1、2.3 物质的量浓度,第二课时,有关物质的量浓度的计算(1),课堂练习,1、将40g NaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L。这样叙述是否正确？为什么？,2、从1L3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？,3、10mL1mol/L的硫酸溶液比100mL1mol/L的硫酸溶液的浓度小。这种说法是否正确，为什么？,4、现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取此溶液1L时，K+离子浓度是0.4mol/L,当取此溶液2L时，SO42-离子的浓度为0.4mol/L。这样说对吗？,5、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中
2、的 Na+的物质的量浓度相等的是 A、200mL0.5mol/LNaCl溶液 B、100mL1mol/LNa2CO3溶液 C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D、1L1mol/LNaOH溶液,D,课堂练习,三、有关物质的量浓度的计算,1.基本量的换算,思考与讨论,例1 、 (1)100ml 0.5mol/LCaCl2溶液中C(Cl-)= mol/L n(Ca2+)= .m(CaCl2)= . 取出10ml,含氯离子的物质的量为 .,(2)在Vml某CaCl2溶液中,含Wg Ca2+.则CaCl2的物质的量浓度为 .含Cl-的个数为 .,1mol/L,0.05mol,5.55g,0.
3、01mol,25WV (mol),W NA/20,(3)在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为 A、2.5mol/L B、5mol/L C、7.5mol/L D、2mol/L,A,挑战练习,三、有关物质的量浓度的计算,2.气体溶解后溶液浓度的计算,思考与讨论,例2 、 在标准状况下,将450体积的氯化氢气体溶解于1体积水中,得盐酸的密度为1.19g/cm3,则所得盐酸溶液的物质的量浓度是多少?,练习 、 在标准状况下,将700体积的氨气溶于1体积水中,所得溶液的的密度为0.9g/cm3,则所得氨水的物质的量浓度是多少?,溶质的质量
4、=溶液的密度（g/ml或g/cm3）溶液的体积（ml）溶质的质量分数=物质的量浓度（mol/L）溶液的体积（L）溶质的摩尔质量（g/mol）,三、有关物质的量浓度的计算,3溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算,例3 、 求36.5%(=1.19 g/cm3)的盐酸的物质的量浓度?,练习 、求18.4mol/L(=1.84 g/cm3)的浓硫酸的质量百分比浓度?,三、有关物质的量浓度的计算,4有关溶液稀释的计算,思考与讨论,例4 、(1) 将98%的浓硫酸加水稀释到49%,问如何稀释?,(2) 将100ml18.4mol/L的浓硫酸加水稀释成9.2mol/L,又如何稀释?,稀释定律：浓溶液配
5、制稀溶液前后 C1V1=C2V2,稀释特点：稀释前后溶质的量(质量、物质的量) 不变,例5 、(1) 将100ml1mol/L盐酸,稀释为0.2mol/L,如何稀释?能否求出稀释过程中加水多少毫升?还需要什么条件?,思考与讨论,(2) 将Vml1mol/L盐酸,取出V/4ml,再稀释到4Vml,求稀释后盐酸的物质的量浓度?,三、有关物质的量浓度的计算,5.有关两种不同浓度溶液混合的计算,例6 、(1) 将10ml 1mol/L硫酸与20ml 1mol /L硫酸混合,混合后溶液的体积 ,混合后硫酸的物质的量浓度为 .,思考与讨论,(2) 将10ml 1mol/L硫酸与10ml 2mol /L硫酸混合,混合后溶液的体积是否为20ml,为什么?混合后硫酸的物质的量浓度是否为1.5mol/L.为什么?,(3) 将10ml 1mol/L硫酸(1)与20ml 2mol /L硫酸(2)混合,混合后溶液的密度为(3),求混合后硫酸的物质的量浓度为 .,若溶液体积变化忽略不计,则混合溶液的物质的量浓度为多少?,作业：同步课课精练P45 课堂反馈（A）7,9P46 课堂反馈（B）P49 11,
