1、2014-2015 学年度化学作业考试化答题卷（三）一、选择题（154=60）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15二、非选择题（40 分16、(共 11 分) 每空 2 分除标明外(1) X、 Y、Z、W 四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是_ _ (用元素符号表示） 。(2) 由 X、Y、Z、W 四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 _ _。 （2 分(3)写出加热条件下 A 与 NaOH 溶液反应的离子方程式_ ；（2 分）写出 A 与足量盐酸反应的离子方程式_ _；（2分）(4) B 的化学式为_ _（3 分） 。17
2、、(14 分) 每空 2 分（1）C 的气态氢化物的电子式为 ，A 在周期表中的位置 。（2）化合物 E2D2 中阴、阳离子个数比为 ，F 含有的化学键类型为 。（3）离子方程式为 。（4 写出其化学反应方程式 。（5）写出 CH4 催化还原 N2O4(g)生成 N2 和 H2O(l)的热化学方程式_ _18、(每空 1 分,共 7 分)（1）图中所示反应是_(填“吸热” 或“放热”)反应。（2）由 1mol 氢气和 1mol 碘反应生成 HI 会_ _(填“ 放出”或“吸收”)_kJ 的热量。在化学反应过程中，是将_ 转化为_。（3）属于放热反应的是_，属于吸热反应的是_。19、 (每空 1
3、 分，共 8 分)(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用 。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”“偏小”或“ 无影响”)。(4)与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等 ”或“不相等”)。所求中和热 (填“相等”或“不相等”)。简述理由 ： 。(5)中和热的数值会 ，用 50 mL 0.50 molL-1 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 (均填“偏大”“偏小”或“ 无影响)参考答案1、A 2、 B 3、C 4、B 5、D 6、D 7、C 8、B 9、A 10、D 11、C 12、C 13、D 14、A 15、D 1
4、6、 （1） S N O H ；（2） 3Cu+8H+2NO3- =3Cu2+ +2NO+4H2O ；（3） NH4+OH- NH3+H2O ； SO 32-+2H+ =H2O+SO2；（4）（NH 4） 2Fe（SO 4） 2 6H2O;17 （每空 2 分）（1） ；第一周期、第 IA 族（2）1:2；离子键和共价键（3）2OH HCO 3 NH 4 =CO32 H 2ONH 3H2O（4） 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+ N2（5）CH 4(g)+N2O4(g) = N2(g) +2H2O(l) + CO2(g) H= 8981 kJmol 1 18 （1）放热；（2）放出，11，化
5、学能，热能；（3） ； 19(1)环形玻璃搅拌棒(2)减小实验过程中的热量损失(3)偏小(4)不相等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 1 mol H2O 所放出的能量,与酸碱的用量无关(5)偏小 无影响参考答案1、A【解析】试题分析：化学键是指分子内原子间强的相互作用，金属键、共价键和离子键都属于化学键，分子间作用力是指分子与分子之间的相互作用，不属于化学键，选 A。考点：考查化学键类别的判断。2B【解析】试题分析：现有短周期主族元素 X、Y 、Z、R 、T。R 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，则根据原子序数可判断 R 是碳元素； Y 与 Z 能形成 Z2Y、Z 2Y2 型离
6、子化合物，则根据原子半径与原子序数的关系可判断 Y 是氧元素，Z 是钠元素。Z 与 T 形成的 Z2T 化合物能破坏水的电离平衡，且 T 的原子序数最大，所以 T 是硫元素。X 大的原子序数和原子半径均是最小的，则 X 是氢元素。A原子半径 YZ，但离子半径 YZ，A 错误；B由于水分子间存在氢键，则氢化物的沸点排序：Y T R，B 正确； C非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：TR，C 错误；D由 X、R、Y、Z 四种元素组成的化合物水溶液不一定显碱性，例如草酸氢钠溶液显酸性，D 错误，答案选 B。考点：考查元素推断及其元素周期律的应用3C【解析
