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH) 2 等)、盐(如 NaCl、K 2SO4、NH 4NO3 等)在水溶液中或者在熔融状态下都能够电离，因此，酸、碱、盐都是 。13讨
3、论：SO 3 的水溶液能够导电，那么 SO3 是电解质吗？结论： 2011-2012 学年高一化学必修一导学案 使用时间：2011.10 编制人：杨大岭 审核人： 领导签字： 班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价： 。14资料：象蔗糖一样，非金属氧化物(如 CO2、SO 2、SO 3、P 2O5 等) 、大多数有机物(如乙醇、CCl4 等)在水溶液中和熔融状态下都不能够电离，这些化合物都是 。15. 实验：将浓度均为 0.1 mol/L 的盐酸、醋酸、NaOH 溶液、氨水、NaCl 溶液五种溶液分别与小灯泡串联后接在同一电源上。现象： 解释： 16资料：HCl、NaOH、NaCl 等强
4、酸、强碱、大多数盐在水溶液中完全电离成阴、阳离子，这些电解质就是强电解质。CH3COOH、NH 3H2O 等弱酸、弱碱在水溶液中只有部分电离成阴、阳离子，这些电解质就是弱电解质。17阅读教材：学习电离方程式的概念：表示电解质电离成离子的方程式。如：H 2SO4 2H+ + SO 2418讨论：写出下列物质的电离方程式：HNO 3、Ba(OH) 2、MgCl 219资料：强电解质在水溶液中完全电离，中间用“”连接；但弱电解质在水溶液中只有部分电离，中间用“ ”连接。如：NH 3H2O NH + OH420讨论：写出醋酸(CH 3COOH)的电离方程式： 21资料：多元弱酸的电离是分级进行的，应分
5、步写出电离方程式。两级电离的程度不同，一级电离程度较大，二级电离程度较小，因此不能合并成一步来写。如：H 2S HS + H+ (一级电离) HS S + H+ (二级电离) 2若写成 “H2S S + 2H+ ”则是错误的。222讨论：写出碳酸的电离方程式： 2011-2012 学年高一化学必修一导学案 使用时间：2011.10 编制人：杨大岭 审核人： 领导签字： 班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价： 23资料：强酸的酸式盐如 NaHSO4 在水溶液中电离的方程式为：NaHSO4 Na+ + H+ + SO 24弱酸的酸式盐如 NaHCO3 在水溶液中电离的方程式为：NaHCO3
6、 Na+ + HCO 24讨论：写出 NaHS 在水溶液中电离的方程式： 25讨论：从电离的角度来定义酸碱盐：酸：在水溶液中 的化合物。碱：在水溶液中 的化合物。盐：在水溶液中 的化合物。1电解质与非电解质的概念，以及常见的电解质与非电解质。电解质： 的化合物非电解质： 的化合物常见的电解质： 常见的非电解质： 2强电解质与弱电解质的概念，以及常见的强电解质和弱电解质。强酸(如： 强碱(如： 大多数盐(如： 弱酸(如： 弱碱(如： 水3电解质的电离及电离方程式的书写电离： 化合物电解质强电解质弱电解质2011-2012 学年高一化学必修一导学案 使用时间：2011.10 编制人：杨大岭 审核人
7、： 领导签字： 班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价： 电离方程式： 电离方程式书写注意事项： 【课堂检测】1、现有铜 硫酸 氯化钠固体 KNO 3 溶液 NaOH 固体 CaCO 3 CO 2 蔗糖醋酸 氧化钠 液态 KNO3 液态 HCl 盐酸其中属于强电解质的有 ，弱电解质的有 ，非电解质的有 ，能导电的有 。2、下列电离方程式中，书写正确的是 （ ）ACa(OH) 2 Ca2+2OH BH 2SO3 2H+ + SO 23CBa(OH) 2 Ba2+ + 2OH DK 2SO4 2K+ S6+ + 4O3、下列叙述正确的是 （ ）A氯化钠在电流作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水
8、后能电离出氢离子的化合物一定是酸C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质4、向 Ba(OH)2 溶液中逐滴滴入稀 H2SO4，则溶液的导电能力 （ ）A逐渐变小 B先变大后变小 C逐渐增大 D先变小后变大5、对电解质的叙述正确的是 （ ）A溶于水后得到的溶液能导电的物质 B熔融状态能导电的物质C在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 D电解所得到的物质6、下列说法正确的是 ( )AH 2S 在水溶液中只以离子的形式存在 B稀盐酸中只有离子没有分子CNaHCO 3 在水溶液中电离成 Na+、H +、CO 23D稀醋酸溶液中醋酸主要以分子 (CH3COOH
