1、1.化学上将一步完成的反应称为基元反应。只由一个基元反应构成的化学反应称为简单反应；由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称为复杂反应。对于基元反应：aAbBcCdD，其速率可以表示为vkc(A)ac(B)b (k称为速率常数)，复杂反应的速率取决于慢的基元反应。 已知反应NO2CONOCO2，在不同的温度下反应机理不同，请回答下列问题： （1）温度高于220时，实验测得该反应的速率方程是vkc(NO2)c(CO)，则该反应是_（填“简单反应”或“复杂反应”）。 （2）温度低于250时，实验测得该反应的速率方程是vkc(NO2)2，又知该反应是由两个基元反应构成的复杂反应，其中较慢的基元反应的
2、反应物和生成物均为氮氧化物(目前已被科学家确认的氮氧化物有N2O、NO、NO2、N2O3、N2O4、N2O5、NO3等)。 请你根据上述事实，大胆猜想：反应“NO2CONOCO2”，在该条件下的反应机理（用方程式表示该反应的历程，并在括号内注明“快反应”或“慢反应”）。 _； _。,2.反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应：H2Cl22HCl的反应速率v可表示为：vkc(H2)mc(Cl2)n，k为常数，m，n值可用表中的数据确定。由此可推断m，n值正确的是：A m1，n1 B m1/2，n1/2C m1/2，n1 D m1，n1/2,3.对于简单反应 aA（g）bB（g）
3、 cC（g），有如下关系：V正k1AaBb，V逆k2Cc，k1、k2都是常数，且在同一温度下与物质的起始浓度无关，若缩小混和物持体积到原来的一半，则正反应速率增加到原来的 A a倍 B b倍 C 2b倍 D 2ab倍,4.丙酮和碘在酸性溶液中发生如下反应： CH3COCH3I2CH3COCH2IHI 25时，该反应的速率由下式决定：vkCH3COCH3H 上述中，k2.73105L/(mols)， 试推测开始时反应速率和反应后期反应速率的变化情况? 已知开始时c(I2)0.01mol/L，c(CH3COCH)0.1mol/L，c(H+)0.01mol/L，当I2反应掉一半时，试通过计算判断反应
4、速率与开始时反应速率的大小。,5.放射性同位素的蜕变反应速率为：2.303lgC0/Ckt 其中：C0为放射性物质的初浓度，C为某一指定时刻的浓度，t为反应所经历的时间，k为速率常数，单位为（时间）1。在蜕变反应中，反应物消耗一半（或反应物减少到初浓度的一半）所需要的时间称为半衰期，利用放射性元素的半衰期可以确定岩石、古代动植物化石的“年龄”。 碳的放射性同位素14C在自然界树木中的分布基本保持为总碳量的1.101013。某考古队在一山洞中发现一些古代木头燃烧的灰烬，经分析14C的含量为总碳量的9.871015，已知14C半衰期为5700年，试计算灰烬距今约多少年？,6.等质量的铁与过量的盐酸
5、在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是,A4-3-2-1 B1-2-3-4 C3-4-2-1 D1-2-4-3,7.在溶液中，反应A+2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为,。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。,8.合成氨工业用氢和氮在催化剂作用下直接合成，下表表示在一定温度和压强作用下达到动态平衡时氨的含量。达到平衡时混合气中氨的含量（体积百分比）（氮气和氢气的体积比是13）,右图是一透热性能很好的坚固容器，活塞C可左右移动。其总体积为44.8L，现将400、300大气压的氢气3
6、3.6L和400、300大气压的氮气11.2 L充入容器中，当两者反应达到动态平衡时，若保持混合气体的压强仍为400和300大气压，求： （1）容器是向外界放热，还是吸热？ （2）试计算充入容器中氮气质量是多少克？ （3）活塞C要向左倒移动的距离与容器全长之比是多大？,9. 如右图，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X(g)Y(g) 2Z(g)W(g)；H0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是 A 反应速率：v(B)v
7、(A) B A容器中X的转化率为80% C 平衡时的压强：PB2PA D 平衡时Y体积分数：AB,10. 相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应： 2X（g）Y（g） 3W（g）2Z（g） 起始时四个容器所装X、Y的量分别为： 甲（X：2mol，Y：1mol） 乙（X：1mol，Y：1mol） 丙（X：2mol，Y：2mol） 丁（X：1mol，Y：2mol） 在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为 A X的转化率为：甲丙乙丁 B X的转化率为：甲乙丙丁 C Y的转化率为：甲丙乙丁 D Y的转化率为：丁乙丙甲,11. I恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应： A（g
8、）B（g） C（g） （1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。 （2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。 （3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x mol，y mol。 平衡时，B的物质的量 （选填一个编号） （甲）大于2 mol （乙）等于2 mol （丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol 作出此判断的理由是 。 （4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是
