1、第五章 初识酸和碱5.1 生活中的酸和碱一、常见的酸和碱 酸：H 2SO4、HNO 3、HCL （胃酸） 、H 2CO3、H 2S（氢硫酸） 、H3PO4、 CH3COOH(HAc，乙酸、醋酸 )：工业三大强酸 碱：Ca(OH) 2、NaOH 、KOH、NH 3.H2O（易分解，易挥发）二、酸的组成和分类 组成：由氢元素和酸根组成的化合物 分类 物质类别：无机酸、有机酸 是否含有氧元素：含氧酸（某酸） 、无氧酸（某化氢/氢某酸） 氧原子个数：一元酸（HCL） 、二元酸（H 2S） 、三元酸（H 3PO4） 可结合（如：HCL 一元无氧无机酸）三、碱的组成和分类 组成：金属元素（或铵根）与氢氧根
2、组成的化合物 分类 可溶性1、 可溶：KOH、NaOH、Ba(OH) 2、NH 3.H2O2、 微溶：Ca(OH) 23、 难溶：其余 Fe(OH)3 红褐色，Cu(OH) 2 蓝色，Mg(OH) 2 白色5.2 酸碱的性质研究一、酸的性质研究 酸的溶液才有酸性 H2SiO3 硅酸难溶 盐酸 物理性质1、 为混合物：HCL 气体+水2、 纯净的盐酸为无色液体 工业盐酸不纯净，黄色，含铁的化合物3、有很强挥发性 浓盐酸（36%-37%） ，有刺激性气味 打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾。挥发出的 HCL 气体与水蒸气形成了盐酸小液滴（浓 HNO3类比） 一瓶浓盐酸敞口放置一会后，M 质、M 液、浓度
3、均变小 化学性质1、 与酸碱指示剂反应2、 与金属反应（方程式） 单质铁在置换反应中一律生成亚铁，亚铁溶液呈浅绿色 金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg 、Al、Zn、 Fe、Sn、Pb、 （H ） 、Cu 、Hg、Ag、Pt、Au化学性质越稳定能与水反应，H 前能与酸反应3、 与碱反应HCL+NaOH=NaCL+H2O 放热 中和反应 定义：酸和碱反应生成盐和水并放热的反应 实质：碱中的 OH 与酸中的 H 结合生成水的过程。生成的水越多，放出热量越多。 3 化学方程式 应用 处理废水废气 改良酸性土壤：Ca(OH) 2 治疗胃酸过多：Al(OH) 3、Mg(OH) 2、NaHCO 3、轻质C
4、aCO34、 与碱性氧化物反应 定义：能和酸反应生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化物） 3 化学方程式 生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，会有何反应发生？有何现象？ 2 化学方程式（铁、三氧化二铁分别与盐酸反应） CuO 只有一个（金属铜活动性在氢后）5、 与某些盐反应 6 化学方程式（包括检验盐酸） 复分解反应 定义：两种化合物相互反应交换成分生成另外两种化合物的反应 形式：AB+CD=AD+BC（酸碱中和反应必为复分解反应） 条件：至少满足一条（1）有气体生成（2）有水生成（3）有沉淀生成 物质的溶解性 酸：除 H2SiO3 微溶，其余均可溶HNO3、HCL 易挥发，H 2SO4、H 3PO4
5、难挥发，H 2CO3易分解 碱：K、Na 、Ba、NH 4 均可溶，Ca 微溶，其余都不 盐(1) Na、K、NH 4、NO 3 盐均可溶(2) 盐酸盐中，AgCl 难溶水、酸(3) 硫酸盐中，BaSO 4 难溶水、酸， CaSO4、AgSO 4 微溶（CaSO 3 难溶）(4) 碳酸盐中，Na 、K、NH 4、均可溶，MgCO 3 微溶，其余均难溶。 4 化学方程式 用途1、 制药、制氧化物2、 除铁锈：1 化学方程式3、 制食品，帮助消化 硫酸（H 2SO4）浓：H 2SO4(浓) 稀：H 2SO4 物理性质1、 纯净 H2SO4 是无色、粘稠状液体，难混发（纯 H3PO4 是无色晶体）2
