1、 九年级化学第二学期第二次月考试卷及答案一、单项选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分每小题只有一个选项符合题意 ）1下列能量转化过程中，主要发生化学变化的是（ ）A 电热器取暖 B天然气燃烧 C水利发电 D太阳能供热2下列做法不利于环境保护的是（ ）A在汽油中添加一定比例的乙醇B大力发展太阳能产业C使用简易布袋代替塑料购物袋D用性质稳定的氟利昂作致冷剂3食品添加剂溴酸钾（KBrO 3）会致癌，已被禁用，其中溴元素（ Br）的化合价为（ ）A+1 B+3 C+5 D无法确定4如图所示的微观变化，其基本反应类型是（ ）A化合反应 B置换反应 C分解反应 D复分解反应5下列日常
2、生活中的做法可行的是（ ）A大豆、花生和谷物被霉菌污染后，人不可食用，但可喂养家禽B由于淀粉有遇碘变蓝的特性，可利用淀粉检验加碘食盐的真假C喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品可有效缓解重金属盐中毒现象D低血糖病症发作时，吃馒头要比喝葡萄糖水见效快6荔枝快成熟的时候特别需要磷肥和氮肥，下列符合条件的一种化肥是（ ）ANH 4NO3 BKCl CNH 4H2PO4 DKNO 37我国“化学”一词最早出于化学鉴原 （1871 年） 该书把一种元素翻译为“矽（xi） ”在地壳里， “矽” 的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽” 元素命名为（ ）A锡 B硒 C氧 D硅8饮料中的果味大多来自酯类丁酸
3、乙酯（C 6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂下列叙述中不正确的是（ ）A丁酸乙酯属于有机物B丁酸乙酯是由 20 个原子构成的C丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为 18：3：8D一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为 3：6：19为防止污染环境，节约资源，目前很多城市将垃圾分类，如图所示，表示可以回收物品的标志是（ ）A B C D10如图是金元素在元素周期表中的信息示意图从图中获取的信息正确的是（ ）A金元素属于非金属元素 B金原子的中子数为 197C金原子的核外电子数为 118 D金原子的质子数为 7911环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题，下列做
4、法不正确的是（ ）A废旧电池集中回收处理B为提高农作物的产量和质量，必须大量使用化肥和农药C垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用D利用可降解的“玉米塑料”替代聚乙烯塑料制作一次性饭盒，可防止产生“白色污染”12测定生活中一些物质的 pH，结果如下：参照如图所示，下列说法正确的是（ ）A肥皂水是中性物质B草木灰可改良碱性土壤C吃松花蛋（碱性）一般添加食醋去除涩味D橘子汁能使酚酞试液变红13下列关于合金的说法正确的是（ ）A合金不属于金属材料B合金的硬度一般比各成分金属大C合金属于金属单质D多数合金的熔点高于组成它的成分金属14根据原子结构示意图 不能确定的是（ ）A元素种类 B原子的质子数C相对
5、原子质量 D元素的化学性质15Fe 与 FeO 的混合物 12g 加入 200g9.8%稀硫酸中恰好完全反应，则原固体混合物中铁元素与氧元素的质量比为（ ）A7：1 B3：1 C14：1 D7：9二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的为 1 分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为 0 分 ）16实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，NaOH 溶液 大理石 NaCl 溶液稀硝酸四种试剂通常各自存放在下列图示的某种试剂瓶中按照试剂瓶的
6、顺序存放试剂序号正确的是（ ）A B C D17下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（ ）物质 所含杂质 除去杂质的方法A NaCl 溶液 NaOH 加入稀硫酸至 pH 等于 7B CuO 粉末 C 加入过量稀盐酸，充分反应C N2 气体 O2 将气体缓缓通过灼热的铜网D KCl 溶液 CuCl2 加入适量铁粉AA BB CC DD18如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）A在 t1时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等B若分别将 t2时甲、乙的饱和溶液降温到 t1，所得溶液中溶质的质量分数：甲=乙C若分别将 100g 甲、乙的饱和溶液从 t2降温到 t1，所得溶液