7、】试题分析：R 2+有 b 个中子，核外有 a 个电子，则有 a+2 个质子，质量数=a+2+b ，在原子符号的左上角写的是质量数，左下角写的是质子数，所以选 C。考点：原子符号的表示。4B【解析】试题分析：氯元素核外 3 各电子层，最外层电子数为 7；原子核内有 8 个中子的氧原子为； CO2 的电子式为168O考点：化学用语的表述点评：注意化学用语的表述，规范表达。5D【解析】试题分析：A干冰是分子晶体， 升华破坏的是范德华力，A 错误；B 二氧化硅是原子晶体，熔融破坏的是共价键，B 错误；C 氢氧化钠是离子晶体， 熔融破坏的是离子键，C 错误；D硫酸氢钠溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根
8、离子，破坏的是离子键、共价键，D 正确，答案选 D。考点：考查作用力的判断6D【解析】试题分析：A、水合氢离子电子式为： ，A 错误；B 、二氧化硅是原子晶体，不存在分子，SiO 2 只能表示化学式，B 错误；C 、中子数为 79、质子数为 55 的铯（Cs）原子 Cs，C 错误；D、离子结构示意图： 可以表示 16O2 ，也可以表示 18O2 ，D1345正确，答案选 D。考点：考查化学用语的正误判断7C【解析】试题分析：根据题意知，W、X 、Y 、Z 是核外电子层数相同且原子序数依次增大的短周期元素，则 4 种元素同周期，Z 的某种含氧酸有漂白性，则 Z 是氯元素；Y 的氢化物为H2Y，则
9、 Y 为硫元素；W、X 是金属元素，W 、X 的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，则 W 是 Na 元素，X 是 Al 元素。AW 是 Na 元素，X 是 Al 元素，铝的金属性弱于钠的金属性，错误；B、氯化钠为离子化合物，而 AlCl3 是共价化合物，错误；C、根据离子半径比较原则判断，Na、Al、S、Cl 的简单离子的半径： S2ClNa+ Al 3+，即 YZWX，正确；D 、Y 的氧化物二氧化硫通入含有氯单质的溶液中，二者反应生成硫酸和盐酸，氯水的浅绿色褪去，错误。考点：考查元素推断、元素周期律。8B【解析】试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素
10、的原子间容易形成共价键。则MgF 2 中只有离子键；Na 2O2 中含有离子键和非极性键，属于离子化合物；NaOH 中含有离子键和极性键，属于离子化合物；CO 2 中只有极性键，属于共价化合物；NH 4Cl 中含有离子键和极性键，属于离子化合物；H 2O2 中含有非极性键和极性键，属于共价化合物；N 2 中只有非极性键，属于单质，答案选 B。考点：考查化学键与化合物的判断9A【解析】试题分析：A结构相似的物质，相等分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高。由于在 NH3 的分子之间增加了氢键，使分子之间的吸引力增强，破坏较难，所以沸点最高。故沸点：NH 3 AsH3PH3，错误；B
11、物质越难电离，则结合质子的能力最强。由于电离程度 H2OCH3COO Cl ，正确；C元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性：ClSP，所以酸性：HClO 4 H2SO4 H3PO4，正确；C元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。由于元素的金属性：NaMgAl，所以碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3，正确。考点：考查元素周期律的知识及应用、元素的金属性、非金属性强弱比较的知识。10D【解析】试题分析：根据表格的数据可知：X 是 Mg；Y 是 Al；Z 是 S；L 是 Cl；M 是 C；Q 是O。A 由于 Mg 是+2 价的
