乌什县2014年九年级毕业测验.doc

1、乌什县 2014 年九年级毕业测验试题化 学 试 卷 时间:100 分钟可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意。共 24 个小题，每小题 2 分，共 48 分。）1下列变化中，属于化学变化的是A矿石粉碎 B纸张燃烧 C酒精挥发 D冰雪融化2在干燥洁净的空气中，体积分数约为 21%的是A氧气 B氮气 C二氧化碳 D稀有气体3与元素化学性质密切相关的是A中子数 B质子数 C核外电子数 D最外层电子数4下列金属中，活动性最强的是A镁 B铜 C铁 D铝5下列物质在氧气中燃烧，

2、产生大量白烟的是 A铁丝 B红磷 C酒精 D木炭6将下列物质放入水中，能形成溶液的是A食用油 B面粉 C蔗糖 D胡椒粉7碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是A小苏打 B熟石灰 C生石灰 D纯碱8研究表明，青少年大量的饮用碳酸饮料易造成身体中钙的流失。这里所说的“钙”是指A元素 B原子 C分子 D单质9每年 5 月 31 日为世界无烟日。吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是AO 2 BN 2 CCO DCO 2 10下列实验操作中，正确的是A滴加液体 B稀释浓硫酸 C检查气密性 D熄灭酒精灯11下列物质的化学式中，书写不正确的是A氧化镁 MgO B氯化铁 FeCl2 C氢气 H2 D食盐 NaCl12

3、下列做法中，有利于保护水资源的是A使用节水型马桶 B大量使用农药和化肥 C生活污水任意排放 D工业废水直接排放13森林失火时，灭火队员通常要砍伐一些树木，开辟“防火隔离带”，其主要目的是A隔离空气 B隔离可燃物 C降低可燃物温度 D开辟运输水的道路14pH 是水质检验的重要指标之一。下列水样中，酸性最强的是ApH = 1.3 的工业废水 BpH = 4.5 的 雨水CpH = 7.0 的蒸馏水 DpH = 7.3 的矿泉水15下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增加的是A碳酸钙 B氯化钠 C浓盐酸 D氢氧化钠16下列做法中，不利于保护环境的是A垃圾分类处理 B使用一次性塑料餐盒C使用 节水龙

4、头 D乘坐公共交通工具17下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气 3 瓶气体的是A观察气体颜色 B闻气体的气味C插入燃着的木条 D倒入澄清石灰水18中华人民共和国第十二届运动会吉祥物“宁宁”如图所示。有一种制作“宁宁”的外 用材料是纯羊毛线，内充物为涤纶。下列说法中，不正确的是A羊毛属于天然纤维 B涤纶属于天然纤维C羊毛主要成分为蛋白质 D可以用燃烧的方法来区分羊毛和涤纶19化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素CO(NH 2)2是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如下。下列说法中，正确的是x k b 1 尿素属于氮肥 尿素中 C、O、N、H 的原子个数比为 1:1:1:2 反应前后

5、分子的个数没有改变 生产尿素的反应中， A 与 B 的质量比为17:22A B C D20下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是选项 实验目的 实验操作A 称量 5g 氢氧化钠固体 将氢氧化钠固体放在称量纸上称量B 除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙 向溶液中加入过量的碳酸钠溶液，过滤C 检 验氢氧化钠与盐酸是否恰好完全反应 取反应后的溶液，滴加酚酞溶液D 鉴别氢氧化钙溶液和稀盐酸 分别取两种溶液，滴加碳酸钠溶液21甲、乙、丙、丁分别是 CO、O 2、Fe 2O3、CO 2 中的一种。已知在一定条件下，甲和乙可以反应，丙和乙也可以反应。下列说法中，正确的是A甲一定是一氧化碳 B乙一定是氧气

6、 C丙一定是氧化铁 D丁一定是二氧化碳22下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项 实验操作 现象 结论A 向氢氧化钠固体中加入水 有热量放出 氢氧化钠与水发生了化学反应B用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通氧气热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧燃烧条件之一是温度达到着火点C向溶质的质量分数为 5%的过氧化氢溶液中加 入少量氧化铜有大量气泡产生 氧化铜起催化作用D将两根打磨光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中两根镁条上均有固体附着金属的活动性顺序为 MgCuAg23向饱和澄清的氢氧化钙溶液中加入一定量的 CaO，充分反应后恢复到原来温度。下列说法中， 正确的是A溶液中溶质质量增

