1、第 1 页 共 25 页上海市虹口区 20132014 学年度第一学期期终教学质量监控测高三化学试题2014.1相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cu-64 Br-80一、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）1国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC)将 117 号元素暂时命名为 Uus，以下关于 Uus 的叙述正确的是A是稀有气体 B有放射性 C是第六周期元素 D质量数为1172. 下列化学用语只能用来表示一种微粒的是A B2s 22p6 CCH 4O DC3下列变化需克服共价键的是A金刚石熔化 B汞受热变成汞蒸气 C蔗糖溶于水
2、D食盐溶于水【答案】A【解析】试题分析：A 中金刚石熔化破坏共价键。 B 中汞受热变成汞蒸气破坏金属键。 C 中蔗糖溶于水破坏分子间作用力。D 中食盐溶于水破坏离子键。考点：本题考查共价键的存在与性质的关系。第 2 页 共 25 页4下列反应现象“先变红后褪色”的是ASO 2 与紫色石蕊溶液 B过量的 Cl2 与 KI 淀粉溶液 C硫化氢与醋酸铅试纸 DNa 2O2 与酚酞溶液【答案】D5砷是氮族元素，黄砷（As 4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P 4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是 A分子中共价键键角均为 10928 B黄砷中共价键键能大于白磷 C黄砷分子极性大于白磷 D黄砷
3、的熔点高于白磷二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，每题只有一个正确选项）6、为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是ANa 2SO3 是否被氧化（BaCl 2） BFeCl 2 是否被氧化（KSCN）CKI 是否被氧化（淀粉溶液） D氯水是否失效（pH 试纸）【答案】A【解析】试题分析： A 中 Na2SO3 也能与 BaCl2 反应生成白色沉淀，无法判断。B 中 FeCl2 是若被氧化加入（KSCN）后变成红色，正确； C 中 KI 若被氧化加入（淀粉溶液）会变成蓝色，正确；D 中氯水若失效即为盐酸，用（ pH 试纸）会变红而不再褪色，正确；第 3 页 共 25 页考
4、点：本题考查物质的检验。7以下物理量只与温度有关的是A醋酸的电离度 B醋酸钠的水解程度 C水的离子积 D氨气的溶解度【答案】C【解析】试题分析：A 和 B 中除与温度有关还与浓度等有关，均错误；C 中水的离子积只与温度有关，正确；D 中氨气的溶解度除与温度有关外还与压强有关，错误；考点：本题考查物质的性质与温度有关系。8以下金属冶炼方法错误的是：A3MnO 2 + 4Al 3Mn + 2Al2O3 B 2AlCl3(熔融) 2Al + 3Cl2CFe 2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 D 2HgO 2Hg+ O29下列实验装置或操作正确的是A制备 Fe(OH)2 B实验室制备乙炔 C从
5、碘与 NaCl D比较白磷、红磷混合溶液中分离出碘 的着火点【答案】A第 4 页 共 25 页【解析】试题分析：B 中电石与水剧烈反应且不能进行固液分离，错误；C 碘能和水发生反应，不能在溶液中加热分离，错误；D 加热位置放在红磷处才有说服力，错误；考点：本题考查实验装置和操作的判断。10镁粉与碘粉均匀混合，滴加几滴水，发生剧烈反应，并产生大量紫色蒸气。以下叙述错误的是AH 2O 作催化剂 B紫色蒸气是 I2C该反应是放热反应 D反应后物质的总能量升高【答案】D【解析】试题分析：能量是守恒的，由于该反应是放热的，故反应物的总能量等于放出的能量加上生成物的总能量，故反应后的总能量是降低的，错误。
6、考点：本题考查通过现象对反应的本质的分析。11寒冷的冬天，经常使用暖宝宝，暖宝宝中装的是铁粉、活性炭、无机盐等物质，打开包装以后，可以连续 12 个小时释放热量，以下分析错误的是A将化学能转化为热能B其发热原理与钢铁的吸氧腐蚀相同C铁作负极，电极反应为：Fe 3e Fe 3+D活性炭作正极，电极反应为： 2H2O + O2 + 4e 4OH 12根据有机物的命名原则，下列命名正确的是A CH3H3CCH3间三甲苯 B 3(25)22CH32-CCH 3CH(NH2)CH2COOH 2-氨基丁酸 第 5 页 共 25 页DCH3CCHCH3CH3 CH3OH3,3-二甲基-2- 丁醇【答案】D【