9、)的形式存在下列物质：HCl NaOH Cu(OH) 2 AgCl Na 2CO3 C2H5OH H 2O SO 2 Fe2011-2012 学年高一化学必修一导学案 使用时间：2011.10 编制人：杨大岭 审核人： 领导签字： 班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价： 属于电解质的是_ _，属于非电解质的是_ _溶液中主要以离子形式存在的是_ 【自主合作探究】1. 实验： 向 Na2SO4 溶液中加入 KCl 溶液 向 Na2SO4 溶液中加入 BaCl2 溶液现象： 讨论： Na 2SO4 溶液中存在的主要离子有 KCl 溶液中存在的主要离子有 BaCl2 溶液中存在的主要离子有
10、对比和，则中产生的沉淀是 中的钠离子和氯离子有没有参加反应？ 中反应的实质是 ，可表示为 。2阅读教材 P3132：学习离子反应及离子方程式的概念离子反应： 离子方程式： 4合作练习并展示点评：写出下列反应的化学方程式，并改写成离子方程式。 铁与稀盐酸的反应 氧化铜与稀硫酸反应 大理石与稀盐酸反应 AgNO 3 溶液与 BaCl2 溶液混合 CuSO 4 溶液与 NaOH 溶液混合 CO 2 通入过量澄清石灰水中 Fe(OH) 3 溶于稀硫酸中 Ba(OH) 2 溶液中加入稀硫酸 铁片投入 CuSO4 溶液中 向 Fe2(SO4)3 溶液中滴加 NaOH 溶液 2011-2012 学年高一化学
11、必修一导学案 使用时间：2011.10 编制人：杨大岭 审核人： 领导签字： 班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价： 5练习：写出下列反应的化学方程式和离子方程式。 向碳酸钠溶液中加入过量的稀盐酸： 向碳酸钾溶液中加入过量的稀硫酸： 向碳酸铵溶液中加入过量的稀硝酸： 结论：以上三个反应的化学方程式 同，但离子方程式 同。6阅读教材 P32：学习离子方程式的意义并展示点评。讨论：用“CO + 2H+ H2O + CO2”可表示哪些反应？ 23离子方程式的意义： 7复分解反应型离子反应发生的条件： ，只要具备这三个条件其中之一，反应就能够进行，溶液中某些离子浓度就能减小。8讨论：醋酸钠溶液
12、与稀盐酸能发生反应吗？若不能反应请说明理由；若能反应请写出反应的化学方程式和离子方程式。 9讨论离子共存问题：溶液中离子能够发生反应，则不能大量共存，若不反应则能够大量共存。例：下列各组离子在溶液中不能大量共存的是 （ ）ANa +、Ba 2+、Cl 、SO 42 BK +、SO 42、NO 3、OH CH +、NH 4+、 Fe3+、SO 42 DH +、Cl 、CO 32 、NO 310练习：下列离子在水溶液中，能大量共存的是 ( )ANa + 、 K+ 、 CO32 、H + BFe 3 、K + 、 Cl 、 OHCK + 、NH 4+ 、 H+ 、SO 42 DBa 2 、Cu 2
13、、NO 3 、SO 42 11练习：下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是 ( )A Fe3 、K + 、NO 3 、Cl B Ba2 、K + 、Cl 、OH C H+ 、Mg 2 、HCO 3 、SO 42 D Na+ 、K + 、MnO 4 、NO 312练习：下列离子在能使石蕊试液变红色的溶液中能大量共存的是 ( )AMg 2 、K +、CO 32 、SO 42 BZn 2+、Na 、OH 、Cl CK +、Ca 2+、Cl 、SO 42 D Na+、Al 3 、NO 3 、Cl 2011-2012 学年高一化学必修一导学案 使用时间：2011.10 编制人：杨大岭 审核人： 领导签
14、字： 班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价： 13练习：下列离子在能使酚酞变红色的溶液中能大量共存的是 ( )AAg 、 Na 、SO 42 、Cl BNa 、Ba 2 、 CO32 、NO 3 CCu 2+、K +、 Cl 、SO 42 DK +、Na 、Cl 、 CO32 14讨论离子方程式正误的判断：第一检查两个“守恒”(两边 “质量”和“电荷”是否守恒) ，第二检查“化学式”和“离子符号”是否分清，第三检查是否符合反应的实际。例：下列离子方程式中正确的是（ ）A向碳酸钠溶液中加入过量盐酸： CO32- + 2H+ = CO2 + H2OB单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁 F
