1、1化学选修 2化学与技术第一单元 走进化学工业教学重点（难点）：1、化工生产过程中的基本问题。2、工业制硫酸的生产原理。平衡移动原理及其对化工生产中条件控制的意义和作用。3、合成氨的反应原理。合成氨生产的适宜条件。4、氨碱法的生产原理。复杂盐溶液中固体物质的结晶、分离和提纯。知识归纳：1 制硫酸反应原理造气：S+O 2=SO2催化氧化：2SO 2+O2 催 化 剂 2SO3吸收：SO 3+H2O=H2SO4 98.3%的硫酸吸收。原料选择 黄铁矿：FeS 2 硫磺：S反应条件2SO2+O2 催 化 剂 2SO3 放热 可逆反应（低温、高压会提升转化率）转化率、控制条件的成本、实际可能性。400
2、500，常压。钒触媒：V 2O5三废处理废气：SO 2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2+H 2O废水：酸性，用碱中和废渣：黄铁矿废渣炼铁、有色金属；制水泥、制砖。局部循环：充分利用原料能量利用 热交换：用反应放出的热预热反应物。2 制氨气反应原理 N2+3H2催 化 剂 高 温 高 压 2NH3 放热、可逆反应（低温、高压会提升转化率）反应条件：铁触媒 400500，10MPa30MPa生产过程1、造气：N 2:空气（两种方法，(1)液化后蒸发分离出氮气和液氧，沸点N2196，H 2183；(2)将氧气燃烧为 CO2 再除去） 。H2:水合碳氢化
3、合物（生成 H2 和 CO 或 CO2）2、净化：避免催化剂中毒。除 H2S：NH 3H2O+H2S=NH4HS+H2O 除 CO：CO+H 2O=CO2+H2 K2CO3+CO2+H2O=2KHCO323、氨的合成与分离：混合气在合成塔内合成氨。出来的混合气体中 15为氨气，再进入冷凝器液化氨气，剩余原料气体再送入合成塔。工业发展 1、原料及原料气的净化。2、催化剂的改进（磁铁矿）3、环境保护三废处理废气：H 2S直接氧化法（选择性催化氧化） 、循环。CO2生产尿素、碳铵。废液：含氰化物污水生化、加压水解、氧化分解、化学沉淀、反吹回炉等。含氨污水蒸馏法回收氨，浓度较低可用离子交换法。废渣：造
4、气阶段产生氢气原料的废渣。煤渣（用煤） ，炭黑（重油） 。3 制纯碱1、CO 2 通入含 NH3 的饱和 NaCl 溶液中NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH 4Cl2、2NaHCO 3 Na2CO3+CO2+H 2O氨碱法（索尔维）缺点：CO 2 来自 CaCO3，CaOCa(OH) 22NH 3+CaCl2+2H2OCaCl2 的处理成为问题。和 NaCl 中的 Cl 没有充分利用，只有70。CaCO 3 的利用不够充分。联合法（侯德榜）与氨气生产联合起来：NH3、CO 2 都来自于合成氨工艺；这样 NH4Cl 就成为另一产品化肥。综合利用原
5、料、降低成本、减少环境污染，NaCl 利用率达 96。3第二单元 化学与资源开发利用教学重点（难点）：1、 天然水净化和污水处理的化学原理，化学再水处理中的应用和意义。硬水的软化。中和法和沉淀法在污水处理中的应用。2、 海水晒盐。海水提镁和海水提溴的原理和简单过程。氯碱工业的基本反应原理。从海水中获取有用物质的不同方法和流程。3、 石油、煤和天然气综合利用的新进展。知识归纳：方法 原理混凝法混凝剂：明矾、绿矾、硫酸铝、聚合铝、硫酸亚铁、硫酸铁等Al3+3H2O 3H+Al(OH)3 絮状胶体（吸附悬浮物） ；带正电（使胶体杂质聚沉） 。生活用水净化过程：混凝沉淀过滤杀菌天然水的净化 化学软化法
6、硬水：含有较多的 Ca2+,Mg2+的水，较少或不含的为软水。不利于洗涤，易形成锅垢，降低导热性，局部过热、爆炸。暂时硬度：Ca(HCO 3)2 或 Mg(HCO3)2 引起的硬度。1、加热法 永久硬度：钙和镁的硫酸盐或氯化物引起的硬度。2、药剂法：纯碱、生石灰、磷酸盐3、离子交换法：离子交换树脂，不溶于水但能与同电性离子交换2NaR+Ca2+=CaR2+2Na 再生：CaR2+2Na =2NaR+Ca2+物理法 一级处理：格栅间、沉淀池等出去不溶解的污染物。预处理。（微）生物法 二级处理：除去水中的可降解有机物和部分胶体污染物。污水处理 化学法三级处理：中和法酸性废水（熟石灰） ，碱性废水（