6、、 特性 吸水性（物理性质）：用于干燥 O2、H 2、CO 2（碱性气体除外，如：NH 3） 敞口放置：M 质不变，M 液增加，浓度减小 脱水性（化学性质）：使物质碳化 浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，前者变红，后者变黑 强氧化性（化学性质）：与不活泼金属反应 1 化学方程式 化学性质1、 与酸碱指示剂反应（PH7）遇难溶性碱不变色2、 与酸性氧化物反应（大多数非金属氧化物） CO、NO、H 2O 为不成盐氧化物 CO2+2NaOH=Na2CO3（碱性） +H2O 如何证明反应发生（1）证明新物质生成：往反应后的溶液中滴加稀盐酸（用于证明放在空气中的固体 NaOH 潮解、变质）（2）反应
7、前后的压强差：书 P19、试管水上升、书P15 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ：工业上用碱性溶液吸收 SO2 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O SiO2+NaOH=Na2SiO3（硅酸钠，水玻璃）+H 2O 存放 NaOH 试剂瓶不用玻璃塞，用 橡皮塞3、 与酸反应 3 化学方程式4、 与盐溶液反应（盐、碱必须都可溶） 3 化学方程式 判断依据 是否均溶解 复分解反应是否发生 用途1、 用于化工原料，制肥皂，纺织工业2、 用于干燥气体 氢氧化钙 Ca(OH)2俗称：熟石灰，消石灰 物理性质1、 白色粉末状固体，微溶于水2、 Ca(OH)2 溶液：澄清石灰水3、 Ca(OH)
8、2 悬浊液：石灰乳，石灰浆 化学性质1、 与酸碱指示剂反应2、 与酸性氧化物反应 4 化学方程式3、 与酸反应 4 化学方程式4、 与盐溶液反应 3 化学方程式 用途1、 用作建筑材料2、 配置农药：波尔多液（蓝色悬浊液） 化学方程式3、 调节酸性土壤4、 制漂白粉，制烧碱 2 化学方程式 鉴别 NaOH 和 Ca(OH)2 溶液 通入 CO2，变浑浊的是 Ca(OH)2，无明显现象的是 NaOH 滴加 Na2CO3 溶液，变浑浊的是 Ca(OH)2, 无明显现象的是 NaOH 碱的通性 与酸碱指示剂反应 碱+酸性氧化物=盐+水（2 化学方程式） 碱+酸=盐+水 碱溶液+盐溶液=碱+盐 可溶性
9、碱对应的氧化物能与水反应生成相应的碱（Na 2O，K 2O， BaO，CaO） 2 化学方程式 难溶性碱受热分解成相对应（价态一致）的氧化物和水 3 化学方程式 鉴别 NaOH 5%H2SO4 10%H2SO4 酚酞1、 滴加酚酞，变色者为 NaOH2、 取等量滴有酚酞的 NaOH3、 滴入 2 种酸，先褪色者为 10%H2SO4 鉴别 Ca(OH)2 KNO3 HCL 石蕊 酚酞 CO2（CaCO 3 沉淀分两份加入另外 2 中溶液，产生气泡者为 HCL） Na2CO3六、常见的金属和盐6.1 奇光异彩的金属一、应用广泛的金属材料二、金属的分类和共性 分类 密度：重金属（密度4.5g/cm3
10、 Cu、Zn） 、轻金属（密度4.5g/cm3Mg、Na） 颜色：黑色金属（Fe、Cr 铬、Mn） 、有色金属 共性 导电性、导热性良好（Ag 导电性最好） 具有延展性（Au 延展性最好） 具有金属光泽，大多数金属都是银白色的（Cu 红色，Au 金色） 金属之最三、金属的化学性质 金属与非金属反应（O 2、 CL2、S） 5 化学方程式 金属与酸反应 1 化学方程式 金属与盐溶液反应 条件1、 活泼金属置换不活泼金属2、 反应必须在盐溶液中进行 4 化学方程式 探究 Fe、Cu 活动性 H2SO4 Fe Cu CuSO4 Fe FeSO4 Cu 探究 Fe、Cu 、Ag 活动性 Fe、Cu、A
