1、高三化学第一次质量检测试题第一卷（共 66 分）一、选择题（每题有一个正确答案，每题 3 分，共 66 分）1分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 （ ）AHCOOH、H 2CO3、H 2SO4 分子中均含有两个氢原子，都是二元酸BH 2O、HCOOH 、Cu 2（OH） 2CO3 均含有氧元素，都是氧化物CHF、CH 3COOH、CH 3CH2OH 都易溶于水，都是电解质DHClO、HNO 3、浓 H2SO4 都具强氧化性，都是氧化性酸2设阿伏加德罗常数为 NA，则下列说法正确的是 （ ）A常温常压下，11 2 L 甲烷中含有的氢原子数为 2NAB标准状况下，0 3
2、mol 二氧化碳中含有氧原子为 0 3 NA C常温下，2 7 g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数 0 3 NAD2.3g 钠由原子变成离子，失去的电子数为 0.1 个3在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 （ ）A 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有 Cl2存在B 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2分子存在C 先加入盐酸酸化，再加入 AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有 Cl- 存在D 加入 NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有 HClO 分子存在4下列关于氯气或氯元素的叙述中，正确的是 ( )A Cl2 以液
3、态形式存在时可称作氯水或液氯B 氯元素有毒，应禁入口中C 有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D 红热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色固体 CuCl25实验室制 Cl2 的反应为 4HCl(浓)MnO 2 MnCl2Cl 22H 2O。下列说法错误的是（ ）A 还原剂是 HCl，氧化剂是 MnO2B 每消耗 1mol MnO2，起还原剂作用的 HCl 消耗 4molC 每生成 1mol Cl2，转移电子的物质的量为 2 molD 生成的 Cl2 中，除含有一些水蒸气外，还含有 HCl 杂质6. 久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（ ）A 硫酸亚铁晶体 B亚硫酸钠固
4、体 C过氧化钠固体 D苯酚晶体7. 下列叙述正确的是 ( )A. 元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B. 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C. 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强8下列叙述中正确的是 ( )A、凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示B、离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化 C、复分解反应必须具备离子反应的某个条件D、酸碱中和反应都能用离子方程式：H + + OH- =H2O 表示9分类是化学学习和研究中常用的思维方法，下列关于化学物质和反应类型关系正确的是 （ ）A B
5、C D10关于胶体和溶液的本质区别，下列叙述中正确的 （ ）A溶液呈电中性，胶体带电荷B溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象C溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸D溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于 1nm，后者介于1nm100nm 之间112010 年 8 月 8 日我国甘肃舟曲发生特大泥石流灾害，卫生防疫人员要紧急配制0.01 mol/L 的 KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 （ ）A取 KMnO4 样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线1
6、2同温同压下，等体积的两容器内分别充满 14N18O、和 13C18O 气体，下列说法正确的是（ ）A所含分子数和质量均不相同 B含有相同的分子数和电子数C含有相同的质子数和中子数 D含有相同的分子数和中子数13.下列说法中错误的是 ( )A.从 1 L 1 mol/L 的 NaCl 溶液中取出 10 mL，其浓度仍是 1 mol/LB.制成 0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体 112 L(标准状况)C. 10 g 98%的硫酸(密度为 1.84 g/cm3)与 10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的D. 0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba 2
7、和 Cl 总数为 36.02102314. 在标准状况下，0.0672L H 2S 气体通入含有 1.0103 mol X2O72 离子的酸性溶液中，两者恰好完全反应，而且 H2S 全部被氧化成硫单质，则 X 元素在还原产物中的化合价为( )A+3 B+4 C+2 D+115物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu 与 HNO3 溶液 Cu 与 FeCl3 溶液 Zn 与 H2SO4 溶液 Fe 与 HCl 溶液,由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ( )A B. C. D. 16. .在 Cu2S2Cu 2O6Cu+SO 2反应
8、中，说法正确的是 ( )ACu 2S 在反应中既是氧化剂，又是还原剂 BCu 是氧化产物 C氧化剂只有 Cu2O D生成 1mol Cu，反应中转移 2mol 电子17下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是 （ ） A有 Fe3+大量存在的溶液中：Na +、I -、K +、SCN -B滴加酚酞显红色的溶液中：NH 4+、Al 3+、SO 42-、NO 3-C常温下，pH=1 的溶液中：Na +、K +、Cl -、SO 42-D有 CO32-存在的无色透明溶液中：Na +、K +、Cl -、Al 3+18. 在溶液中加入足量 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是（ ）ANH 4 、Ba 2
9、 、Cl 、NO 3 BK 、Al(OH) 4 、Cl 、SO 42CCa 2 、Mg 2 、NO 3 、HCO 3 DNa 、Cl 、CO 32 、SO 3219下列反应的离子方程式正确的是（ ）A氯化铁溶液中加入铁粉： 23 FeeB漂白粉溶液中通入过量二氧化碳： HClOaCOHlCa 2322C一小块金属钠投入水中： 22HNaD小苏打溶液和烧碱溶液反应： 3320下列离子方程式书写正确的是 （ ）A碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水： Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OB氯化铝溶液中加入过量氨水：A l3+4NH3H2O =Al(OH)4-+4NH4+C氯气