12、金属，Al 是+3 价的金属，所以等物质的量的 X、Y 的单质与足量盐酸反应，Al 生成 H2 多，错误； B Y 与 Q 形成的化合物 Al2O3 是两性氧化物，能跟氢氧化钠溶液反应，错误；C 元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性 ClS，所以 Z 的氢化物的稳定性比 L 的氢化物的稳定性弱，错误；D由于 M 的原子最外层有 4 个电子，不容易失去电子，也不容易获得电子，在化学反应中，M 原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键，正确。考点：考查元素的原子结构、性质的关系的知识。11C【解析】试题分析：A、反应为燃烧反应，放热，不选 A；B、反应为放热反应，
13、不选 B；C、反应为吸热反应，选 C；D、酸碱中和反应，为放热反应，不选 D。考点：放热反应和吸热反应。12C【解析】试题分析：H0，说明反应为吸热反应，热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。考点：热化学方程式的意义点评：描述热化学方程式时必须注明物质的聚集状态及物质的量，通式还要说出是吸热还是放热，H 的正负容易混淆，稍不注意就会出现错误。13D【解析】试题分析：由键能可求得 2H2(g)O 2(g)=2H2O(g)的焓变：H=2436 kJmol1 +495kJmol1
14、 -4463 kJmol1 485 kJmol1 ，故 D 正确。考点：了解化学反应热或焓变的含义，能应用键焓计算焓变。点评：考查化学键键能与焓变的关系，知识焓变的值与热化学方程式书写形式有关。14A【解析】试题分析：1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量 142.9 kJ，则 1mol1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量 285.8 kJ，氢气燃烧热化学方程式为 H2(g)1/2O 2(g)=H2O(l)； H -285.8kJmol 1 ,A 中方程式将氢气的燃烧热化学方程式乘以 2，在反向即可得到，A 对；B 中水的状态错误；氢气燃烧是放热反应，C 的焓变符号错误； D 中焓变的数
15、值计算错误，应为 H 571.6 kJmol1 ，选 B。考点：反应热的计算和热化学方程式的书写。15D【解析】试题分析：反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应；E 1 表示形成新的化学键所释放的能量，E 2 指反应物化学键断裂所吸收的能量；该反应的反应热HE 2E 1；加入催化剂可降低反应的活化能，即降低 E1、E 2。考点：化学反应与能量点评：本题要弄清楚什么是吸热反应，什么是放热反应，了解反应热的计算方法以及催化剂的作用。16 （8 分） （1） S N O H （2 分） ；（2） 3Cu+8H+2NO3- =3Cu2+ +2NO+4H2O （1 分） ；（3） NH4+O
16、H- NH3+H2O (1 分） ； SO 32-+2H+ =H2O+SO2（1 分） ；（4）（NH 4） 2Fe（SO 4） 2 6H2O （2 分） ;c（SO 42-） c(NH4+)c(Fe2+)c(H+) c(OH-) （1 分）【解析】试题分析：原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y 、Z、W，在周期表中 X 是原子半径最小的元素，则 X 为 H 元素；Z、W 位于同主族，设 Z 的原子序数为 x，则 W 的原子序数为 x+8，Y、Z 左右相邻，Y 的原子序数为 x-1，由四种元素的原子序数之和为 32，则 1+（x-1）+x+（x+8 ）=32，解得 x=8，即 Y 为
17、N 元素，Z 为 O 元素，W 为 S 元素。(1) X 为 H 元素，Y 为 N 元素， Z 为 O 元素，W 为 S 元素，依据元素周期律分析，原子半径由大到小的排列顺序是 S N O H。（2）和铜反应的酸一般是浓硫酸、稀硝酸和浓硝酸，由 X、Y 、Z、W 四种元素中的三种组成的一种强酸为稀硝酸，稀硝酸与铜反应的离子方程式为 3Cu+8H+2NO3- =3Cu2+ +2NO+4H2O。(3) 与 NaOH 浓溶液反应生成气体的 A 物质中含有铵根，故加热条件下 A 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 NH4+OH- NH3+H2O。 A 既能与盐酸反应,又能与氯水反应说明 A 中含有具
