1、2-2 离子反应一、选择题1下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是( )A石墨、食醋 B液氨、石灰水C熔融 MgCl2、熔融 NaOH D稀硫酸、蔗糖2下列有关叙述中正确的是( )A难溶于水的电解质一定是弱电解质B强电解质都是离子化合物C易溶于水的电解质一定是强电解质D强电解质在水溶液中的电离是不可逆的3下列电离方程式错误的是( )ANaHCO 3=Na H CO 23B NaHSO4=Na H SO 24CFe(OH) 3Fe3 3OH DBa(OH) 2=Ba2 2OH 4(2013山东省潍坊一中高三 12 月月考)常温条件下，下列溶液中的各组离子一定能够大量共存的是( )ApH
2、1 的溶液：Na 、Fe 2 、Cl 、NO 3B含有大量 I 的溶液： ClO 、Na 、Cl 、CO 23Cc (H )/c(OH )10 10 molL1 的溶液：NH 、Na 、SO 4、Fe 324D加入铝粉能放出大量 H2 的溶液：K 、NH 、SO 、CO 4 24235(2013兰州一中高三年级 12 月月考)下列反应的离子方程式正确的是( )A铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe8H 2NO =3Fe2 2NO4H 2O 3B NO2 与水的反应：3NO2H 2O=2NO NO2H 3C硫化亚铁溶于稀硝酸：FeS 2H =Fe2 H2SD碳酸钠水解：CO 2H 2OH2CO32OH
3、 236(2012洛阳模拟) 下列化学反应的离子方程式正确的是 ( )A氧化亚铁加入稀硝酸中：FeO2H =Fe2 H 2OB 铝片加入烧碱溶液中：2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2 2C碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO OH =CO H 2O 3 23D硅酸钠溶液和稀硫酸混合：Na2SiO32H =H2SiO32Na 7(2012广东六校联考)下列溶液中能大量共存的离子组是 ( )AI 、Cl 、ClO 、Na BK 、Ba 2 、OH 、NO 3CH 、Fe 2 、NO 、MnO 3 4DAl 3 、NH 、HCO 、 4 3NO 38(2012湖北八校联考)下列过程与
4、离子反应方程式相匹配的是( )A制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液中：CO2H =CO2 H2O23B NH4HCO3 溶于少量的 Ba(OH)2 溶液中：HCO OH Ba 2 =BaCO3H 2O 3C向亚硫酸钠溶液中滴加少量的新制氯水：2SO Cl 22H 2O=2SO 2Cl 4H 23 24D利用氯酸钾和浓盐酸制消毒剂 ClO2：2ClO 4H 2Cl =2ClO2Cl 22H 2O 39(2012银川模拟) 已知同温度下的溶解度 ：Zn(OH)2ZnS，MgCO 3Mg(OH)2；电离出 S2 的能力 ：FeSH 2SCuS，则下列离子方程式错误的是( )AMg 2 2H
5、CO 2Ca2 4OH =Mg(OH) 322CaCO 32H 2OB Cu2 H 2S=CuS2H CZn 2 S 2 2H 2O=Zn(OH)2H 2SDFeS 2H =Fe2 H 2S10(2013山东省临沂市郯城一中高三上学期 12 月月考) 下列离子方程式中，不正确的是( )A向 FeBr2 溶液中通入少量的 Cl2：2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl B向 NH4Al(SO4)2 溶液中滴入 Ba(OH)2 恰好使 SO 反应完24全：2Ba2 4OH Al 3 2SO =2BaSO4AlO24 2C向 Mg(HCO3)2 溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Mg2 2HCO 4O
6、H =Mg(OH)2 2CO 2H 2O 3 23D向 Fe(NO3)2 溶液中加入稀硫酸：3Fe2 4H NO =3Fe3 NO2H 2O 311(2012安徽六校联考)下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )ABa 2 、Na 、CO 、Cl BH 、K 、NO 、I 23 3CCu 2 、Ca 2 、SO 、Br 24DFe 3 、Na 、SCN 、SO2412(2012黄冈联考) 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 NH 、Ba 2 、Mg 2 、H 、OH 、Cl 、HCO 、SO 中 4 3 24的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶
7、液混合，均有白色沉淀生成，则乙、丙、丁不可能是( )AH 2SO4 BNH 4HCO3CMg(HCO 3)2 DMgCl 213(2012豫北质量检测)下列离子方程式书写正确的是 ( )A铜溶于浓硝酸：Cu4HNO 3(浓)= =Cu2 2NO 22H 2OB硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合：Fe3 SO Ba 2 3OH =Fe(OH)3BaSO 424C次氯酸钙溶液中通入过量的 CO2：ClO H 2OCO 2=HCO HClO 3D碳酸氢镁与足量的石灰水反应：Mg2 2HCO 2OH Ca 2 =CaCO3MgCO 32H 2 3O14有一瓶无色溶液，可能含有 Na 、K 、Al 3 、Mg
8、 2 、NH、Cl 、SO 、HCO 、MnO 中的几种。为确定其成分，进 4 24 3 4行如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的 Na2O2 固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；另取部分溶液，加入 HNO3 酸化的 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀产生；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，下列推断正确的是( )A肯定有 Na 、Al 3 、Mg 2 、SO 24B肯定有 Na 、Mg 2 、Al 3 、Cl C肯定没有 K 、HCO 、MnO 3 4D肯定没有 K 、NH 、Cl 415(2013东北三省高三第一次大联考)向含有下列各离