15、e + Fe3+ 2Fe2+C金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 Na + H2O Na+ + OH- + H2D氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气 NH4+ + OH- NH3 + H2O15练习：下列离子方程式中正确的是 ( )A、Ba(OH) 2 溶液和稀硫酸反应 Ba2+ + OH- + H+ + SO42- BaSO4+ H2O B、大理石和硝酸反应 CO32- + 2H+ H2O + CO2C、铁与稀盐酸反应 2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2D、醋酸溶液与氨水 CH3COOH + NH3H2O NH4+ + CH3COO- + H2O16练习：写出下列反应的离子方程式： 向 N
16、aHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至溶液恰好为中性。 向 NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至 SO 恰好沉淀完全。2417碳酸、碳酸氢盐与碳酸正盐之间的转化：练习：写出下列反应的离子方程式： 向 Na2CO3 溶液中通入 CO2：H2CO3 HCO3- CO32-OH- OH-H+ H+2011-2012 学年高一化学必修一导学案 使用时间：2011.10 编制人：杨大岭 审核人： 领导签字： 班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价： 向 NaOH 溶液中通入少量 CO2： 向 NaOH 溶液中通入过量 CO2： 向 NaHCO3 溶液中加入盐酸： 向 NaHCO
17、3 溶液中加入 NaOH 溶液： 向 Na2CO3 溶液中滴加少量稀盐酸： 向 Na2CO3 溶液中滴加过量稀盐酸： 向 Ca(HCO3)2 溶液中加入少量 NaOH 溶液： 向 Ca(HCO3)2 溶液中加入过量 NaOH 溶液： 向 Ca(HCO3)2 溶液中加入过量澄清的石灰水：离子反应测试题1.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.钠和冷水反应 Na2H 2ONa +2OH H 2 B.金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al2OH -AlO 2H 2C.金属铝溶于盐酸中：2Al 6H+2Al 3+3H 2 D水与三氧化硫反应: H2O+SO3=HSO4-+H+2能用离子方程式 H OH H
18、2O 表示的反应是（ ）A稀醋酸和稀氨水反应 B稀硫酸和烧碱溶液反应 C稀盐酸和氢氧化铜反应 D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 3下列离子方程式的书写正确的是（ ）A实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2：2H + + CO32- CO2+ H2OB铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ H 2+ Fe 2+C向 AlCl3 溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Al 3+ + 3OH- Al(OH)3DNaHCO 3 溶液与 NaOH 溶液反应： OH- + HCO3- CO32- + H2O4能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OHH + H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应
19、 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H +Ca 2+H 2OCO 25下列离子方程式书写正确的是（ ）AFeCl 2 溶液中通入 Cl2：Fe 2 Cl 2 = Fe3 2Cl B氢氧化镁与稀硫酸反应：H +OH =H2OC澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2 十 OH HCO 3 = CaCO3H 2ODAlCl 3 溶液中加入过量氨水：Al 3 4OH = AlO2 2H 2O6下列离子方程式正确的是（ ）A硫酸与氨水混合 H+OH-=H2O2011-2012 学年高一
20、化学必修一导学案 使用时间：2011.10 编制人：杨大岭 审核人： 领导签字： 班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价： B氢氧化亚铁与稀硫酸反应 2OH-+2H+=H20C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 H+OH-=H2OD硫酸氢钠溶液与碳酸钠溶液混和 CO32-+2H+=CO2+H2O7表示下列变化的化学用语正确的是（ ）A溴化亚铁溶液中通入过量氯气： 2Fe2 2Br 3Cl 2=2Fe3 Br 26Cl B实验室用 MnO2 和浓盐酸制取 Cl2：MnO 24HCl(浓) Mn2 Cl 22Cl 2H 2OC用 FeS 除去工业废水中含有的 Cu2+：S 2 (aq)Cu 2+(aq
