物质俗名及其对应的化学式和化学名.doc

1、物质俗名及其对应的化学式和化学名金刚石、石墨：C 水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO 2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H 2SO3 (7)氢硫酸：H 2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH) 2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na 2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na 2CO310H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO 3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO 45H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu 2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH 3OH 有毒、失明、

2、死亡 (15)酒精、乙醇：C 2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）CH 3COOH（CH 3COO 醋酸根离子）具有酸的通性 (17)氨气：NH 3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH 3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO 2 （工业用盐、有毒）常见物质的颜色的状态1.白色固体：MgO、P 2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na 2CO3、NaCl、无水 CuSO4；铁、镁等大多数金属块状固体为银白色（汞为银白色液态）2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe 3O4 ; K

3、MnO4为紫黑色 。3.红色固体：Cu、Fe 2O3 （红棕色）、HgO、红磷 硫：淡黄色 Cu 2(OH)2CO3为绿色蓝矾（又叫胆矾）：蓝色 NO 2 ：红棕色气体4.溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5.沉淀(即不溶于水的盐和碱）：盐：白色：CaCO 3、BaCO 3（溶于酸） AgCl、BaSO 4(不溶于稀 HNO3) 等碱：蓝色：Cu(OH) 2 红褐色：Fe(OH) 3 白色：Mg(OH) 2。6.（1）具有刺激性气体的气体：NH 3、SO 2、HCl（皆为无色）（2）无

4、色无味的气体：O 2、H 2、N 2、CO 2、CH 4、CO（剧毒）注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7.有毒的，气体：CO 液体：CH 3OH；固体：NaNO 2 、CuSO 4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液)初中化学知识总结（常见物质的用途） 来源： 张小强的日志 氧气 (1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救。(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢) 、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。氢气 (1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、合成氨的原料

5、。(3)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。水 造成水污染的途径：工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣）排放；生活污水的任意排放；农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。防治水污染的主要措施：工业上的“三废”经处理达标后再排放；节约用水，增强居民的环保意识；农业上合理使用农药和化肥等。二氧化碳 可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。一氧化碳CO 是煤气的主要成分，还可用于冶金工业。甲烷 可用作燃料。金刚石 用于装饰品，切割玻璃、大理石等用途。石墨 常用于做电极，

6、铅笔芯、石墨炸弹等活性碳 常用木炭与活性炭做吸附剂。盐酸 常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。硫酸 可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。氢氧化钙 俗名熟石灰、消石灰 用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等 制波尔多农药（含硫酸铜和氢氧化钙）。氯化钠 它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。碳酸钠 俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体。 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等碳酸钙 它是石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体。 是重要的建筑材料。还可作人体补钙剂。碳酸氢钠

7、 俗名小苏打，是白色易溶于水的固体。 用作发酵粉，可治疗胃酸过多等。硫酸铜 1、制波尔多农药（含硫酸铜和氢氧化钙）。2、用白色的硫酸铜来检验水的存在。氮肥 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿磷肥 常见的磷肥有磷矿粉 Ca3(PO4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 的混合物。磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。钾肥 常用的钾肥有 K2SO4 和 KCl 等。KNO3 属于复合肥料。 钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功

8、能。蛋白质 蛋白质是构成细胞的基本物质；调节身体功能 供给能量 蛋类、豆制品、肉类、乳制品等糖类 放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。 谷物、面食、糖等。糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。油脂 重要的供能物质；是维持生命活动的备用能源。 动、植物油、花生葵花子等维生素 调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺乏维生素 A 会得夜盲症 水果、蔬菜。缺乏维生素 C 会得坏血病。七、解题技巧和说明（一） 推断题解题技巧看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2. 一些特殊物质的颜色： 见四3. 常见一些变化的判断：

9、 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO 4、AgCl（就这两种物质） 蓝色沉淀：Cu(OH) 2、CuCO 3 红褐色沉淀：Fe(OH) 3Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成 Fe(OH)3红褐色沉淀；沉淀能溶于酸并且有气体（CO 2）放出的：不溶的碳酸盐；沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱。4. 酸和对应的酸性氧化物的联系： 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（H 2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH

10、= K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）CO2 + H2O = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO4 N2O5 + H2O = 2HNO3(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润 pH试纸变红色)5. 碱和对应的碱性氧化物的联系： 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl = CaC

11、l2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOHBaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2 = MgO + H2O Cu(OH)2 = CuO + H2O2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O(二) 解实验题看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。1.实验用到的气体要求