7、解析】试题分析：A 是均三甲苯，错误； B 是 3-甲基已烷，错误；C 是 3-氨基丁酸，错误；醇的命名，选取含有官能团羟基的最长碳链为主链，从距离羟基最近的一端开始编号，该有机物命名为：3，3二甲基 -2-丁醇，故 D 正确；考点：本题考查有机物的命名。13将 69 g NO2（含少量 N2O4）通入水中，关于此过程下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数）A69 g NO 2 与 N2O4 混合气体所含原子数介于 4.5 NA 至 9.0 NA 之间B此反应中转移的电子数为 NAC最终可收集到 11.2 L 无色气体D若将所得硝酸制成浓硝酸，常温下最多可溶解 0.25 mol 铁。14
8、为使溶液中的 3 种阳离子 A+、B 2+、C 3+逐一沉淀分离，将含有 A+、B 2+、C 3+离子的水溶液进行如下实验， 关于三种离子的判断正确的是AAg +、Fe 2+、Al 3+ BNH 4+、Fe 2+、Fe 3+CAg +、Cu 2+、Fe 3+ DAg +、Cu 2+、Al 3+【答案】D第 6 页 共 25 页【解析】试题分析：根据流程图加入盐酸后生成白色沉淀，可知 A 为银离子，B 为铜离子，由于整个过程体系在酸性中，加入足量硫化氢后产生沉淀是硫化铜，若存在三价铁会和硫离子发生氧化还原反应，故不可能有三价铁离子，加足量氨水后生成沉淀是氢氧化铝。考点：本题考查离子的共存问题。1
9、5以下实验原理中，不能用勒沙特列原理解释的是A实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B用浓磷酸与 KBr 反应制备 HBr 气体C配制 FeSO4 溶液时，加入一些铁粉D在干燥的 HCl 气流里加热 MgCl26H2O 晶体，得到无水 MgCl216向 100 mL NaOH 溶液中通入一定量的 CO2 气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入 0.2 mol/L 的盐酸，产生 CO2 的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是A原 NaOH 溶液的浓度为 0.1 mol/LB通入 CO2 的体积为 448 mL第 7 页 共 25 页C所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH
10、)：n(Na 2CO3) = 1: 3D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na 2CO3) = 2: 1【答案】D【解析】17将钾与氧形成的化合物或混合物 1.02 g 溶于水后，可被 0.25 mol/L 盐酸 80 mL恰好中和，则该物质的成分可能是AK 2O BK 2O 和 K2O2 CK 2O2 DK 2O2 和 KO2三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个，该小题不给分）18. 常温时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是ApH = 5 的
11、 NaHSO3 溶液：HSO 3 H 2SO3SO 32 BpH = 8 的苯酚与苯酚钠混合溶液：Na C 6H5O OH H 第 8 页 共 25 页CpH = 7 的 CH3COONa 与 CH3COOH 的混合溶液：Na CH 3COO CH 3COOHD0.1 mol/L NaHCO 3 溶液： OH + CO32 H H 2CO3【答案】BD【解析】试题分析：A 中显酸性，说明电离大于水解，故 NaHSO3 溶液：HSO 3 SO 32 H 2SO3，错误；C 中根据物料守恒判断可知错误；考点：本题考查溶液中微粒浓度关系。19二甲基苯中苯环上的一溴代物有 6 种同分异构体，分别对应三
12、种二甲苯，其熔点见下表：六种一溴二甲苯的熔点/ 234 206 213.8 204 214.5 205对应二甲苯的熔点/ -13 -54 -27 -54 -27 -54由此推断熔点为 213.8和 214.5的两种一溴代物可能是20下列各反应对应的离子方程式正确的是A向 100 mL 0.12 mol/L 的 Ba(OH)2 溶液中通入 0.02 mol CO2：OH CO 2 HCO 3B向 Ca(OH)2 溶液中加入过量的 NaHCO3 溶液：Ca 2+ + 2OH +2HCO3 CaCO3+ CO32 + 2H2OC向 0.2 mol 溴化亚铁溶液中通入 0.2 mol 氯气：2Fe 2