7、硫酸、CO 2）沉淀法含重金属离子的工业废水（沉淀剂，如 S2-）氧化还原法。 （实验：电浮选凝聚法）方法 原理盐的 海水制盐 蒸发法（盐田法） 太阳照射，海水中的水分蒸发，盐析出。4盐田条件：地点（海滩、远离江河入海口） 、气候。盐田划分：贮水池、蒸发池、结晶池。苦卤：分离出食盐的母液。利用食盐利用 电解（氯碱工业）2NaCl2H 2O 电 解 2NaOH+H2+Cl 2阳极：2Cl -2e Cl 2 阴极：2H +2e H 2海水提溴 吹出法1、氯化：Cl 2 2Br 2Cl Br22、吹出：空气（或水蒸气）吹出 Br23、吸收：Br 2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4再用氯气氧化
8、氢溴酸。海水提镁 具体过程海水Mg(OH) 2MgCl 2Mg碱（贝壳）/过滤 盐酸 干燥/ 电解海水提取重水蒸馏法、电解法、化学交换法、吸附法了解化学交换法化工 目的分馏（常压、减压） （物理）把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物，得到汽油（C 511） 、煤油（C 1116） 、柴油（C 1518）等轻质油，但产量较低。裂化（化学） 获得更多轻质油，特别是汽油。断链。石油列解（化学） 获得重要有机化工原料：乙烯、丙稀、丁烯等。关注问题 提高燃烧热效率，解决燃烧时的污染，分离提取化学原料。干馏隔绝空气加热。得焦炉气（H 2、CH 4、乙烯、CO 等，燃料） 、煤焦油（苯等芳香族化合物，进一步提取
9、） 、焦炭（金属冶炼）等。气化 利用空气或氧气将煤中的有机物转化为可燃性气体。C水煤液化 把煤转化为液体燃料的过程。5直接液化：与溶剂混合，高温、高压、催化剂与氢气作用，得到汽油、柴油、芳香烃等。煤制油（内蒙古） 。间接液化：先转变为 CO 和氢气，再催化合成为烃类、醇类燃料。一碳化学以分子中只含一个碳原子的化合物（甲烷、甲醇等）为原料合成一系列化工原料和燃料的化学。CO：煤 CH4：天然气。第三单元 化学与材料的发展教学重点（难点）：1、硅氧四面体的特殊性，一些无机非金属材料生产的化学原理。形成对化学与材料发展关系比较全面的认识。2、金属冶炼的原理，金属腐蚀的原理和防腐方法。电解、电镀的原理
10、。3、常见高分子材料的生产原理。知识归纳：一、无机非金属材料原料 成分 生产原理 性能、用途陶瓷 黏土 高温烧制 抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型。盛放物品、艺术品玻璃 石英砂、石灰石、纯碱Na2SiO3CaSiO3 Na2CO3+SiO2高 温 Na2SiO3+CO2 CaCO3 类似光学玻璃、耐腐蚀玻璃，不同颜色玻璃。传统硅酸盐材料 水泥 石灰石、黏土硅酸二三钙铝酸三钙、铁铝酸钙磨成粉煅烧加石膏等粉磨水硬性，用作建筑材料。混凝土：水泥、砂子、碎石碳化硅 SiO2,C SiC SiO2+C高 温 SiC+CO结构与金刚石相似，硬度大，优质磨料，性质稳定，航天器涂层材料。氮化硅 高纯S
11、i、N 2Si3N43Si2N 2 高 温 Si3N43SiCl4+2N2+6H2= Si3N4+12HCl熔点高、硬度大、化学性质稳定，制造轴承、气轮机叶片、发动机受热面。新材料单质硅 高纯焦炭、石英砂Si SiO22C高 温 Si+2CO=SiHCl3+H2半导体工业6SiHCl3+H2 高 温 Si+3HCl金刚石 CH4 C CH4=C（金刚石）2H 2研磨材料其余新材料C60（新型贮氢材料） 、超导材料等二、金属材料金属活动顺序表：标出金属冶炼的方法及范围：原料 装置 原理炼铁 铁矿石、焦炭、石灰石、空气高炉 还原剂 CO 的生成：C+O 2=CO2 CO2+C=2CO生铁形成：Fe
