1、番禺区实验中学高二年级化学导学案 1第三节 原电池 第一课时编号：4 -1 课时： 1 课时 课型：新授课 审核：高二化学备课组【学习目标】1体验化学能与电能相互转化的探究过程。2使学生进一步了解原电池的工作原理、盐桥的原理和构成原电池的条件。3能够写出电极反应式和电池反应方程式.。【学习重、难点】1使学生进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件；2盐桥的原理三、 【研学过程】（一）课前回顾1、原电池是_的装置。原电池反应的本质是_反应。2、如右图所示，组成的原电池：（1）当电解质溶液为稀 H2SO4时：Zn 电极是_（填“正”或“负” ）极，其电极反应为_，该反应是_（填“氧化”或“还原
2、” ，下同）反应； Cu 电极是_极，其电极反应为_,该反应是_反应。（2）当电解质溶液为 CuSO4溶液时： Zn 电极是_极，其电极反应为_，该反应是_反应；Cu 电极是_极，其电极反应为_,该反应_反应.（二）实验探究一、对锌铜原电池工作原理的进一步探究实验现象：有盐桥存在时电流计指针发生偏转，即有电流通过电路。取出盐桥，电流计指针即回到零点，说明没有电流通过分析：改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？盐桥在此的作用是什么？分组讨论盐桥的作用：（1）_。（2）_。上述原电池装置是将什么反应的化学能转换成电能的？指出电池的正负极，并分别写出其中负极和正极的电极反应式以及该电池的总反应
3、方程式。负极（锌片）： _ （_反应）正极（铜片）：_ （_反应）电池反应（总化学方程式）_电池符号： Zn ZnSO 4 CuSO 4 Cu_极 盐桥 _极番禺区实验中学高二年级化学导学案 2二、由两个半电池组成原电池的工作原理（1）把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以适当方式连接，可以获得电流。在这类电池中，用还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子。在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中，并通过阴阳离子的定向运动而形成内电路。（2）探究组成原电池的条件（1）_。（2）_（3）_（4）内部条件：_（3）原电池的正负极的判断方法微
4、观判断 电子流出的极_极（根据电子流动方向） 电子流入的极_极根据电极材料 较活泼的电极材料_极较不活泼的电极材料_极根据原电池电极发生的反应 发生氧化反应的极_极发生还原反应的极_极根据电极增重还是减重 工作后质量减少的电极_极工作后质量增加的电极_极根据电极有气泡冒出 工作后，有气泡冒出的电极为_极（4）电解质溶液和电极材料的选择（电池的电极必须导电）电解质溶液一般要能够与负极发生反应。但若是两个半反应分别在两个烧杯中进行，则左右两个烧杯中的电解质溶液应 与电极材料具有相同的阳离子。活泼性不同 的两种金属。如锌铜原电池，锌作负极，铜作正极金属和非金属。如锌锰干电池，锌作负极，石墨棒作正极金
5、属和化合物。如铅蓄电池，铅版作负极，PbO 2作正极惰性电极。如氢氧燃料电池中，两根电极均可用 Pt番禺区实验中学高二年级化学导学案 3原电池课后巩固练习1.锌铜原电池产生电流时，阳离子（ ）A 移向 Zn 极，阴离子移向 Cu 极 B 移向 Cu 极，阴离子移向 Zn 极C 和阴离子都移向 Zn 极 D 和阴离子都移向 Cu 极2下列装置中电流表指针会发生偏转的是（ ）3把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若 a、b 相连时，a为负极；c、d 相连时，电流由 d 到 c；a、c 相连时，c 极上产生大量气泡，b、d 相连时，b 上有大量气泡产生，则四种金属的
6、活动性顺序由强到弱的为 ( )Aa b c d Ba c d b Cc a b . d Db d c a 4如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入 CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是A. 铁圈和银圈左右摇摆不定 B. 保持平衡状态C. 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜 D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜5请根据氧化还原反应 :Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+设计成原电池。你有哪些可行方案?6任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成一个原电池。请根据：Fe+2FeCl 3 = 3FeCl2 设计成一个原电池。该电池的负极材料为_
7、，其电极反应为_；正极材料为_，其电极反应为_。7 （1）在一定量的硫酸溶液中，加足量的锌，要使产生的氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入_溶液，其理由是_。（2）在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌，要使产生的氢气的量保持不变，但反应速率变慢。除水外，可加入_晶体，其理由是_。8*.熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用 Li2CO3和 Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO 为阴极燃气，空气与 CO2的混合气为阳极燃气，制得在 650下工作得燃料电池，完成有关的电池反应式：阳极反应式：2CO + 2CO 32-= 4CO2 + 4e-。阴极反应式： ，总反应式： 。番禺区实验中学高二年级化学导学案 46Fe Fe2e - = Fe2+;金属性比铁差的固态金属或石墨，2Fe 3+ + 2e- = 2Fe2+7 （1）CuSO 4 溶液；Zn 从 CuSO4中置换出 Cu ,形成铜锌原电池，使反应速率加快。（2）CH 3COONa；CH 3COO-与溶液中的 H+结合生成弱电解质 CH3COOH，使溶液中c(H+)减小，反应速率减慢，但由于 CH3COOH 在溶液中存在电离平衡，所以溶液最大能力提供的H+不变，故产生 H2的总量不变。8O 2 + 2CO2 + 4e =2CO32 ，2CO + O 2 =2CO2
