1、1弱电解质的电离 盐类的水解学案第一课时【学习目标】1、掌握弱电解质在水溶液中存在的电离平衡。2、会计算弱电解质的电离度。【知识梳理】一、电离平衡 1、定义：在一定温度下，弱电解质溶于水，当电解质分子离解成离子的速率等于离子结合成电解质分子的速率，溶液中电解质分子、离子的浓度保持不变的状态，叫做弱电解质的电离平衡。2、电离平衡常数（1）定义： 。影响大小因素：电离常数服从化学平衡常数的一般规律，它受_影响，与溶液的_无关。温度一定时，弱电解质具有确定的_。意义：电离常数表征了弱电解质的_能力，根据相同温度下电离常数的大小，可以判断弱电解质电离能力的_。（2）弱酸的电离常数 弱酸的电离常数越_，
2、达到电离平衡时电离出的_越多，酸性越_；反之，酸性越_。氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)在室温下的 Ka 的数值表明，这三种酸的酸性由弱到强的顺序是：_。多元弱酸的电离是_进行的，每一步电离都有各自的_，通常用 Ka1，K a2，来表示。 多元弱酸的各级电离常数逐级_且一般相差_，所以其水溶液中的 H+主要由_步电离产生的。(3) 写出电离方程式并总结电离方程式的写法： 硫酸氢钠 醋酸 碳酸铵 氢硫酸 碳酸氢钠 碳酸二、 影响电离平衡的因素1、内因：_2、外因条件：温度：升高温度，平衡向_的方向移动，这是因为电离的方向是_方向，升温向_方向移动。但是电离过程的热效应_，在_变化不大的情况下，一般
3、可不考虑温度变化对电离平衡的影响。浓度：在一定温度下，浓度的变化会影响电离平衡。对于同一弱电解质来说，溶液越_，2离子相互_结合成分子的机会越_，弱电解质的电离程度就越_。因此，稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向_的方向移动。25，0.1 molL -1 醋酸溶液中， CH3COOH H+CH 3COO-移动方向 H+ CH3COOH CH3COO- 导电能力升温加水通入 HCl加 CH3COONH4 固体加冰醋酸加少量 NaOH 固体加少量 Na2CO3【习题】1、将 1 mol 冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到 1 L 溶液。下列各项中，表征已达到电离平衡状态的是（ ）A醋酸的浓度达到
4、 1 molL-1BH +的浓度均为 0.5 molL-1C醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H +的浓度均为 0.5 molL-1D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子速率相等2、锌粒和盐酸反应，若向盐酸中加入一定量固体 CH3COONa，产生 H2 的速率为（ ）A变快 B变慢 C不变 D先变快后变慢3、在含有酚酞的 0.1 molL-1 氨水中加入少量的 NH4Cl 晶体，则溶液颜色（ ）A变蓝色 B变深 C变浅 D不变4、用水稀释 0.1 molL-1 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）AOH -/NH3H2O BNH 3H2O/ OH-CH+OH - Dn(OH -)5
5、、对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（ ） A弱酸的电离平衡右移 B弱酸分子的浓度减小3C溶液的 c(OH-)增大 D溶液的导电性增强6、取 pH 均等于 2 的盐酸和醋酸各 100 mL 分别稀释 2 倍后，再分别加入 0.03 g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）A醋酸与锌反应放出氢气多 B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C醋酸与锌反应在速率大 D盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大7、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：（1） “O”点导电能力 0 的理由_。（2）a、b、 c 三点溶液的 pH 由小到大的顺序为_。（3）中电离度
6、最大的是_。（4）若使 c 点溶液的 CH3COO-增大，溶液的 pH 也增大，可采取的措施为_；_；_。弱电解质的电离 盐类的水解学案第二课时【学习目标】1、掌握盐的水解原理及规律2、掌握水解的表示方法，并能正确书写水解方程式。【知识梳理】1、盐类的水解定义： 在溶液中盐电离出来的_与水电离出来的_或_结合生成_的反应，叫做盐类的水解。2、盐类的水解实质：使水的电离平衡 。分析：在溶液中盐电离出来的弱酸_离子或弱碱_离子与水电离出来的_或_结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，_了水的电离度。大多数盐的水解使得溶液中_浓度和_离子不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。 如：醋酸钠电离
