1、绪言一、什么是化学？1、化学是：研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。二、化学的发展历程1、古代：火的使用2、近代：分子-原子论的提出3、现代：纳米技术的提出4、近代：绿色化学的提出5、我国古代三大著名化学工艺：造纸术、制火药、烧瓷器。四大发明：造纸术、火药、指南针、印刷术。6、原子分子论：在化学变化中，分子可以破裂，而原子不会破裂，原子可重新组合成新的分子第一单元 走进化学世界课题 1 物质的变化和性质一、物理变化和化学变化（一）物理变化1、概念：没有其他物质生成的变化2、常见的物理变化：固、液、气三态之间的变化，形状、长短的变化等3、特征：没有新物质生成。 例如：液态的水加热变成水
2、蒸气。（二）化学变化1、概念：有其他物质生成的变化。2、常见化学变化：食物变质、物质燃烧、呼吸、火药爆炸、铁生锈、光合作用等3、特征：有新物质生成，常表现为：（三）物理变化和化学变化的联系与区别1、联系是：常常同时发生，化学变化过程中一定伴有物理变化.A、颜色的改变、放出气体、生成沉淀B、伴随着能量的变化，如吸热、放热、发光等英国-道尔顿原子论意大利-阿佛加德罗分子学说俄国-门捷列夫-元素周期律和元素周期表物理变化过程中不一定有化学变化。2、区别是：变化时是否有其他物质生成。二、物理性质和化学性质（一）化学性质1、化学性质是： 物质在通过化学变化表现出来的性质。如可燃性、稳定性、毒性、酸性、碱
3、性、氧化性、还原性等都属于化学性质。（二）物理性质1、物理性质是： 物质不通过发生化学变化就能表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等都属于物理性质。2、熔点：物质熔化时的温度。物质由固态变为液态即为熔化。3、沸点：液体沸腾时的温度。沸点受压强影响，压强越大沸点越高，反之越低。4、密度：某物质单位体积的质量，叫做这种物质的密度。（三）如何区别性质和变化1、物理性质和化学性质的本质区别是：是否通过化学变化表现出来的性质。2、化学变化与化学性质的区别：化学变化表示已经发生或正在发生，而化学性质表示具有发生化学变化的能力，表示将来，描述时
4、的关键词：能、会、可以、容易等。例如：汽油燃烧化学变化 汽油能燃烧化学性质汽油挥发物理变化 汽油能挥发物理性质课题 2 化学是一门以实验为基础的科学一、化学是一门一实验为基础的科学1、实验室的发展过程：炼丹师和炼金术士的作坊现代化学实验室炼丹师和炼金术士的器具现代实验室部分仪器的前身炼丹师和炼金术士的冶炼过程发明了一些用于合成和分离物质的方法（过滤、蒸馏等） 。2、学习化学实验的步骤：一做实验，二看现象，三记数据，四分析数据，五得出结论。3、科学探究的一般步骤：发现问题猜想或假设收集材料实验探究观察现象分析归纳得出结论二、对蜡烛及其燃烧的探究1、蜡烛的组成是: 石蜡和棉线烛芯 2、点燃前：3、
5、点燃蜡烛：燃烧时火焰分三层是：焰心、内焰、外焰； 最明亮是： 内焰； 温度最高是：外焰； 温度最低是：焰心。将火柴梗置于火焰中：处于外焰部分先变黑（即先碳化）干烧杯检验：内壁出现水雾，澄清的石灰水变浑浊4、熄灭蜡烛：刚熄灭时，会出现白烟，若用火靠近可发现白烟能够复燃。白烟的组成：石蜡蒸汽遇冷形成的固体小颗粒。注意：烟：固体小颗粒。 雾：液体小液滴。三、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究1、实验验证：颜色 状态 气味 密度 硬度 溶解性半透明白色 常温下固态 无味 比水小 较小 不溶操作 现象 结论验证CO2两种气体各收集一瓶，分别加入少量澄清石灰水吸入无明显现象呼出出现白色浑浊CO2(吸) O
6、 2(呼)验证H2O放一块干燥玻璃片在空气中，对着另一块干燥的玻片呼气吸入无明显现象呼出出现水雾H2O(吸) H 2O 呼)课题 3 走进化学实验室一、药品取用规则1、三不原则：不触摸药品；不把鼻子凑到容器口问气味；不品尝任何药品味道。2、节约原则：(1)按实验规定用量取药品(2)若没有说明用量：液体取 12ml；固体盖满试管底部即可。3、剩余药品处理三不原则：不放回原瓶；不随便丢弃；不能带出实验室。处理方法：(1)放入指定容器中(2)废弃的药品、废液倒入废液缸。二、药品的取用1、药品的存放(1)固体药品：广口瓶中 (金属钠存放在:煤油中；磷存放在:水中) (2)液体药品：细口瓶中（少量的液体
7、药品可放在滴瓶中）.(3)药品取用完成后，标签向外放回试剂架上。2、固体药品的取用：(1)块状固体或金属颗粒：用镊子取用，一横、二放、三慢竖，避免打破试管底部。(2)粉状固体：用药匙或 V 形纸槽取用，一斜、二送、三直立。防粘管口和壁上。注意：用过的药匙、镊子要立即用干净的纸擦拭干净后备用。(3)托盘天平的使用（用于粗略的称量，一般能精确到 0.1 克。 ）例如：可以称量出 5.5g 的食盐，却称不出 5.53g 的食盐。使用步骤：先调整天平平衡。 1称量物和砝码的位置为:“左物右码” 。 2称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放:一张大小、 3质量相同的纸，在纸上称量。潮