21、)CuS(s)D1L0.5molL 1 稀硫酸与 1L 1molL1 氢氧化钠溶液反应放出 57.3kJ 的热量：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)Na 2SO4(aq)+2H2O(1)；H 114.6 kJmol 18下列离子反应方程式正确的（ ）A澄清石灰水来吸收氯气： Cl2OH Cl ClO H B将金属 Na 加入冷水中：2Na2H 2O2Na 2OH H 2C向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe8H 2NO 3 3Fe 2 2NO 4H 2O D在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液 ：Ca 2 2HCO 3 2OH CaCO 3CO 32 2H 2O9下列反应的离子方程式书写正确的是（
22、 ）A硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： SO42 + Ba2+= BaSO4B用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu + Fe 3+ = Cu 2+ + Fe2+C金属铜与稀硝酸反应：Cu + 4H + + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2 +2H2OD金属铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H210下列反应的离子方程式正确的是（ ）A 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫： SO2OH =HSO3B 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO 3 Ba 2 OH =BaCO3H 2OC 盐酸滴入氨水中：H OH =H2OD 碳酸钙溶解于稀硝酸中：
23、CO32 2H =CO2H 2O11.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A、用小苏打治疗胃酸过多： HCO3- + H+ = CO2+ H2OB、往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO32- + 2H+ = CO2+ H2OC、往氨水中滴加氯化铝： Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OD、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4+ H2O12下列离子方程式书写正确的是（ ）A过量的 SO2 通入 NaOH 溶液中：SO 22OH = SO32 H 2OBFe(NO 3)3 溶液中加入过量的 HI 溶液：2Fe 3 +2I = 2Fe2
24、 +I2CNaNO 2 溶液中加入酸性 KMnO4 溶液：2MnO 4 5NO 2 6H = 2Mn2 5NO 3 3H 2ODNaHCO 3 溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液：2HCO 3 Ba 2 2OH = BaCO32H 2OCO 32 13对于反应KHCO 3 溶液与石灰水反应；Na 2SO3 溶液与稀盐酸反应；Si 与烧碱溶液反应；Fe 与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（ ） A B C D14. 下列离子方程式中正确的是（ ）2011-2012 学年高一化学必修一导学案 使用时间：2011.10 编制人：杨大岭 审核人： 领导签字： 班级： 小组
25、： 姓名： 组内评价： 教师评价： A硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应： SO42-+Ba2+ =BaSO4B重铬酸钾溶液和过氧化氢溶液:Cr 2O72-+2H2O2+14H+=2Cr3+O2+9H 2OCFeBr 2 溶液中加入过量的氯水： 2Fe2+2Br-+2Cl2 =Br2+4Cl-+2Fe3+D等体积等物质的量浓度的 NaHCO3 和 Ba（OH） 2 两溶液混合：HCO 3- + Ba2+ + OH-= BaCO3 + H 2O15能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A醋酸钠的水解反应 CH 3COO+H3O+CH 3COOH+ H2OB碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应 Ca 2
