1、 综合型问题综合型习题分两大类，一是化学本科内知识的综合，如无机化学知识和有机化学知识的综合，多种理论概念的综合辨析，实验条件或现象的比较等；二是学科之间的综合，如化学与物理学或生物学知识的综合等。综合型的能力要求自然比单个知识点的题目高，也是符合实际需要的。1同位素是就 而言，同素异形体是就 而言，同分异构体是就 而言。（A） 同种元素的不同单质（B） 同元素的不同原子（C） 同分子量的不同化合物分子（D） 同分子式的不同化合物分子（E） 同含 C、H 元素的不同化合物分子2下列叙述中错误的是 。（A） 金刚石和石墨是同素异形体（B） H2 和 D2 互为同位素（C） 油酸和丙烯酸是同系物（
2、D） 氨基乙酸和硝基乙烷互为同分异构体3下列关于硫元素的判断不正确的是 。（A） SO2 具有可燃性（B） H2SO4 不是离子化合物（C） 芒硝是硫酸盐 （D） CS2 的电子式为SCS4下列各组物质熔化或气化时所克服的微粒间的作用力属同种类型的是 。（A）SiO2 和生石灰的熔化 （B ）钠和铁的熔化（C）碘和 NH4Cl 的气化 （D）晶体硅和晶体硫的熔化5同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q 2Q1 的是 。（A） C（固）+1/2O2（气）=CO（气）+Q1 C（固）+O 2（气）=CO2（气）+Q2（B） S（气）+O 2（气）=SO2（气）+Q1 S（固）+O2（气）=SO2（
3、气）+Q2（C）2H2（气）+O2（气）=2H2O（气）+Q12H2（气）+O2=2H 2O（液） +Q2（D）H2（气）+Cl2（气）=2HCl（气）+Q11/2H2（气）+1/2Cl2（气）=HCl（气）+Q26下列反应中， 不产生乙烯。（A） 乙醇与浓硫酸共热（B） 丁烷裂化（C） 乙醇、氯乙烷和烧碱共热（D） 溴乙烷、烧碱和水共热7将少量固体甲投入液体乙中，充分反应后有白色沉淀物和一种难溶于水且在空气中可燃的无色气体产生。甲和乙可能是 。（A）氮化镁和水 （B）钠和氯化镁溶液（C） 二氧化锰和过氧化氢 （D ）亚硫酸钙和盐酸（D） 碳化钙和水8下列实验中能证明一种气体为 SO2 的是
4、。使澄清石灰水变浑浊，使湿润的蓝色石蕊试纸变红，使品红褪色，通入足量的 NaOH 溶液中，再滴加 BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸，通入溴水中使溴水褪色，再滴加 Ba（NO 3）2，溶液有白色沉淀产生。（A）都能证明 （B）都不能证明（C）能证明 （D）只有能证明9下列制取有关物质的方式中正确的是 。（A） NaCl（溶液）浓硫酸 HCl Fe（OH）3 FeCl3（B） NaI（固体）浓磷酸，MnO2 I2冷却 I2（固体）（C） CuO 浓硫酸 CuSO4 溶液 加热至饱和，冷却 无水 CuSO4（D） Al 粉 与硫粉共热 Al2S3（固体）10测定硫酸铜晶体中结晶水含量时
5、，下列情况中不会导致测定结果偏高的是 。（A） 坩埚未经干燥即进行称量（B） 硫酸铜晶体中混有细沙（SiO 2）（C） 灼烧后晶体略有溅出（D） 灼烧晶体后晶体略带黑色（E） 晶体灼烧后未在干燥器中冷却11在四种化合物NaHCO 3，Al（OH） 3，（NH 4） 2S，CH 3COOH 中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都反应的是 。（A） （B） （C） （D）12下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是 。（A） Ca2+、Na+、HCO3-、HPO4 2-（B） H+、Cl-、MnO4-、K+（C） K+、SiO3 2-、Na+、HSO4 -（D） HS-、HCO3-、Na+、K+13关于 Na+
6、的性质说法正确的是（1）具有强还原性， （2）水溶液具有碱性， （3）较难还原， （4）其溶液无色， （5）焰色为黄色， （6）具有银白色光泽， （7）与硫单质化合形成离子化合物 Na2S。（A） （5） （6） （7） （B） （1） （2） （4） （5） （7）（C） （3） （4） （5） （D）全部14Mg 2+或 Ca2+能使 。（A）水的硬度提高 （B）食盐易受潮解（C）NaOH 溶液的 pH 升高 （D）Fe（OH） 3胶体发生凝聚15已知 t时一种饱和溶液的溶液质量，溶剂质量，溶液体积，溶质的摩尔质量，该温度下溶质的溶解度，溶液密度。下列条件的组合中，不能用来计算这种饱和溶液