7、中溶剂质量：甲乙D当甲中含少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲19往 AgNO3、Cu（NO 3） 2 和 Zn（NO 3） 3 的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，所得滤液中含有的金属阳离子不可能是（ ）AAg +、Cu 2+、Fe 2+ BFe 2+、Zn 2+CCu 2+、Fe 2+、Zn 2+ DAg +、Fe 2+、Zn 2+20下列图象与所述实验相符的是（ ）A向一定量锌粒中加入过量稀硫酸B向一定量氯化钠饱和溶液中不断加水C向一定量盐酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的石灰水D20时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体三、填空题（本题包括 4 小题，每空
8、1 分，共 20 分）21按要求写出化学符号：（1）4 个碳酸根离子 ； （2）3 个氨分子 ；（3）标出氧化镁中镁元素的化合价 ； （4）石灰石的主要成分 ；（5）地壳中质量分数最多的金属元素 ； （6）体温计中的液态物质 22选择适当物质的序号填空A二氧化碳 B小苏打 C硝酸钾 D氮气 E熟石灰 F聚乙烯（1）可用于人工降雨的是 ； （2）农业上可作复合肥的是 ；（3）可用于食品膨松剂的是 ； （4）常用于保护蔬菜瓜果的气体是 ；（5）用作食品包装材料的 ；（6）可用作改良酸性土壤的是 23完成下列反应的化学方程式（1）小苏打治疗胃酸过多 （2）绿色植物光合作用 （3）稀硫酸除铁锈 （4）
9、铝与氢氧化钠溶液反应产生偏铝酸钠（NaAlO 2）和氢气 24我们的衣食住行与化学知识密不可分请根据下列生活中的事实填空（1）下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是 （2）家庭生活中常使用如图 1 的用品，其中用到有机合成材料的是 （3） “可燃冰 ”（ CH4nH2O）是一种沉睡在海底和高寒冻土的独特能源我国南海海底蕴藏这丰富的“可燃冰” 资源下列有关“ 可燃冰”的说法正确的是 属于海底生物 说明水可以变成油CH 4nH2O 属于化合物 是燃烧值高、污染少的新能源（4）图 2 是贴在某汽车加油站的广告判断以下叙述正确的是 玉米汁可用作汽车燃料由玉米生产的酒精可作汽车燃料推广玉米生产的燃料可在一定
10、程度上缓解当前的能源危机四、实验题（共 2 题，每空 1 分，共 23 分）25请根据下列装置，回答问题：（1）写出仪器的名称：a b （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的 O2，可选用上图中 装置组合（填序号） 实验时该发生装置还需要做的一点改动是 （3）写出用高锰酸钾制 O2 的化学方程式 ，查阅资料后可知，锰酸钾可溶于水，若要从高锰酸钾完全分解后的固体残渣中回收二氧化锰，正确操作的顺序是 （填写选项序号） a烘干 b溶解 c过滤 d洗涤（4）通常情况下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气写
11、出实验室制取氨气的化学方程式 ，其发生装置，可选用 （填装置编号） ，装药品前需要将药品研磨至粉末状，这一操作可选用 （填仪器名称） ， （填“能” 或“不能” ）将两种固体混在一起后研磨收集氨气时最好选用下列装置中的 F 装置与 装置相连接（填数字编号） 26海水是人类的资源宝库，从海水中可获得多种产品（一）海水可以晒盐，得到粗盐提纯含有泥沙的粗盐，一般要经过一下操作流程：（1）海水晒盐是利用了 结晶的原理（2）操作的目的是 ，该操作必须用到的一种仪器是 A量筒 B研钵 C玻璃棒 D试管（3）操作的名称是 （4）操作中为减少食盐固体飞溅，需要 （5）操作都要用到的仪器是 ，其中操作中该仪器的
12、作用是 （6）实验结束后称量获得的精盐，计算产率发现偏低，可能的原因是 A食盐没有全部溶解就过滤 B蒸发时食盐飞溅C蒸发后得到的食盐很潮湿 D蒸发皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上（二）提取金属镁：制取粗盐后的苦卤中含有丰富 MgCl2 等资源，下图是从苦卤中提取镁的简单流程：上述流程中，试剂 A 通常用廉价的 （填化学式）悬浊液，沉淀 B 是 ，试剂C 为 ，由无水 MgCl2 制取 Mg 的化学方程式为 五、探究题（共 1 题，除有说明的外，每空 1 分，共 19 分）27硫铁矿烧渣（主要成分 Fe2O3、Fe 3O4、FeO、SiO 2 等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红