12、 2O3+3CO=2Fe+3CO炼钢 生铁 氧气顶吹转炉降低 C:2C+O 2=2CO 2Fe+O2=2FeO FeO+C=CO+Fe除杂质:FeS+CaO=CaS+FeO 脱硫 添加合金元素：Cr、Mn、Ni 炼铝 铝土矿、纯碱、石灰、煤、燃料油电解槽 铝土矿溶解：Al 2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O氢氧化铝析出：NaAlO 2+CO2+2H2O=Al(OH)3 +NaHCO3氢氧化铝脱水：2Al(OH) 3=Al2O3+3H2O电解氧化铝：2Al 2O3 电 解 4Al+3O2冰晶石(Na 3AlF6)氧化铝熔融液,少量 CaF2阳极：6O 212e-=3O2 阴极：4Al 3
13、+12e-=4Al金属腐蚀及防护：分类 实例化学腐蚀 氧气、氯气等，温度影响较大。钢材高温容易氧化一层氧化皮金属腐蚀原理电化学腐蚀原电池反应，例如钢材吸氧腐蚀（大多）：阴极 1/2O2+H2O+2e-=2OH- 阳极 Fe-2e-=Fe2+析氢腐蚀（酸性）：阴极 2H+2e-=H2 阳极 Fe-2e-=Fe2+氧化膜 用化学方法在钢铁、铝的表面形成致密氧化膜电镀 镀铬、锌、镍（在空气中不容易发生化学变化的金属，原理）金属防腐方法其余 改善环境、牺牲阳极（原电池的负极） 、外加电流等三、高分子材料分类：天然高分子：淀粉、纤维素、蛋白质合成高分子：聚合成方法 举例 基本概念加成聚合反应 聚氯乙稀：
14、聚苯乙烯： 单体： 链节： 7缩合聚合反应 涤纶： 聚合度：塑料分类 结构 性质 举例热塑性 线型 溶解于一些有机溶剂，一定温度范围会软化、熔融，加工成形 聚乙烯热固性 体型 不易溶于有机溶剂，加热不会熔融 酚醛树脂高分子材料降解分类：生物降解、光降解、化学降解废旧高分子材料的再利用途径：（1）再生、改性重新做成有用材料和制品；（2）热裂解或化学处理的方法制备多种化工原料；（3）作为燃料回收利用。第四单元 化学与技术的发展教学重点（难点）：1、化肥为农作物补充必要的营养元素，主要化肥的生产原理；了解农药的组成、结构和性 质是决定其防治病虫害效果的关键因素。化肥、农药的使用及其对环境的影响。2、
15、了解肥皂、合成洗涤剂的组成、特点、性质及其生产原理。3、通过典型实例了解精细化学品的生产特点，体会化学与技术发展在满足生产和生活需要中的不可替代作用。知识归纳:工业味精：表面活性剂。用量少，能显著降低水与空气或其他物质的界面张力（表面张力）， 提高工业生产效率，提高产品质量和性能。合成洗涤剂 故态：洗衣粉 液态：洗洁净主要成分 烷基苯磺酸钠生产原理结构优化 1、确定合适的碳链长度（1218）。（过长水溶性降低，过短水溶性过强）2、不含支链的烃基。（容易生物降解）3、合理配方。（提高综合性能，环境污染、增白、香味等）8新课标高二化学同步测试（1）走进化学工业一、选择题（本小题共 5 小题，每小题
16、 3 分，共 15 分，每小题只有一个正确答案）1下列说法中错误的是 （ ）A保护环境就是保护人类自身B环境污染主要包括大气污染、水污染、土壤污染、食品污染等C人吸入二氧化硫，会发生呼吸道疾病D消除大气污染的根本方法是限制化学工业的发展 2有关接触法制硫酸，下列说法中不正确的是 （ ）A用硫和硫铁矿均可做为原料BSO 2 转化为 SO3，需在催化剂和加热条件下进行CSO 3 可用水直接吸收D热交换器可对生成气体冷却，对原料气体加热3属人工固氮的化学反应是 （ ）AN 2 与 H2 在一定条件下反应生成 NH3B由 NH3 转变成 NH4HCO3CNO 与 O2 反应生成 NO2D豆科植物的根瘤
17、菌将氮的化合物转变成植物蛋白4欲使馒头松软可口，常在揉面时加入面碱。为探究其成分，向其中加入稀 HCl，发现产生了一种使石灰水变浑浊的气体，则面碱中可能含有 （ ）A食盐 B烧碱 C纯碱 D味精5在 NH3、HNO 3、H 2SO4 的工业生产中，具有的共同点是A使用吸收塔设备 B使用尾气吸收装置C使用 H2 作原料 D使用催化剂9二、选择题（共 10 小题，每小题 4 分，计 40 分，每小题有 12 个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分。 ）6在接触法产生 H2SO4 的过程中，对“废气、废水、废热”的处理正确的是 （ ）
