1、2015 年高考模拟试卷理科综合卷化学部分试题编制思路和依据经过对近几年浙江省理综试卷的研究分析，试题的命题风格、题型结构、呈现方式、考试内容等方面保持了较好的稳定性和连续性（2015 年有机题分值减少和难度降低；无机推断分两小题考察），与教材相关度很高，难度系数逐年有所下降，体现了“轻负高质”的新课改理念。客观题重点考查了化学学科素养、实验基本原理和操作、元素周期表的应用、无机离子的推断，有机物的性质、检验和转化、电化学知识等。主观题考查了物质组成的推断、化学反应原理、化学实验，有机化学等。就题型分布来看，近几年的试卷比较统一，7 个选择题（ 713 题）、4 个非选择题（2629 题）：2
2、6题考察的主干知识有机基础知识，主要涉及低碳烃及烃的衍生物之间的转化等；27 题是无机推断题分两小题。主要考察元素化合物知识及氧化还原反应和离子反应等知识，虽然选择的物质往往是学生陌生的，但是推理方法还是比较常规的，注重学生的信息分析和处理能力；28 题考察化学平衡及反应原理知识，综合考擦学生数据处理、图形分析、信息迁移等综合能力；29 题实验题，近几年都是涉及物质制备，根据制备物质的性质、反应原理及制备步骤来综合考察学生的信息解读能力，实验设计和操作能力等。此份试卷的题型分布参照 2014 年浙江高考理综化学卷部分，依据考试说明和学生平时练习中的易错点，内容有原创（66%），亦有改编多份模拟
3、卷（34%）。2015 年高考模拟试卷化学卷考查内容题号题型考查知识点 分值 考查学科能力 考查知识目标难度氢键蛋白质水解成氨基酸分散系7 选择题电解质、非电解质概念6 “复述、再现、辨认化学信息“的能力了解 容易（0.75）化学反应速率的测定物质分离实验操作考查原电池中盐桥的作用8 选择题胶体6 接受、吸收、整合化学信息的能力化学实验与探究能力理解 较容易（0.75）元素周期表的结构同主族元素性质比较9 选择题 铝的性质及铝的冶炼6 分析和解决化学问题的能力 理解 容易（0.77）烷烃的系统命名糖类水解同分异构体判断10 选择题聚合反应6 分析和解决化学问题的能力 理解 中等（0.7 ）燃料
4、电池11 选择 离子的迁移6 分析和解决化学问题的能力 理解 中等略偏难（0.7）电极反应题锂的性质电荷守恒、元素守恒弱酸的稀释对水电离的影响大小12 选择题导电能力判断6 接受、吸收、整合化学信息的能力分析和解决化学问题的能力理解 较难（0.65）Ag+、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、S 2-、AlO 2-、SO 32-、SO 42-的性质13 选择题化学实验结果的分析6 接受、吸收、整合化学信息的能力分析和解决化学问题的能力化学实验与探究能力综合应用较难（0.50）结构简式的推断官能团名称有机反应方程式26 非选择题 酯的水解实验10 接受、吸收、整合化学信息的能力分析和解决化学问题
5、的能力化学实验与探究能力综合应用容易(0.77)原子结构示意图NaNO2 鉴别铁的化合物的性质氧化还原反应原理电化学原理离子方程式的书写27 非选择题实验方案的设计18 接受、吸收、整合化学信息的能力分析和解决化学问题的能力综合应用中等(0.7)离子浓度大小比较盖斯定律K 的计算勒夏特列原理电极反应28 非选择题画图15 接受、吸收、整合化学信息的能力分析和解决化学问题的能力化学实验与探究能力综合应用中等偏难（0.65）实验装置试剂作用实验操作29 非选择题 分离方法15 接受、吸收、整合化学信息的能力分析和解决化学问题的能力综合应用中等偏难（0.65）2014 年高考模拟试卷 化学部分本卷满
6、分 100 分 考试时间 50 分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 S 32 第卷(42 分)7 (原创 )下列说法正确的是 A2013 年 11 月 22 日，中科院国家纳米科学中心宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了 80 多年的问题提供了直观证据。水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键。B肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、鱼肝油充分水解后均可得到氨基 酸C.2014 年 1 月，国家首次将雾霾天气纳入自然