13、（氧化铁）等产品的部分流程如图所示：（1）硫铁矿是 物（填“纯净”或“ 混合”） （2）写出 C 与 Fe3O4 反应的化学方程式 （3）反应的反应温度一般需控制在 35以下，其目的是 （4）产品 a 的主要成分是 K2SO4，检验产品 a 中是否含有氯化物（Cl ）杂质的实验操作是：取少量产品 a 加水溶解， 28某同学发现某维生素 C 泡腾片遇水产生大量气泡，对其产生兴趣并进行了一系列研究已知维生素 C 泡腾片的配料：维生素 C 2%、乳糖、碳酸盐等实验步骤 实验现象 实验结论如图 1，向试管中滴入几滴水，1min 后振荡锥形瓶 小试管中 ，澄清石灰水变浑浊，注射器活栓 猜想成立，且无其它
14、气体生成【生成气体成分及原因】猜想：气泡中含有 CO2，依据是 猜想产生气体的原因：该泡腾片中含有酸性物质与碳酸盐反应进行实验：将维生素 C 泡腾片溶解于一定量水，用 测量反应后的溶液酸碱度为 3，说明该维生素 C 泡腾片含有酸性物质上述实验中固态酸性物质与碳酸盐反应时，水的作用是溶解固态酸性物质形成酸溶液，使之与碳酸盐反应因此，储存该维生素 C 泡腾片应注意 【探究二氧化碳源】猜想：该维生素 C 泡腾片含有质量分数为 20%的二氧化碳源（钠盐） ，有关资料记载二氧化碳可能是NaHCO 3 NaHCO 3 和 Na2CO3 的混合物实验：利用图 2 装置（夹持仪器略）进行探究，图 2 中装稀硫
15、酸的仪器名称是 主要实验步骤有：检查装置气密性；称取 4.20g 泡腾片粉末装入烧瓶中，松开弹簧夹K，通入一段时间空气；称量装置 D 为 200.00g，夹上弹簧夹 K，滴加稀硫酸；松开弹簧夹 K，再通入一段时间空气； 称量装置 D 质量为 200.44g反应开始前通入空气的目的是 步骤的作用是 数据处理：通过计算判断出以上猜想 （填序号）成立反思交流：（1）E 装置的作用是 （2）有同学提出，将 D 装置替换成与 E 相同的装置更加合理，原因是 （3）如果没有 C 装置，对该实验有没有影响 参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分每小题只有一个选项
16、符合题意 ）1下列能量转化过程中，主要发生化学变化的是（ ）A电热器取暖 B天然气燃烧 C水利发电 D太阳能供热【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】物质的变化与性质【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化【解答】解：A、电热器取暖只是电能转化为热能，没有新物质生成，属于物理变化，故A 错；B、天然气燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故 B 正确；C、水力发电只是由于水的流动产生的力发电，没有新物质生成，属于物理变化，故 C 错；D、太阳能供热
17、是将太阳能转化为热能，没有新物质生成，属于物理变化，故 D 错故选 B【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质2下列做法不利于环境保护的是（ ）A在汽油中添加一定比例的乙醇B大力发展太阳能产业C使用简易布袋代替塑料购物袋D用性质稳定的氟利昂作致冷剂【考点】防治空气污染的措施；白色污染与防治【专题】化学与环境保护；化学知识生活化；化学与生活【分析】A根据乙醇燃烧产生二氧化碳和水，对环境无污染进行分；B根据太阳能是清洁能源进行分析；C根据使用简易布袋代替塑料购物袋，可以减少“白色污染” 进行分析；D根据氟利昂制冷剂等排放物能破坏臭氧进行
18、分析【解答】解：乙醇燃烧产生二氧化碳和水，对环境无污染，使用乙醇汽油，可以降低机动车辆尾气中有害气体排放，利于环境保护；B大力发展太阳能产业，可减少污染物的排放，利于环境保护；C使用简易布袋代替塑料购物袋，可以减少“白色污染” ，利于环境保护；D氟利昂制冷剂等排放物能破坏臭氧层，不利于环境保护；故选 D【点评】本题考查常见生活环境的污染及治理，题目难度不大3食品添加剂溴酸钾（KBrO 3）会致癌，已被禁用，其中溴元素（ Br）的化合价为（ ）A+1 B+3 C+5 D无法确定【考点】有关元素化合价的计算【专题】化学式的计算【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答本题【解答】解：根据在