18、废气用氨水处理 污水用石灰乳处理 废渣用来造水泥或炼铁 设置“废热”锅炉产生蒸气来供热或发电A只有 B只有 C只有 D全部7把 1 g 含脉石（ SiO2）的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得 0.78 g 残渣，则此黄铁矿的纯度是 （ ）A33 % B66 % C78 % D88 %8用浓硫酸吸收 SO3 可得到 H2SO41.5SO3，若用 1 kg 98 %的 H2SO4 充分吸收 SO3 后，再进行稀释，可得 98%的 H2SO4 （ ）A2.77 Kg B2.6 Kg C2.42 Kg D2.22 Kg9根据平衡移动的原理，能说明提高氨的产量的措施是 （ ） A及时把生成的氨液化
19、分离 B升温有利于氨的生成C使用催化剂促进氮的转化 D增大压强，不利于氨的生成10下图是合成氨的简要流程示意图沿 X 路线回去的物质是 （ ）AN 2 和 H2 B催化剂 CNH 3 DH 211总压强为 3.30107 Pa 时，N 2 和 H2 混合气体，通入合成塔，反应达到平衡时，压强减为 2.525107 Pa，则平衡时氨的体积百分率是 ( )A30 % B20 % C15 % D10 %12合成氨反应 N2 + 3H2 2NH3 的正逆反应速率可用反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中，能说明反应已达到平衡状态的是 （ ）A3(N 2)正 =(H 2)正 B(H 2)正 =(N
20、H 3)逆C2(H 2)正 = 3(NH 3)逆 D(N 2)正 = 3(H 2)逆13检验小苏打粉末中是否有苏打的方法是 （ ）A溶于水，加 Ca(OH)2 溶液 B溶于水，加稀 CaCl2 溶液C加稀盐酸 D溶于水，加入 NaOH 溶液14除去 Na2CO3 固体中少量的 NaHCO3 最佳方法是 （ ）A加入适量盐酸 B加入 NaOH 溶液C加热灼烧 D配成溶液后通入 CO215以下关于索尔维制碱法的描述正确的是 （ ）A使用的原料为食盐、CO 2、氨 B精制盐水后应先通入 CO2 再通入过量的 NH3 X压缩机 热交换器 冷凝器 合成塔 液氨 N2（1 体积）H2（3 体积）10C析出
21、 NaHCO3 后的母液中已无 NaCl，只有 NH4ClD索尔维法的缺点是盐利用率只有 75%，生成的 CaCl2 难处理三、填空、简答题（45 分）16 （6 分）在硫酸工业中通过下列反应使 SO2 氧化成 SO3：2SO2 + O2 2SO3； H = 213.8 kJ/mol（1）在生产中，常用过量空气是为了 。（2）采用的温度是 原因是 。（3）采用的压强是 原因是 。17 （9 分） （1）合成氨工业中，选择的适宜条件为 。（2）合成氨时，原料气必须净化的原因是 。（3）工业上用焦碳、水、空气为原料制氨时，碳与氨的物质的量之比为 ，有关方程式为 。18 （8 分）在制备碳酸氢钠时，
22、有的同学提供了下列三种实验方案，你认为哪种方案最好？说明你的判断理由。方案 1：分别将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中；方案 2：将二氧化碳通入含氨的 NaCl 饱和溶液中；方案 3：将氨气通入含二氧化碳的 NaCl 饱和溶液中。19 （8 分）在制备纯碱的过程中，分离出碳酸氢钠后的母液主要含有氯化铵和未转化的食盐。氨碱法是加入石灰乳与氯化铵反应并把母液排放废弃，从而使食盐中的氯不能得到充分利用并产生氯化钙废液。你有更好的改进措施吗？20 （14 分）现有一份将二氧化硫转化为硫酸铵的资料，摘录如下：“一个典型的实例：初步处理后的废气含 0.2 %的二氧化硫和 10 %的氧气（体积分数） 。在 4
