1、2008 化学新高考第一轮复习课后练习1考点 26 钠及其化合物1将 2.3g 钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，其中含水 97.7g，下列结论正确的是（ ）A钠处于水和煤油的交界处，上下浮动，最后消失B向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红C反应完全后，溶液中溶质的质量分数为 4%D要使溶液中 Na+和 H2O 的粒子数之比为 1:100，还需加入 80gH2O2下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）A干冰 B细沙 C冰块 D泡沫灭火剂3向 0.1 molL1 NaOH 溶液中通入过量 CO2后，溶液中存在的主要离子是（ ）ANa 、 CO BNa 、HCO C HCO 、CO 23 332DNa
2、 、OH4把一小块金属钠放人下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 ( )A稀硫酸 B氢氧化钾稀溶液 C硫酸铜溶液 D氯化镁溶液5已知钡的活泼性介于钠和钾之间，下列说法中正确的是 ( )A钡可以从氯化钠溶液中置换出钠 B钡可以从氯化铜溶液中置换出铜C钡可以从冷水中置换出氢气D在水溶液中，钡离子可以置换出金属钠6下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是( )A2Na 2O2+2H2O4NaOH+O 2 B2Na 2O2+2CO22Na 2CO3+O2CNa 2O2+H2SO4(稀)Na 2SO4+H2O2 DFe 2O3+3Na2O2(熔融)2Na 2FeO4+Na2O7为除去括号
3、内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（ ）ANa 2CO3 溶液（NaHCO 3） ，选用适量 NaOH 溶液BNaHCO 溶液（Na 2CO3） ，通入过量的 CO2 气体 CNa 2O2 粉末（ Na2O） ，将混合物在空气中加热DNa 2CO3 溶液（Na 2SO4）加入适量的 Ba(OH)2 溶液，过滤8一 定 量 的 钠 、 钾 投 入 一 定 量 的 稀 盐 酸 中 ， 最 后 都得 到 溶 液 。 产 生 气 体 随 时 间 变 化 的 曲 线 如 右 图 所 示 ， 则 下 列说 法 中 正 确 的 是 ( )A 投 入 Na、 K的 物 质 的 量 一 定 相 等B 投 入
4、Na的 质 量 小 于 K的 质 量C 曲 线 a为 Na， b为 KD 稀 盐 酸 一 定 不 足 量9钠与氧组成的某种离子晶体，含钠的质量分数是 ，其阴离子只有过氧离子 O 和超氧47232离子 O 两种，则此晶体中， O 与 O 的物质的量之比为 ( )2 2A21 B11 C12 D1310某K 2CO3样品中含有Na 2CO3、KNO 3和Ba(NO 3)2三种杂质中的一种或二种。现将6.9g样品加入足量水，样品全部溶解。再加入过量的CaCl 2溶液，得到 4.5g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是（ ）A肯定有KNO 3 B肯定有KNO 3 Na2CO3C肯定没有Ba(NO 3)2,
5、可能有 KNO3 D肯定没有 Na2CO3和Ba(NO 3)211某干燥粉末可能由 Na2O 、Na 2O2、Na 2CO3、 NaHCO3、NaCl 中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体 X 逸出，X 通过足量的 NaOH 溶液后体积部分缩小( 同温、2008 化学新高考第一轮复习课后练习2同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量小于原混合粉末的质量。下列判断正确的是 ( )A粉末中一定有 Na2O、Na 2O2、NaHCO 3 B粉末中一定含有 NaHCO3 和 Na2O2C粉末中一定不含有 Na2O 和 NaCl D可能含有 Na2
6、CO3 和 NaCl12将标准状况下的 2.24L CO2 通入 150mL1mol/LNaOH 溶液中，下列说法正确的是（ ） Ac （HCO ） c （CO ） Bc（HCO ） = c（CO ）- 3 2- 3 - 3 2- 3C c（Na +）= c（CO ）+ c（HCO ) Dc（HCO 3） c（CO ）2- 3 - 3 2- 313某学生用 NaHCO3 和 KHCO3 组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等） ，下列分析推理不正确的是（ ）50ml 盐酸 50ml 盐酸 50ml 盐酸m（混合物） 9.2g 15.7g 27.6g（标况）2COV2.24
7、L 3.36L 3.36LA盐酸的物质的量浓度为 3.0molL-1B根据表中数据能计算出混合物中 NaHCO3 的质量分数C加入混合物 9.2g 时盐酸过量D15.7g 混合物恰好与盐酸完全反应14在天平两边各放一质量相等的烧杯，分别放入 100g 水，天平处于平衡状态，向左盘烧杯中加入 4.6g 金属钠，为保持天平平衡，向右盘烧杯中应加入 Na2O2 的质量为（ ）A4.4g B4.6g C5.54g D7.8g15将 Na2O2 逐渐加入到含有 Al3+、Mg 2+、NH 4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入 Na2O2 的物质的量的关系如图所示。则原溶液中 Al3+、
8、Mg 2+、NH 4+的物质的量分别为（ ）A2 mol、3 mol、8 mol B3 mol 、2 mol 、8 molC2 mol 、3 mol 、4 mol D3 mol、2 mol、4 mol16下列关于碱金属的叙述正确的是 碱金属的单质及合金在通常情况下都是银白色的固体。碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物。碱金属都是典型的金属，具有强还原性。所有碱金属的氧化物都属于碱性氧化物。由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不会水解。碱金属都可以保存在煤油里。将锂投入冷水中，能浮在水面并能立即燃烧。虽然自然界含钾的物质都易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施钾肥。任何试剂在使用时，剩