26、+2HCO3+2OHCaCO 3+ 2H2O+ CO32C苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C 6H5O+ CO2+ H2OC 6H5OH+CO32D稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H +2NO33Fe 3+2NO+4 H2O16下列电离方程式中，错误的是（ ） AH 2CO3 H+HCO3 HCO3 H+CO32 BH 2SO4 = 2H+SO42CNaHS = Na +H+S2 DCH 3COOH H + CH3COO 17在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ）A.NH4 2H 2O NH3H2O H3O B.HCO3 + H2O H3O + CO32C.HS H3O = H2
27、SH 2O D.Cl2H 2O H Cl HClO18下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（ ）ANa +、Fe 2+、 、NO 3-、SCN BCa 2+、K +、Cl 、NO 3CAl 3+、K +、 OH、NO 3 DNa +、Ca 2+、SiO 32、Cl 19在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ C ）ANa +、k +、SO 42-、HCO 3- BCu 2+、K +、SO 42-、NO 3- CNa +、K +、Cl -、NO 3- DAg +、K +、SO 42-、Cl 20.若溶液中由水电离产生的 c(OH )110 14 molL1 ，满足此条件的溶液中一定
28、可以大量共存的离子组是( )AAl 3+、Na +、 NO3-、Cl - BK +、Na +、Cl -、NO 3-CK +、Na +、Cl -、AlO 2- DK +、NH 4+、SO 42-、 NO3-21下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）AH +、MnO 4 、I 、Na + BAg +、NO 3 、Cl 、K + CK +、Ba 2+、 Cl 、SO 42 DCu 2+、NH 4+、Br 、SO 4222. 下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（ ）A、Na +、Fe 2+、NO 3-、SCN B、Ca 2+、K +、Cl 、NO 3 C、Al 3+、K +、
29、 OH、NO 3 D、Na +、Ca 2+、SiO 32、Cl 23在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：（ ）AMg 2+、Al 3+、Fe 2+ BH +、Mg 2+、Al 3+CH +、Ba 2+、 Al3+ D只有 Mg2+、Al 3+24.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）A、 K+、OH -、Na +、NO 3- B、Na +、 Fe3+、SO 42-、OH -C、H +、Na +、Cl -、CO 32- D、 Ba2+、Cu 2+、Cl -、SO 42-沉淀质量NaOH
30、 溶液体积02011-2012 学年高一化学必修一导学案 使用时间：2011.10 编制人：杨大岭 审核人： 领导签字： 班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价： 25在 pH2 的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是（ ）AK 、Ba 2 、Cl 、NO 3 BCa 2 、Al 3 、HCO 3 、Cl CNa 、AlO 2 、OH 、SO 42 DK 、NH 4 、NO 3-、Fe 2+26在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）ACl -、Na +、NO 3-、Ca 2+ BNH 4+、HCO 3-、Cl -、K +CK +、Ba 2+、 Cl-、SO 42- DCu
31、 2+、NH 4+、I -、Cl -27.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） ANa + 、K +、SO 42-、HCO 3 BCu 2+、K +、SO 42-、NO 3 CNa +、 K+、Cl 、 NO3 DFe 3+、 K+、SO 42-、Cl 28在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 ( )ANH 4 、NO 3 、Al 3 、 Cl BNa 、AlO 2 、K 、NO 3 CMnO 4 、K 、SO 42 、Na DK 、SO 42 、HCO 3 、Na 29.在溶液中可以大量共存，加 OH 产生沉淀，加 H+生成气体的一组离子是（ ）ANa +、Cu 2+、CO