23、00时，废气以 5 m3/h 的速率通过五氧化二钒催化剂层与速率为 20 L/h 的氨气混合，再喷水，此时气体温度由 400降至 200，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体（气体体积均折算为标准状况） 。 ”利用上述资料，用氨来除去工业废气中的SO2，回答下列问题：（1）按反应中的理论值，二氧化硫与氧气的物质的量之比为 21，该资料中这个比值是 ，简述不采用 21 的理由 。催化剂11（2）通过计算，说明为什么废气以 5 m3/h 的速率与 20 L/h 速率的氨气混合？（3）若某厂每天排放 1104 m3 这种废气，按上述方法，该厂每月（按 30 天计）可得硫酸铵多少吨？消耗氨气多少吨？参 考
24、答 案一、选择题1D 2 C 3 A 4 C 解析：能使石灰水变浑浊的气体是 CO2，在四个选项中只有纯碱与HCl 反应生成 CO2。而食盐（ NaCl） 、烧碱（NaOH） 、味精（NaOOC CH2CH2COONa）与 HCl 反应都不生成 CO2。 5D 二、选择题6D 7D 8A （ 解析：此题注意吸收剂为 98 %的硫酸而非纯硫酸，且水吸收 SO3 后产物还能吸收 SO3，只有这样全面考虑，方可正确作答。如无 B 的干扰，可直接选2.5 kg 的 A。此题也可以硫守恒为依据推导。 ）9A 10A 11B 12C （解析： 正 = 逆 是判断可逆反应是否达到平衡状态的标志之一，由于同一
25、反应用不同物质的浓度来表示反应速率时，数值可能不同，因此，比较时须将不同物质表示的反应速率按化学计量数换算成用同一物质表示，才能通过数值大小比较。上述四个选项只有 C正确。 ）13B 14C 15AD三、填空题16 （共 6 分）（1）增大 O2 的浓度，提高 SO2 的转化率（2 分）（2）400500；因为这个温度范围内，反应速率和 SO2 的转化率都比较理想。 （2 分）（3）常压；常压下 SO2 的转化率已经很高了，再增加压强，SO 2 的转化率提高的并不多，所以硫酸厂通常采用常压操作。 （2 分）17 （每空 2 分，方程式每个 1 分，共 9 分）（1）210 7 5107 Pa，
26、500，Fe 作催化剂（2）防止杂质使合成氨所用的催化剂“中毒”（3）34；C + H2O（气） CO +H2 ， CO +H2O CO2+H2 ，N 2 + 3H2 2NH318 （共 8 分）方案 2 最好；（2 分）工业上制取纯碱的原理为：NH 3 + CO2 + H2O = NH4HCO3，NH 4HCO3 + NaCl = NaHCO3 + NH4Cl， 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O。 （2 分）方案 1 是分别将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中，由于碳酸氢根浓度太小，故不能生成碳酸氢铵。（2 分）方案 3 是将氨气通入含二氧化碳的 NaCl 饱和溶液中，此时溶
27、液中二氧化碳的浓度太小，生成的碳酸氢铵浓度太小而无法析出碳酸氢钠晶体。 （2 分）点燃 高温高压催化剂催化剂1219 （每步 4 分，共 8 分）可将滤除碳酸氢钠的滤液（母液）吸氨、降温并加食盐，使氯化铵逐步从母液中结晶析出，再经过滤、干燥等操作制得氯化铵产品。过滤出氯化铵后得二次母液再经氨化、碳酸化等制碱，形成纯碱与氯化铵，生产得以循环。20解析：SO 2 转化为一可逆反应，为提高 SO2 的转化率，可用过量的 O2；根据关系式 SO2 SO3 2NH3 (NH4)2SO4 可知废气中 SO2 与 NH3 应以 12 通入。答案：（共 14 分） （1）150（3 分） ；据化学平衡移动原理
28、，过量的 O2，可提高 SO2 的转化率（3分）（2）废气中 SO2100050.2 %=10 L/h (SO 2)(NH 3) = 1020 = 12 恰生成(NH 4)2SO4（4分）（3）3.54 t 硫酸铵，0.19 t NH 3（4 分）新课标高二化学同步测试（2）化学与资源开发利用一、选择题（本小题共 5 小题，每小题 3 分，共 15 分，每小题只有一个正确答案）1下列广告用语在科学上没有错误的是 （ ）A这种饮料中不含任何化学物质 B这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D没有水就没有生命2下列关于硬水的叙述中不正确的是 （ ）A硬水中的
