1、童磊挑灯汇编1材料科学基础专业辅导 2011第一章 晶体几何基础晶胞:是能够反映晶体特征的最小单位,并由一组具体的晶胞参数晶体常数来表征。 第二章 晶体化学基础球体紧密堆积原理:从球体堆积角度来看,球体的堆积密度越大,系统的内能就越小。六方紧密堆积:按 ABABAB的顺序进行堆积,可以再这种堆积方式中找出六方晶胞的堆积。面心立方紧密堆积:按 ABCABCABC的顺序进行堆积,可以再这种堆积方式中找出面心立方晶胞(单位晶胞含 4 个球)的堆积。八面体空隙:在等径球体的最紧密堆积中,把组成层间空隙的球心连接起来,由 6 个球体中心的连线连成八面体形状,故称。四面体空隙:在等径球体的最紧密堆积中,由
2、 4 个球体所围成的空隙。因其周围 4 个球体中心的连线连接成四面体形状,故称。若有 n 个等径球体做六方紧密堆积,必定有 n 个八面体空隙、2n 个四面体空隙。对于面心立方紧密堆积也能得到相同的结论。不等径球体紧密堆积:不等径球体紧密堆积时,可以看成由大球径按等径球体堆积后,小球体按其大小分别填充到其空隙中,稍大的小球填充八面体空隙,稍小的小球填充四面体空隙,形成不等径球体的紧密堆积。如果小球过大,空隙填不下时,将把空隙略微撑开,或者使大球的堆积方式发生改变,以产生较大的空隙;如果小球过小,不是刚好填满空隙(与组成空隙的几个大球同时接触)时,小球将在空隙中位移。小球与大球的半径比决定了小球应
3、该填充何种空隙。在离子晶体结构中,半径较大的阴离子通常作紧密堆积或近似紧密堆积,半径较小的阳离子则填充在其空隙中。阳离子填充的空隙位置除了和阴、阳离子的半径比有关外,还与其键性、电子构型以及极化性能有关。配位数:指在晶体结构中,一个原子或离子周围与其直接相邻的原子或异号离子的个数。 配位多面体:指在晶体结构中,与某一个阳离子直接相邻,形成配位关系的各个阴离子的中心连线所构成的多面体。 同质多晶(同质多象):同一化学组成在不同外界条件下(温度、压力、PH),结晶成为两种以上不同结构的晶体的现象。(由此产生的化学组成相同、结构不同的晶体称为变体。类质同晶:不同化学组成的物质结晶时成为晶体结构相同的
4、物质。童磊挑灯汇编2第三章 晶体结构硅酸盐:是指由硅氧络阴离子和金属阳离子形成的化合物。硅酸盐晶体结构比较复杂,其结构特点: 5 点SiO 4是硅酸盐晶体结构的基础;硅酸盐结构中的 Si4+之间不存在直接的键而是通过 O2- 来实现键的连接;SiO 4的每一个顶点,即 O2- 最多只能为两个SiO 4所共用;两个相邻的SiO 4间可以共顶而不以共棱共面连接。SiO 44-四面体中的、Si 4+可以被 Al3+置换,形成硅铝氧骨干,骨干外的金属离子易被置换成其他金属离子,结构不受影响,但性质改变。硅酸盐晶体结构可以按硅(铝)氧骨干的连接形式分为五类:岛状、组群状、链状、层状和架状。 P44 表
5、3-5 硅酸盐晶体的结构类型 (牢记)结构类型 SiO4共用 O2-数 形状 络阴离子团 Si:O 实例岛状 0 1 四面体双四面体 SiO44- Si2O76-1:4 2:7镁橄榄石 Mg2SiO4 硅钙石 Ca3Si2O7环状 (组群状) 2三节环 四节环 六节环Si3O96- Si4O128- Si6O1812- 1:3蓝锥矿 BaTiSi3O9 绿宝石 Be3Al2Si6O18链状 2 2、3 单链双链 Si2O64- Si4O116-1:3 4:11透辉石 CaMgSi2O6 透闪石 Ca2Mg5Si4O112(OH)2层状 3 平面层 Si4O104- 4:10 滑石 Mg3Si4