12、是比较纯净，除去常见杂质具体方法： 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl 2固体、碱石灰、无水 CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)、生石灰等; 除 CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无 CO2）、NaOH 溶液、KOH 溶液、碱石灰等; 除 HCl气体可用：AgNO 3溶液（可检验出杂质中有无 HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH 溶液;除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。2.实验注意的地方：防爆炸：点燃可燃性气体（如 H2、CO、CH 4）或用 CO、H 2还原 CuO、Fe 2O3之前，要检验气体纯度。

13、防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO 2、NO 2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO 点燃烧掉； SO 2、NO 2用碱液吸收。防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。3.常见意外事故的处理：酸流到桌上，用 NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 沾到皮肤或衣物上：.酸先用水冲洗，再用 35% NaHCO3冲洗；.碱用水冲洗，再涂上硼酸；.浓硫酸应先用抹布擦去，再做第步。初中化学知识点及记忆口诀(2011-08-17 21:10:42) 转载 标签： 教育一、基本概念1. 物质的变化及性

14、质（1）物理变化：没有新物质生成的变化。 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。（3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状

15、时才表现出来。 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。（4）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。离子：带电荷的原子或原子团。元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。3. 物质的分类（1）混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。纯净物：组成中只有一种

16、物质。 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子； 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示； 纯净物可以是一种元素组成的（单质） ，也可以是多种元素组成的（化合物） 。（2）单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。（3）氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等。碱：在溶液中电离出的

17、阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。4. 化学用语（1）相对原子质量和相对分子质量、分子原子运动论、核外电子的排布规律（2）元素符号的意义 某一种元素。 这种元素的一个原子。 若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如： 、S 、P等。（3）化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。化合价与原子最外层电子数密切相关；在化合物里，元素正负化合价代数和为零；单质中元素的化合价规定为零价。（4）化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。（5）化学方程式：用化学式来表

18、示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。（6）化学反应类型（7）质量守恒定律5. 溶液（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。（2）溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量溶质的质量溶剂的质量（3）特征：溶液是均一性、稳定性。（4）饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化一般规律：饱和溶液 不饱和溶液（5） 溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。影响固体溶解度大小的因素： 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶

19、剂不同，溶解度不同。 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小；也有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小。影响气体溶解度的因素： 温度：温度越高，气体溶解度越小； 压强：压强越大，气体溶解度越大。6.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。如：A + B = AB分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。如：AB = A + B置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。如：A + BC = AC + B复分解反应：由两种化合物相互交换

20、成分，生成另外两种化合物的反应。如：AB + CD = AD + CB7.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 。氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 。缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。8.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质（一变二不变）9.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）10.溶液：一种或几种物质分散到另一种

21、物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。 （溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。 ）11.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度12.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl=H+ + ClHNO3=H+ + NO3H2SO4=2H+ + SO42碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH=K+ + OHNa

22、OH=Na+ + OHBa(OH)2=Ba2+ + 2OH盐：电离时生成金属离子（铵根离子）和酸根离子的化合物如：KNO3=K+ + NO3Na2SO4=2Na+ + SO42BaCl2=Ba2+ + 2Cl13.酸性氧化物（不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。14.结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO310H2O、CuSO45H2O FeSO47H2O27.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。15.燃

23、烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件：可燃物；氧气(或空气) ；可燃物的温度要达到着火点。二、基本知识、理论1.空气的成分氮气占 78%, 氧气占 21%, 稀有气体占 0.94%, 二氧化碳占 0.03%,其他气体与杂质占 0.03% 。2.主要的空气污染物NO2 、CO、SO2 、.H2S 、NO 等物质。3.其他常见气体的化学式NH3（氨气） 、CO（一氧化碳） 、CO2（二氧化碳） 、CH4（甲烷） 、 SO2（二氧化硫） 、SO3（三氧化硫） 、NO（一氧化氮） 、 NO2（二氧化氮） 、H2S（硫化氢） 、HCl（氯化氢） 。4.常见的酸根或离子SO42(

24、 硫酸根)、NO3(硝酸根 )、CO32(碳酸根) 、ClO3(氯酸根)、 MnO4( 高锰酸根)、MnO42(锰酸根)、PO43(磷酸根) 、Cl ( 氯离子)、 HCO3(碳酸氢根) 、HSO4 (硫酸氢根)、HPO42( 磷酸一氢根)、 H2PO4(磷酸二氢根)、OH (氢氧根) 、HS(硫氢根)、S2(硫离子 )、 NH4+(铵根或铵离子) 、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子) 、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子) 、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+( 铜离子)、Ag+( 银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价