13、 4Br 3Cl 2 2Fe3 6Cl 2Br2D硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后 pH 恰好为 7：H SO 42 Ba 2 OH BaSO4H 2O【答案】B【解析】第 9 页 共 25 页试题分析：A 中还有沉淀生成，错误； C 中正确的是表达是 2Fe2 2Br 2Cl 2 2Fe3 4Cl Br2，错误； D硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后 pH 恰好为 7：两者物质的量之比为 2：1，正确表达是 2H SO 42 Ba 2 2OH BaSO42H 2O，错误；考点：本题考查离子方程式的正误判断。21部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸 H2CO3 H2SO3 HClOK1=4.30l
14、0-7 K1=1.54l0-2电离平衡常数（25 ） K2=5.61l0-11 K2=1.02l0-7K=2.95l0-8下列离子反应可以发生的是：AClO + CO2 + H2O HClO + HCO 3 BSO 32 + CO2 + H2O HSO 3 + HCO3C2ClO + SO2 + H2O 2HClO + SO 32 D2HSO 3 + CO32 2SO 32 + CO2 + H2O 【答案】AB【解析】试题分析：C 中由于次氯酸有强氧化性， +4 价硫有还原性，会发生氧化还原反应最终生成硫酸根，错误；D 中亚硫酸的二级电离常数小于碳酸的一级电离常数，该反应不能生成二氧化碳，错误
15、；考点：本题考查运用电离平衡常数和物质的性质对离子方程式的正误判断。22单质硫在 KOH 的热溶液中发生岐化反应：3 S + 6 KOH 2 K2S + K2SO3 + 3 H2O若硫过量，进一步生成 K2Sx（x 5）和 K2S2O3。将 0.08 mol 单质硫与含 0.06 mol KOH 的热溶液充分反应恰好生成 a mol K2Sx 和 b mol K2S2O3，再加入足量 KClO-KOH 的混合溶液，硫元素全部转化为 K2SO4，转移电子 n mol。则以下正确的是Aa = 2b Bx = 2 Cn = 0.48 Db = 0.02第 10 页 共 25 页【结束】四、（本题共
16、12 分）铁是人类生产和生活中必不可少的重要金属。23自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是 54Fe、 56Fe、 57Fe 和 58Fe，其中 58Fe 原子中子数与质子数之差为_。计算铁元素的近似相对质量的计算式为：54a1%+56a2%+57a3%+58a4%，其中 a1%、a 2%是指各同位素的_。24. 铁原子中有_种能量不同的电子，铁原子次外层的电子云有_种不同的伸展方向。25. 与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为_。26. 要用铁片、锌片、直流电源和导线完成铁片镀锌的实验，铁片应置于_极，电解质溶液是_。27.
17、 高铁酸钠（Na 2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为 Fe3+，配平制取高铁酸钠的化学方程式：_Fe(NO3)3 + _NaOH + _Cl2 _Na 2FeO4 + _NaNO3 + _NaCl + _H2O高铁酸钠除了能消毒杀菌外，还能吸附水中的悬浮物，其原因是_。280.03mol 的铁加到过量的 HNO3 中，加热，铁完全溶解，若生成 NO、NO 2 的混和第 11 页 共 25 页气体共 1.12L（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的 O2，恰好使气体全部溶于水生成 HNO3，则通入 O2 的
18、体积_L。 考点：本题考查核外电子的排布，氧化还原的配平，电子守恒法运用化学计算等相关知识。五、（本题共 12 分）氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见下表：N2+3H2 2NH3温度 25 200 400 600平衡常数 K 5108 650 0.507 0.0129工业上合成氨的温度一般控制在 500，原因是 。第 12 页 共 25 页30在 2 L 密闭容器中加入 1 mol 氮气和 3 mol 氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若2 分钟后，容器内压强为原来的 0.8 倍，则 0 到 2 分钟，氨气的反应速率为_mol/(Lmin)。31下列说法能表明该反应达到平衡的是_A气体的平均分子