9、余的部分均不允许放回原试剂瓶，以免造成试剂污染17以前实验室制备纯碱（Na 2CO3）的主要步骤为：将饱和 NaCl 溶液倒入烧杯加热，控制3035，搅拌下分批加入研细的 NH4HCO3 固体，加料完毕，保温 30 分钟，静置、过滤得 NaHCO3 晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3 固体。四种盐在不同温度下的溶解度表 （g/100g 水）n(Na2O2)/moln(产物)/moln(沉淀)n(气体)8 93582008 化学新高考第一轮复习课后练习30 10 20 30 40 50 60 100NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37
10、.0 37.3 39.8NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3反应控制在 3035，是因为高于 35 NH4HCO3 会分解，低于 30则反应速率降低 ，为控制此温度范围，通常采取的加热方法为_ ；加料完毕，保温 30 分钟，目的_ ；静置后只析出 NaHCO3 晶体的原因_ ；过滤所得母液中含有 NaHCO3、NaCl、NH 4Cl、NH 4HCO3，加入适当试剂并作进一步处理，使 _（填化学式）循环使用，回
11、收得到 NH4Cl 晶体。18现有 A、B、C、D 四种化合物，透过蓝色钴玻璃其焰色反应均为紫色，A、B、C 和盐酸反应后，均可得到 D；将固体 C 加热可制得 A；若在 A 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得 C；若 B 与 C 的溶液混合可制得 A。（1）下列化合物的化学式是：A 是_， B 是_， C 是_， D 是_。（2）写出 B+C A 的离子方程式：_。 19在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A 是制取 CO2的装置。写出 A 中发生反应的化学方程式: 。（2）填写表中空格：仪
12、器 加入试剂 加入该试剂的目的B 饱和 NaHCO3 溶液CD(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。(4)试管 F 中收集满气体后，下一步实验操作是： 。20X、Y、Z、W 四种化合物均由短周期元素组成，其中 X 含有四种元素，X、Y、Z 的焰色反应均为黄色，W 为无色无味气体。这四种化合物具有如下图所示的转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去） 。 A B C D E水温度溶解度物质2008 化学新高考第一轮复习课后练习4 请回答：（1）W 的电子式是 。（2）X 与 Y 在溶液中反应的离子方程式是 。（3）X 含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中
13、某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置中产生白色沉淀，装置中可收集到一种无色气体。装置中反应的化学方程式是 ，装置中物质的化学式是 。用 X 含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中的气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图中选择必要装置，填写编号） 。（4）向 Z 溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有 X生成，该反应的化学方程式是 。参考答案：1 A 2 B 3 B 4 D 5 C6 C7 D8 AB9 C10 A11 BD12 A13 D14 C 15 C16 17 水浴加热 使反应充分
14、进行 (或使 NaHCO3 晶体充分析出） NaHCO 3 的溶解度最小 NaCl 18 （1）K 2CO3 ； KOH ； KHCO3 ； KCl （2）HCO +OH =CO +H2O- 3 2- 3提示根据“焰色反应均为紫色”可知四种化合物均含有钾元素；A、B、C 都和盐酸反应并生成 D，推知它们可能是 KOH、K 2O、K 2CO3、KHCO 3 等，D 为 KCl。固体 C 加热可得A，说明其热稳定性差，可能为 KHCO3，在 A 的溶液中通入无色无味的气体，可得C，则 A 有可能为 K2CO3，气体为 CO2，C 可能为 KHCO3。通过 B 与 C 的溶液混合可得 A，则 B 可
15、能是 KOH，进一步证实 A 为 K2CO3。19 （1）CaCO 3+2HClCaCl 2+H2O+CO2（2）仪器 加入试剂 加入该试剂的目的B 饱和 NaHCO3 溶液 除去 CO2 气体中混入的 HClC 过氧化钠 与 CO2 和水气反应，产生O2D NaOH 溶液 吸收未反应的 CO2 气体稀硫酸浓硫酸Ba(OH)2饱和溶液 2008 化学新高考第一轮复习课后练习5（3）2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（4）把 E 中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。20 （1）（2）HCO 3 +OH =CO32 +H2O（3）Na 2CO3+H2SO4= Na2SO4+ CO2+H2O 或 2NaHCO3+H2SO4= Na2SO4+ 2CO2+2H2O； Na2O2 H 2O2 ； I、IV、V（4）2Na 2CO3+Cl2+H2O=NaClO + NaCl + 2NaHCO3