25、与上面离子的电荷数相对应：一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。 （氧2，氯化物中的氯为 1，氟1，溴为1）（单质中，元素的化合价为 0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为 0）5.化学式和化合价（1）化学式的意义宏观意义a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；微观意义a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；量的意义a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。（2）单质化学式的读写直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾 K 铜 Cu 银 Ag 等；b.固态非金属。如：碳 C 硫 S 磷 P 等c.稀有气体。如：氦( 气

26、)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar 等多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由 2 个氧原子构成，则氧气的化学式为 O2双原子分子单质化学式：O2 （氧气） 、N2 （氮气） 、H2（氢气） F2（氟气） 、Cl2 （氯气） 、Br2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧 O3 等（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO （氧化镁） 、NaCl（氯化钠）酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4 （高锰酸钾） 、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁） 、CaCO3（碳

27、酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6.核外电子排布：120 号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）排布规律每层最多排 2n2 个电子（n 表示层数）最外层电子数不超过 8 个（最外层为第一层不超过 2 个）先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素 原子的最外层电子数7，溶液呈碱性。（2）pH 越接近 0

28、，酸性越强； pH 越接近 14，碱性越强； pH 越接近 7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。9.金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来；（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。三、物质俗名及其对应的化学式和化学名金刚石、石墨：C 水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火

29、碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体： Na2CO310H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）CH3COOH（CH3COO 醋酸根离子）具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaN

30、O2 （工业用盐、有毒）四、常见物质的颜色的状态1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3 、KCl 、Na2CO3 、NaCl、无水 CuSO4；铁、镁等大多数金属块状固体为银白色（汞为银白色液态）2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ; KMnO4 为紫黑色 。3.红色固体：Cu、Fe2O3 （红棕色） 、HgO、红磷 硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3 为绿色蓝矾（又叫胆矾）：蓝色 NO2 ：红棕色气体4.溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。 （

31、高锰酸钾溶液为紫红色）5.沉淀(即不溶于水的盐和碱）：盐：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(不溶于稀 HNO3) 等碱：蓝色：Cu(OH)2 红褐色：Fe(OH)3 白色：Mg(OH)2。6.（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、 H2、N2、CO2 、CH4、CO（剧毒）注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7.有毒的，气体：CO 液体：CH3OH；固体：NaNO2 、CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液)五、物质的溶解性1.盐的溶解性含有钾、钠、硝

32、酸根、铵根的物质都溶于水；含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水；含 SO42 的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含 CO32 的物质只有 K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3 溶于水，其他都不溶于水2.碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中 Fe(OH)3 是红褐色沉淀，Cu(OH)2 是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。 （包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等3.大部分酸及酸性

33、氧化物能溶于水， （酸性氧化物水酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物水碱）六、化学之最1.地壳中含量最多的金属元素是铝。2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。3.空气中含量最多的物质是氮气4.天然存在最硬的物质是金刚石。5.最简单的有机物是甲烷。6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7.相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物 CH48.相同条件下密度最小的气体是氢气。9.导电性最强的金属是银。10.相对原子质量最小的原子是氢。11.熔点最小的金属是汞。12.人体中含量最多的元素是氧。13.组成化合物种类最多的元素是碳。14.日常生活中

34、应用最广泛的金属是铁。15.最早利用天然气的是中国。16 中国最大煤炭基地在：山西省。17 最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现刘安淮南万毕术 “曾青得铁则化为铜” 、宋朝应用） 。18 最早发现电子的是英国的汤姆生。19 最早得出空气是由 N2 和 O2 组成的是法国的拉瓦锡。七、解题技巧和说明（一） 推断题解题技巧看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2. 一些特殊物质的颜色： 见四3. 常见一些变化的判断： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） 蓝色沉淀：Cu(OH)

35、2、CuCO3 红褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2 为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成 Fe(OH)3 红褐色沉淀；沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐；沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱。4. 酸和对应的酸性氧化物的联系： 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH

36、 = Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）CO2 + H2O = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO4 N2O5 + H2O = 2HNO3(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润 pH 试纸变红色)5. 碱和对应的碱性氧化物的联系： 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl = CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O碱性氧化物跟水反应生成对应的碱