19、化合物中正负化合价代数和为零，可得溴酸钾（KBrO 3）中溴元素的化合价为：（+1）+x+（2）3=0，则 x=+5；故选：C【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的能力4如图所示的微观变化，其基本反应类型是（ ）A化合反应 B置换反应 C分解反应 D复分解反应【考点】反应类型的判定；微粒观点及模型图的应用【专题】化学反应的基本类型和能量变化【分析】化学变化的基本反应类型有：化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应，是根据反物和生成物的种类和特点进行区分的根据反应中物质的微观构成图，确定物质的种类，从而对反应基本类型进行判断【解答】解：由反应前的物质的微粒构成
20、示意图可以看出：反应物有两种，一种是单质，是由同种原子构成分子构成的，另一种是化合物，是由不同原子构成的分子构成的；同理，可以看出，生成物也是一种单质和化合物该反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应，B 正确，A、C、D 错误故选 B【点评】由分子构成的物质，如果是有同种原子构成的分子，这种物质是单质；如果是由不同种原子构成的分子，这种物质是化合物，能从微粒的微观构成，进行物质的分类 5下列日常生活中的做法可行的是（ ）A大豆、花生和谷物被霉菌污染后，人不可食用，但可喂养家禽B由于淀粉有遇碘变蓝的特性，可利用淀粉检验加碘食盐的真假C喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的
21、食品可有效缓解重金属盐中毒现象D低血糖病症发作时，吃馒头要比喝葡萄糖水见效快【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；生命活动与六大营养素；常见中毒途径及预防方法；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质【专题】化学与生活【分析】A根据变质食物有毒分析；B根据加碘食盐中碘元素与碘单质的区别考虑；C根据蛋白质能与重金属盐反应分析；D根据糖类或葡萄糖的主要食物来源和淀粉的代谢过程判断【解答】解：A大豆、花生和谷物被霉菌污染后，对人体有害，同样对家禽也有害，故错误；B淀粉有遇碘变蓝的特性中的碘是碘单质，加碘食盐是氯化钠中含有碘酸钾，其中含有碘元素，不是碘单质，所以不能用淀粉检验加碘食盐的真假，故错
22、；C重金属盐能使蛋白质变性，喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品可使重金属盐与这些蛋白质反应，从而保护人体中的蛋白质，缓解重金属盐中毒现象，正确；D血糖就是血液中的葡萄糖，淀粉要在体内消化可最终才变为葡萄糖被吸收进入血液，而喝葡萄糖水，葡萄糖可不经消化直接吸收，所以错误故选 C【点评】本题考查日常生活中的化学知识，让学生体会化学来源于生活服务于生活6荔枝快成熟的时候特别需要磷肥和氮肥，下列符合条件的一种化肥是（ ）ANH 4NO3 BKCl CNH 4H2PO4 DKNO 3【考点】常见化肥的种类和作用【专题】结合课本知识的信息【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥；含有磷元素的肥料称为磷肥；含有钾元素的
23、肥料称为钾肥；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥【解答】解：A、NH 4NO3 中含有氮元素，属于氮肥；B、KCl 中含有钾元素，属于钾肥；C、NH 4H2PO4 中含有氮元素和磷元素，属于复合肥；D、KNO 3 中含有氮元素和钾元素，属于复合肥；故选：C【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类7我国“化学”一词最早出于化学鉴原 （1871 年） 该书把一种元素翻译为“矽（xi） ”在地壳里， “矽” 的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽” 元素命名为（ ）A锡 B硒 C氧
24、D硅【考点】地壳中元素的分布与含量【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】根据已有的知识进行分析，地壳中含量居前五位的元素是氧、硅、铝、铁、钙【解答】解：地壳中含量居前五位的元素是氧、硅、铝、铁、钙，含量居第二位的元素是硅，观察选项，故选 D【点评】本题考查了地壳中元素的含量，完成此题，可以依据已有的知识进行8饮料中的果味大多来自酯类丁酸乙酯（C 6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂下列叙述中不正确的是（ ）A丁酸乙酯属于有机物B丁酸乙酯是由 20 个原子构成的C丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为 18：3：8D一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为 3
