1、共 6 页 第 1 页沈阳四中高三年级第一次质量检测化学命题人：李德龙 校对人：李德龙考试时间：90 分钟 满分：100 分原子量：Na:23 Al:27 Fe:56 C:12 O:16卷：共 14 题每题只有一个正确选项，满分 42 分1、有关以下物质用途描述不正确的是（ ）A、小苏打可以用于治疗胃酸过多B、明矾可以用于对饮用水杀菌消毒C、多晶硅用于制太阳能电池D、铁红可以用来制油漆2、食物腐败的原因之一是因为有氧气存在而发生氧化反应，因此吸收掉密封的食品包装盒内的氧气就可以延长食品的保质期，下列物质能吸收封入食品包装盒内的氧气而能延长食品保质期的是（ ）A、高锰酸钾 B、烧碱 C、还原铁粉
2、 D、生石灰3、以下物质必须由单质与单质之间直接制得的是（ ）A、三氯化铁 B、硫化铜 C、三氯化铝 D、三硫化二铝4、以下说法正确的是（ ）A、含 1molFeCl3 的饱和溶液与沸水反应制得氢氧化铁胶体粒子最多为 NA 个B、1L1mol/L 盐酸中含 HCl 分子为 NA 个C、22.4LCl 2 与水完全反应转移电子数为 NA 个共 6 页 第 2 页D、23gNa 氧化生成氧化钠与过氧化钠的混合物时转移电子为 NA 个5、以下各种情况下，反应后的溶液中加入 KSCN，溶液一定能出现血红色的是（ ）A、铁与稀硝酸反应后铁有剩余的溶液B、硝酸亚铁与稀盐酸混合后的溶液C、腐蚀印刷电路板后的
3、废液中加入铁粉，有固体剩余的溶液D、三氯化铁溶液中通入过量的硫化氢后所得的溶液6、现有硝酸铁溶液，向其中通入一定量的二氧化硫气体，发现溶液由黄色逐渐变成浅绿色，过一会后溶液又重新变成黄色，则在整个过程中被还原的微粒为（ ）A、Fe 3+ B、NO 3 C、SO 2 D、H +7、下列实验操作或说法不正确的是（ ）向盛有 20ml 沸腾的蒸馏水的烧杯中滴加 12mlFeCl3 饱和溶液，继续加热至溶液呈红褐色，得到氢氧化铁胶体配制三氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在少量的较浓的盐酸中，再加入蒸馏水稀释到所需的浓度向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体该气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中存在碳
4、酸根离子制备氢氧化亚铁沉淀时，应先将吸有氢氧化钠溶液的长胶头滴管尖嘴位置伸入氯化亚铁溶液液面以下，再挤出氢氧化钠溶液向某溶液中加入氯化钡产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解则说明原溶液中存在硫酸根离子向硫酸铜溶液中加入氨水至过量，最后产生蓝色沉淀A、 B、 C、 D、8、以下离子方程式书写正确的是（ ）A、向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使产生的沉淀质量刚好最多，此时的离子方程式为：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O + 2BaSO4B、碳酸氢钠溶液中滴加少量的石灰水：Ca 2+ + OH- +HCO3- = H2O + CaCO3共 6 页
5、第 3 页C、用氢碘酸溶解氢氧化铁：Fe(OH) 3+ 3H+ = Fe3+ + 3H2OD、硫化钠溶液中滴入少量的三氯化铁溶液：S 2- + 2Fe3+ = 2Fe2+ + S9、以下离子在该条件下一定能共存的是（ ）A、加入 NH4SCN 呈现红色的溶液中： Na+ Cl- SO32- ClO-B、C(OH -)为 1013 mol/L 的溶液中:Al 3+ Cl- SO42- NO3-C、加入铝片能产生氢气的溶液中：NH 4+ K+ Cl- Br-D、含有 HCO3-的溶液中：K + Al3+ NO3- Ca2+10、向 20ml1mol/LAlCl3 溶液中加入 20ml 或 40ml
6、 某浓度氢氧化钠溶液产生相同质量的沉淀，则此氢氧化钠溶液物质的量浓度为（ ）A、1.2mol/L B、1.4mol/L C、1.7mol/L D、1.9mol/L11、在 aLAl2(SO4)3 和(NH 4)2SO4 的混合溶液中加入 bmolBaCl2,刚好使溶液中的 SO42-离子完全沉淀；如加入足量的氢氧化钠溶液加热可以最多产生 cmolNH3 气体，则原溶液中的 Al3+离子浓度（mol/L）为（ ）A、 （2b-c ）/2a B、(2b-c)/a C、(2b-c)/3a D、(2b-c)/6a12、向一定量的 Fe、FeO、Fe 2O3 的混合物中，加入 100ml1mol/L 的
7、盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 0.224L（标况）气体，所得溶液中加入 KSCN 无血红色出现，那么用足量的CO 在高温时还原相同质量的混合物，得到铁的总质量为（ ）A、28g B、5.6g C、11.2g D、无法计算 13、向以下各溶液中通入过量的 CO2 气体最终能形成沉淀（浑浊）的是（ ）BaCl 2Na 2SiO3饱和 Na2CO3 溶液NaAlO 2漂白粉 澄清的石灰水苯酚钠溶液A、 B、 C、 D、共 6 页 第 4 页14、现有 100ml 1molLFeBr 2 溶液，向其中通入一定量的 Cl2，刚好使其中一半 Br-氧化成溴单质，则所通入的氯气在标况下体积为（ ）A、1
