化学溶解性表.doc

1、第 1 页 共 13 页化学溶解性表K+ Na+ NH4+ Ca2+ Ba2+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe3+OH- 水 水 水 略溶, HCl HCl HCl HCl HCl HClNO2- 水 水 水 水 水 水 水 水NO3- 水 水 水 水 水 水 水 水 水CO32- 水 水 水 HCl HCl 略溶 HCl S2- 水 水 水 水 水 水 水解, HCl HCl HClS2O32- 水 水 水 水 HCl 水 水 水 SO32- 水 水 水 HCl HCl 水 HCl HCl SO42- 水 水 水 微溶 不溶 水 水 水 水F- 水 水 水 不溶 略溶 HCl 水 HCl

2、 略溶, HClCl- 水 水 水 水 水 水 水 水 水Br- 水 水 水 水 水 水 水 水 水I- 水 水 水 水 水 水 水 水 水SiO32- 水 水 水 HCl HCl HCl HCl HCl HClPO43- 水 水 水 HCl HCl HCl HCl HCl HClCH3COO- 水 水 水 水 水 水 水 水 水草酸盐, C2O42- 水 水 水 HCl HCl 水 HCl HCl HClO2- 水 水 略溶, HCl HCl HCl HCl HCl HClCrO42- 水 水 水 水 HCl 水 水 水氰化物CN- 水 水 水 水略溶, HCl 水 HCl 酒石酸, C4H

3、4O6 水 水 水 HCl HCl 水 水 HCl 水Fe(CN)64- 水 水 水 水 水 水 不溶 不溶Fe(CN)63- 水 水 水 水 水 水 HCl 水CNS- 水 水 水 水 水 水 水 水 水AsO33- 水 水 水 HCl HCl HCl HCl HClAsO43- 水 水 水 HCl HCl HCl HCl HCl HClBO2- 水 水 水 略溶 HCl HCl HCl HCl HCl物 质 的 溶 解 性 溶 解 性 溶 解 度 （ 20 ） 易 溶 大 于 等 于 10g 可 溶 大 于 等 于 1g 小 于 10g 微 溶 大 于 等 于 0.01g 小 于 1g 难

4、 溶 （ 不 溶 ） 小 于 0.01g第 2 页 共 13 页Fe2+ Cu2+ Ag+ Cr3+ Pb2+ Mn2+ Hg2+ Hg22+ Sn2+OH- HCl HCl HNO3 HCl HNO3 HCl HClNO2- 水 热水 水 水 水 水 NO3- 水 水 水 水 水 水 水 略溶,HNO3CO32- HCl HCl HNO3 HNO3 HCl HCl HNO3 S2- HCl HNO3 HNO3 水解, HCl HNO3 HCl 王水 王水 浓 HClS2O32- 水 HNO3 HNO3 水 水SO32- HCl HCl HNO3 HNO3 HCl HCl HNO3 HClSO

5、42- 水 水 略溶 水 不溶 水 略溶 略溶 水F- 略溶, HCl 略溶, HCl 水 水 略溶, HNO3HCl 水 水 水Cl- 水 水 不溶 水 沸水 水 水 HNO3 水解, HClBr- 水 水 不溶 水 不溶 水 水 HNO3 水解, HClI- 水 略溶 不溶 水 略溶, HNO3水 HCl HNO3 水SiO32- HCl HCl HNO3 HCl HNO3 HCl PO43- HCl HCl HNO3 HCl HNO3 HCl HCl HNO3 HClCH3COO- 水 水 略溶 水 水 水 水 水 水草酸盐, C2O42- HCl HCl HNO3 HCl HNO3 H

6、Cl HCl HNO3 HClO2- HCl HCl HNO3 HCl HNO3 HCl HCl HNO3 HClCrO42- 水 HNO3 HCl HNO3 略溶, HCl HCl HNO3 HCl氰化物,CN- 不溶 HCl 不溶 HCl HNO3 HCl 水 酒石酸, C4H4O6 HCl 水 HNO3 水 HNO3略溶, HCl HCl略溶, HNO3 HClFe(CN)64- 不溶 不溶 不溶 不溶 HCl Fe(CN)63- 不溶 不溶 不溶 不溶 不溶 不溶 不溶CNS- 水 HNO3 不溶 水 HNO3 水 水 HNO3 AsO33- HCl HCl HNO3 HNO3 HCl