32、 32 、Cl BNa +、 Cl 、 HCO3 、Mg 2+ CCl 、NO 3 、K +、 Ca2+ DNH 4+、 K+、 H+、 SO4230.下列各组离子，在溶液中能大量共存，并且溶液呈无色的是（ ） A.K+、Al 3+、NO 3-、AlO 2- B.K+、H +、MnO 4-、SO 42-C. Ba2+、 Cl-、 Na+、OH - D. Fe2+、H +、SO 42-、NO 3-31.巳知某溶液中存在较多的 H+、SO 42-、NO 3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）AAl 3+、CH 3COO-、Cl - BMg 2+、Ba 2+、Br - CMg 2+、Cl -
33、、I - DNa +、NH 4+、Cl -32.在 pH=l 的溶液中，可以大量共存的离子是（ ）AK + Na+ SO42 S2O32 BNH 4 Mg2 SO42 ClCNa + K+ HCO3 Cl DK + Na+ AlO2 NO 333下列微粒在溶液中能够大量共存的是 （ ）AS 2 、MnO 4 、K +、Na + BAlO 2 、Cl 、OH -、Na +CNa +、H +、SO 42 、SO 32 DNH 4 、Fe 2 、NO 2 、SO 4234下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A酸性溶液 Na 、K 、MnO 4 、Br B酸性溶液 Fe3 、NH 4 、SCN 、
34、NO 3 C碱性溶液 Na 、K 、AlO 2 、SO 4 2 D碱性溶液 Ba2 、Na 、CO 32 、Cl 35.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）AI 、AlO 2 、Cl 、 S2 BNa 、K 、NH 4 、Ba 2 CBr 、S 2 、Cl 、CO 32 DSO 32 、NO 3 、SO 42 、HCO 336下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（ ）ANa ，Ba 2 ，Cl ，SO 42 BK ，AlO 2 ，NO 3 ，OH CH ，NH 4 ，Al 3 ，SO 4 2 DH ，Cl ，CH 3COO ，NO 337下列离子组能在
35、指定环境中大量共存的是 （ ）2011-2012 学年高一化学必修一导学案 使用时间：2011.10 编制人：杨大岭 审核人： 领导签字： 班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价： A在 c(HCO3 )=0.1mol/L 的溶液中：NH 4 ，Al 3 ，Cl ，NO 3B在加入 Al 粉产生气体的溶液中： Fe2 ，ClO ，Na ，SO 4 2 C在 pH=2 的溶液中：SO 42 ，NO 3 ，Na ，Fe 2 D在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中： SO 32 ，CO 32 ，Na ，K 38室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（ ）ANH 4 、Cu 2 、Cl
36、、NO 3 BK 、Na 、SO 32-、S 2CK 、Na 、 AlO 2 、SO 4 2- DBa 2 、Fe 2 、NO 3 、Br 39在 PH=3 的无色透明溶液中能大量共存的离子组（ ）AAl 3 Ag NO3 AlO 2 BMg 2 NH 4 NO 3 Cl CBa 2 K S2 Cl DZn 2 Na NO 3 SO 3240在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ）ANH 4 、NO 3 、Al 3 、Cl BNa 、AlO 2 、K 、NO 3CMnO 4 、K 、SO 42 、Na DK 、SO 42 、HCO 3 、Na 41若某溶液跟石蕊试液作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度可能很大的是（ ）ASO 3 2 BS 2 CCO 3 2 DCl 42.在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ） AMg 2+、Ca 2+、HCO 3-、Cl - BNa +、AlO 2-、Cl -、SO 42- CK -、Fe 2+、 SO42-、Br - DFe 2+、 Ca2+、Cl -、NO 3- 43在 pHl 含 Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是（ ）AAlO 2 BClO CCl D SO 42