6、O10(OH)2架状 4 骨架SiO44- (AlxSi4-x)O8x-1:2 石英 SiO2 钠长石 NaAlSi3O8P53 习题 3-6:叙述硅酸盐晶体结构分类原则及各种类型特点,并举一例说明之。第四章 晶体结构缺陷缺陷反应方程式书写规则:童磊挑灯汇编3位置关系:在化合物 MaXb中,M 位置的数量必须永远与 X 位置的数量保持 a:b 的比例关系。如果在实际的晶体中,M 与 X 的比例不符合位置的比例关系,表明晶体中存在缺陷。位置增殖:当缺陷发生时,有可能引入 M 空位 VM,也有可能把 VM 消除,相当于增加或减少 M 点阵位置数。但发生这种变化时,要符合位置关系。质量平衡:缺陷方程
7、两边必须保持质量平衡,注意缺陷符号下标只是表示缺陷的位置,对质量平衡没有作用。电中性:缺陷反应式两边必须具有相同数目的总有效电荷,但不必等于零。表面位置:当一个 M 原子从晶体内部迁移到表面时,用符号 MS表示,下标表示表面位置,在缺陷化学反应中表面位置一般不用特别表示。缺陷反应方程式书写: P60CaCl 2 溶质溶解到 KCl 溶剂中的固溶过程 主要是 ClKKClVaa22 MgO 溶质溶解到 Al2O3 溶剂中的固溶过程 主要是 OAlAlgg ZrO 2 掺入 Y2O3 形成缺陷 iZrZr3非化学计量化合物:化学式不符合定比规律,正、负离子的比例并不是一个简单的固定比例关系的化合物
8、。晶界:是晶粒间界的简称。P70 习题 4-1 名词解释弗伦克尔缺陷:当晶体热振动时,一些能量足够大的原子离开平衡位置而挤到晶格点的间隙中,形成间隙原子,而原来位置上形成空位,这种缺陷称为弗伦克尔缺陷;肖特基缺陷:如果正常格点上原子,热起伏后获得能量离开平衡位置,跃迁到晶体的表面,在原正常格点上留下空位,这种缺陷称为肖特基缺陷。刃型位错:在晶体中有一个刀刃状的多余半原子面的位错;螺旋位错:位错线与伯格斯矢量相平行的位错。4-2 试述晶体结构中点缺陷的类型。以通用的表示方法写出晶体中各种缺陷的表示符号。试举例写出 CaCl2 中 Ca2+置换 KCl 中 K+或进入到 KCl 间隙去的两种点缺陷
9、反应表示式。童磊挑灯汇编4第五章 固溶体固溶体:含有外来杂质原子的晶体称为固体溶液,简称固溶体。连续型(无限互溶)固溶体:溶质溶剂可以按任意比例互溶,其相图是连续的。(晶格虽然产生畸变,或出现缺陷,但仍旧保持一个晶相)不连续(有限)固溶体:溶质溶剂的互溶是有限的,其相图是不完全连续的。(超过限度,即出现第二相)影响置换型固溶体中溶质离子溶解度的因素:(形成连续性置换固溶体需要什么条件) P73-P75离子尺寸因素(前提:溶质和溶剂离子半径的相对差小于 15) 12r上式15% ,则易形成连续固溶体。上式值在 15-30 之间,可以形成有限置换固溶体。上式值大于 30时,不能形成固溶体。 离子的
10、电价因素 只有离子价相同时或离子价总和相同时才可能生成连续置换型固溶体。 晶体的结构因素 晶体结构相同是生成连续固溶体的必要条件。结构不同最多只能生成有限固溶体。 举例:BeO 与 CaO 电负性因素 电负性相近,有利于固溶体的生成,差别大的,倾向于生成化合物。一般电负性差别大于0.4,生成固溶体的可能性小。第六章 熔体和非晶态固体广为接受的玻璃结构学说:晶子学说和无规则网络学说。晶子学说要点:硅酸盐玻璃是由无数“晶子”组成, “晶子”的化学性质取决于玻璃的化学性质。所谓“晶子”不同于一般微晶,而是带有晶格变形的有序区域,在“晶子”中心指点排列较有规律,愈远离中心则变形程度愈大。 “晶子”分散
11、在无定形介质中,从“晶子”部分到无定形部分的过渡是逐步完成的,两者之间无明显界限。晶子学说核心是结构的不均匀性及近程有序性。无规则网络学说:指出凡是成为玻璃态的物质与相应的晶体结构一样,也是由一个三度空间网络所构成。这种网络是由离子多面体(四面体或三角体)构筑起来的。晶体结构网是由多面体无数次有规律重复构成,而玻璃中结构多面体的重复没有规律性。异同点:网络学说强调了玻璃中离子与多面体相互间排列的均匀性,连续性及无序性等方面。这些结构特征可以在玻璃的各向同性、内部性质的均匀性和随成分改变时玻璃性质变化的连续性等特征上得到反映。因此网络学说能解释一系列玻璃性质的变化。晶子学说说明了结构的不均匀性和