7、 HCl HNO3 HClAsO43- HCl HCl HNO3 HCl HNO3 HCl HCl HNO3 HClBO2- HCl HCl HNO3 HCl HNO3 HCl HCl在 许 多 化 学 反 应 里 ， 作 为 一 个 整 体 参 加 反 应 ， 好 像 一 个 原 子 一 样 ， 这 样 的 原 子 集 团 叫 做 原 子团 。 原 子 团 又 叫 做 根 或 基 团 ， 如 氢 氧 根 OH- 、 硝 酸 根 NO3- 、 碳 酸 根 CO32-、 硫 酸 根 SO42-、 氯酸 根 ClO3-、 磷 酸 根 PO43-、 碳 酸 氢 根 HCO3-、 铵 根 NH4+、

8、碳 酸 根 CO32-等 。 值 得 注 意 的 是 ： 原 子团 不 能 独 立 存 在 ， 只 是 化 合 物 的 一 个 组 成 部 分 。 在 溶 液 中 原 子 团 作 为 一 个 整 体 参 加 反 应 。 各 种 原 子 团都 有 自 己 的 特 性 反 应 ， 如 CO32 -遇 酸 变 成 CO2， SO42-遇 Ba2+产 生 不 溶 于 稀 硝 酸 的 白 色 沉 淀 ，OH-使 酚 酞 试 液 变 成 红 色 等 。 利 用 特 性 反 应 可 以 检 验 根 的 存 在 。第 3 页 共 13 页Sn4+ Cd2+ As3+ Sb3+ Co2+ Bi3+ Sr2+ N

9、i2+OH- 不溶 HCl HCl HCl HCl 略溶, HCl HClNO2- 水 水 水 水NO3- 水 水 略溶, HNO3水 水CO32- HCl HCl HCl HCl HClS2- 浓 HCl HNO3 HNO3 浓 HCl HNO3 HNO3 水 HNO3S2O32- 水 水 水 水 水SO32- HCl HCl HCl HClSO42- 水 HCl 水 略溶 不溶 水F- 水 略溶, HCl 略溶, HCl HCl HCl HCl HClCl- 水解, HCl 水 水解, HCl 水解, HCl 水 水解, HCl 水 水Br- 水解, HCl 水 水解, HCl 水解, H

10、Cl 水 水解, HCl 水 水I- 水解, HCl 水 水 水解, HCl 水 HCl 水 水SiO32- HCl HCl HCl HCl HClPO43- HCl HCl HCl HCl HCl HCl HClCH3COO- 水 水 水 水 水 水草酸盐, C2O42- 水 HCl HCl HCl HCl HCl HClO2- HCl, 略溶 HCl HCl HCl HCl HNO3 HCl HClCrO42- HCl HCl HCl 略溶 HCl氰化物,CN- HCl HNO3 水 HNO3酒石酸, C4H4O6 水 HCl HCl 水 HCl HCl HClFe(CN)64- 不溶 不

11、溶 不溶 水 不溶Fe(CN)63- 不溶 不溶 水 不溶CNS- 水 HCl 水 水 水AsO33- HCl HCl HCl HCl HClAsO43- HCl HCl HCl HCl HCl HClBO2- HCl HCl HCl 略溶 HClg (气 体 )、 l (液 体 )、 s (固 体 )、 aq (溶 液 )第 4 页 共 13 页化 学 活 动 性金 属 的 活 动 性 是 反 映 金 属 在 水 溶 液 里 形 成 水 合 离 子 倾 向 的 大 小 ， 也 就 是 反 映 金 属 在 水 溶 液 里起 氧 化 反 应 的 难 易 ，CsRbKCaNaLiMgAlTiZnF

12、eSnPbNi(H)CuHgAgOsRuIrRhPtPdAu 非 金 属 活 动 性 ， 一 般 是 指 卤 素 与 类 卤 素 的 活 动 性 。 一 般 的 ， 周 期 大 的 卤 素 可 以 把 周 期 小 的 卤 素 从 它 们的 卤 化 物 中 置 换 出 来 FSCNCl(O)BrCNOCNISNPCSiH 物质溶解性表及沉淀颜色1.Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解溶液呈黄色 铁器除锈2.Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解3.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解溶液呈蓝色4.ZnO+H2SO4=Z

13、nSO4+H2O 白色固体溶解5.MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解6.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O7.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解8.Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O9.Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解10.2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解11.2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解溶液呈黄色12.Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀不溶解于稀硝酸 检验 SO42 的原理