9、子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是( )A氯气：Na 、Ba 2 、I 、HSO 3B二氧化碳：K 、Na 、SiO 、Cl 23C氨气：Ag 、Al 3 、Na 、NO 3D氯化氢：Ca 2 、Fe 3 、NO 、Cl 3二、非选择题16(2012唐山统考) 常见的五种盐 A、B、 C、D 、E ，它们的阳离子可能是 Na 、NH 、Cu 2 、Ba 2 、Al 3 、Ag 、Fe 3 ，阴 4离子可能是 Cl 、NO 、SO 、CO ，已知： 3 24 24五种盐均溶于水，水溶液均为无色。D 的焰色反应呈黄色。A 的溶液呈中性，B、C、E 的溶液呈酸性，D 的溶液呈碱性
10、。若在这五种盐的溶液中分别加入 Ba(NO3)2 溶液，只有 A、C的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E 和 C 的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C 中沉淀消失。把 A 的溶液分别加入到 B、C、E 的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题。(1)五种盐中，一定没有的阳离子是_；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_。(2)D 的化学式为_，D 溶液显碱性的原因是 (用离子方程式表示)_。(3)A 和 C 的溶液反应的离子方程式是_；E 和氨水反应的离子方程式是_。(4)若要检验 B 中所含的阳离子，正确的实验方法是_。17向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸，请
11、完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式_(2)下列三种情况下，离子方程式与(1) 相同的是_(填序号)。A向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液显中性B向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至 SO 恰好24完全沉淀C向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过量(3)若缓缓加入稀 H2SO4 直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力( 用电流强度 I 表示)可近似地用右图中的曲线表示是_(填序号) 。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于 Ba(OH)2 溶液中央，如图所示。向该烧杯里缓缓注入与 Ba(OH)2 溶液等密度的稀 H2S
12、O4 至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_。18(2012郑州市高中毕业年级质检(一)实验室有NaHSO4、 Ba(OH)2、 NH3H2O、NaHCO 3、 KAl(SO4)2 五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如下表。表中“示生成气体物质， “”表示生成沉淀。根据以上信息， ”表回答以下问题。(1)B、 E 的化学式分别为_、_。(2)写出 A 的电离方程式： _。(3)C、 D 两溶液反应的离子方程式为_ 。(4)向含有 0.1 mol 溶质的 D 溶液中滴加 E 溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为_mol。19(2011湖北八校第二次
13、联考)某种溶液仅含下表离子中的 5种(不考虑水的电离与离子的水解)，且各种离子的物质的量均为 1 mol。若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成。经分析知：反应后的溶液中阴离子种类没有变化。阳离子 K 、Ba 2 、Fe 2 、Al 3 、Fe 3 、Mg 2阴离子 OH 、HCO 、CO 、Cl 、NO 、 SO 3 23 324(1)溶液中 _(填“一定” 、 “一定不”或“可能”) 含有HCO 与 CO ，理由是_ 。 3 23(2)原溶液中所含的阴离子为_，阳离子为_。(3)向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为：_。(4)若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充
14、分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为_g。参考答案：1-5：CDACB 6-10:BBDCB 11-15:BCCAD16 答案：(1)Cu 2 、Fe 3 (NH 4)2SO4、Al 2(SO4)3(2)Na2CO3 CO H 2O HCO OH 23 3(3)Ag Cl =AgClAl3 2NH 3H2O=Al(OH)33NH 4(4)取少量 B 于试管中，加入浓 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色17 答案：(1)Ba 2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O (2)A (3)C (4)沉入水底2418 答案：(1)NaHSO
15、 4 Ba(OH) 2(2)NH3H2O NH OH 4(3)Al3 3HCO =Al(OH)33CO 2 3(4)0.2518 解析：(1)根据加入盐酸后溶液中阴离子种类不变，而 HCO 与 CO 均可与盐酸 3 23反应生成 CO2，因此溶液中一定不含 HCO 与 CO 。(2)根据加入盐酸有气体生成，则该 3 23气体只能为 NO，可以推断含有 NO 、Fe 2 ，则不含 OH ；根据反应后溶液中阴离子种类不 3变，可以推断含有 Cl 。由于各离子的物质的量均为 1 mol，根据电荷守恒可知另两种离子一阴一阳，且所带电荷相等，从而可以推断另外两种离子为 Mg2 、SO 。(4)加入足量24NaOH 溶液，所得沉淀经洗涤、干燥、灼烧后得到 1 mol MgO、0.5 mol Fe 2O3，固体质量为：4011600.5120(g)。19 答案：(1)一定不HCO 与 CO 均可与盐酸反应生成 CO2，造成阴离子种类有所变化 3 23(2)Cl 、NO 、SO Fe 2 、Mg 2 3 24(3)3Fe2 NO 4H =3Fe3 NO2H 2O 3(4)120