12、有序性事所有硅酸盐玻璃的共性。这是晶子学说的成功之处。但是至今镜子学说尚有一系列重要的原则问题未得到解决,如有序区尺寸大小、晶子尺寸、晶子含量、晶子的化学组成等都难于解释。童磊挑灯汇编5二者比较接近的观点是:玻璃是具有近程有序、远程无序结构特点的无定形物质。氧离子的两种类型:属于两个多面体的称为桥氧离子,凡属于一个多面体的称为非桥氧离子。玻璃的四个基本结构参数:X每个多面体中非桥氧离子的平均数;Y每个多面体中桥氧离子平均数;Z每个多面体氧离子的平均总数; R玻璃中氧离子总数与网络形成离子总数之比(一般为 O/Si) ;每个多面体中的氧离子总数 Z 一般是已知的(在硅酸盐和磷酸盐玻璃中Z=4,硼
13、酸盐玻璃中 Z=3) 。参数关系:Z=X+Y 和 R=X+0.5Y 或 X=2R-Z Y=2Z-2R硅酸盐玻璃中,若组成中 ,则 Al3+被认为是占据AlO 4四面体的中心位置,1 OAl32RAl3+作为网络形成离子计算(即 ) 。AlSiO若 ,则把用 Al3+作为网络变性离子计算( ) 。 1 l32 SiOR硼反常现象:硼酸盐玻璃随 Na2O 含量的增加,桥氧数增大,热膨系数逐渐下降。当 Na2O 含量达到 15%-16%时,桥氧又开始减少,热膨系数重新上升的反常过程硼反常现象原因:当数量不多的碱金属氧化物同 B2O3一起熔融时,碱金属所提供的氧不像熔融 SiO2玻璃中作为非桥氧出现在
14、结构中,而是使硼转变为由桥氧组成的硼氧四面体。致使 B2O3玻璃从原来二度空间层状结构部分转变为三度空间的架状结构,从而加强了网络结构,并使玻璃的各种物理性能变好。这与相同条件下的硅酸盐玻璃性能随碱金属或碱土金属加入量的变化规律相反。一般认为当 Na2O 含量较多时,Na 2O 提供的氧不是用于形成硼氧四面体,而是以非桥氧形式出现于三角体之中,从而使结构网络连接减弱,导致一系列性能变坏。实验数据证明,由于硼氧四面体之间本身带有负电荷不能直接相连,而通常是由硼氧三角体或另一种偶合存在的多面体来相隔。因此,四配位硼原子的数目不能超过由玻璃组成所决定的某一限度。P104 图 6-24 童磊挑灯汇编6
15、P105习题 6-6 有两种不同配比的玻璃,其组分质量分数如下:序号 Na2O/% Al2O3/% SiO2/%1 8 12 802 12 8 80试用玻璃的结构参数说明两种玻璃高温下粘度的大小。第七章 固体表面与界面固体表面:固相和气相(或真空)的接触面。固体界面:一个固相与另一个固相(结构不同)的接触面。晶界:不论结构是否相同而取向不同的晶体相互接触,其接触界面称为晶界。表面能:表面增大一个单位面积所需做的功。固体界面的润湿:液体在固体表面的铺展。润湿的热力学定义:固体与液体接触后,体系(固体+液体)的吉布斯自由焓降低。润湿原理:液滴在固体表面上的铺展由固-气、固-液、液-气三个界面张力所
16、决定,平衡关系可由下图和 表示:cosLVSVP115 图 7-6: 式中 是液体对其本身蒸气的界面张力;LV是固液间的界面张力,二者力图使液体变为球形,阻止液相润湿固相;S是固气之间的界面张力,力图把液体拉开,要覆盖固体表面,使固体表面能下降;是润湿张力, 是润湿角。cosLVF由此可得固体润湿的条件:当 90, , 时,张小而固体不被润湿;0SLV当 90,则粗糙度愈大,越不利于润湿。吸附膜的影响:吸附膜的存在使接触角增大,起着阻碍液体铺展的作用,降低润湿效果。P125 习题 7-3 氧化铝瓷件中需要被银,已知 1000时 ,mNSOAl /10.3),32( , ,问液态银能否润湿mNL