10、与水反应：Cl 2H 2O2H Cl ClO D过氧化钠与水反应：2Na 2O2+2H2O=4Na+4OH-+O221取 a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了 a g。下列物质中不能满足上述结果的是（ ）AH 2 BCO CC 6H12O6 DC 12H22O1122向含有下列离子的溶液中，通入少量的 Cl2 会引起离子浓度减小的是（ ）HCO 3 SO 32 OH Fe 2A B C D 第二卷（共 34 分）23（6 分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准 GB5461产品等级 一级配 料 食盐、碘酸钾、抗
11、结剂碘含量(以 I 计） 2050mg/kg分装时期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O（2）上述反应生成的 I2 可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3稀溶液，将 I2 还原，以回收四氯化碳。Na 2SO3 稀溶液与 I2 反应的离子方程式是 。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量 Na2SO3 稀溶液；c. 分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。24.（10 分）某化学研究小组的成员经过学习
12、得知，Cl 2 与 H2O 发生下列化学反应，并且 HClO 具有比 Cl2 更强的氧化性Cl 2H 2O HClHClO他们为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的 NaOH 溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液以下的问题需要请你来配合回答：(1)请写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式：_.(2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有 Cl2 的主要依据：_.(3)根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明之：_；_.(4)他们又要通过实验进一步探
13、究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的还是， 请你简述实验的方法、现象和结论：_25、(8 分) 某化学研究小组测定某 FeCl3 样品（含少量 FeCl2 杂质）中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验： 称取 a g 样品，置于烧杯中； 加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成 250mL 溶液； 准确量取 25.00 mL 步骤中配得的溶液置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全； 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全； 过滤，洗涤沉淀； 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，冷却至室温后，称量；。A B C D E F G 请根据上面叙述，回答：（1）上
14、图仪器中，实验步骤中必须用到的仪器是 E 和 （填仪器序号）； （2）检验沉淀是否洗净，应向洗涤液中加入几滴 （填写序号）；KSCN 溶液 NaOH 溶液 AgNO 3 溶液 酚酞试液（3）第步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为 m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为 m2 g，若 m1 与 m2 差值较大，其原因可能是 （4）若坩埚质量是 W1 g，最终坩埚和固体的总质量是 W2 g，则样品中铁元素的质量分数为 。26. （10 分）有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K 、 Mg2 、Ba 2 、Al 3 、Fe 3 、I 、Cl 、NO 3-、CO 32-、SO 42-
15、。取该溶液进行以下实验：该溶液可使 pH 试纸显现红色；取溶液少量加新制氯水及 CCl4 振荡，可见 CCl4 层呈紫色；取少量溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入 HNO3 后沉淀不溶解；取实验之上层溶液，加入硝酸银溶液有白色沉淀，加入 HNO3 后沉淀不溶解；取原溶液少量加入 NaOH 溶液至碱性，在此过程中有白色沉淀生成，最后沉淀又完全溶解；将所得溶液加热，有无色气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述事实，回答下列问题：肯定存在的离子有：_；无法确定是否存在的离子有：_。试用离子方程式解释上述操作中产生的现象：高三化学第一次质量检测答题卷23. (1) 、 、 、 、
16、、 (2) (3) 24. (1) (2 ) (3) (4) 25. 26 高三化学第一次质量检测答案1-5 DCBDB 6-10 CBCCD 11-15 CDCAA 16-20ACBCD 21-22 DD23. (1) 1、5、 3、3、3、3 (2) I2+ SO32- + H2O = 2I- + SO42- + 2H+ (3) bc 之间，充分震荡，静置分层24. (1) Cl2、HCl(或 Cl)、HClO (2 )氯水显浅黄绿色(3) HCl 中和了 NaOH HClO 漂白(氧化)了酚酞(4)取无色溶液少许盛于另一支洁净的试管中，滴加 NaOH 溶液，振荡，观察现象若溶液复现红色，
17、则证明溶液红色褪去的原因是不是；若溶液仍为无色，则证明溶液红色褪去的原因是而不是.【解析】(1)由 Cl2H 2O HClHClO 可知，溶于水的 Cl2，一部分转化成了HCl 和 HClO，另一部分以 Cl2 的形态溶解于水中(2)氯水因 Cl2 的存在而显浅黄绿色，氯水显浅黄绿色就是其中含有 Cl2 的依据(3)溶液的红色是酚酞与 NaOH 相互作用的结果若没有酚酞，NaOH 溶液呈无色；若没有 NaOH，酚酞溶液也呈无色由“(1)”中的分析可知，新制的氯水中既含有以显强酸性为主的 HCl，又含有以显强氧化性为主的 HClO.(4)若是氯水中的 HCl 中和了 NaOH 而使红色褪去，则溶液中还有酚酞，故可应用班级 姓名 考号 密 封 线 验证酚酞存在的方法来证明之；若是氯水中的 HClO 氧化了酚酞而使红色褪去，则溶液中就没有酚酞了，故可应用验证酚酞不存在的方法来证明之25 FGC 称取质量为 m1 时 Fe(OH)3 分解不完全 7（W 2 - W1）/10a26NH 4+、 Al3 、 I 、 SO42- K 、 Cl Al 3 + 3 OH - = Al (OH) 3 Al (OH) 3 + OH - = Al (OH) 4-NH4+ + OH - = NH3 + H2O