14、13BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀不溶解于稀硝酸 检验 SO42 的原理14.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀不溶解于稀硝酸 检验 SO42 的原理15.Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解16.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解溶液呈蓝色17.ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解18.MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解19.CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解20.NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O21.C

15、u(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解22.Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解23.Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解24.Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O25.Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解溶液呈黄色26.3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO427.3NH3+H3PO4=(NH4)3PO428.2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收 COO2H2 中的 CO229.2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O2N

16、aOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）30.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 溶液黄色褪去有红褐色沉淀生成 第 5 页 共 13 页1. 碳与氧气(不足)的反应 2C+O2= 2CO 碳与氧气(充足)的反应 C+O2= CO2 2.一氧化碳与氧气的反应 2CO+O2= 2CO2 3.二氧化碳与碳的反应 CO2+C= 2CO 4.碳酸氢钠与盐酸的反应 NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2 5.碳酸钠与盐酸的反应 Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+ H2O+ CO2 6.碳酸钙与盐酸的反应 CaCO3+2HCl= CaCl2+ H2

17、O+ CO2 7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应 NaHCO3+NaOH= Na2CO3 +H2O 8.碳酸钠与氢氧化钙的反应 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+ 2NaOH 9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应 NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3+NaOH+ H2O 碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应 2NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3+Na2CO3+2H2O 10.碳酸氢钠加热的反应 2NaHCO3= Na2CO3+ H2O+CO2 11.碳酸氢钙加热的反应 Ca(HCO3)2= CaCO3+H2O+CO2 12.碳酸钙加热的反应 CaCO3= CaO+CO2 13

18、.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应 Ca(OH)2+2CO2= Ca(HCO3)2 二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应 Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O 14.氮气与氧气的反应 N2+O2= 2NO 15.一氧化氮与氧气的反应 2NO+O2= 2NO2 16.二氧化氮与水的反应 3NO2+ H2O= 2HNO3+ NO 17.氮气与氢气的反应 N2+3H2= 2NH3 18.氨气与水的反应 NH3+H2O= NH3H2O 19.氨气与盐酸的反应 NH3+HCl= NH4Cl 20.氨气与硫酸的反应 2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4 21.氨气与强酸的离子的反

19、应 NH3+H+= NH4+ 22.氨的催化氧化的反应 4NH3+5O2= 4NO+6H2O 23.碳酸氢铵加热的反应 NH4HCO3= NH3+CO2+H2O 24.氯化铵加热的反应 NH4Cl= NH3+HCl 25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3= 2NH3+CO2+H2O 26.氯化铵与氢氧化钙的反应 2NH4Cl+ Ca(OH)2= CaCl2+2NH3+2H2O 27.氯化铵与氢氧化钠的反应 NH4Cl+ NaOH= NaCl+NH3+H2O 28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应 NH4HCO3+2NaOH= Na2CO3+NH3+2H2O 29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应 NH4HC

20、O3+Ca(OH)2= CaCO3+NH3+2H2O 30.硝酸的分解的反应 4HNO3= 4NO2+O2+2H2O 31.铜与浓硝酸的反应 Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 32.铜与稀硝酸的反应 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 33.铁与浓硝酸的反应 Fe+6HNO3(浓)= Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 34.铁与稀硝酸的反应 Fe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)3+NO+2H2O 35.碳与浓硝酸的反应 C+4HNO3(浓)= CO2+4NO2+2H2O 36.一氧化氮与一氧化碳的反应 2NO+2CO= N2+

21、2CO2 第 6 页 共 13 页37.一氧化氮与氧气和水的反应 4NO+3O2+2H2O= 4HNO3 38.二氧化氮与氧气和水的反应 4NO2+O2+2H2O= 4HNO3 39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应 2NaOH+NO2+NO= 2NaNO2+ H2O 40.氨气(过量)与氯气的反应 8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+N2 氨气(少量)与氯气的反应 2NH3+3Cl2= 6HCl+N2 41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应 2NO2= N2O4 42.硫与铜的反应 S+2Cu= Cu2S 43.硫与铁的反应 S+Fe= FeS 44.硫与钠的反应 S+2Na= Na2S 4

22、5.硫与铝的反应 3S+2Al= Al2S3 46.硫与汞的反应 S+Hg= HgS 47.硫与氧气的反应 S+O2= SO2 48.硫与氢气的反应 S+H2= H2S 49.硫与氢氧化钠的反应 3S+6NaOH= 2Na2S+Na2SO3+3H2O 50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)= 3SO2+2H2O 51.黑火药点燃 S+2KNO3+3C= K2S+3CO2+N2 52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应 SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O 二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应 SO2+NaOH= NaHSO3 53.二氧化硫与氢氧化钙的反应 SO2+Ca(OH)2= C