29、 Ca2+、Mg 2+可与肥皂的主要成分结合而生成沉淀，从而浪费肥皂B凡含有 Ca2+、Mg 2+离子的水都是硬水C水的硬度是用 CaO 的量为标准的D1L 水中含 10 mg CaO（或相当于 10 mg CaO）称为 1 度3下列石油分馏产物中，沸点范围最高的是 （ ）A汽油 B煤油 C柴油 D燃料油4分子分离膜可以让某些物质有选择地通过而将物质分离，下列应用不属于高分子分离膜的应用范围的是 （ ）A分离工业废水，回收废液中的有用成分B食品工业中，浓缩天然果汁、乳汁品加工和酿酒C胶体的渗析D海水的淡化5工业上电解食盐水的阴极区产物是 （ ）A氯气 B氢气和氯气C氢气和氢氧化钠 D氯气和氢氧
30、化钠13二、选择题（共 10 小题，每小题 4 分，计 40 分，每小题有 12 个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分。 ）6下列哪种工业生产的过程不必使用电解的方法 （ ）A由光卤石制镁 B由黄铁矿制硫酸C由铝土矿制铝 D由海水制氢氧化钠7某氯碱厂不慎有大量氯气逸出周围空间，此时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是 （ ）ANaOH BNaCl CKBr DNa 2CO38某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为Al 2(OH)nClmyH2Ox 式中 m
31、等于 （ ）A3-n B6-n C6+n D3+n9在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg 2+、SO 42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤 加过量的 NaOH 溶液 加适量的盐酸 加过量的碳酸钠溶液 加过量的氯化钡溶液正确的操作顺序是 （ ）A B C D10用惰性电极电解 500 mL NaCl 溶液，当两极产生气体的总体积为 16.8 mL（标准状况）时，溶液的pH 范围为 （ ）A8 10 B10 12 C5 6 D3 411为减少大气污染，许多城市推广清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG） ，另一类是液化石油
32、气（LPG） 。这两类燃料的主要成分都是（ ）A氢气 B一氧化碳 C酒精 D碳氢化合物12工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯所采用的方法是 （ ）A聚乙烯 B聚丁二烯 C石油裂化 D石油裂解13下列说法错误的是 （ ）A煤主要含碳元素外还有少量的氢、氮、硫、氧、硅、铝、钙、铁等元素B煤是由有机物组成的复杂的混合物C煤含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏方法将它们分离出来D石油含有 C5C11 的烃，可以通过石油的分馏得到汽油14某混合气体通过溴水（使其褪色） ，再通过灼热的氧化铜（使其黑色变红色） ，再通过无水硫酸铜白色粉末（使其变蓝色） ，再通过澄清的石灰水（石灰水由澄清变浑浊，再变澄清） ，最后
33、剩余气体在空气中点燃，火焰呈蓝色，该混合气体是 （ ）A水煤气 B焦炉煤气 C石油液化气 D高炉煤气15海水中含有 MgCl2，从海水中提取镁，正确的方法是 （ ）A海水 Mg(OH)2 Mg NaOH 电 解B海水 MgCl2 溶液 MgCl 2（熔融） Mg Cl 电 解C海水 Mg(OH)2 MgO Mg 石 灰 乳 灼 烧 电 解14D海水 Mg(OH)2 MgCl2 溶液 MgCl 2（熔融） Mg 石 灰 乳 HCl 电 解三、填空、简答题（45 分）16 （8 分）工业上用电解饱和食盐水来制取烧碱、氯气和氢气。（1）净化食盐水时除 Ca2+、Mg 2+的有关反应为 。（2）若 C
