1、电解高考考前模拟试卷（二）1下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A用铁丝网作电极，电解饱和食盐水：2C1 +2H2O H2+C12+2OHBBa（OH） 2 溶液中加入过量的 Al2（SO 4） 3 溶液：3Ba2+6OH+2Al3+3SO42 3BaSO4+2Al（OH） 3C将适量的 CO2 通入 Ca（C1O） 2 溶液中：2C1O +CO2+H2O 2HC1O+CO32D向 Mg（ HCO3） 2 溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2+ +2HCO3+2OH 一 +Ca2+ MgCO3+CaCO3+2H2O2 NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是A50时，pH1 的 10L
2、 H 2SO4溶液中含有的 H 数目为 0.1 NAB标准状况下，224L Cl 2与过量稀 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为 0.2 NAC室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为 1.5NAD34gNH 3中含 NH 键数目为 0.2NA3短周期元素 Q、R、T 、W 在元素周期表中的位置如右图所示，其中 T 所处的周期序数与主族序数相等，下列推测正确的是 （ ）AQ 形成的化合物的种类最多BT 位于元素周期表的第三周期第 III 族CQ 和 R 的气态氢化物，前者比后者稳定D原子及简单离子半径均是 TW4下列表示方法正确的是 H2S 分子的比例模型： NH4Cl
3、电子式： 苯乙醛结构简式： 丙烷分子的球棍模型：A B C D5. 在 pH=0 的溶液中，能大量共存的离子组是A. 2432SONMga、 B. 332HCOaK、C. ClFe、 D. 242SAlOB、6 10参照反应 Br+H2 HBr+H 的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A 正反应为放热反应B 加入催化剂，该化学反应的反应热变大C 反应物总能量低于生成物总能量D 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率Q RT W22 S（单斜）和 S（正交）是硫元素的两种单质。已知： S(单斜， s)O 2(g) = SO2(g) H1297.16 kJmol-1 S(正交，s)O 2
4、(g) = SO2(g) H2296.83 kJmol-1 S(单斜，s) = S(正交，s) H3下列说法正确的是AH 30.33 kJmol-1 B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C正交硫比单斜硫稳定 D单斜硫比正交硫稳定23 0.1mol/L 氨水溶液和 0.1mol/L 盐酸溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是Ac(NH 4 )c(Cl )c(H )c(OH ) Bc(NH 4 )+ c(OH )c(Cl )+ c(H ) Cc(Cl )c(NH 4 )c(H ) c(OH ) Dc(NH 4 )c(Cl )+c(OH )-c(H )30. （16 分）A 是生产某新型工
5、程塑料的基础原料之一，由 C、H、O 三种元素组成，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键 或双键） 。（一）根据分子结构模型写出 A 的分子式_ _，A 的核磁共振氢谱有_个吸收峰。（二） 以为主要原理合成 A 的路线如下：（1 ）下列反应的反应类型：_ _ （2 ） H 的结构简式为_ （3 ）写出反应的化学方程式（注明必要的条件）_ （4 ） G 的某同分异构体，苯环上只有一个侧链，且能发生银镜反应和水解反应，写出其可能的结构简式_31. （16 分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH
6、(g)。（1 ） 分析该反应并回答下列问题：平衡常数表达式为 K= 。（2 ） 右图是该反应在不同温度下 CO的转化率随时间变化的曲线。T 1 和 T2 温度下的平衡常数大小关系是K1_K2(填“” 、 “ ”或“”)。（3 ） 已知在常温常压下： 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)H -a kJmol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H -b kJmol-1 H2O(g)= H2O(l) H-c kJmol-1则，CH 3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l) H_kJmol -1。（4 ） 2009 年 10 月，中国科学院长春应用
7、化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。 该电池工作时，b 口通入的物质为_, 该电池正极的电极反应式为:_。（5 ） 以上述电池做电源，用右图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化 ”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：_，_。32、菱锰矿的主要成分是碳酸锰，还含有 Fe2O3、FeO、CaO、MgO 等成分。某化工厂用废盐酸（质量分数约为 20%）与菱锰矿制备 MnCl2.4H2O(106时失去一分子结晶水，198时失去全部结晶水)，部分工艺流程如下：（1 ）盐酸与菱锰矿中碳
8、酸锰反应的化学方程式为 （2 ）酸浸取时，浸出时间对浸出率的影响如右图所示，工业采用的浸取时间是 60min，其可能的原因是 。（3 ）图中“净化剂 X” 可能是 。（4 ）加入 MnSO4 后控制实验条件析出某种杂质离子的盐 Y,盐 Y 的主要成分是 。（5 ）浓缩结晶时，必须一出现晶膜就立刻停止加热，其原因是 。33 为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：（）取 5mL01 molL-1 的 KI 溶液，滴加 01 molL-1 的 FeCl3 溶液 56 滴（）继续加入 2mLCCl4 振荡 （）取萃取后的上层清液，滴加 KSCN 溶液（1）探究活动（）和（ ）的实验现象分别
9、为_、 。（2）在探究活动（）中，活动设计者的意图是通过生成血红色的 Fe（SCN） 3，验证有 Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中，却未见溶液呈血红色，对此同学们提出了下列两种猜想。猜想一：Fe 3+已全部转化为 Fe2+猜想二：生成 Fe（SCN） 3 浓度极小，其颜色肉眼无法观察为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：信息一：乙醚微溶于水，Fe （ SCN） 3 在乙醚中的溶解度比在水中大信息二：Fe 3+可与Fe（CN） 64 反应生成蓝色沉淀，用 K4Fe（CN ） 6溶液检验 Fe3+的灵敏度比用 KSCN 更高结合新信息，请你设计以下实验验证猜想请将相关的实验操作、现象和结论填入下表实验操作 现象 结论步骤一： 产生蓝色沉淀步骤二： “猜想二”成立脉石弃渣 氢氧化铁写出操作“步骤一” 中发生反应的离子方程式