23、aSO3+H2O 54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应 SO2+CaSO3+H2O = Ca(HSO3)2 55.二氧化硫与水的反应 SO2+H2O= H2SO3 56.二氧化硫与硫化氢的反应 SO2+2H2S= 3S+2H2O 57.二氧化硫与氧气的反应 2SO2+O2= 2SO3 58.二氧化硫与过氧化钠的反应 SO2+Na2O2= Na2SO4 59.二氧化硫与氯水的反应 SO2+ Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl 60.三氧化硫与水的反应 SO3+H2O= H2SO4 61.亚硫酸与氧气的反应 2H2SO3+O2= 2H2SO4 62.亚硫酸钠与氧气的反应 2Na2SO3+O2=

24、 2Na2SO4 63.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu= CuSO4+SO2+2H2O 64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C= CO2+2SO2+2H2O 寿 65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2= 8SO2+2Fe2O3 66.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2+H2O 67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应 H2S+2NaOH= Na2S+2H2O 硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应 H2S+NaOH= NaHS+H2O 68.硫化氢(少量)与氨气的反应 H2S+2NH3= (NH4)2S 硫化氢(过量)与氨气的反应

25、H2S+NH3= NH4HS 69.硫化氢与氧气(不足)的反应 2H2S+O2= 2S+2H2O 2H2S+O2= 2S+2H2O 硫化氢与氧气(充足)的反应 2H2S+3O2= 2SO2+2H2O 第 7 页 共 13 页70.硫化氢与氯气的反应 H2S+Cl2= 2HCl+S 71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)= S+SO2+2H2O 72.硫化氢的制备 FeS+H2SO4= FeSO4+H2S 73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O= 2NaOH+H2+Cl2 74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl= 2Na+Cl2 75.海水制镁(1) Ca

26、CO3= CaO+CO2 (2) CaO+H2O= Ca(OH)2 (3) Mg2+2OH2-= Mg(OH)2 (4) Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O (5) MgCl2= Mg+Cl2 76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2= 2MgO (与氮气的反应) 3Mg+N2= Mg3N2 (与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2= 2MgO+C 77.镁与氯气的反应 Mg+Cl2= MgCl2 78.镁与水的反应 Mg+2H2O= Mg(OH)2+H2 79.镁与盐酸的反应 Mg+2HCl= MgCl2+H2 80.镁与氢离子的反应 Mg+2H+= Mg2+H2 81.

27、二氮化三镁与水的反应 Mg3N2+6H2O= 3Mg(OH)2+2NH3 82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2= MgBr2 (产生气泡) Mg+2HBr= MgBr2+H2 83.溴与水的反应 Br2+H2O= HBr+HBrO 84.溴与氢氧化钠的反应 Br2+2NaOH= NaBr+NaBrO+H2O 85.溴与氢气的反应 Br2+H2= 2HBr 86.溴与铁的反应 3Br2+2Fe= 2FeBr3 87.碘与铁的反应 I2+Fe= FeI2 88.溴与碘化钾的反应 Br2+2KI= 2KBr+I2 89.氯气与溴化钾的反应 2KBr+Cl2= 2KCl+Br2 90.硅与氧

28、气的反应 Si+O2= SiO2 91.硅与氯气的反应 Si+2Cl2= SiCl4 92.硅与氢气的反应 Si+2H2= SiH4 93.二氧化硅与氟的反应 Si+2F2= SiF4 94.硅与碳的反应 Si+C= SiC 95.硅与氢氧化钠溶液的反应 Si+2NaOH+H2O= Na2SiO3+2H2 96.硅与氢氟酸的反应 Si+4HF= SiF4+2H2 97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C= Si+2CO (2.提纯)Si+2Cl2= SiCl4 (3.提纯)SiCl4+2H2= Si+4HCl 98.二氧化硅与氢氧化钠的反应 SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O

