1、经典中考化学试题精选（推断）1（无锡 30）以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量 MgCl2、CaCl 2、Na 2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：回答下列问题：（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是 。A能去除油污，可做厨房清洁 B.易溶于水，溶解时放出大量的热C水溶液能使石蕊溶液变红 D.可用作某些气体的干燥剂（2）操作的名称是 ，操作的名称是 。（3）操作间除杂质时所加的三种试剂是 NaOH 溶液、Na 2CO3溶液、B
2、aCl 2溶液（均过量），其顺序要求是：Na 2CO3溶液必须在 BaCl2溶液之 （填“前”或“后”）加入。有同学提出用 溶液代替 BaCl2溶液可达到同样的目的。（4）电解饱和 NaCl 溶液的化学方程式是 。（5）该流程中可以循环利用的物质是 。2(兰州 25、) 右图是初中化学中关于甲、乙、丙、丁四种常见物质间的转化关系图。下列说法不正确的是A、若甲为单质，丙为单质，则该反应不一定是置换反应B、若甲为碱，则该反应不一定是中和反应C、若该反应是氧化反应，则甲或乙不一定为氧气D、若丁为水，则甲、乙中至少有一种物质为酸或碱3（兰州 32） 、 （7 分）实验室有一包粉末状物质，可能由NaCl
3、、Na 2SO4、Na 2CO3、FeCl 3 中的一种或几种组成。为了确定原粉末的成分， 某校化学兴趣小组的同学，按下图所示进行实验：请回答下列问题：（填化学式）（1）若 A 是相对分子质量最小的氧化物，则 A 为 ；无色气体是 。（2）该粉末中一定不含 ，操作的名称是 。（3）为了不干扰对第步实验现象的判断，试剂 B 最好选择 ，请写出步骤的化学方程式： 。4（南通 22）下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。请回答下列问题：(1)物质 A 是常见的碱，写出 A 的化学式：_。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)说出 NaHC03 在医疗上的一种用途：_ 。(4)反应、能够进行的原因是
4、_ 。(5)实验室配制 200g 8的 NaCl 溶液，需要水的质量是_g，配制过程中为了加快 NaCl 的溶解，可以采取的措施是_。5（南通 23）金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。(1)金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于_变化。钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_( 选填“铜块 ”、 “锌块”、 “铅块”) 。(2)无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：依 次
5、加 入 过 量 的 三 种 试 剂 除 杂粗 盐 悬 浊 液 沉 淀滤 液 NaCl溶 液饱 和 NaCl溶 液 H2Cl210%的 NaOH溶 液6的 l溶 液 50%的 NaOH溶 液aCl晶 体加 适 量 的 水 加 盐 酸 ， 调 pH=7 电 解 依 次 加 入 过 量 的 三 种 试 剂 除 杂粗 盐 悬 浊 液 沉 淀滤 液 溶 液饱 和 溶 液 的 溶 液的 溶 液 的 溶 液晶 体加 适 量 的 水 加 盐 酸 ， 调 电 解 甲乙 丁丙请回答下列问题：硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基 本反应类型为_。实验室常采用_操作进行沉淀分离。生产高纯碳酸钙时，选择“ 220恒温干燥”
6、而不选择“灼烧”的原因是_ 。高纯氧化钙生产过程中， “干燥” 的主要目的是为了防止_(用化学方程式表示 )。(3)有机高分子材料“ 玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料， “玉米塑料 ”的使用可减少 _污染。20 世纪30 年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用_方法区分尼龙和蚕丝。6（广州 25)氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水化钙（）的流程如下。原料石灰石中含有杂质主要是2CalOH、 和 。3Mg4S32Al(1)石灰石粉溶解时，Al 2O3发生反应的化学方程式为_。(2)加入 BaCl2除去的
7、杂质离子是_；加入 Ca(OH)2除去的杂质离子是_。检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的_(填化学式)提高产品纯度。7（广州 29)有三种白色粉末分别是碳酸钡、硫酸钡和碳酸钠。请设计一个实验方案把这三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。(实验室仅提供了稀 HCl、Na 2S04溶液、蒸馏水以及常用的实验仪器。)实验操作 预期现象与结论8（宁夏 20.)某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验(其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同;所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同)。(1)通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强。据你分析，甲同学
8、依据的实验现象是 。过一会儿，他又发现铜片表面有银白色固体附着，这说明 。 (2)乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，请你和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验，达到探究目的。实验步骤实验现象实验结论(3)通过以上探究，四种金属的活动性由强到弱的顺序是：9（泰安 27 ）工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取 B 和 G，其转化关系如下图所示，已知 D、G 为单质。回答下列问题：写出工业制取的两种物质的化学式：B ，G ；写出反应的化学方程式： 。10（烟台 31)某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为 测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水 500g，向其中加入溶质质量分数为 20的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图：根据所得数据计算：(1)500g 该废水中硫酸铜的质量。 (2)该废水中硫酸的溶质质量分数。
