1、课堂达标练习 181（2008.山东 11）下列说法正确的是ASiH 4 比 CH4 稳定 BO 2 半径比 F 的小CNa 和 Cs 属于第A 族元素，Cs 失电子能力比 Na 的强DP 和 As 属于第A 族元素，H 3PO4 酸性比 H3AsO4 的弱2（2009.山东 10）下列关于氯的说法正确的是ACl 2 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B 、 为不同的核素，有不同的化学性质l3517lC实验室制备 Cl2 可用排饱和食盐水集气法收集D1.12 L Cl 2 含有 1.7 NA 个质子（N A 表示阿伏加德罗常数）3（2009.山东 11）元素在周期表中的位置，反映了元素
2、的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到 8 电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同4（2010.山东 11）下列说法正确的是A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B. 的热稳定性和还原性均依次减弱HFlrI、 、 、C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果5（2011 山东 10）某段周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A.在自然界中只以化合
3、态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定6（2009 山东 13）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素1 2 3 4 5 6课堂达标练习 191（2012 山东 09）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A非金属元素组成的化合物中只含共价键BIA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素C
4、同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D A 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强3（2014 山东 08）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S 2、Ca 2+、K +半径逐渐减小D 与 得电子能力相同4（2014 全国 10）W、X、Y、Z 均是短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2 和 Z ，Y 和 Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A 原子最外层电子数：XYZ B 单质沸点：XY ZC 离子半径：X 2 Y Z D 原
5、子序数： XYZ5下列关于化学用语的表示正确的是A过氧化钠的电子式：B质子数为 35、中子数为 45 的溴原子： BrC硫离子的结构示意图：2 8 6+16D间二甲苯的结构简式：6 （2014 年山东）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al 2Cl7和 AlCl4组成的 离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。(2)为测定镀层厚度，用 NaOH 溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当 反应转移 6 mol 电子时，所得还原产物的物质的量为 mol。(3)用铝粉和 Fe2O3 做铝热反应实验，需要的试剂还有 。aKCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg取少量铝热反应所得到的
6、固体混合物，将其溶于足量稀 H2SO4，滴加 KSCN 溶液无明显现象， (填“能”或“不能”)说明固体混合物中无 Fe2O3，理由是 (用离子方程式说明 )。 课堂达标 201.工业上由黄铜矿(主要成分 CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：黄铜矿 冰铜(mCu2SnFeS)气体 A泡铜(Cu2O、Cu)熔渣 BAl高温 粗铜 精铜电解精炼石英砂 石英砂空气 空气焙烧 焙烧(1)气体 A 中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。a浓 H2SO4 b稀 HNO3 cNaOH 溶液 d氨水(2)用稀 H2SO4 浸泡熔渣 B，取少量所得溶液，滴加 KSCN 溶液后呈红色，说明溶液中存在 (填离子符
7、号)，检验溶液中还存在 Fe2 的方法是 (注明试剂、现象) 。(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。2.（2013 年山东）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 aFe 2O3 bNaCl cCu 2S dAl 2O3（2）辉铜矿（Cu 2S）可发生反应 2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是 ，当 1mol O2 发生反应时， 还原剂所失电子的物质的量为 mol。向 CuSO4 溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 3.（2014 年 9）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出 NO 物质的量最多的是AFe
8、O BFe 2O3 CFeSO 4 DFe 3O4 4（2011 年）Al，Fe，Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物C.制备 AlCl3、Fe Cl3、CuCl 2 均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解 AlCl3、FeCl 3、CuCl 2 的混合溶液是阴极上依次析出 Cu，Fe ，Al达标练习 211.（2010 山东） 和 是氧元素的两种核素， 表示阿伏伽德罗常数，下列说法16O8 AN正确的是A. 与 互为同分异构体 B. 与 核外电子排布方式不同1628 16O8C.通过化学变化可以实现 与 间的相互转
9、化168D.标准状况下，1.12L 和 1.12L 均含有 0.1 个氧原子212A2.（2010 山东）下列推断正确的是A. SiO2 是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应B. Na2O、Na 2O2 组成元素相同，与 CO2 反应产物也相同C.CO、NO、NO 2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色3.（2010 山东）下列与实验相关的叙述正确的是A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B.配制溶液 时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C.酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导
10、致测定结果偏高D.检测某溶液是否含有 时，应取少量该溶液，依次加入 溶液和稀盐酸24SO 2BCla4.（2011 年）化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B. BaSO4 在医学上用作钡餐， Ba2+对人体无毒C. 14C 可用于文物年代的鉴定， 14C 与 12C 互为同素异形体D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体6（2012 年）下列与化学概念有关的说法正确的是A化合反应均为氧化还原反应 B金属氧化物均为碱性氧化物C催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物7下列与含氯化合物有关的说法正确的是AHCl
11、O 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3 溶液，可制得 Fe(OH)3 胶体C HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合D电解 NaCl 溶液得到 22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移 NA 个电子(N A 表示阿伏加德罗常数)1 2 3 4 5 6 7课堂达标练习 221.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A Cl2、SO 2 均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 SO42C Fe 与稀 HNO3、稀 H2SO4 反应均有
12、气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应D分别充满 HCl、NH 3 的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水2.足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸3.甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差 3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是A.金属性：甲乙丁 B.原子半径：辛己戊C.丙与庚的原子核外电子数相差 13D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物5下列有关溶液组成的描述合理的是A无色溶液中可能大量存在 Al3+、NH 4+、Cl、S 2B酸性溶液
13、中可能大量存在 Na+、ClO、SO 42、IC弱碱性溶液中可能大量存在 Na+、K +、Cl、HCO 3D中性溶液中可能大量存在 Fe3+、K +、Cl、SO 426下列有关 Fe2(SO4)3 溶液的叙述正确的是A该溶液中 K 、Fe 2 、C 6H5OH、Br -可以大量共存B和 KI 溶液反应的离子方程式：Fe 3 2I - Fe2 I 2C和 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式：Fe3 SO42-Ba 2 3OH - Fe(OH)3 BaSO4D1 L0.1 molL -1 该溶液和足量的 Zn 充分反应，生成 11.2 g Fe7.月球含有 H、He、N、Na、 Mg、Si 等元素，是人类未来的资源宝库。(1)3He 是高效能原料，其原子核内的中子数为 (2)Na 的原子结构示意图为 ，Na 在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为 (3)MgCl2 在工业上应用广泛，可由 MgO 制备。月球上某矿石经处理得到的 MgO 中含有少量 SiO2，除去 SiO2 的离子方程式为； 。MgO 与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备 MgCl2。若尾气可用足量 NaOH 溶液完全吸收，则生成的盐为(写化学式 ) 。