7、灾情进行通报，雾霾也是一种分散系分散剂为空气。D.二氧化碳、氨气、盐酸、食盐在一定条件下均能导电，但只有盐酸和食盐属于电解质，二氧化碳和氨气属于非电解质8 (原创 )下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是A着火时应立即灭火，一般的小火应用湿布、石棉布或沙子覆盖燃烧物，电器着火立即用泡沫灭火器B受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用 2醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理C 比较去锈的铁钉和去锈的绕有细铜丝的铁钉与同浓度的盐酸反应速率快慢时，可以加 K3Fe(CN)6溶液，观察铁钉周围出现蓝色沉淀的快慢D自来水厂常用某些含铝或铁的化合物作净水剂，是由于这些物质具
8、有杀菌消毒作用9. (原创) 原子序数依次增大的四种短周期元素 X、Y、Z 、W，其中 Y、Z 、W 同周期，X 和 W 同主族，简单离子半径的大小为 X-Y+，其中 Z 为地壳中含量最高的金属元素，则下列说法正确的是（ ）A X 和 W 元素的最高正价相同B Y、Z 均为金属元素，故 X、Y、Z 三种元素不能形成化合物C 工业上常利用电解 ZW3 溶液冶炼金属 ZD Y、W 的最高价氧化物水化物均能溶解 Z 单质10 (原创)下列说法正确的是A. 按系统命名法，化合物 的名称是 2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷B.蔗糖、纤维素的水解过程都是高分子转化为小分子的过程C.甲烷、甲醛、甲
9、酸都不存在同分异构体，则甲醚（CH 3OCH3）也不无同分异构体D.HOCH2COOH 既可以发生取代反应又可以发生缩聚反应11 (原创)2014 年亚特兰大先进汽车电池会议上，美铝公司（Alcoa）与以色列 Phinergy 公司提出联合开发 Phinergy 铝- 空气电池。铝-空气电池属于金属燃料电池的一种，常见金属燃料电池结构如图所示。下列关于金属-空气电池说法不正确的是A.铝-空气电池工作时，铝被氧化为氢氧化铝，可以回收再利用，实现可持续利用B.若 Zn(OH)2 为两性氢氧化物，以 KCl 溶液为电解质溶液，则锌-空气电池的负极反应式：Zn-2e - + 4OH-=ZnO22- +
10、 2H2OC.锂-空气电池的负极是 Li 被氧化，故负极材料用金属锂，但不能 NaCl 水溶液作电解质溶液D.集流网可增大接触面，从而吸附更多的氧气，提高金属电池的工作效率12 (原创)电导率可用于衡量电解质溶液的导电能力，即电导率越大，则溶液的导电能力越强。利用电导率传感器测得用 0.100mol/L 的 NaOH 溶液滴定 10.00mL0.100mol/L 的盐酸，电导率曲线如图所示。下列说法不正确的是A.d 点溶液中：c(Cl -)=2c(OH-) 2c(H+)B.电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断C.c 点电导率最小是因为 c 点溶液的溶质为弱电解质D.c(Na+)、c(Cl
11、-)对导电能力的影响比 c(H+)、c(OH -)对导电能力 的影响小13 （2015年丽水高考模拟题改编）某强酸性溶液X中仅含有NH4 、 Al3 、Ba 2+、Fe 2 、Fe 3 、CO 32 、S O32 、SO 42 、Cl 、NO 3 中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断合理的是A根据上述连续实验不能确定溶液 X 中是否含有 Fe3B沉淀 H 为 Al(OH)3、BaCO 3 的混合物C溶液中一定含有 H+、Al 3 、NH 4 、Fe 2 、SO 42 、Cl D若溶液 X 为 100 mL，产生的气体 A 为 112 mL（标况），则 X 中 c(F
12、e2+)=0.05 molL-1第卷(58 分)本大题包含 4 小题。26. (原创 )（10 分）已知 A 为 常 见 烃 ， 是 一 种 水 果 催 熟 剂 ；草莓、香蕉中因为含有 F 而具有芳香味。现以 A 为主要原料合成 F 和高分子化合物 E，其合成路线如下图所示。（1 ） E 的结构简式为 _；D 中官能团名称为_。（2）写出反应的化学方程式是：_ _。（3）写出反应的化学方程式是：_ _。（4 ）可用右图装置制备 F，乙中试剂为 ，分离出 F 后，为了干燥 F 可选用的干燥剂为 （填字母）酸性KMnO4AP 2O5 B无水 Na2SO4 C碱石灰 DNaOH 固体27.（ 18