11、g+ 酸 Cu+AgNO3 CuSO4 FeSO4 Cu AgNO3 Fe Cu(NO3)2Ag 探究 Zn、Fe 活动性 Zn FeSO4 Fe ZnSO4 随堂练 P128（12）分析Cu(NO3)2+Mg=Mg(NO3)2+Cu2AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2Ag Mg 过量1、 滤渣 Mg、Ag、Cu2、 滤液 Mg(NO3)2 Mg 少量1、 滤渣 Ag（可能有 Cu）最不活泼的金属最先被置换出2、 滤液 Mg(NO3)2【可能有 Cu(NO3)2、AgNO 3】四、氢气 物理性质：无色无味气体，密度小于空气，难溶于水 化学性质 可燃性：1 化学方程式（点燃 CO、CH 4、
12、H 2 均会有淡蓝色火焰，点燃前须先验纯） 还原性：2 化学方程式 制法 工业法：电解水 实验室1、 药材：锌粒+稀盐酸/稀硫酸2、 装置 H2O2 制 O2 装置 启普发生器 用途 高能燃料 冶炼金属五、金属的锈蚀与冶炼 锈蚀 原理：游离态转变为化合态 原因：O 2、H 2O 防护：油漆、电镀、搪瓷 1 化学方程式 Cu 生锈：Cu(OH) 2CO3 铜绿，碱式碳酸铜 冶炼：化合态转变为游离态 不活泼：加热分解法1、2 化学方程式 较活泼：还原剂法1、4 化学方程式 氧化剂与还原剂的关系例子：点解水，水既是氧化剂又是还原剂6.2 盐和化肥一、中和反应的产物 盐 盐的定义：金属元素（或铵根）与
13、酸根组成的一类化合物 盐的分类 正盐1. 含氧酸盐：Na 2SO4、NH 4NO3、K 2CO32. 无盐酸盐：NaCL、KCL、Na 2S还原剂氧化剂 酸式盐 NaHCO3、Ca(HCO 3)2、NH 4HCO3 碱式盐 Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜（铜锈，俗称铜绿） 复盐 KAL(SO4)2.12H2O 十二水硫酸铝钾 常见的结晶水合物：CuSO 4.5H2O、Na 2CO3.10H2O、FeSO 4.7H2O二、盐的化学性质 盐（溶液）+碱（可溶）=碱+盐 （3 化学方程式） 盐+酸=酸+盐 （4 化学方程式） 碳酸盐检验：取样滴加酸溶液，将生成的气体通入石灰水（有可能是金属与酸反
14、应生成氢气） 盐（溶液）+金属=金属+盐 （2 化学方程式） 盐（溶液）+盐（溶液）=盐+盐 （2 化学方程式） 鉴别 Na2CO3、Na 2SO4、NaCL1、 滴加 H2SO4/酚酞（Na 2CO3） ，滴加 Ba(OH)2（H 2SO4）2、 滴加 BaCL2（Na 2CO3、Na 2SO4） ，滴加酸（硫酸不可，Na2SO4）：H 2SO4+BaCO3=BaSO4（沉淀）+CO 2（气体）+H 2O三、盐的用途 食盐1、 制取 Na：1 化学方程式2、 制取烧碱：1 化学方程式 H2+CL2=点燃=2HCL四、焰色反应：金属或它们的化合物在灼烧时火焰发出不同颜色的光（书 P38 实验）
15、五、化肥 氮（N）肥：促进茎叶生长，促进叶色浓绿1、 铵态氮肥 酸性：NH 4CL 、NH 4NO3（硝铵） 、(NH 4)2SO4（硫铵/肥田粉） NH4HCO3：碳铵（受热易分解） 1 化学方程式 酸性铵态氮肥与碱反应：2 化学方程式2、 氨水（液态氮肥）：NH 3.H2O（易分解，易挥发）3、 有机氨肥：尿素 CO(NH2)2（N% 量最高 46.7%） 磷（P）肥：促进作物根系发达1、Ca 3(PO4)2：重过磷酸钙，磷矿粉中（难溶，须粉碎，吸收困难）2、Ca(H 2PO4)2：过磷酸钙，重磷矿粉中（可溶） 钾（K）肥：促使果实饱满1、 草木灰：K 2CO3（溶液呈碱性） 复合化肥1、 定义：含有 2 种或 2 种以上营养元素的化学肥料2、 如：KNO 3、(NH 3)3PO4