9、 。 II若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。 （5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。 （甲）ab （乙）ab （丙）ab （丁）不能比较a和b的大小 作出此判断的理由是 。,12 .烟草不完全燃烧时产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白（用Hb表示）化合，发生下述反应：COHbO2 O2HbCO。实验表明，HbCO的浓度即使只有HbO2浓度的2，也足以使人智力受损。当空气中的CO浓度较大时，人体就感到缺氧，胸闷，此时血液中羰基血红蛋白达到10，通常人肺的血液中O2的
10、溶解浓度达1.6106mol/L，而其中血红蛋白的浓度稳定在8106mol/L。而当过多的血红蛋白与一氧化碳结合时，就会因窒息而引起死亡。上述反应K为KO2HbCO/COHbO2，K只限温度有关，与浓度无关。 （1）血红蛋白的生理学功能为 （2）一氧化碳使人中毒的机理为 . （3）Hb与CO通过什么化学键结合成HbCO分子的？ ，并判断HbCO分子与HbO2分子的稳定性强弱 （4）抽烟后，吸入肺部的空气测得CO和O2的浓度分别为106mol/L和102mol/L。已知37时，平衡常数K220，这时HbCO的浓度是HbO2浓度的多少倍？这时候是否达到损伤人的智力的程度？请通过计算回答。 （5）设
11、血红蛋白与O2反应的速率常数k=2.1106L/mol s（37），求氧血红蛋白（HbO2）的生成速率。 （6）在一氧化碳中毒的情况下，需要将HbO2的生成速率提高到1.1104L/mol s。 假设血液中的血红蛋白浓度是恒定的，计算所需的氧的浓度。 假设血液中的氧浓度与进入肺的氧分压成正比。试问用怎样的方法来治疗一氧化碳中毒的患者是合乎逻辑的？运用你所学的关于气体定律的知识和勒沙特列原理，设想一种增强这种治疗效果的方法。,（1）血红蛋白是红细胞中的一种，能把肺部的氧气运送到全身细胞中的蛋白质 （2）一氧化碳与血红蛋白结合成一种配合物（HbCO）而导致的，这种配合物比氧气与血红蛋白形成的配合物
12、结合力强100倍，这就使得细胞运送氧气的能力降低，使人中毒 （3）配位键 HbCO稳定性强 （4）0.022（2%），已达到损伤智力的程度 （5）2.688105mol/L s （6）6.55106mol/L 富氧呼吸 （略）,13. 1273K时H2O（g）通过红热的铁生产H2，发生如下反应：Fe（s）H2O（g） FeO（s）H2（g），反应的平衡常数KP1.49。（Kp是以各平衡混合气体分压表示的化学平衡常数。） （1）计算每生产1.00mol氢气需通入水蒸气的物质的量为多少？ （2）1273K时，若反应体系中只有0.30mol的铁并通入1.00mol水蒸气与其反应，试计算反应后各组分的
13、物质的量。反应后体系是否处于平衡状态，为什么？ （3）1273K，当1.00mol水蒸气与0.80mol铁接触时，最后各组分的物质的量是多少？,（1）反应为Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g) Kpp(H2)/ p(H2O)1.49 因为p（H2）n（H2）RT/V p（H2O）n（H2O）RT/V 所以Kpp（H2）/ p（H2O）n（H2）/ n（H2O）1.49 当气相中n（H2）1mol时，气相中还应有1/1.49即0.67mol的H2O（g）存在以维持平衡，故需通入1.67mo l的H2O（g）才能产生1molH2（g） （2）当1.00molH2O（g）与0.30molFe
14、反应时，将生成0.30molH2（g），用于平衡的n（H2O）0.30/1.490.20mol.所以当0.30molFe完全反应时共需0.300.200.5mol H2O（g），现有1.00mol H2O（g），故Fe可完全反应。此时体系组成为： H2（g）：0.30mol；H2O（g）：0.70mol；FeO（s）0.30mol；Fe：已不存在。 由于铁已全部反应完，体系未达化学平衡，气相中p（H2）/ p（H2O）0.300.700.43仅表示反应结束时它们的分压比。 （3）当体系中有0.80molFe时，加入1.00mo1H2O（g）后，显然不可能使铁全部反应，设有xmolFe起反应，应
15、当消耗xmol H2O（g），同时生成xmol H2（g），故有 x（x/1.49）1解得x0.60mol。即有0.60mol的Fe反应生成0.6mol的FeO（s）。所以此时体系的组成为H2（g）：0.60mol； H2O（s）：0.40mol； FeO（s）：0.60mol；Fe：0.20mol。,14. 已知HCO3比HBrO更难电离，但HBrO的酸性比H2CO3弱，写出以下反应的离子方程式： （1）向NaHCO3溶液中滴加少量溴水 （2）向Na2CO3溶液中滴加少量溴水,HCO3Br2HBrOBrCO2 2CO32Br2H2OBrOBr2HCO3,15. 计算在0.100 M HCOO
16、H（Ka1.77105）和0.100 M HOCN（Ka33104）的混合溶液中，H等于多少？,两种弱酸对H都有贡献，不存在一种酸占主导而忽略另一种酸的情况,上面给出的最后一列数据，是基干x和y与0.100相比都很小的假设。 x/（xy）/0.1001.77104 y（xy）/0.1003.3104 用HCOOH的方程去除HOCN的方程，y/x1.86 得y1.86x 用HOCN的方程减去HCOOH的方程，y（xy）x（xy）/0.1001.5104 将上方程与y1.86x联立，解得x2.5103。则y1.86x4.6103且Hxy7.1103 假设的检验：x和y值均小于0.100的10（它们不到10，此结果刚好在本章所允许的误差范围之内）。,