7、多，溶液的质量减少 B溶液中溶质质量增多，溶液的质量增加C溶液中水的质量减少，溶质质量分数不变 D溶液中水的质量减少，溶质质量分数增大24结合右图含钙元素物质间可以发生的转化关系。下列说法中，正确的是A. 右图中的五种物质，有三种属于氧化物B. 转化属于化合反应C. 转化一定有水生成CaCO3CaO Ca(OH)2 Ca CaCl2 D. Ca 在 Cl2 中燃烧可实现转化，该反应说明燃烧不一定需要氧气二、填空题（共 5 个小题，共 30 分。）25（5 分）碳元素是组成许多物质的基本元素。(1) 在元素周期表中，碳元素的信息如右图所示。碳原子的核外电子数为 。(2)下列含碳元素的物质中，属于

8、有机物的是 (填字母序号)。A碳酸钙 B乙醇(C 2H5OH) C二氧化碳(3) 化石燃料主要包括煤、 和天然气。(4) 很多天然矿石中含有碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰(MnCO 3)，其中锰元素的化合价为 。(5)“碳海绵”是已知最轻的固体材料，材料“碳海绵”具有高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）。下列关于“碳海绵”的说法中，正确的是 。A属于混合物 B具有吸附性C常温下化学性质活泼 D在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳26（6 分）汽车是现代生活中不可缺少的工具之一。请回答下列问题：（1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和 性。（2

9、）汽车配件及用品中，由有机合成材料制成的是 （写出一种即可）。（3）铝质承载式车身结构逐渐替代钢制，一部分原因是铁在潮湿的空气中容易锈蚀。 喷漆可以延缓锈蚀，其防锈原理是隔绝 和水。 喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是 Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出时，及时将铁制品取出，进行后续处理，该过程中发生反应的化学方程式是 ； 。（4）回收再利用汽车生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径。废铁粉中Fe2O3回收后，在工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式是 。27(6 分) 水是最普通、最常见的物质之一。(1)“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是 (填字母序号)

10、。A河水 B自来水 C矿泉水 D蒸馏水(2) 电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为 。 (3)水是重要的溶剂。 配制 50 g 溶质的质量分数为 6%的氯化钠溶液。下列仪器中，能用到的是 。A蒸发皿 B玻璃棒 C烧杯 D量筒 20时，NaCl 的溶解度为 36 g。该温度下，向盛有 40g NaCl 固体的烧杯中加入100 g 水，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 a、b、c 三种物质的溶解度曲线如右图所示。取等质量t2的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至 t2，析出溶质的质量 （用“、 、 ”连接“a、b、c ”），若继续降温至 t1，

11、一定是饱和溶液的是 （用“a、b、c”表示）。28（6 分）海水蕴藏着丰富的资源。（1） 海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为 。（2）深海鱼油因其具有增强记忆力、预防动脉硬化等一系列神奇的功能而备受人们的青睐，其所含营养成分主要为六大营养素中的 。（3）某工厂综合加工海水的主要步骤如图所示。已知: CaCl 2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl 过程中分离操作 I 的名称是 。 溶液 B 中含有的溶质是 。 在融熔状态下电解无水氯化镁，会产生一种金属单质和一种双原子分子的气体单质，该反应的的化学方程式为 。39（7 分）A、B、C、D、E、F、G 表

12、示的是 7 种初中化学常见的物质，7 种物质均由H、C、O、Na、Cl 中的一种或几种元素组成。（1）常温下 A、B 为液体，A 在一定条件下分解生成 B 和单质 C。该反应的化学方程为_。C 的一种主要用途是 _。（2）D 和 E 均含有三种元素，且 D 中各原子个数比为 111，G 溶液分别与D、E、F 溶液反应均可生成 B 和氯化钠。 F 属于_（填 “酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 D 与 G 反应的化学方程式为_，此反应属于基本反应类型中的 _反应。熔融电解金属单质溶液 C 操作 精盐晶体无水 MgCl2MgCl2溶液溶液 B白色沉淀 D试剂 2经预处理的海水（主要含NaCl、