25、：6：1【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】A根据有机物的概念来分析； B根据物质的构成来分析；C根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；D 根据物质的分子构成来分析【解答】解：A由丁酸乙酯的化学式可知，丁酸乙酯是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确B丁酸乙酯是由分子构成的，一个丁酸乙酯分子是由 20 个原子构成的，故叙述错误；C丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为（12 6）：（112）：（162）=18：3：8，故正确；D一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为 6：12：2=3：6：1，故正确故选 B【点评】本
26、题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力9为防止污染环境，节约资源，目前很多城市将垃圾分类，如图所示，表示可以回收物品的标志是（ ）A B C D【考点】几种常见的与化学有关的图标【专题】公共标志型【分析】解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可【解答】解：A、图中所示标志是可以回收物品的标志，故选项正确B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故选项错误C、图中所示标志是禁止向左拐弯标志，故选项错误D、图中所示标志是当心火灾 易燃物质标志，故选项错误故选 A【点评】本题难度不大，了解各个标签所代表的含义是解答此类题的关键 10如图是
27、金元素在元素周期表中的信息示意图从图中获取的信息正确的是（ ）A金元素属于非金属元素 B金原子的中子数为 197C金原子的核外电子数为 118 D金原子的质子数为 79【考点】元素周期表的特点及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】由题目中“金元素在元素周期表中的信息示意图 ”可知：由汉语名称可知其元素种类；根据“原子序数= 核内质子数 =核外电子数=核电荷数” ，可知其一个金原子的核外电子数；相对原子质量 质子数+ 中子数（近似整数值） ”【解答】解：A、由汉语名称可知其元素种类，可知其为金属元素，故 A 错误；B、由上图无法知道具体为多少，但根据“相对原子质量质子数+中子数（近似整数
28、值） ”，则中子数=19779=118 ，故 B 错误；C、根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数” ，则一个金原子的核外电子数为79，故 C 错误；D、因为“核内质子数 =原子序数”，故金原子的质子数为 79，故 D 正确故选 D【点评】了解元素周期表的特点及其应用；掌握相对原子质量的概念及其计算；了解元素的简单分类11环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题，下列做法不正确的是（ ）A废旧电池集中回收处理B为提高农作物的产量和质量，必须大量使用化肥和农药C垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用D利用可降解的“玉米塑料”替代聚乙烯塑料制作一次性饭盒，可防止产生“白色污染”【考点】常
29、见污染物的来源、危害及治理；白色污染与防治；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义【专题】化学与环境保护【分析】A、根据废旧电池能污染土壤和水资源进行解答；B、根据农药、化肥的滥施滥用能够污染环境进行解答；C、根据垃圾回收利用可以节约资源进行解答；D、根据“白色污染 ”是指塑料污染解答【解答】解：A、废旧电池能污染土壤和水资源，所以废旧电池集中回收处理，故 A 正确；B、农药、化肥的滥施滥用能够污染环境，所以为提高农作物的产量和质量，可以适当使用化肥和农药，故 B 错误；C、垃圾回收利用可以节约资源，应分类回收利用，故 C 正确；D、 “白色污染 ”是指塑料污染，所以利用可降解的“玉米塑料”
30、替代聚乙烯塑料制作一次性饭盒，可防止产生“白色污染” ，故 D 正确故选：B【点评】解答本题要充分理解保护环境的重要性，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断12测定生活中一些物质的 pH，结果如下：参照如图所示，下列说法正确的是（ ）A肥皂水是中性物质B草木灰可改良碱性土壤C吃松花蛋（碱性）一般添加食醋去除涩味D橘子汁能使酚酞试液变红【考点】溶液的酸碱性与 pH 值的关系；碱的化学性质【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性【分析】当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性当溶液的 pH小于 7 时，呈酸性；显酸性的物质能和显碱性的物质发生中和反应；酚