7、的物质的量浓度的是 。（A） （D）（C） （D）16只能使溴水褪色不能使酸性 KMnO4 溶液褪色的是 。（A）NaOH （B ）乙醛 （C）石炭酸 （D）KI17下列操作中， 一定会产生浑浊现象。（A） K2S 溶液中加几滴氯水（B） 磷酸溶液中加几滴澄清石灰水（C） 氨水中加几滴硝酸银溶液（D） 氢硫酸中加几滴三氯化铁溶液（E） NaOH 溶液中加几滴氯化铝溶液18下列物质中既能通过化合物反应又能通过复分解反应制得的是 。（A） Na2O2 （B ）Fe（OH）3 （C）FeCl2 （D ）CuS19能用来说明硫酸是强酸的性质是 。（A） 浓硫酸和铜反应制硫酸铜（B） 硫酸和磷酸钙反应制
8、磷酸（C） 氯化钠和浓硫酸制氯化氢（D） 铁和硫酸制氢气20在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后 pH 小于 7 的是 。（A） pH=3 的硫酸跟 pH=11 的氢氧化钠溶液（B） pH=3 的盐酸跟 pH=11 的氨水（C） pH=3 的硝酸跟 pH=11 的氢氧化钠溶液（D） pH=3 的醋酸跟 pH=11 的氢氧化钠溶液21能正确表示 NaH2PO4 溶液呈酸性的离子方程式是 。（A） H2PO4-=H+ + HPO42-（B） H2PO4- + H2O = H3PO4 + OH-（C） H2PO4- + OH- = HPO42- + H2O（D） H2PO4- + H+ = H3PO
9、422某酸溶液的 pH 为 2，则该酸的物质的量浓度为 mol/L。（A）0.01 （B）小于 0.01 （C）大于 0.01 （D）以上情况均有可能23 是水解方程式。（A） CH3COOH + H2O = CH3COO- +H3O+（B） AlO2- +H2O + H+ = Al（OH）3（C） C6H5O- + H2O =C6H5OH + OH-（D） HCO3- + OH- = CO32-+ H2O24有 12 种离子：H +、Na +、K +、Al3 +、Fe 3+、NH 4+、S 2-、OH -、NO 3-、MnO4-、AlO2-、CO3 2-。现将它们分成两组，每两组中至少有两种
10、阳离子或两种阴离子，两组离子分别能在溶液中共存。请写出其中一组离子化学式。25某溶液能与铝反应放出氢气，其中可能大量存在的离子在 H+、Ba 2+、OH -、SO3 2-、Cl -、Mg 2+、NO3- 7 种离子范围内。（1）若该溶液中确定含有大量 H+，不含 Ba2+，则一定含有大量 ，可能含有大量 。（2）若该溶液中确定含有大量 Ba2+，不含 H+，则一定含有大量 ，可能含有大量 。26一块铁板与一块石墨同浸在海水中， （a）Fe、C 不连接；（b）Fe、C 直接相连；（c）Fe 与电源正极相连，C 与负极相连；（d）Fe 与电源负极相连，C 与正极相连。4 种情况下，此铁板被腐蚀由快
11、到慢的顺序是 。27从 H+、OH- 、Cu 2+、Na +、Cl-、SO4 2-中中分别选取阴阳离子两两组合成强电解质，溶于水，以石墨为电极按下列要求进行电解。请填写电解质的化学式：（1）电解质与水均减少 。（2）溶液 pH 提高 。（3）将所有电解池串联，放出的气体体积最小 。28 a mol/L HCl 和 b mol/L Ba（OH） 2 溶液等体积混合。列式求混合液的 pH。（1）a=2b pH = （2）a2b pH= （3）ap2 缺图（C） T1T2, p1P2（D） T1T2, p1m、b/24m,a= （2） 若 a/56m,27a= 28.某课外活动小组模拟呼吸面具中的原
12、理（过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应） ，设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。缺图图中量气装置 E 是由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（050ml） ；乙管可上下移动以调节液面高度。实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、大理石、水。试答：（1） 上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持器具均省略）： （2） 装置 C 中放入的反应物是 （3） 装置 A 的作用是 装置 B 的作用是 （4） 为了较准确的测量氧气的体积，除必须检查整个装置的气密性外，在读取反应前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中，应注意 和 （填写字母编号）a 视线与凹液面最低处持平b 等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数c 读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面持平d 读数时不一定使甲、乙两管液面持平29下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。缺图写出 AL 的化学式。