13、分）. (原创 )（5 分）HNO 2 是一种弱酸，且不稳定，易分解生成 NO 和 NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把 Fe2 氧化成 Fe3 。AgNO 2 是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)N 的原子结构示意图： 。(2)下列方法中，不能用来区分 NaNO2 和 NaCl 的是_(填序号) 。A测定这两种溶液的 pHB分别在两种溶液中滴加甲基橙 C在酸性条件下加入 KI淀粉溶液来区别 D用 AgNO3 和 HNO3 两种试剂来区别(3)某同学把新制的氯水加到 NaNO2 溶液中，请写出反应的离子方程式：_。.（湖州市 2014 届高
14、三上学期期末考试试题改编）（13 分）某暗紫色化合物 A 在常温和干燥的条件下，可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物 A 粉末进行试验。经组成分析，该粉末仅含有O、K、 Fe 三种元素。另取 3.96g 化合物 A 的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有 0.08mol KOH 的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐 10.44g。（1 ）化合物 A 的化学式为 ；化合物 A 与 H2O
15、反应的离子方程式为 。（2 ）化合物 A 可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由 FeCl3 和 KClO 在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为 。（3 ）化合物 A 还可以作为高容量电池材料，与 MnO2-Zn 电池类似，A-Zn 也可以组成碱性电池，A 在电池中作为正极材料，其电极反应式为_ _，该电池总反应的离子方程式为 _ _。（4 ）目前，人们针对化合物 A 的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物 A 水溶液稳定性的是_ _。A醋酸钠 B醋酸 CFe(NO 3)3 DKOH（5 ） 请设计一个实验方案，研究温度对化合物 A 水溶液稳定性的
16、影响 28 (原创)（15 分）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为，在新能源汽车、工业节能等多哥领域都大有作为。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。（1 ）实验室里常用 NaOH 溶液吸收 CO2，若用 100ml3mol/L 的 NaOH 溶液吸收 4.48L（标准状况下）CO2，完全吸收反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 。（2 ）工业上可利用 CO 或 CO2 来制备清洁液体燃料甲醇。已知：800 时，化学反应、反应对应的平衡常数分别为 2.5、1.0。反应：2H 2(g)+CO(g) CH
17、3OH(g) H90.8kJmol -1反应：H 2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g) H +41.2kJmol -1写出用 CO2 与 H2 反应制备甲醇的热化学方程式 ，800时该反应的化学平衡常数 K 的数值为 。（3 ） 利用光能和光催化剂，可将 CO2 和 H2O（g）转化为 CH4 和 O2。 紫外线照射时，在不同催化剂（、）作用下，CH 4 产量随光照时间的变化如图所示。在 015h 内，对反应催化效果最好的催化剂是 （填序号）。（4 ）一定温度下，在 3L 容积可变的密闭容器中发生上述反应 ， 已知 c(CO)随反应时间 t 的变化曲线 a 如右图所示，在 t1
18、时刻改变一个条件，曲线 a 变为 b，则改变的条件是 。若再t1 时刻，将容器体积由 3L 快速压缩至 2L，在图上画出变化曲线。（5）右图为绿色电源 “二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，b 电极为 极（填“正”或“负”）；a 电极的反应式为 。29 （杭二中 2014 年高考考前仿真卷改编）（15 分）硫酰氯（SO 2Cl2）常用做 氯化剂或氯磺化剂，如芳香族化合物的氯化、羧酸的氯化及其他各种有机和无机化合物的氯化。也用于制造药品、染料、表面活性剂等。硫酰氯通常条件下位无色液体，熔点为-54.1 ，沸点为 69.1，在潮湿空气中易“发烟”。100 以上便开始分解为二氧化硫和氯气。工业上常采用