31、酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色【解答】解：A、肥皂水的 pH 大于 7，显碱性错误；B、草木灰的 pH 大于 7，显碱性，可改良酸性土壤错误；C、吃松花蛋时，可以添加食醋去除涩味正确；D、橘子汁的 pH 小于 7，显酸性，不能使酚酞试液变色错误故选 C【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论13下列关于合金的说法正确的是（ ）A合金不属于金属材料B合金的硬度一般比各成分金属大C合金属于金属单质D多数合金的熔点高于组成它的成分金属【考点】合金与合金的性质【专题】生产、生活、环保类
32、简答题；结合课本知识的信息【分析】A、根据合金的定义进行解答，B、根据合金的性能和金属的性能比较解答，C、根据合金的定义解答，D、根据合金的性质与金属的性质进行分析，【解答】解：A、根据合金的概念，合金中必须有金属，所以合金属于金属材料，故 A 错误，B、合金的硬度一般比组成合金的各成分硬度高，故 B 正确，C、金属与金属或金属与非金属的混合物，故 C 错误，D、合金的熔点比各成分的熔点低，故 D 错误，故选：B【点评】根据合金的概念：金属与金属或金属与非金属的混合物合金的熔点比各成分的熔点低，但硬度比各成分硬度高14根据原子结构示意图 不能确定的是（ ）A元素种类 B原子的质子数C相对原子质
33、量 D元素的化学性质【考点】原子结构示意图与离子结构示意图【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据原子结构示意图的特点：非金属元素的最外层电子数一般多于 4；元素的化学性质由该元素原子的最外层电子数决定；原子结构示意图表示方法：小圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数；进行解答【解答】解：A、根据原子结构示意图的特点：非金属元素的最外层电子数一般多于 4；可知该元素为非金属元素；故 A 不符合题意；B、由图示可知：圈内的数字表示核内质子数，因此该原子的质子数为 16；故 B 不符合题意；C、根据原子结构示意图，不能确定该原子的相对原子质量，故 C 符合题意；D、元素的化学性质由该元素原子的最
34、外层电子数决定；因此元素的化学性质可确定，故D 不符合题意；故选 C【点评】本题考查学生对原子结构示意图知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力15Fe 与 FeO 的混合物 12g 加入 200g9.8%稀硫酸中恰好完全反应，则原固体混合物中铁元素与氧元素的质量比为（ ）A7：1 B3：1 C14：1 D7：9【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】由于 Fe、FeO 与硫酸反应都生成了 FeSO4，根据硫酸与硫酸亚铁的关系求出硫酸亚铁的质量，再求出铁的质量，即可求出混合物中铁元素与氧元素的质量比【解答】解：设硫酸亚铁的质量为 xH2SO4 FeSO 498
35、152200g9.8% x解得：x=30.4g铁元素的质量为：30.4g 100%=11.2g原固体混合物中铁元素与氧元素的质量比：11.2：（12g11.2g）=14：1由以上计算可知，C 正确故选 C【点评】掌握质量守恒定律的内涵（化学反应前后元素的种类、质量均不变） ，注意：铁和氧化亚铁与稀硫酸都反应生成硫酸亚铁二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的为 1 分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为 0 分 ）16实验室里不同化学
36、试剂的保存方法不尽相同，NaOH 溶液 大理石 NaCl 溶液稀硝酸四种试剂通常各自存放在下列图示的某种试剂瓶中按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是（ ）A B C D【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法【专题】实验性简答题【分析】可以根据药品的物理性质和化学性质方面进行分析、判断，主要有浓硝酸光照易分解，氢氧化钠易变质且能与玻璃中的成分反应，大理石呈块状、呈中性的溶液，利用这些知识可解决此题，从而得出正确的结论【解答】解：A、是广口瓶，可以放大理石或锌粒故放B、是细口瓶并且瓶塞是胶皮塞，一般用来盛放显碱性的溶液故放C、是细口瓶并且瓶塞是玻璃塞，一般用来盛放显酸性或显中性的溶液，故
