1、高三化学总复习,第2讲 物质的量 气体摩尔体积,1. 物质的量和摩尔：,定义：表示“含有一定数目微粒的集体” 。符号：n单位: mol理解：（1）在使用摩尔时必须指明微粒的种类。（2）仅用于计量微观粒子,一、理解几个重要的概念,下列叙述中，正确的是( )A物质的量就是物质的质量，也是指物质的数量 B物质的量可以改为物质量 C物质的量是国际单位制中的一个物理量 D物质的量是描述物质所含粒子数目多少的单位,C,思考题,判断下列说法是否正确。 （A）1 mol氧 （B）1 mol氧原子 （C）3 mol 水 （D）1mol小米 （E）1 mol氧元素,思考：,错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分
2、子还是氧离子,正确 ，表示为1mol O,正确，表示为 3mol H2O,错误，物质的量仅用于计量微观粒子,错误，元素是表示宏观的,思考,6.02 1023 等于阿伏加德罗常数吗？,定义：,规定： 12克12C中所含的碳原子的个数。,近似值： 6.021023,1摩尔任何粒子的粒子数,2.阿伏加徳罗常数：,单位：mol-1,1mol粒子的粒子数,0.012Kg12C中所含原子数,阿伏加德罗常数,6.021023,约为,约为,约为,下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确的是（ ）A.摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C.1 mol任何气体所
3、含的气体分子数目都相等D.用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位,对点训练,D,相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（ ）所含的分子数目之比为11 所含的O原子数目之比为12 所含的原子总数目之比为23 所含的C原子数目之比为11 所含的电子数目之比为711A.和 B.和 C.和 D.,D,3、摩尔质量 （1）定义：单位物质的量(1mol)的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 （2）符号：M （3）单位：g/mol或kg/mol （4）数值：等于相对分子或原子质量（只是数值上等同） （5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔
4、质量(M)之间的关系：,（1）49 g硫酸的物质的量为 mol，若在水中完全电离可产生 mol H+, _ mol SO42- 。若有一定量的硫酸完全电离可产生1.8061024个H+，此硫酸的质量为 g（2）80 g三氧化硫与 mol磷酸含氧原子数目相等。（3）某金属氯化物MCl2 40.5 g中含有0.6 mol Cl-，则MCl2的摩尔质量为 ， 金属M的相对原子质量为 。,0.5,1,0.5,147,0.75,135g mol-1,64,4. 气体摩尔体积：,定义：在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。符号： Vm单位： Lmol-1理解：
5、（1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。（2）标准状况下（0 ，1.01105Pa）气体的物质的量为mol时，在标况下体积约为22.4L。,理解气体摩尔体积时应注意以下几个方面： （1）你知道标准状况与通常状况的区别吗？ （2）是不是只有在标准状况下1 mol气体的体积才为22.4 L?(3)标准状况下1 mol三氧化硫，1 mol己烷（C6H14）所占的体积均约为22.4升，你认为对吗？为什么？,下列说法正确的是 （ ）标况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 L0.5 mol H2所占体积为11.2 L 标况下，1 mol H2O的体积为22.4 L 标况下，28gCO与
6、N2的混合气体的体积约为22.4 L 各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol-1 标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A. B. C. D.,B,1.阿伏加德罗定律(定义): 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。,二、阿伏加德罗定律和推论,理想气体状态方程：,PV=nRT,注： P：表示压强 V：表示气体的体积 n：表示物质的量 R：表示常数（为定值） T：表示温度,2.阿伏加德罗定律的推论:对于任何_在同温同压下气体体积V与物质的量n之间的关系为：_；在同温同压同体积时其质量m、式量M、密度d之间的关系为：_；在同温同体积时其压强P与物质的量n之间的关系
7、为_；在同温同压同质量时其体积V与式量M之间的关系为_。,气体,V1:V2=n1:n2,m1:m2=M1:M1=d1:d2=D,P1:P2=n1:n2,V1:V2=M2:M1,（1）2 mol O2和3 mol O2的质量之比 ，分子数之比 ，同温同压的密度之比 ，含氧原子数之比 ，同温同压的体积之比 。（2）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2,则A的化学式为 。,依据化学方程式的计算N2+3H2 2NH3 转移的电子数物质的量之比 1 3 2 6e-气体体积之比 1 3 2物质的分子数之比 1 3 2物质的质量之比
8、286 34,三、物质的量在化学反应中的计算,电解饱和氯化钠溶液，若共收集到22.4L的气体，求共转移了多少个的电子数？,32g S8单质（如图）中含有的SS键个数为？,一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。,相对原子质量,原子的相对原子质量定义：以12C原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。,元素的相对原子质量定义：则是该元素各种同位素的相对原子质量的平均值。,元素的相对原子质量计算 A=A1a1%+A2a2%+Anan% A是元素的相对原子质量。 A1,A2是该元素各种同位素（核素）的相对原子质量。 a1,a2是各种同位素在总的此种元素的原
9、子中所占的原子百分率（物质的量分数）.,相对分子质量：,化学式中各原子的相对原子质量的总和。,常用物质的相对分子质量,CO、 N2 、C2H4 :28 CO2:44 HCl:36.5 H2SO4:98 CaCO3:100 NaOH:40,有关摩尔质量的计算,M = 22.4(气体,标况),M1 = M2D (气体,D为相对密度),M =NAma(ma为一个原子的质量),M(混) = M1x1+M2x2 (x为物质的量分数或体积分数),由C02、H2和CO组成的混合气在同温同压下与 氮气的密度相同。则该混合气体中C02、H2和CO的体积比为（ ）。A.29:8:13 B.22:1:14 C.13
10、:8:29 D.26:16:57,CD,例题分析,1. CH4和CO的混合气体的密度是同温同压下氢气的10倍,混合气体的平均摩尔质量为_,混合气体中CH4所占的质量分数为_.,2. 按体积比为4:3:3所组成的N2、O2、CO2混合气体68g在标准状况下的体积为_,例题分析,20gmol-1,53.3%,44.8L,练习,1、若一个12C原子的质量为bg，一个A原子质量为ag，阿伏加德罗常数为NA ，则A的相对原子质量为_ 或 _。,aNA,2、某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用 NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）。A.氯元素的相对原子质量一定是12abB.xg该氯原子的物质的量一定是x(aNA)molC.Ymol该氯原子所含的电子数为17Y(a NA) D.1mol该氯原子的质量是a NA g,BD,