8、湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠） ，放在:玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先 4大后小）.称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒中。 5注意：a.称一定质量的药品，药品砝码位置放颠倒后，只要加了游码，所称取的实际质量为砝码减去游码。b.称已知质量时，先放砝码，后放药品。c.称未知质量时，先放药品，后放砝码。3、液体药品的取用：(1)液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上， （以免药品被污染和桌面腐蚀） 。标签应向着手心， （以免残留液流下而腐蚀标签） 。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠容器口，缓缓地注入试剂，倾注完毕，立即盖上瓶
9、盖，标签向外，放回原处。(2)液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、捏 b、放 c、悬空入(以免被试剂腐蚀)d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管是专用）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂交叉污染.(3)量筒的使用：（量程为 10 毫升的量筒，一般只能读到 0.1 毫升。 ）量筒使用步骤：选合适的量筒规格：一次量取，尽可能小，减少误差。倾倒液体接近刻度时用胶头滴管准确滴加至刻度。准确读数。 （二平:量筒必须放平稳。视线与液体凹液面最低处保持水平。 3）注意：A.量筒不能用来加热，不能用作反应容器。B.俯视读数时，读数偏大；仰视读数时，读数偏小。C.量取已知体积的
10、液体：俯视读数时，液体偏少；仰视读数时，液体偏多。已知体积： 未知体积：练习：某学生用量筒量取一定体积的液体，量筒放平稳。先仰视液面读数为 M ml，倾倒部分液体后，又俯视液面，读数为 N ml。则该学生实际倾倒的液体的体积为（ ）A：MN B:大于 M-N ml C：小于 M-N ml D：无法判断(4)胶头滴管： 作用：取少量液体或者定容。 1注意：A、取液后的滴管不能平放或者倒放，也不能直接放在 2试验台上。B、严禁用未清洗的滴管再去吸取其他试剂。C、用滴管滴加液体时，必须在容器外垂直悬空。三、物质的加热1、酒精灯的使用（1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；不可
11、用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯； 熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于 1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）不慎将燃着的酒精灯打翻起火时，用沙或湿抹布灭火，切忌用水灭火。2、给物质加热：(1)液体：试管夹由试管底部向上套，夹持在距离试管口 1/3 处，试管内的液体不超过试管容积的 1/3,与桌面成 45角。加热时，手持试管夹，先使试管底部均匀受热，再用外焰集中加热。切忌将试管口对着自己或者别人。(2)固体：试管口略向下倾斜，先预热，再用外焰集中加热。(3)错误操作导致试管炸裂：未预
12、热、外壁有水、立即冷水洗、加热固体时口高于底、底部接触灯芯、立即放在冷实验台上等。3、加热的相关仪器：、可以直接加热的常见仪器是:试管、蒸发皿、燃烧匙等. 1、只能间接加热的常见仪器是:烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀） 2.、不可加热的常见仪器:量筒、漏斗、集气瓶等 3四、仪器的洗涤1、玻璃仪器洗涤干净的标准是：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下2、一般玻璃仪器的洗涤方法是：一倒 二水 三刷 四水。3、玻璃仪器中附有油脂洗涤方法是：先用热的纯碱（Na 2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。4、玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐方法是：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。5、仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