19、氧化法合成硫酰氯，将干燥的二氧化硫和氯气在一定条件下进行反应。其反应原理和实验装置如下： H973kJmol -1请回答下列问题：(1)仪器 A 的名称是 。(2)干燥管 B 中盛放的药品是 ，作用是 。(3)实验时从仪器 C 中放出液体的操作方法是 。(4)装置乙中盛放的物质为 ，若缺少装置乙，对实验 结果有什么影响？ 。(5)氯磺酸（ClSO 3H）是一种无色的发烟液体，有刺激性臭味，沸点178，受热分解也能制得硫酰氯，同时还有另外一种物质生成，该反应的化学方程式为 ，分离的产物的方法是 。A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取(6)为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项
20、有 （填序号）。A.控制气流速度，宜慢不易快 B.水浴加热三颈烧瓶 C.若三颈烧瓶发烫，可适当降温一、选择题（本题共 7 小题，每小题 6 分，每小题只有一项是符合题目要求的）题号 7 8 9 10 11 12 13答案 C C D D B C A详解7. A.氢键不是化学键，所以 A 错误B.鱼肝油属于油脂类物质水解后得到应该是高级脂肪酸盐和甘油而不是氨基酸故错误D.盐酸是混合物不属于电解质故错误所以选 C8. A.泡沫灭火器会喷出 CO2 及一些电解质，因此电器着火不能用故错误B.强酸腐蚀用大量水冲洗后应该用稀碳酸氢钠溶液等弱碱性溶液来中和而不是弱酸来中和，故错误D.含铝或铁的化合物作净水
21、剂是因为形成胶体吸附悬浮颗粒起到净水作用而不是杀菌消毒。故错误。所以选 C9. 按照题目信息可以推出 X 为 F，Y 为 Na，Z 为 Al， W 为 Cl。A.选项 X 和 W 元素分别为 F 和 Cl,其中 F 没有正价所以错误B. F、 Na、Al 可以形成 NaAlF6，故错误C.工业上是通过电解 Al2O3 来制备 Al，故错误所以选 D10. A.正确命名为 2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷B.蔗糖不是高分子，故错误C.甲醚存在同分异构体乙醇，故错误所以选 D11.B.根据电子转移守恒，负极反应为 Zn-2e- + 2OH-=Zn（OH ） 2所以选 B12.A.根据电荷
22、守恒 c(Na+) + c(H+) =c(OH-) +c(Cl-)，元素守恒 2c(Na+) = 3c(Cl-)，可以得出 c(Cl-)=2c(OH-) 2c(H+)，故正确B.根据曲线可以得知滴定终点为电导率最低的时候，所以可以判断，故正确C.c 点的溶质是 NaCl，为强电解质，故错误D.滴定终点后继续滴 NaOH,电导率增加可以得出此结论，故正确所以选 C13.依题意，强酸性溶液排除 CO32 、S O32 ，加入过量硝酸钡产生气体和沉淀，说明有 Fe2 、SO 42 ，气体 A 为 NO，根据 3 Fe2 NO，可以计算出 c(Fe2+)=0.017 molL-1 故 D 错误，加入过
23、量氢氧化钠产生气体可以推出存在 NH4 ，溶液通入过量 CO2 产生沉淀可以推出沉淀为 Al(OH)3 不可能为 BaCO3 故 B 错误，Cl 无法确定，故 C 错误，所以答案为 A二、非选择题（本题共 4 大题，总共 58 分）26. (共共 10分分 )依题意 A 为乙烯，B 为乙醇，C 为乙醛，D 为乙酸，E 为聚乙烯，F 为乙酸乙酯，制备乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液吸收，因为乙酸乙酯在酸性碱性环境下都会水解，所以干燥剂不能选择酸性和碱性物质。故选无水硫酸钠。所以答案为：（1）CH 2=CH2 （ 2 分）分） 羧基 （ 1 分）分）（2）2CH 3CH2OH + O2 2CH3CHO +
24、 2H2O （ 2 分）分）（3） （ 2 分）分）（4）饱和碳酸钠溶液 （ 1 分）分） ，B （ 2 分）分）27. （共（共 18 分）分） （ 5 分）分）依据题意， NaNO2 溶液呈碱性，因此可以通过 PH 来鉴别 NaNO2 溶液和氯化钠溶液；但是甲基橙的变色范围为 3.14.4，两种盐溶液的 PH 都超过 4.4 所以不能鉴别；信息中亚硝酸有氧化性所以可以氧化碘离子，因此可以鉴别；亚硝酸银是沉淀所以也可以鉴别，因此答案为 B。所以答案为：（1） （ 1 分）分） （2）B （ 2 分）分）（3）Cl 2 + NO2- + H2O = NO3- + 2Cl- +2H+ （ 2 分