37、：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOHBaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2 = MgO + H2O Cu(OH)2 = CuO + H2O2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O(二) 解实验题看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。1.实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰、无水 CuSO4(并

38、且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)、生石灰等; 除 CO2 可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无 CO2） 、NaOH 溶液、KOH 溶液、碱石灰等; 除 HCl 气体可用：AgNO3 溶液（可检验出杂质中有无 HCl） 、石灰水、NaOH 溶液、KOH 溶液;除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。2.实验注意的地方：防爆炸：点燃可燃性气体（如 H2、CO 、CH4）或用 CO、H2 还原 CuO、Fe2O3 之前，要检验气体纯度。防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防中毒：进行有关有毒气体（如：C

39、O、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO 点燃烧掉； SO2、NO2 用碱液吸收。防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。3.常见意外事故的处理：酸流到桌上，用 NaHCO3 冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 沾到皮肤或衣物上：.酸先用水冲洗，再用 35% NaHCO3 冲洗；.碱用水冲洗，再涂上硼酸；.浓硫酸应先用抹布擦去，再做第步。4.实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：(1)制 O2 要除的杂质：水蒸气（H2O）(2)用盐酸和锌粒制 H2 要除的杂质：水蒸气（ H2O） 、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾） （用稀硫酸没此杂质）(3)制 CO

40、2 要除的杂质：水蒸气（H2O） 、氯化氢气体（HCl）除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰（主要成份是 NaOH 和 CaO） 、生石灰、无水 CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)等;除 HCl 气体的试剂：AgNO3 溶液（并可检验出杂质中有无 HCl） 、澄清石灰水、NaOH 溶液（或固体） 、KOH 溶液（或固体）;生石灰、碱石灰也可以跟 HCl 气体反应5.常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体(1)有 CO 的验证方法：（先验证混合气体中是否有 CO2，有则先除掉）将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入澄清石灰水

41、。现象：黑色 CuO 变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。(2)有 H2 的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入盛有无水 CuSO4 中。现象：黑色 CuO 变成红色，且无水 CuSO4 变蓝色。(3)有 CO2 的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。6.设计实验(1)试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。实验步骤-实验现象-结论将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯，烧杯内壁有小水珠生成，证明蜡烛有氢元素。在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛有碳元素

42、。（2）试设计一个实验来证明 CO2 具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。实验步骤-实验现象-结论- 图把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒 CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明 CO2 具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。7.解题：计算题的类型有a有关质量分数（元素和溶质）的计算b根据化学方程式进行计算c由 a 和 b 两种类型混合在一起计算（1）溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数 =溶质的质量/溶液的质量 100%（2）化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素质量分数=某元素的原子质量和/化合物的质量 100%（3）混合物中某化合物的质量

43、分数计算化合物的质量分数= 某化合物的质量/混合物的质量 100%（4）混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数=某元素的质量和/混合物的质量 100%或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 该元素在化合物中的质量分数（5）解题技巧a.审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。b.根据化学方程式计算的解题步骤：设未知量书写出正确的化学方程式写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量列出比例式，求解答。八、初中化学中的“三”1.构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2.还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3.氢气作为燃料有三大优点：

44、资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4.构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5.黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6.构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7.铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3 、(3) Fe3O4。8.溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3) 混合物。9.化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10.生铁一

45、般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11.碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。12.常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿( 主要成分为 Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13.炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。14.常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。15.饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、 （2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂） 。16.收

46、集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17.水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水； (2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。18.应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。19.氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。20.教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色；(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰；(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。21.与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。22.过滤操作中有“三靠” ：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁

47、；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。23.三大气体污染物：SO2、CO、NO224.酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。25.取用药品有“三不” 原则：(1)不用手接触药品；(2) 不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 26.古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 27.可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）29.质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化 30.与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2 、CO 、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘） 。31.浓硫酸三

48、特性：吸水、脱水、强氧化32.使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭33.溶液配制的三步骤：计算、称量（量取） 、溶解34.生物细胞中含量最多的前三种元素：O 、C、H 35.原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数原子序数36.构成物质的三种粒子：分子、原子、离子37.工业三废：废水、废渣、废气38.水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。39.通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。40.固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。41.CO2 可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。九、化学中的“一定” 与“ 不一定 ”1.化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。2.金属常温下不一定都是固体（如 Hg 是液态的） ，非金属不一定都是气体或固体（如 Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆3.原子团一