37、放D、是棕色试剂瓶，一般盛放见光易分解的物质故放 故选 D【点评】解答本题的关键是要充分掌握各种物质的性质，从而选择合适的储存方式，只有这样才能确定它们的保存方法17下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（ ）物质 所含杂质 除去杂质的方法A NaCl 溶液 NaOH 加入稀硫酸至 pH 等于 7B CuO 粉末 C 加入过量稀盐酸，充分反应C N2 气体 O2 将气体缓缓通过灼热的铜网D KCl 溶液 CuCl2 加入适量铁粉AA BB CC DD【考点】物质除杂或净化的探究；气体的净化（除杂） 【专题】物质的分离和提纯；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】根据除杂质的原则分析：首
38、先要能把杂质除去，原物质的量不能减少，但可以增加，除去杂质后不能带入新的杂质，操作越简单越好，要便于混合物的分离A中会带入新的杂质，B 中会把原物质除去， D 中会带入新的杂质【解答】解：A、氯化钠中含有氢氧化钠，加入稀硫酸能除去杂质，但会带入新的硫酸钠杂质；故不可行；B、氧化铜粉末中混有碳粉，加入过量稀盐酸，稀盐酸只能和氧化铜反应，会把原物质除掉，故不可行；C、将氮气和氧气的混合气体缓缓通过灼热的铜网，氧气和氧化铜反应生成氧化铜，氮气不反应，可得到纯净的氮气；方法可行；D、氯化钾中混有氯化铜，加入适量铁粉，铁粉和氯化铜反应是氯化亚铁溶液和铜，会带入新的杂质氯化亚铁，故不可行故选 C【点评】解
39、答除去杂质类问题时，要熟悉原物质和杂质的性质，除去杂质的同时不能带入新的杂质，这是在做这类题目需要时时考虑的18如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）A在 t1时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等B若分别将 t2时甲、乙的饱和溶液降温到 t1，所得溶液中溶质的质量分数：甲=乙C若分别将 100g 甲、乙的饱和溶液从 t2降温到 t1，所得溶液中溶剂质量：甲乙D当甲中含少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而判断出
40、该物质的饱和溶液中溶质的质量分数饱和情况，比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况【解答】解：A、在 t1时，甲、乙两种物质的溶解度相等，因此甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，但如果不是饱和溶液则不一定相等，故 A 不正确B、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，若分别将 t2时甲、乙的饱和溶液降温到 t1 ，甲的溶液有晶体析出，溶液中溶质的质量分数减小，乙的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数不变，由于 t1时甲的溶解度比 t2时乙的溶解度大，因此若分别将 t2时甲、乙的饱和溶液降温到 t1，所得溶液中溶质的质量分数：甲乙
41、，故 B 不正确C、t 2时甲的溶解度大于乙的溶解度，因此 100g 甲、乙的饱和溶液中，甲溶液中溶剂的质量大若分别将 100g 甲、乙的饱和溶液从 t2降温到 t1，两种物质的溶液中溶剂的质量不变，因此所得溶液中溶剂质量：甲乙，故 C 正确D、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，当甲中含少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法提出甲，故 D 正确故选 C、D【点评】本题难度不大，主要考查了固体物质的溶解度曲线的意义及根据固体物质的溶解度曲线解决相关的问题，培养学生对知识的应用能力19往 AgNO3、Cu（NO 3） 2 和 Zn（NO 3） 3 的混合溶液中加入一定质量的铁
42、粉，充分反应后过滤，所得滤液中含有的金属阳离子不可能是（ ）AAg +、Cu 2+、Fe 2+ BFe 2+、Zn 2+CCu 2+、Fe 2+、Zn 2+ DAg +、Fe 2+、Zn 2+【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】锌比铁活泼，铁比铜活泼，铜比银活泼【解答】解：A、向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌溶液中加入铁时，硝酸锌不能和铁反应，因此溶液中一定含有锌离子，该选项不正确；B、向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌溶液中加入铁时，硝酸锌不能和铁反应，因此溶液中一定含有锌离子，当铁和硝酸银、硝酸铜恰好完全反应时，溶液中含有锌离子和亚铁离子，该选项正确；C、向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌溶液中加入铁