8、.12L B、2.24L C、3.36L D、4.48L卷：满分 58 分15（11 分） （1）将以下各图像的序号填在所对应的反应过程之后（x 轴：加入物质的物质的量；y 轴：产生沉淀的物质的量）偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量（ ）氢氧化钠溶液中逐滴加入三氯化铝溶液至过量( )向氯化铝与氯化镁混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量( )向氢氧化钠与氢氧化钡混合溶液中逐渐通入 CO2 至过量( )漂白粉溶液中通入 CO2 气体至过量( )(2)完成以下离子方程式向硫酸亚铁溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾紫色褪去： 石灰乳中通入氯气制漂白粉： 硅与氢氧化钠溶液反应： 16（10 分）A、
9、B、C、D、E、F 六种强电解质，它们在水中电离出的离子如表中所示，用洁净的铂丝分别蘸取 A、D、F 三种溶液在火焰上灼烧，火焰透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈现紫色。阳离子 Cu2+ M+ Fe2+ H+阴离子 SO42- OH- NO3-共 6 页 第 5 页另有甲、乙、丙三种固体，它们是铁粉、铜粉和 Cu(OH)2 固体中的某一种，它们与A、B、C 、D、E 在常温下有如下转化关系：固体乙+B 溶液E 溶液+H 2固体甲+B 溶液C 溶液+水A 溶液+C 溶液固体甲+D 溶液；请回答以下问题：（1）M +离子结构示意图 （2）写出以下物质：甲 （化学式） ；F （名称）（3）写出反应的离子方
10、程式 （4）用题目所涉及到的物质表示丙C 的化学反应方程式 17（12 分）图中字母所代表的物质均为中学化学中常见物质。其中 A 是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下 C、D、H 为气体单质。单质 E、M、N 为金属，N 是地壳中含量最大的金属元素。Y 是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化 关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：(1) 工业上，在电解 A 溶液时其阳极区产物检验的方法为 。(2) ZL 反应的名称是 ，K 的电子式为 。(3) 写出 BF 的离子方程式 。(4) 写出 K 与 CO2反应的化学方程式 。(5) Y 与 NaClO
11、 和 B 混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na 2MO4)的一种方法，请写出有关反应的离子方程式 。18（16 分）已知碳酸钠晶体（Na 2CO3.10H2O）在空气中容易风化失去部分结晶水而形成Na2CO3.xH2O共 6 页 第 6 页某课外活动小组测定风化后晶体中结晶水的含量（x 值） ，设计以下实验方案：方案：测定原理沉淀分析法，其实验步骤如下：（1）取 mg 样品，溶于水制成溶液，向其中最好加入以下 试剂对 CO32-进行沉淀A、MgCl 2 溶液 B、澄清石灰水 C、石灰乳 D、氯化钙溶液（2）向此碳酸钠溶液中加入（1）中所选的试剂，对碳酸根离子进行沉淀，确定碳酸根离子完沉淀的操
12、作是 （3）将产生的沉淀进行过滤、洗涤、烘干，称重为 m1g；在此过程中确定沉淀洗涤干净的方法是 （4）计算：x ，若沉淀没有洗涤干净，则测得的 x 值 （填偏大、偏小或无影响）方案：测定原理：分解法，实验步骤如下：（1）取 mg 样品置于坩埚中热分解（仅失去结晶水）（2）将坩埚放于干燥器中冷却称重为 m1g（3）再次对坩埚进行加热重复（2）操作后称重为 m2g；在此过程中重复加热再称重的目的是 ；（4）计算（令 m2 已符合要求） x= ：如果你是小组成员你还能设计哪些方法来测定样品中结晶水的含量？将你的设计主要思路写在下面 19（9 分）向 100ml 某浓度的氢氧化钠溶液中通入 CO2
13、气体,对所得溶液小心蒸发（令此时碳酸氢钠不分解，同时碳酸钠不含结晶水）所得固体质量与通入 CO2 气体的关系如下表所示，试回答问题CO2 体积（标况ml）448 1120 2240 3360共 6 页 第 7 页固体质量（g）m1 m2 8.4 8.4(1)此氢氧化钠溶液物质的量浓度是 mol/L(2) m1= g(3) m2= g沈阳四中高三年级第一次质量检测化学答题纸装 15（11 分） （1） (2) 订 16（10 分）（1） （2）甲 （化学式） ；F （名称）（3） 线（4） 17（12 分）班 级姓 名考 号共 6 页 第 8 页(1) (2) ， 。(3) 。(4) 。(5) 。18（16 分）方案（1） （2） （3） （4）x ；则测得的 x 值 （填偏大、偏小或无影响）方案：（3）在此过程中重复加热再称重的目的是 ；（4）计算 x= ： 19（9 分）共 6 页 第 9 页(1) mol/L(2) m1= g(3) m2= g