25、分 ） （ 13 分）分）A 溶于水会形成红褐色沉淀 Fe(OH)3 和 O2，溶于稀硫酸再加 KOH，恰好反应过滤洗涤沉淀并灼烧得到红棕色固体 1.6g 为 Fe2O3，其中 Fe 为 1.6/160*2=0.02mol，滤液中含有硫酸钾 10.44g，可以算出 K 为 10.44/174*2=0.12,再根据质量守恒可以算出 K、Fe 、O 的比例为 2:1:4，所以 A 为 K2FeO4，所以答案为：（1 ） K2FeO4（ 1 分）分） ；4FeO 42 +10H2O4Fe(OH) 3+3O2+ 8OH- （ 2 分）分）（2 ） 2Fe3+ +3ClO- +10OH-=2FeO42
26、+3Cl-+5H2O (或 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH- = 2FeO42 +3Cl- +5H2O) （ 2 分）分） （3） FeO42- +3e-+4H2O = Fe(OH)3+5OH- 2 分）分）2FeO 42 +8H2O+3Zn2Fe(OH) 3+3Zn(OH )2+ 4OH- （ 2 分）分） （4） AD （ 2 分）分） （5 ）将适量 K2FeO4 固体溶解水并等分为两份，置于不同温度的恒温水浴中，底部各放一张画有“+”字的白纸，观察记录看不到“+”字所需时间 （ 2 分）分） 28. （共（共 15 分）分） （1 ） 依题意所得溶液为等物质的量的 Na2CO3
27、和 NaHCO3，所以离子浓度大小为 c(Na+)c(HCO 3)c(CO 32)c(OH )c(H +)（2 ）根据盖斯定律两个方程相加可以得到，故热化学方程式为CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(l) + H2O(l) H = -49.6 kJmol -1K=K1.K2=2.5（3 ）依据图可以得到最好（4 ）有图得浓度不变，速度加快，所以改变的条件是加催化剂。体积改变则浓度改变，所以起始浓度改为 0.3，因为是恒压装置，方程前后气体系数相同，所以再次平衡总物质的量不变，因为最后平衡是 CO 浓度为 0.45.（5 ）根据二甲醚燃烧的方程式可以判断 O2 发生还原反应所以在正极
28、； a 电极方程式为:CH3OCH3 - 12e- + 3H2O = 2CO2 + 12H+所以答案为：（1 ） c(Na+)c(HCO 3) c(CO32)c(OH )c(H +)（ 2 分分 ） （2 ） CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(l) + H2O(l) H = -49.6 kJmol -1（ 2 分分 ）， 2.5 （ 2 分分 ）（3 ） （ 1 分）分）（4 ）加入催化剂 （ 2 分）分）（ 2 分）分）（5 ）正 （ 2 分）分） ，CH 3OCH3 - 12e- + 3H2O = 2CO2 + 12H+（ 2 分）分）29. （共（共 15 分）分）（1）依
29、据题意，仪器 A 为冷凝管。 （2 ）因为题意中硫酰氯在潮湿空气中易“发烟”所以必须防止外界水蒸气进入，同时又要防止 SO2和Cl2尾气排放到大气中污染环境。所以放碱性干燥剂如碱石灰（3 ）分液漏斗加液体的方法为：打开分液漏斗玻璃塞，再旋转玻璃活塞使液体流下（4 ）同上理氯气也必须干燥，所以乙中盛放浓硫酸，若缺少干燥装置硫酰氯会水解，或者发生SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 影响产量。（5）依题意方程式为 ，分离的方法为蒸馏法（6）依据题意应该选择 AC。所以答案为（1）冷凝管 （ 1 分）分）（2）碱石灰 （ 1 分）分），吸收 SO2 、 Cl2及空气中的水蒸气 （ 2 分）分）（3）打开分液漏斗玻璃塞，再旋转玻璃活塞使液体流下 （ 2 分）分）（4）浓硫酸 （ 1 分）分），硫酰氯可能会水解也可能会发生 SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 影响产量 （ 2 分）分）（5）SO 2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl（ 2 分）分），C （ 2 分）分）（6）AC （ 2 分）分）