13、CaCl 2和MgCl2）过量的饱和石灰水操作Mg(OH)2沉淀试剂 2溶液 A试剂 1（过量）操作 一定量的 E 与 G 充分反应后得到无色溶液，向其中加入足量的 F 溶液，无明显现象。由此推断，原无色溶液中的溶质是（写出所有可能）_。w w w .x k b 1.c o m三、实验题（共 3 个小题，共 17 分。）30（6 分）根据下图回答问题。（1）实验仪器 a 的名称是 。（2）实 验 室 用 高 锰 酸 钾 制 取 氧 气 的 化 学 方 程 式 为 ， 所 选 用 的 发 生 装 置是 （填字母序号，下同）。（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰起 作用，所选用

14、的收集装置是 或 。31(5 分) 化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下:实验装置 实验步骤及操作 实验现象 将注射器 1 中的溶液推入充有 CO2 的瓶中气球鼓起来源:学+科+ 网 Z+X+X+Kw w w .x k b 1.c o m 向外拉注射器 2 的活塞 无明显现象 将注射器 3 中的溶液推入瓶中瓶 中液体变浑浊，气球无明显变化新 课 标 xk b1. c om 向外拉注射器 2 的活塞 无明显现象（1）此实验不能证明 CO2 能和 NaOH 反应的原因是 。（2）若仍要用此装置完成实验证明 CO 2 能和 NaOH 反应，则步骤注射器 3 中的溶液应更换为 ，对

15、应的实验现象是 。（3）步骤注射器 3 中的溶液更换后，步骤中对应的实验现象应为 ，发生反应的化学方程式为 。32(6 分) 化学小组在老师的指导下，完成了一个兴趣实验。向包有 Na2O2 的脱脂棉中吹气，发现脱脂棉剧烈燃烧起来。于是他们决定探究脱脂棉燃烧的原因。请你参与他们的探究。【提出问题】脱脂棉为什么会燃烧?【查阅资料】1. Na2O2 是一种淡黄色固体，常温下能与 CO2、H 2O、HCl 气体等物质发生反应，不能与 N2 发生反应。2. 人呼出的气体的主要成分及含量：N 2：74% ；O 2：16%；水蒸气：6%；CO 2：4%3. CO2 既不与 NaHCO3 反应，也不溶于饱和的

16、 NaHCO3 溶液。【猜想与假设】 1. 可能是 CO2 与 Na2O2 反应产生了 O2，释放出热量。2. 可能是 H2O 与 Na2O2 反应产生了 O2，释放出热量。3. 可能是_与 Na2O2 反应产生了 O2，释放出热量。【实验验证】实验 I：验证 CO2 与 Na2O2 反应产生了 O2，释放出热量。甲小组同学用图 1 所示装置（部分夹持装置略去）制取并收集了一瓶 CO2 气体，将包有 Na2O2 的脱 脂棉放在燃烧匙中，伸入集气瓶，观察到脱脂棉剧烈燃烧。得出结论，猜想 1 成立。乙小组同学认为上述实验不足以证明 CO2 与 Na2O2 反应产生了O2，理由是_。图 1同学们经过

17、讨论，对上述实验方案进行了改进，用图 2 所示的装置（部分夹持装置略去）进行实验验证猜想 1 成立。打开止水夹 K，鼓入纯净、干燥的氮气一段时间后，关闭止水夹 K。注入稀盐酸，观察到脱脂棉剧烈燃烧。图 2【解释与结论】连接 氮气袋包有 Na2O2 的脱脂棉KA大理石B C D E 碱石灰（CaO 和 NaOH 的混合物）1装置 A 中发生反应的化学方程式为 _。2装置 B 的作用是_ 。3装置 C 中盛放药品的作用是 _。实验 II：验证 H2O 与 Na2O2 反应产生了 O2，释放出热量。请你设计一个实验方案，验证 H2O 与 Na2O2 反应产生了 O2，释放出热量（写出实验步骤、现象及结论）_。四、计算题（共 2 个小题，共 5 分。）33（2 分）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。工业上可在碱性溶液中，通过电解的方法实现由 N2 制取 NH3，反应的化学方程式为：2N 2 + 6H2O 4NH3 + 3O2。计算生产 136t NH3 所需 N2 的质量。34（3 分）欲测定 CuZn 合金及 CuAg 合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。（1）你认为能测出铜的质量分数的是_ 合金。（2）取该合金的粉末 32.5g 与足量该硫酸充分反应，经测定产生了 0.4g 气体。请你计算该合金中铜的质量分数。通电