19、量不再变化 B密闭容器内的压强不再变化 Cv (N 2) = 2 v (NH3) D气体的密度不再变化32下列措施，既能加快该反应的反应速率，又能增大转化率的是_A使用催化剂 B缩小容器体积 C提高反应温度 D移走NH333常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是_。A溶液的 pH 增大 B氨水的电离度减小 Cc (OH-)减小 Dc(NH 4+)减小34. 将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使 c(NH4+)与 c(Cl )比值变大的是_A 加入固体氯化铵 B通入少量氯化氢 C 降低溶液温度 D加入少量固体氢氧化钠第 13 页 共 25 页考点：本题考查弱电解质的电离平
20、衡和盐类水解平衡的移动问题。六、（本题共 12 分）化学实验中，同一个装置可以用于不同的实验，例如右图的实验装置（B 中可为固体或液体，可加热）。35若 A 中为浓盐酸，B 中为高锰酸钾固体，D 中为石蕊溶液，则 D 中现象为_。36若 A 中为足量的浓硝酸， B 中为铜单质，D 中用 NaOH 来吸收其产生的气体，请第 14 页 共 25 页写出 D 中所发生的反应的化学方程式_。37若 A 中为浓 H2SO4，B 中为 NaCl 固体， D 中是 Na2S 与 Na2SO3 的混合溶液，打开分液漏斗后，加热，D 中出现黄色沉淀并有臭鸡蛋气味的气体逸出，则 D 中n(Na2S)与 n(Na2
21、SO3)需满足的条件是_。38该装置可以模拟氨碱法制纯碱，D 中为饱和食盐水。先制取_气体通入 D中至饱和，再制取_气体也通入 D 中，此时可以看到溶液中有晶体析出。请写出该反应的化学方程式_。39利用上述装置，下列实验不可能实现的是_A证明碳酸比苯酚的酸性强 B证明氯气的氧化性比溴强C用乙醇制备并检验乙烯 D制备并收集乙酸乙酯40若 A 中为稀硫酸，B 中为碳酸氢钠固体，打开分液漏斗反应一段时间，D 中先无现象，后慢慢产生沉淀且不溶解，则 D 溶液的原溶质可能是_。第 15 页 共 25 页考点：本题考查实验装置与实验原理的选择。七、(本题共 12 分)已知：药品名称 熔点 / 沸点 ()
22、密度 g/cm3 溶解性正丁醇 -89.5 117.7 0.8098 微溶于水、溶于浓硫酸1-溴丁烷 -112.4 101.6 1.2760 不溶于水和浓硫酸根据题意完成下列填空：第 16 页 共 25 页（1）制备 1溴丁烷粗产品在右图装置的圆底烧瓶中依次加入 NaBr，10 mL 正丁醇，2 粒沸石，分批加入 1:1 的硫酸溶液，摇匀，加热 30 min。41写出制备 1溴丁烷的化学反应方程式：_42反应装置中加入沸石的目的是_。配制体积比为 1:1 的硫酸所用的定量仪器为 (选填编号）。a天平 b量筒 c容量瓶 d滴定管43反应装置中，除了产物和水之外，还可能存在 、 等有机副产物。44
23、若用浓硫酸进行实验，有机层中会呈现棕黄色，除去其中杂质的正确方法是 (选填编号）。a蒸馏 b氢氧化钠溶液洗涤c用四氯化碳萃取 d用亚硫酸钠溶液洗涤 （2）制备精品将得到的粗 1-溴丁烷依次用浓硫酸、水、 10% 碳酸钠、水洗涤后 加入无水氯化钙进行干燥，然后再将 1-溴丁烷按右图装置蒸馏。45收集产品时，控制的温度应在_左右；区分 1-溴丁烷精品和粗品的一种方法是 _。46实验制得的 1-溴丁烷的质量为 10.895 g，则正丁醇的转化率为 。（保留3 位小数）。第 17 页 共 25 页八、（本题共 10 分）烃 A 与氢气以物质的量 1:1 发生加成反应时可以得到多种产物，以下是其中两种产
24、物的结构简式：产物 结构简式47除了上述加成产物外，请写出其他加成产物的结构简式：_（不考虑立体异构）。48鉴别 A 与其属于芳香烃的同分异构体的试剂是 _（写化学式）。49已知环外双键活泼性高于环内双键，写出产物 发生聚合反应所得产物的结构简式。第 18 页 共 25 页_。50双烯合成反应过程如下所示： HCH2CH2+CH22写出产物 与乙烯发生双烯合成反应产物的结构简式：_。51以产物 为原料通过三步反应可以转化为 2-氯-3- 乙基-1,4-环己二醇。写出反应 的化学方程式。_。水解反应，为与氯化氢的马氏加成反应。反应 的化学方程式第 19 页 共 25 页。考点：本题考查结构推断，