29、99.二氧化硅与氧化钠的反应 SiO2+Na2O= Na2SiO3 100.二氧化硅与碳酸钠的反应 SiO2+Na2CO3= Na2SiO3+ CO2 第 8 页 共 13 页101.二氧化硅与氧化钙的反应 SiO2+CaO= CaSiO3 102.二氧化硅与碳酸钙的反应 SiO2+CaCO3= CaSiO3+CO2 103.二氧化硅与氢氟酸的反应 SiO2+4HF= SiF4+2H2O 104.硅酸的制备 Na2SiO3+ CO2+H2O= H2SiO3+ Na2CO3 105.硅酸加热分解 H2SiO3= SiO2+H2O 106.铝与氧气的反应 4Al+3O2= 2Al2O3 107.铝

30、与氯气的反应 2Al+3Cl2= 2AlCl3 108.铝与盐酸的反应 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2 109.铝与氢氧化钠的反应 2Al+2NaOH+6H2O= 2NaAl(OH)4+3H2 110.铝与水的反应 2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2 111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3= 2Fe+Al2O3 112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2= 3Mn+2AlO3 113.氧化铝与盐酸的反应 Al2O3+6HCl= 2AlCl3+3H2O 114.氧化铝与氢氧化钠的反应 Al2O3+2NaOH+3H2O= 2NaAl(OH)4

31、115.电解氧化铝 2Al2O3= 4Al+3O2 116.硫酸与与一水合氨的反应 Al2(SO4)3+6NH3H2O= 2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 117.氯化铝与一水合氨的反应 AlCl3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4Cl 118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应 AlCl3+3NaOH= Al(OH)3+3NaCl 119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应 Al(OH)3+NaOH= NaAl(OH)4 120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应 AlCl3+4NaOH= NaAl(OH)4+3NaCl 121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应 NaAl(OH)4+HCl=

32、 Al(OH)3+NaCl+H2O 122.氢氧化铝与盐酸的反应 Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O 123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应 NaAl(OH)4+4HCl= AlCl3+NaCl+4H2O 124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应 3NaAl(OH)4+AlCl3= 4Al(OH)3+3NaCl 125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳 NaAl(OH)4+CO2= Al(OH)3+NaHCO3 126.铜在潮湿空气中被腐蚀 2Cu+O2+H2O+CO2= Cu2(OH)2CO3 127.铜与氧气的反应 2Cu+O2= 2CuO 128.铜与氯气的反应 Cu+C

33、l2= CuCl2 129.铜氧化在高温下转化 4CuO= 2Cu2O+O2 130.硫酸铜与水的反应 CuSO4+5H2O= CuSO45H2O1与碱反应产生气体（1）（2）铵盐： OHNH234 碱 232222SiaaOSi AlAlHi、单 质第 9 页 共 13 页2与酸反应产生气体（1）（2）23322332HCOCOSS 化 合 物3Na 2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S+SO 2+H 2O4与水反应产生气体（1）单质（2）化合物5强烈双水解6既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al （2）化合物：Al 2O3、Al(OH) 3、弱酸弱碱盐、弱

34、酸的酸式盐、氨基酸。7与 Na2O2 反应82FeCl 3+H2S=2FeCl2+S+2HCl9电解 2222223423434 NSSCOCNSHNOHSNOCl 、 、非 金 属 、金 属单 质 浓浓浓浓浓224HFFNaa222332 3226COaCaSAlSAl NHMgg 32 323332HAll lSSlO与 NaHCOHC2322 2232ClaNaClAA电 解 电 解电 解溶 液熔 融第 10 页 共 13 页10铝热反应：Al+ 金属氧化物 金属+Al 2O3 高 温11 Al3+ Al(OH)3 AlO2-12归中反应：2H 2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6N

35、O 4N2+6H2O 催 化 剂13置换反应：（1）金属金属（2）金属非金属（3）非金属非金属（4）非金属金属14、一些特殊的反应类型： 化合物+ 单质 化合物+化合物 如：Cl2+H2O、H 2S+O2、 、NH 3+O2、CH 4+O2、Cl 2+FeBr2 化合物+化合物 化合物+单质 NH3+NO、H 2S+SO2 、Na 2O2+H2O、NaH+H 2O、Na2O2+CO2、CO+H 2O 化合物+单质 化合物 PCl3+Cl2 、Na 2SO3+O2 、FeCl 3+Fe 、FeCl 2+Cl2、CO+O 2、Na 2O+O2 14三角转化：15受热分解产生 2 种或 3 种气体的