43、时，硝酸锌不能和铁反应，因此溶液中一定含有锌离子，当铁恰好和硝酸银完全反应时，溶液中含有锌离子、亚铁离子和铜离子，该选项正确；D、向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌溶液中加入铁时，硝酸锌不能和铁反应，因此溶液中一定含有锌离子，当溶液中含有银离子时，说明铁不足，铁不足时，溶液中含有铜离子，该选项不正确故选：AD【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来20下列图象与所述实验相符的是（ ）A向一定量锌粒中加入过量稀硫酸B向一定量氯化钠饱和溶液中不断加水C向一定量盐酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的
44、石灰水D20时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体【考点】金属的化学性质；饱和溶液和不饱和溶液；用水稀释改变浓度的方法；碱的化学性质【专题】元素化合物知识型【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；稀释时，溶液中溶质质量分数减小；氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙；饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化【解答】解：A、向一定量锌粒中加入过量稀硫酸时，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着反应的进行，硫酸锌质量分数增大，当锌完全反应后，硫酸锌质量不再增大，因此质量分数不再增大，该选项不正确；B、向一定量氯化钠饱和溶液中不断加水时，氯化钠质量分数减小，
45、但是不能减小到 0，该选项不正确；C、向一定量盐酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的石灰水时，氢氧化钙先和稀盐酸反应，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钙再和氯化铜反应生成沉淀，当氯化铜完全反应后，沉淀质量不再增大，该选项正确；D、20时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾时，硝酸钾继续溶解，质量分数增大，当达到饱和时，硝酸钾不再溶解，质量分数不再变化，该选项正确故选：CD【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础三、填空题（本题包括 4 小题，每空 1 分，共 20 分）21按要求写出化学符号：（1）4 个碳酸根离
46、子 4CO 32 ； （2）3 个氨分子 3NH 3 ；（3）标出氧化镁中镁元素的化合价 O ； （4）石灰石的主要成分 CaCO 3 ；（5）地壳中质量分数最多的金属元素 Al ； （6）体温计中的液态物质 Hg 【考点】化学符号及其周围数字的意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目【解答】解：（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的
47、正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略但碳酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带 2 个单元位的负电荷，表示为 CO32 ，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故 4 个碳酸根离子可表示为：4CO 32 ；（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则 3 个氨分子可表示为：3NH 3；（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出氧化镁中镁元素的化合价，故可表示为： O；（4）石灰石的主要成分是碳酸钙，其化学式为：CaCO 3；（5）地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al；（6）体温计中的液态物质是金属汞，其化学式为：Hg ；故