25、有机物的鉴别有反应类型的判断。九、（本题共 12 分）聚碳酸酯无色透明，具有优异的抗冲击性，能用于制造宇航员的面罩、智能手机机身外壳等。双酚化合物是合成聚碳酸酯的单体之一，某种双酚化合物 G 的合成路线如下：52G 中所含的官能团除苯环外，还有 _。53写出反应类型。反应 _；反应 _。54写出结构简式。A _ ；F _。55写出反应 的化学方程式_。56C 有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式_。（I）属于 -氨基酸，且苯环上有三个互为间位的取代基（II）与 FeCl3 溶液作用无显色现象（III ）1 mol 该同分异构体与足量 NaOH 溶液反应时，最多能消耗 3
26、 mol NaOH57最常见的聚碳酸酯是用双酚 A（ CH33OHHO）与光气（ClOCl）聚合得到，请写出该聚碳酸酯的结构简式_。COl+ROHCOR+HCl第 20 页 共 25 页已知： 【答案】九、（本题共 12 分）52（酚）羟基、肽键（2 分）； 53酯化（取代）（1 分） 还原（1分）；54CH22OH（1 分）；CH2OHNCOH（1 分）；55ONaCH2OONaC2+2Cu2 2+2HO（2 分）；56CHOH3COCH2（2 分） 57OC3H3OCn（2 分）第 21 页 共 25 页中断裂 C-Cl 键，聚合得到，该聚碳酸酯的结构简式 。考点：本题考查有机物的推断和有
27、机反应方程式的书写。十、（本题共 14 分）胆矾晶体是硫酸铜的结晶水合物，其化学式为 CuSO45H2O。在加热情况下，按温度不同，胆矾晶体会历经一系列的变化，得到不同组成的固体。58. 称取 0.1000 g 含有杂质的胆矾试样于锥形瓶中，加入 0.1000 mol/L 氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用 0.1000 mol/L 硫酸滴定到终点，消耗硫酸 10.08 mL，则试样中胆矾的质量分数为_。（已知：CuSO 4 + 2NaOH Cu(OH) 2 + Na2SO4；试样中的杂质不与酸、碱反应）59. 将 1.250 g 纯净的胆矾晶体置于坩埚中加热一段时间，
28、测得剩余固体质量为 0.960 g。剩余固体中结晶水的质量分数为_( 保留三位小数) 。60. 将无水硫酸铜加热至 650以上，可得到黑色的氧化铜与三氧化硫、二氧化硫和氧气的混合气体。现将 9.600 g 无水硫酸铜充分加热分解为氧化铜，将生成的气体通过足量的吸收剂（碱石灰），吸收剂增重 4.416 g。计算最终吸收剂中硫酸盐与亚硫酸盐的物质的量之比。61. 无水硫酸铜受热分解成氧化铜之前，有一种黄色中间产物 X 出现，其化学式可以表示为 CuaOb(SO4)c（a 、b、c 为整数）。将 X 放入水中，有不溶的蓝色沉淀 Y 生成（化学式为 CuSO4nCu(OH)2），同时还有 2/3 的硫
29、酸根溶于水。若对 Y 进行加热脱水，将失去 11.9%的质量。已知 X 和 Y 均可溶于稀硫酸。通过计算确定 X和 Y 的化学式。第 22 页 共 25 页【解析】第 23 页 共 25 页虹口区 2013 学年度第一学期高三年级化学学科期终教学质量监控答案一、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）题号 1 2 3 4 5答案 B C A D D二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，每题只有一个正确选项）题号 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17答案 A C B A D C D B D C D B三、选择题（本题共 20 分，每小题
30、4 分，每小题有一个或两个正确选项）题号 18 19 20 21 22答案 BD CD B AB AC四、（本题共 12 分）第 24 页 共 25 页七、（共 12 分）九、（本题共 12 分）52（酚）羟基、肽键（2 分）； 53酯化（取代）（1 分） 还原（1 分）；54CH22OH（1 分）；CH2OHNCOH（1 分）；55ONaCH2OONaC2+2Cu2 2+2HO（2 分）；56CHOH3COCH2（2 分） 57OC3H3OCn（2 分）十、（本题共 14 分）580.98（3 分）； 590.167（3 分）；603:2（4 分）； 61X：Cu 2OSO4（2 分）；Y ：CuSO 43Cu(OH)2（2 分）第 25 页 共 25 页解题过程：