17、Ag/1092.3),( SOAlLg /107./),32(),( 氧化铝瓷件表面?可以用什么方法改善他们之间的润湿性。 第八章 浆体的胶体化学原理根据离子价效应及离子水化半径,可将黏土的阳离子交换排序如下:H+ Al3+Ba 2+Sr 2+Ca 2+Mg 2+NH 4+K +Na +Li +粘土的很多性能与吸附离子的种类有关,吸附下列不同阴离子后的性能变化规律是(以箭头 表示从小到大):大 小(1)离子置换能力 (2)黏土的 -电位 (3)泥浆的流动性 (4)泥浆的稳定性 (5)黏土的结合水 (6)黏土泥团的可塑性泥浆的溶胶(泥浆稀释) :当电解质加入量在合适范围内,泥浆黏度显著下降,黏土
18、在水介质中充分分散的现象。泥浆溶胶必须具备:介质呈碱性: 在碱性介质中,黏土的边面和板面均带负电,这样就消除边-面或边-边的静电吸力。同时增加了黏土表面净负电荷,使黏土颗粒间静电斥力增加,为泥浆胶溶创造条件 必须有一价碱金属阳离子交换黏土原来吸附的离子: 例如用 Na+交换 Ca2+、Mg 2+等使之转变为 高及扩散层厚的 Na 黏土。电 位这样 Na 黏土具备了溶胶稳定的条件。阴离子的作用:阴离子与原土上吸附的 Ca2+、Mg 2+ 形成不可溶物或形成稳定的配合物,使 Na+对 Ca2+、Mg 2+ 等的交换反应更趋完全;聚合阴离子在溶胶过程中的特殊作用。第十章 相 平 衡童磊挑灯汇编8相:
19、是指在系统内部物理和化学性质相完全均匀的一部分。 (一个相必须在物理性质和化学性质上是均匀的,但不一定只含一种物质。组分数:组分的数目。独立组分数:表示形成平衡系统中各相组成所需要的化学纯物质的最小数目。凝聚体系相律:表明自由度 F 与独立组分数 C、相数 P 及外界影响因素的数目n 之间的一般关系,即 F=C-P+n 通常仅考虑温度、压力两个外界影响因素有:F=C-P+2三元相图规则: P178等含量规则:平行于浓度三角形某一边的直线上的各点,其第三组分的含量不变(等浓度线) 。杠杆规则:A.在三元系统内,由两个相(或混合物)合成一个新相(或混合物) ,新相的组成点必在原来两相组成点的连线上
20、;B.新相组成点与原来两相组成点的距离和两相的(质)量成反比。 重心规则:A.P 点在MNQ 内部: PQNMB.P 点在MNQ 某条边(如 MN)的外侧: NMC.P 点在MNQ 某一角顶(如 M)的外侧: 三元相图析晶规则 P184-185连线规则(判断界线温度变化方向):连接界线两侧初晶区的两固相组成点的直线(或其延长线)与其界线(或界线延长线)相交,则此交点为界线上的温度最高点,界线的温度随离开此点而不断下降。 切线规则(判断三元相图上界线的性质): 重心规则(判断无变量点的性质): 三角形规则(确定结晶产物和结晶终点):三个三元系统相图的应用(与实际生产过程的关系) 三个必考其一Ca
21、O-Al2O3-SiO2系统相图 P191-193K2O-Al2O3-SiO2系统相图 P193-195MgO-Al2O3-SiO2系统 P195-197P208习题 10-7 图10-24(e)是一个具有双降升转熔点的生成一个不一致熔融三元化合物的三元相图。请分析 1、2、3 点的析晶路径的各自特点,并在图中用阴影标出析晶时可能发生穿相图的组成范围。组成点 n 在 SC 连线上,请分析它的析晶路程。10-8 在图 10-49 中,划分副三角形;用箭头标出界线上温度下降的方向及界线童磊挑灯汇编9的性质;判断化合物 S 的性质;写出无变量点的性质及反应式;分析 M 点的析晶路程,写出刚到达析晶终
22、点时各晶相的含量。10-9 分析相图(如图 10-50)中点 1、2 熔体的析晶路程(注:S、1、E 1在一条直线上) 。第十一章 扩 散童磊挑灯汇编10晶格扩散:间隙原子或空位在晶体结构中不断地改变位置而出现由一处向另一处的无规则迁移运动。晶体中的某些原子或离子由于存在热起伏会脱离格点进入晶格中的间隙位置或晶体表面,同时在晶体内部留下空位。这些处于间隙位置上的原子或原格点上留下来的空位可以从热涨落的过程中从新获取能量,从而在晶体结构中不断地改变位置而出现由一处向另一处的无规则迁移运动,这就是晶格中原子或离子的扩散。菲克第一定律(扩散第一定律):在扩散体系中,参与扩散质点的浓度 c 是位置坐标