34、l2 在电解液中与烧碱溶液相遇的后果是 。（3）在 极生成烧碱，其形成是由于 。（4）铁网阴极使用石棉隔膜的理由是 。17 （8 分）在氯碱的生产过程中，为什么强调是电解“饱和食盐水”？用碳棒做电极电解稀的食盐水时，阳极放出得气体能不能使湿润的淀粉碘化钾试纸改变颜色？为什么？如果要进一步检验阳极放出的气体，如何改进实验装置？。18 （12 分） “C1 化学”是指以分子中只含一个碳原子的物质为原料进行物质合成的化学。下图是以天然气的主要成分为原料的合成路线流程图，其中“混合气体”的成分与水煤气相同；B 的水溶液有杀菌防腐性能；D 是 C 的钠盐，2 molD 分子间脱去 1 molH2 分子可
35、缩合生成 E；H 是 F 与 A 按物质的量之比为 12 反应的产物。填写下列空白：（1）天然气主要成分的电子式是 ；E 的化学式是 。（2）D、G 的结构简式是 D 、G 。（3）写出下列反应的化学方程式：AB ；A+FH 。19 （8 分）在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中含有大量 Mg2+、Al 3+、Cu 2+、Ag +。试分析回答下列问题：（1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是 （填序号） ；ASO BNO CCl DCO24323（2）为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂是 ；铝元素发生变化的离子方程式是 ；（
36、3）为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案：H2 (H2O)过滤盐酸光照废液滤液AgCl Cl2Ag15若该方案获得 Ag 108 g，为保证不污染环境和 Cl2 的循环利用，理论上应提供标准状况下的 H2 的体积是 L。20 （9 分）用 CO 和 H2 在 442473K 温度下，并用钴（Co）作催化剂，可以反应生成 n = 58 的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一。（1）写出用 CnH2n+2 表示的人工合成汽油的化学方程式 。（2）如果向密闭的合成塔里通入恰好能完全反应的 CO 和 H2，当完全反应后，合成塔内温度不变，而塔内气体压强降低到原来的 2/5，通过计算说明有无汽油生成
37、。（3）要达到上述合成汽油的要求，CO 和 H2 的体积比的取值范围是多少？参 考 答 案一、选择题 1D 2 B 3 D 4C 5C二、选择题6B 7D （解析：物质的选取一要考虑能否和 Cl2 反应，二要考虑其产物对人体的健康有无影响）8B 9C （解析：C 项中，A 项中又引入新杂质 Ba2+，B 项中产生 Mg(OH)2、CaCO 3、BaCO 3 没有及时过滤出去，又加入盐酸，沉淀溶解，Mg 2+、Ca 2+、Ba 2+没有除去。 ）10B 11D 12D 13BC 14B （解析：水煤气、焦炉气、石油液化气、高炉煤气的主要成分分别是：CO 和H2，CH 4、C 2H4、CO ，C
38、3C5 的烷烃，CO、CO 2 和 N2， ） 15D 三、填空题 16 （共 8 分） （1）Ca 2+ + CO = CaCO3 Mg 2+ + 2OH- = Mg(OH)2（2 分）23（2）Cl 2 和 NaOH 反应生成 NaCl、NaClO，影响烧碱的产量和质量。 （2 分）（3）阴；H +在阴极上得电子生成 H2，破坏了水的电离平衡，使溶液中 c(OH-)c(H +)（2 分） （4）防止阴极产生的 H2 和阳极产生的 Cl2 相混合而爆炸，又能避免 Cl2 与 NaOH 的反应。 （2 分） 17 （共 8 分）电解稀的食盐水时阳极放出的气体是氧气，氧气也能与碘化钾反应生成单质