36、反应：（1）铵盐（2）硝酸盐16特征网络：（1） )(222 酸 或 碱DCBAOHO 铝 热 反 应 盐金 属盐金 属.1 CMgCgHFeNaO222 22点 燃 或）、活 泼 金 属 （ ）、（、 高 温高 温 HIBrlSHIBrlOiSiF2)(422 2COC金 属金 属 氧 化 物 金 属金 属 氧 化 物 高 温高 温 SNSNOHCCOH23244 23 344)( 224)(Agguu第 11 页 共 13 页 32322 HNONONH （ 气 体 ） 4232 2SSS（ 气 体 ） 22 CC（ 固 体 ） aaa 2（ 固 体 ）（2）AA 为弱酸的铵盐：(NH 4

37、)2CO3 或 NH4HCO3； (NH4)2S 或NH4HS；(NH 4)2SO3 或 NH4HSO3（3）无机框图中常用到催化剂的反应: 32 233223 64542NHNOOHSSKClKClMnO 催 化 剂 ，催 化 剂 ，催 化 剂 ，无机部分：纯碱、苏打、天然碱 、口碱： a2CO3 小苏打：NaHCO 3 大苏打：Na 2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO 4.2H2O 熟石膏：2CaSO 4.H2O 莹石：CaF 2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH 4HCO3 石灰石、大理石： CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH) 2 芒硝：Na

38、 2SO47H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO 47H2O 干冰：CO 2 明矾：KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl 2（混和物） 泻盐：MgSO 47H2O 胆矾、蓝矾： CuSO45H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO 47H2O 硅石、石英：SiO 2 刚玉： Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na 2SiO3 铁红、铁矿：Fe 2O3 磁铁矿：Fe 3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS 2 铜绿、孔雀石：Cu 2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO 3 赤铜矿：Cu 2O 波尔多液：Ca (OH)2 和 CuSO4 石硫

39、合剂：Ca (OH) 2 和 S 玻璃的主要成分：Na 2SiO3、CaSiO 3、SiO 2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH 4 水煤气：CO 和 H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO 2 在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓 HNO3 与浓 HCl 按体积比 1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe 2O3 或其它氧化物。 尿素：CO（NH 2) 2有机部分： 氯仿：CHCl 3 电石：CaC 2 电石气：C 2H

40、2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C 2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3 层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H 2S、CO 2、CO 等。 甘油、丙三醇 ：C 3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H 2、 CH4、乙烯、CO 等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH B气 体气 体强 碱强 酸第 12 页 共 13 页葡萄糖：C 6H12O6 果糖：C 6H12O6 蔗糖：C 12H22O11 麦芽糖：C 12H22O11 淀粉：（C 6H10O5） n硬脂酸

41、：C 17H35COOH 油酸：C 17H33COOH 软脂酸：C 15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成 CO2 和水，使 KMnO4酸性溶液褪色。 颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe (OH)3红褐色沉淀 Fe (SCN)3血红色溶液 FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 FeS黑色固体 单质铜是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4（无水）白色 CuSO45H2O蓝色 Cu2 (OH)2C

42、O3 绿色 Cu(OH)2蓝色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液 BaSO4 、BaCO 3 、Ag 2CO3 、CaCO 3 、AgCl 、Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体 HF、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4-紫色 MnO4-紫色Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色，有剌激性气味、

43、有毒的气体 SO3无色固体（沸点 44.8 0C） 品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃 N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体 现象 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH) 2 与 NH4Cl 反应是吸热的； 2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、Cu 绿色、Ca 砖红、Na +（黄色） 、K+（紫色） 。4、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟； 5、H 2 在 Cl2 中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟； 7

44、、P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO 2 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH 3 与 HCl 相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 CO2 中燃烧生成白色粉末（MgO） ，产生黑烟； 12、铁丝在 Cl2 中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH) 2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓 H2SO4 和浓 HNO3 中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3 溶液，溶液呈

45、紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓 HNO3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰 S 在 O2 中燃烧明亮的蓝紫色火焰。 19特征反应现象： )()( 32FeOFe红 褐 色白 色 沉 淀 空 气 20浅黄色固体：S 或 Na2O2 或 AgBr21使品红溶液褪色的气体：SO 2（加热后又恢复红色） 、Cl 2（加热后不恢复红色）22有色溶液：Fe 2+（浅绿色） 、Fe 3+（黄色） 、Cu 2+（蓝色） 、MnO 4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu 2O、Fe 2O3） 、红褐色Fe(OH) 3 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS 、Ag 2S、PbS）第 13 页 共 13 页蓝色Cu(OH) 2 黄色（AgI、Ag 3PO4） 白色Fe(0H)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl、BaSO