18、有还原性的离子，故 A 与足量盐酸反应的离子方程式 SO32-+2H+ =H2O+SO2。（4）B 能与浓 NaOH 溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体，说明 B 中含有铵根离子，过一段时间白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色，说明 B 中含有亚铁离子。另取 B 的溶液，加入过量 BaCl2 溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，说明 B 中含有硫酸根离子，再结合式量为 392 的化合物 B，1mol B 中含有 6mol 结晶水，故 B 的化学式为（NH 4） 2Fe（SO 4） 26H2O。B 溶液中的离子浓度由大到小的顺序为 c（SO 42-）c(NH 4+)c(Fe2+)c(H+
19、) c(OH-)。考点：原子结构与元素周期率的关系点评：本题考查位置、结构、性质的关系、常用化学用语，明确 Y、Z、W 的位置及原子序数的关系来推断元素是解答本题的关键，难度不大。17 （16 分） （每空 2 分）（1） ；第一周期、第 IA 族（2）1:2；离子键和共价键（3）2OH HCO 3 NH 4 =CO32 H 2ONH 3H2O（4） 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+ N2（5）CH 4(g)+N2O4(g) = N2(g ) +2H2O(l) + CO2(g) H= 8981 kJmol 1 【解析】试题分析：（1）C 的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐，
20、说明C 是 N 元素，最高价氧化物的水化物是硝酸，氢化物是氨气，氨气与硝酸反应生成硝酸铵，属于盐；A 的氧化物是生活中最常见液体，则 A 是 H 元素，其氧化物为水，A、E 同主族，则 E 是 Na 元素；C 与 B、D 相邻，则 B 是 C 元素，D 是 O 元素；A、B、C 、D 四种元素组成一种离子化合物 F，其组成原子数之比为 5113，则 F 是 NH4HCO3。C 的气态氢化物是氨气，为共价化合物，所以电子式为 ；H 元素位于元素周期表的第一周期第 IA 族；（2）化合物 Na2O2 中阴离子是 O22-、阳离子是 Na+，所以阴、阳离子个数比为为1:2；NH 4HCO3 是离子化
21、合物，含有离子键，但 N 与 H、C 与 O 原子之间是共价键，所以F 中含有离子键和共价键；（3）碳酸氢铵与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠、一水合氨和水，离子方程式为2OH HCO 3 NH 4 =CO32 H 2ONH 3H2O；（4）氯气与氨气相遇有白烟及氮气生成，白烟为氯化铵固体，则化学反应方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+ N2;（5）N 2H4 的燃料电池，在碱性条件下，负极为 N2H4 发生氧化反应，生成氮气和水，所以电极反应式为 N2H44OH 4e =4H2ON 2；（6）根据盖斯定律，将已知两个热化学方程式相减即可得到所求热化学方程式，则 CH4催化还原 N2O4(g
22、)生成 N2 和 H2O(l)的热化学方程式为 CH4(g)+N2O4(g) = N2(g ) +2H2O(l) + CO2(g) H= 8981 kJmol 1 。考点：考查元素的推断，化合物性质的应用，电化学反应原理的应用，盖斯定律的应用18 （1）放热；（2）放出，11，化学能，热能；（3） ； 【解析】试题分析：（1）图中所示反应由于反应物的能量高于生成物的能量，所以多余的能量就释放出来，因此该反应是放热反应；（2）发生反应：H 2(g)+I2(g)=2HI(g),根据键能关系可知：436kJ+151kJ-2299kJ=11KJ，该反应是放热反应，由 1mol 氢气和 1mol 碘反应生成 HI会放出 11kJ 的热量，在化学反应过程中，是将化学能转化为热能；（3） 根据反应的热效应可知：属于放热反应的是 ；属于吸热反应的是 。考点：考查反应热与物质含有的能量、键能的关系及根据反应的热效应对化学反应的分类的知识。19(1)环形玻璃搅拌棒(2)减小实验过程中的热量损失(3)偏小(4)不相等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 1 mol H2O 所放出的能量,与酸碱的用量无关(5)偏小 无影响【解析】中和反应放出的热量跟生成 H2O 的物质的量有关。而中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 1 mol H2O 所释放的热量,与酸碱的用量无关。