39、碘（4KI + O2 + 2H2O = 2I2 + 4KOH） ，碘遇淀粉显蓝色。 （4 分）如果要进一步检验阳极放出的气体，应用向上排空气法或排水法收集一小试管阳极气体，然后将一带火星的木条伸到小试管中，若木条复燃，则说明阳极放出的气体是氧气。（4 分）18 （共 12 分） （1） ；Na 2C2O4（4 分） （2）HCOONa；HCOOCH 3（4 分）（3） （4 分）Ca2+ ，Ba 2+ CASHAOSHAOLIANG 除 SO42- CASHAOSHAOLIANG 除 Mg+2，少量Ca2+ CASHAOSHAOLIANG 除过量 CO32- NaCl1619（每空 2 分，共
40、 8 分）（1）B （2）NaOH；Al 3+ + 4OH = Al(OH)4 （3）11.2 20 （每小题 3 分，共 9 分） （1）nCO + (2 n +1)H2 （2）依题意，在一定温度和体积下，压强比等于物质的量之比。则： =12n5解得 n = 3，为丙烷，所以无汽油生成。（3）汽油为 C5C8 的烷烃，当 n = 5 时， = ，当 n=8 时， =)(2HVCO5)(2HVCO178所以取值范围为 1)(2HVO7新课标高二化学同步测试（3）化学与材料的发展一、选择题（本小题共 5 小题，每小题 3 分，共 15 分，每小题只有一个正确答案）1石灰石是许多工业的原料之一，但
41、制取下列物质不需用石灰石的是 （ ）A制陶瓷 B制水泥 C制玻璃 D制生石灰2传统硅酸盐材料与新型无机非金属材料的共同特性是 （ ）A耐高温 B具有电学特性 C具有光学特性 D具有生物功能 3以玻璃纤维和树脂组成的复合材料是下列物质中的 （ ）A玻璃钢 B钢化玻璃 C有机玻璃 D石英玻璃4下列各组金属最适合用 H2 或 CO 把它从化合物中还原出来的是 （ ）ACa、Mg BAl、 Fe CFe、Cu DHg 、Ag5下列关于金属腐蚀的说法正确的是 （ ）A金属在潮湿空气中腐蚀的实质是： M + nH2O = M(OH)n + n/2 H2B金属的化学腐蚀的实质是 M n e- = M n+，
42、电子直接转移给氧化剂C金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀二、选择题（共 10 小题，每小题 4 分，计 40 分，每小题有 12 个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分。 ）6想一想，下面三个词为什么归纳在一起？然后从所给的四个词中选出一个与它们同类。陶瓷 、玻璃 、水泥 （ ）A光导纤维 B有机玻璃 C人造纤维 D砖瓦7下列材料的特性及用途叙述不正确的是 （ ）A氧化铝陶瓷具有两性，可用来制造人造牙齿B氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造柴油机C光导纤维传导光的性能很强，是非
43、常好的通讯材料D人造刚玉硬度高，用于制造刚玉球磨机8最近科学家研究得到一种新的分子，它具有空心Co443K473KCnH2n+2+nH2O(g)17的类似足球状结构，分子式为 C60，下说法不正确的是 （ ）AC 60 是一种新型的化合物 BC 60 和石墨都是碳的同素异形体CC 60 可能会成为新型贮氢材料 DK 3 C60 具有超导性9下列反应原理不符合工业冶炼金属事实情况的是 （ ）A2HgO 2Hg + O2 B4Al + 3MnO 2 2Al2O3 + 3Mn 高 温C2MgO 2Mg + O2 D4CO + Fe3O4 3Fe + 4CO2电 解 高 温10一种无色气体 A 与红热的碳反应，得到另一种无色气体 B，B 与灼热的氧化铜反应，又得 A，则A、B 分别是 （ ）ACO 2、O 2 BO 2、CO CCO 2、CO DCO、CO 211用氢气、碳、一氧化碳分别与等质量的氧化铁在高温下反应，使氧化铁中的铁全部还原出来，消耗氢气、碳、一氧化碳的质量比为 （ ）A111 B1 314 C1614 D21212下列事实不用电化学理论解释的是 （ ）A轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B铝片不用特殊方法保护C纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D镀锌铁比镀锡铁耐用13下列说法正确的是