23、 x、y、z 和时间的函数,即浓度因位置而异,而且可随时间而变化。菲克第一定律可用于求解扩散质点浓度分布不随时间变化的不稳定扩散问题。菲克第二定律:扩散中浓度变化与沿着扩散方向上浓度梯度随扩散距离 dx 的变化率成正比。稳定扩散:指扩散物质的浓度分布不随时间变化的扩散过程。不稳定扩散:指扩散物质浓度分布随时间变化的一类扩散。晶体的两种扩散方式:空位扩散和间隙扩散。质点迁移的 2 种主要机构:空位机构和间隙机构。本征扩散:因空位来源于晶体结构中本征热缺陷而引起的质点迁移的现象。非本征扩散:扩散受固溶体引入的杂质离子的电价和浓度等外界因素所控制。影响扩散的因素:晶体组成的复杂性:多数实际固体材料中
24、,往往具有多种化学成分。因而一般情况下整个扩散并不局限于某一种原子或离子的迁移,而可能是两种或两种以上的原子或离子同时参与的集体行为。化学键的影响:不同固体材料其构成晶体的化学键性质不同,因而扩散系数也就不同;结构缺陷的影响:多晶材料由不同取向的晶粒相接合而构成,因此晶粒与晶粒之间存在原子排列非常紊乱、结构非常开放的晶界区域。温度与杂质的影响:温度通过影响活化能和改变物质结构来影响扩散,杂质对扩散影响则较为复杂,必须考虑晶体结构缺陷缔合、晶格畸变等众多因素。第十二章 相 变晶核形成条件的推导过程及结论: P230 临界半径公式推导: P231VokGTHr2均匀成核:是指晶核从均匀的单相熔体中
25、产生的概率处处是相同的。非均匀成核:是指借助于表面、界面、微粒裂纹、器壁以及各种催化位置等而形成晶核的过程。析晶过程 P235(四大点)童磊挑灯汇编11P241习题 12-2 当一个球形晶核在液态中形成时,其自由能的变化 ,VGr324式中 r 为球形晶核的半径; 为液态中晶核的表面能; 为单位体积晶核形成时释放VG的体积自由能。求临界半径 和临界核化自由能 。 krk12-7 试用图例说明过冷度对核化、晶化速率、析晶范围、析晶数量和晶粒尺寸等的影响。第十三章 固相反应P256童磊挑灯汇编12习题 13-3:试比较杨德尔方程、金斯特林格方程和卡特方程的优缺点及其试用条件。答:(1)杨德尔方程
26、:R o2(1(1G) 1/3) 2=Kt;优缺点:在反应初期的正确性,但是只有当反应转化率 G 较小,即 x/Ro 比值较小时,才能将反应截面近似看作不变,因此杨德尔方程只适用于反应的初期阶段,而随着反应的进行,偏差会逐渐增大。(2)金氏方程: X2(12/3(X/R o) )=Kt;优缺点:金斯特林格采用了杨德尔的球状模型,但放弃了扩散截面不变的假设,从而导出了更具普遍性的动力学方程。但是不同的颗粒形状的反应物具有不同的反应动力学特征,而金斯特林格方程只适用于球形颗粒反应物的反应过程。同时方程没有考虑到反应物与生成物密度不同带来的体积效应。实际上,很多反应的反应物与生成物存在差异。(3)卡
27、特方程: 考虑到金斯特林格方程的局限性,卡特提出了另一个反应模型,修正了球形颗粒反应物的反应动力学方程。该模型的特点是在金斯特林格模型的基础上考虑了产物与颗粒组分 B 存在密度差异,即扩散相 A 在生成物AB 中扩散路程并非 Ro r,而是 ror(此处,r o 为未反应的 B 加上产物层厚的临时半径)影响固相反应的因素:反应物化学组成与结构的影响:A 从结构上看,反应物的结构状态、质点间的化学键性质以及各种缺陷的多少都将会对反应速率产生影响;B 在同一反应系统中,固相反应速率还与各反应物间的比例有关。反应物颗粒尺寸及分布的影响:粒径的大小、粒径的分布反应温度、压力与气氛的影响:A 温度升高利