7、产生的_可以与水电离产生的_结合成_，消耗溶液中的_，使水的电离平衡向_的方向移动，最终导致溶液中_大于_，因而 CH3COONa 溶液显_性。 氯化铵电离产生的_可以与水电离产生的 OH-结合成_ ，消耗溶液中的_，使水的电离平衡向_方向移动，最终导致溶液中_大于_，因而 NH4Cl 溶液显_性。3、盐类的水解条件_4、盐类的水解特点_；_；_；_。45、盐类的水解规律_6、盐类的水解表示方法（1）用化学方程式表示：_（2）用离子方程式表示：_（3）书写水解反应的离子方程式的注意事项通常用“ ”。因为水解是中和反应的逆反应，是_。通常不标_或_。因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成。剧烈的、相
8、互促进的水解用_，标_、_。多元弱酸根阴离子_水解，应_书写，不能合成一步。多元弱碱阳离子水解复杂，书写其水解反应的离子方程式时，可看成_步。【习题】1、NH 4Cl 溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是（ ）ANH 2DH2O 和 D3O+BNH 3D2O 和 HD2O+CNH 3HDO 和 D3O+DNH 2DHDO 和 H2DO+2、已知物质的量尝试相同拓种盐溶液：NaX、NaY、NaZ ，它们的 pH 依次为：8、9、10，则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是（ ）AHXHYHZ BHZHYHXCHYHXHZ DHYHZHX3、物质的量浓度相同下列溶液中，符合按 p
9、H 由小到大顺序排列的是（ ）ANa 2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClBNa 2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC(NH 4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2SDNH 4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO34、下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（ ）HCl+H 2O H3O+Cl- ZnCl 2+2H2O=Zn(OH)2+2HClNa 2CO3+2H2O H2CO3+2NaOH Al 2S3+6H2O 2Al(OH)3+3H 2SA B C D全部5弱电解质的电离 盐类的水解学案第三课时【学习目标】 掌握外界条件对盐的水解的影响【知识梳理】1、
10、影响盐类水解的内因盐本身的性质，组成盐的酸或碱越_，则水解程度越大。2、影响盐类水解的外因（1）温度：因水解是_过程，故升高温度可_水解，使水解平衡向_移动，水解百分率_。（2）浓度：增大盐的浓度，水解平衡向_移动，水解百分率_。（3）酸碱度：向盐溶液中加入 H+，可以促进_离子水解，换制_离子水解；向盐溶液中加入 OH-，可以促进_离子水解，换制 _离子水解。3、盐类水解的应用思考根据所学知识，完成下表。不同条件对 FeCl3水解平衡的影响条件 移动方向 n(H+) pH Fe3+水解程度 现象 备注升温通 HCl加 H2O加 Fe 粉加 NaHCO3不同条件对 CH3COONa 溶液水解平
11、衡的影响水解平衡离子方程式条件改变内容 v(正),v(逆)关系 平衡移动方向 OH-变化增大 CH3COO- v(正)_v(逆)6减小 CH3COO- v(正)_v(逆)增大OH - v(正)_v(逆)减小OH - v(正)_v(逆)增加CH 3COOH v(正)_v(逆)减小CH 3COOH v(正)_v(逆)加水 v(正)_v(逆)升高温度 v(正)_v(逆)降低温度 v(正)_v(逆)四、习题1、在 0.1 molL-1 NaHCO3 溶液中，下列各关系式正确的是（ ）ANa + HCO3- H+ OH-BNa + + H+ = OH- + HCO3- + 2CO32-CNa + = H
12、CO3- OH- H+DNa + = HCO3- + CO32- + H2CO32、在 Na2S 溶液中存在如下平衡：S 2-+H2O HS-+OH-，HS -+H2O H2S+OH-，若使溶液中Na +/S2-的比值变小，可加入的物质是（ ）A适量 NaOH B适量盐酸 C适量 KOH D适量 KHS3、CH 3COOH 与 CH3COONa 等物质的量混合配制成的稀溶液，pH 为 4.7，下列说法错误的是（ ）ACH 3COOH 的电离作用大于 CH3COONa 的水解作用BCH 3COONa 的水解作用大于 CH3COOH 的电离作用CCH 3COOH 的存在抑制了 CH3COONa 的水解DCH 3COON 的存在抑制了 CH3COOHa 的电离