28、于反应进行;B 压力的提高可显著地改善粉料与颗粒之间的接触状态,如缩短颗粒间的距离,增加接触面积等可提高固相反应速率。矿化剂及其他影响因素:A 改变反应机构降低反应活化能;B 影响晶核的生成速率;C 影响结晶速率及晶格结构;D 降低体系共熔点,改善液相性质。第十四章 烧 结烧结:A 宏观定义:粉料经过成型、加热到低于熔点的温度,发生固结、气孔率下降、收缩加大、致密度提高、晶粒增大,变成坚固的烧结体,这个现象称为烧结。B 微观定义:固态分子(或原子)间存在相互吸引,通过加热使质点获得足够的能量进行迁移,使粉末产生颗粒黏结,产生强度并导致致密化合再结晶的过程称为烧结。烧成:指在一定的温度范围内烧制
29、成致密体的过程。烧结与烧成的区别:烧成是指在一定的温度范围内烧制成致密体的过程;烧结童磊挑灯汇编13指粉料经加热而致密化的简单物理过程,不包括化学变化。烧结仅仅是烧成过程的一个重要部分。烧结是在低于固态物质的熔融温度下进行的。熔融:固体融化成熔体的过程。烧结与固相反应的区别:A 相同点:这两个过程均在低于材料熔点或熔融温度之下进行,并且在过程的自始自终都至少有一相是固态;B 不同点:固相反应发生化学反应,烧结不发生化学反应。P271 表14-3 各种传质产生原因、条件、特点等综合比较项目 蒸发-凝聚 扩散 流动 溶解-沉淀原因 压力差p 空位浓度差c 应力-应变 溶解度C条件 mrPap10空
30、位浓度 mrNnc5粘度流动 小塑性流动 f可观的液相量固相在液相中溶解度大固-液润湿特点凸面蒸发-凹面凝聚 0L 空位与结构基元相对扩散中心距缩短流动同时引起颗粒重排 致 密 化 速 度 最 高tL接触点溶解到平面上沉积,小晶粒处溶解到大晶粒沉积传质同时又是晶粒生长过程公式 3/12tKrx5/26/13tKrLxrKdtt/)1(/236/1324/tKrxL工艺控制 温度(蒸气压) 粒度 温度(扩散系数) 粒度 粘度粒度粒度温度(溶解度)粘度液相数量晶粒生长:无应变的材料在热处理时,平衡晶粒尺寸在不改变其分布的情况下,连续增大的过程。二次再结晶:少数巨大晶粒在细晶消耗时成核长大的过程。晶
31、粒生长影响因素? P274-276 A 杂质物如杂质、气孔等阻碍作用:晶界为了通过夹杂物,界面能就被降低,降低的量正比于夹杂物的横截面积。通过障碍以后,弥补界面又要付出能量,结果是界面继续前进能力减弱,界面变得平直,晶粒生长逐渐停止;B 晶界上液相的影响:液相使晶界上形成两个新的固-液界面,从而界面移动的推动力降低,扩散距离增加;C 晶粒生长极限尺寸:在晶粒正常生长过程中,由于夹杂物对晶界移动的牵制而使晶粒大小不能超过某一极限。P275 图 14-17童磊挑灯汇编14影响烧结的因素:A.原始粉料的粒度:减少物料颗粒度则总表面能增大,因而会有效加速烧结。B.外加剂的作用:外加剂与烧结主体形成固溶
32、体;外加剂与烧结主体形成液相;外加剂与烧结主体形成化合物;外加剂阻止多晶转变;外加剂能扩大烧结温度范围。C.烧结温度和保温时间:在烧结高温阶段主要以体积扩散为主,而在低温阶段以表面扩散为主。D.盐类的选择及其煅烧条件:采用不同形式的母盐以及热分解条件,能提高物料的活性和加速烧结。E.气氛的影响:不仅影响物料本身的烧结,也会影响外加剂的效果;F.成型压力的影响;G.烧结压力的影响:从烧结和固相反应机理理解,成形压力增大,烧结被加速。P281习题 14-4 晶界遇到杂质物时会出现几种情况。从实现致密化目的考虑,晶界应如何移动,怎样控制?14-10 影响烧结的因素有哪些?最易控制的因素是哪几个?说明:因汇编时间仓促,可能会有部分错别字、语言表述不通等错误,如对理解造成困难或有其他疑问请以课本内容为主。文中空白处为方便大家手写答案和绘图所预留。希望此文档能给大家复习带来方便,希望还能再续同学缘。(童磊 07 无非 1、2)